高中化学选修四选修五综合测试.docx
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高中化学选修四选修五综合测试
1、下列物质与水的混合物可以用分液漏斗分离的是( )
A.酒精 B.乙醛
C.蚁醛 D.溴苯
2、用于检验乙醇中是否含有水的试剂是( )
A.无水硫酸铜 B.生石灰 C.金属钠 D.胆矾
3、某烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但可使KMnO4酸性溶液褪色,分子结构中只含有一个烷基,符合条件的烃有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
4、某烷烃的结构为:
,下列命名正确的是( )
A.2,4—二甲基—3—乙基己烷 B.3—异丙基—4—甲基已烷
C.2—甲基—3,4—二乙基戊烷 D.3—甲基—4—异丙基已烷
5、下列说法错误的是( )
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
6、
与溴的四氯化碳溶液反应生成产物的种类(不考虑立体异构)( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
7、下列说法正确的是( )
A.按系统命名法
的全称为3﹣乙基﹣1﹣丁烯
B.
最多有7个碳原子在一条直线上
C.由2﹣氯丙烷制取1,2﹣丙二醇CH2CH(OH)CH2OH时,经过的反应消去→加成→取代
D.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解
8、化合物丙由如下反应得到
丙的结构简式不可能的是( )
A.CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br
9、下列有机物分子中不属于醇类的是( )
10、下列关于苯酚的说法正确的是( )
A.常温下,苯酚易溶于水
B.苯酚俗称石碳酸,具有微弱的酸性,能与碳酸钠溶液反应
C.纯净的苯酚是粉红色晶体
D.洒落皮肤上的苯酚可以用氢氧化钠稀溶液洗涤
11、苯中可能混有少量的苯酚,下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是( )
①取样品,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡,看酸性高锰酸钾溶液是否褪色,褪色则有苯酚,不褪色则无苯酚 ②取样品,加入氢氧化钠溶液,振荡,观察样品是否减少 ③取样品,加入过量的浓溴水,观察是否产生白色沉淀,若产生白色沉淀则有苯酚,没有白色沉淀则无苯酚 ④取样品,滴加少量的FeCl3溶液,观察溶液是否显紫色,若显紫色则有苯酚,若不显紫色则无苯酚
A.③④ B.①③④
C.①④ D.全部
12、某学生做乙醛还原性的实验,取1mol·L-1的硫酸铜溶液2mL和0.4mol·L-1的氢氧化钠溶液4mL,在一个试管里混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液加热至沸腾,无红色沉淀,实验失败的原因是( )
A.氢氧化钠的量不够 B.硫酸铜的量不够
C.乙醛溶液太少 D.加热时间不够
13、橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料。
其结构简式如下:
下列关于橙花醇的叙述,错误的是( )
A.既能发生取代反应,也能发生加成反应
B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃
C.1mol橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4L氧气(标准状况)
D.1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴
14、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( )
A.酸的强弱:
HCN>HClO
B.pH:
HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:
HClO>HCN
D.酸根离子浓度:
c(CN-) 15、下列实验操作可以实现实验目的的是 A.将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油 B.混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应,得到纯净的乙烷 C.取样灼烧,可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热,观察现象,判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 16、在2L的密闭容器中,发生以下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10s时,容器中B的物质的量是( ) A.3.4mol B.3.2mol C.2.8mol D.1.2mol 17、在一固定容积的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应: C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 C.若状态B、C、D的压强 分别为PB、PC、PD,则 PC=PD>PB D.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时 18、高聚物M的结构简式如下,则合成M的单体不可能有( ) 19、一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡: 已知: 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38. 25℃时,对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液,根据上表数据判断,下列说法不正确的是( ) A.在pH=5的溶液中: Fe3+不能大量存在 B.混合溶液中c(SO )∶c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4 C.向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 D.向混合溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4,过滤,可获得较纯净的CuSO4溶液 20、在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是 评卷人 得分 二、填空题 (每空? 分,共? 分) 21、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类: (1)属于芳香烃的 ; (2)属于醇类的有 ;(3)含有醛基的有 ; (4)属于羧酸的有 。 22、利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了20XX年诺贝尔化学奖.