化学教学素材高中化学选择题的中析解算一.docx

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化学教学素材高中化学选择题的中析解算一

高中化学选择题的中析、解、算

（一）

选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。

特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。

对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。

除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外，定要突出一个“巧”字。

要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。

但愿能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。

1、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）

（A）1mol/L （B）1.5mol/L （C）2mol/L （D）2.5mol/L

【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sâ+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。

2、把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为（）

（A）1:

7 （B）1:

4 （C）1:

2 （D）1:

3

【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n（H2SO4）:

n（CuSO4）=1:

7，所以[H+]:

[SO42-]=1:

4,故选（B）

3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为（）

（A）24.1% （B）40.3% （C）25.9% （D）37.4%

【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。

=0.04mol 则K+%=×100%=40.3% 选B。

4、 0.1mol/L的H2SO410mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是（）

（A）[H+]>[Cl¯]>[SO42-]>[OH-] （B）[SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-]

（C）[Cl¯]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-] （D）[H+]>[Cl¯]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-]

【简析】高考题中，不可没有正确选项。

分析中紧紧抓住[Cl¯]最大这一点，就可快速选出答案为（C）选项。

5、 O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2（标况）的体积为（）

（A）448mL （B）460mL （C）472mL （D）720mL

【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。

当你慎思时，你会发现。

若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。

6、标准状况下Cl2和H2共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（）