在有机物分子中,不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同,根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目.例如二乙醚的结构简式为: CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3其核磁共振谱中给出的峰值(信号)有两个,如图1所示: (1)下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是 . A.CH3CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3OCH3 (2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如图2所示,则A的结构简式为: ,请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰(信号). (3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构,简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是 . 23、1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH 11(填“>”“=”或“<”)原因是 (用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”); (2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为 ; (3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+) c(CH3COO﹣)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 酸 性,溶液中c(Na+) c(CH3COO﹣)(填“>”“=”或“<”); (4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl﹣),则混合后溶液呈 性,盐酸的体积 氨水的体积(填“>”“=”或“<”); (5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣.该溶液中c(H+) c(OH﹣)+c (填“>”“=”或“<”). 评卷人 得分 三、简答题 (每空? 分,共? 分) 24、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol・L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表: 根据上述数据,完成下列填空: ⑴在实验1,反应在10至20min时间内平均速率为 mol・(L・min)-1。 ⑵在实验2,A的初始浓度c2= mol・L-1,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。 ⑶设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1,则υ3 υ1(填“>”“=”“<”),且c3 1.0mol・L-1(填“>”“=”“<”)。 ⑷比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填“吸热”“放热”)。 理由是 。 参考答案 一、选择题 1、解析 酒精、乙醛、蚁醛都易溶于水,无法与水分液。 答案 D 2、A 3、【分析】先判断该分子符合哪类烃的通式,再根据题意判断含有的官能团,再判断其同分异构体. 【解答】解: 该烃的分子式符合2n﹣6的通式,它不能使溴水褪色,但可使KMnO4酸性溶液褪色,所以含有苯环;根据题意知,该分子含有丁烷烷基,所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可;丁烷烷基的碳链同分异构体有: 苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子,才可被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,烷基 ,与苯环相连的C原子上不含H原子,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色. 故选: B 4、【答案】A 【解析】 试题分析: 系统命名法第一步是选最长链为主链称某烷,这个有机物分子中最长链的碳原子个数为6个,称为己烷,第二步是从离官能团最近的一端开始编号,再写出取代基的名称及位置,取代基小的在前面,所以 命名为2,4—二甲基—3—乙基己烷,答案选A。 考点: 考查有机物的命名 5、【答案】A 【解析】 试题分析: A、乙烷和浓盐酸不反应,故说法错误;B、乙烯可以制成聚乙烯,聚乙烯用于食品包装,故说法正确;C、乙醇含有亲水基羟基,能溶于水,而溴乙烷不溶于水,故说法正确;D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同,结构不同,是同分异构体,故说法正确。 【考点定位】考查烷烃的性质,烯烃的性质和用途,乙醇的性质,溴乙烷的性质,同分异构体 【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握,属于简单的一类题目,要求在平时学习中夯实基础知识,能构对知识做到灵活运用。 有机物中的取代反应包括: 烷烃和卤素单质反应(状态是气体)、苯的硝化和溴代、卤代烃的水解、酯化反应、酯的水解等,因此记忆时要注意细节,一般常用的包装塑料有聚乙烯和聚氯乙烯,聚乙烯一般用于食品包装,聚氯乙烯不能作为食品包装,因为在光照下能产生有毒物质,污染食品,不能混用,影响溶解度的因素: 相似相溶、形成分子间氢键、发生反应,乙醇可以和水形成分子间氢键,而溴乙烷则不能和水形成分子间氢键,同分异构体是分子式相同而结构不同,分子式都是C2H4O2,但前者属于酸,后者属于酯,同分异构体可以是同类物质,也可以是不同类物质,要理解同分异构体的概念,这样问题就可以解决,因此平时的学习中注意概念的内涵和延伸,反应条件等。 6、D 7、【考点】有机化合物命名;有机化学反应的综合应用. 【分析】A、烯烃在命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号; B、此有机物中的母体为乙炔基、苯环和乙烯基; C、2﹣氯丙烷为主要原料制取1,2﹣丙二醇CH3CH(OH)CH2OH,﹣Cl变化为两个﹣OH,应先消去生成C=C,再加成引入两个卤素原子,最后水解即可; D、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物. 【解答】解: A、烯烃在命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,故主链上有5个碳原子,即为戊烯,从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号,则在3号碳原子上有一个甲基,碳碳双键处在1号和2号碳原子之间,故名称为3﹣甲基﹣1戊烯,故A错误; B、此有机物中的母体为乙炔基、苯环和乙烯基,乙炔中碳原子在一条直线上,苯环上对位的碳原子处在一条直线上,由于此有机物是用苯环取代了乙烯中的氢原子,故与苯环直接相连的乙烯基中的C原子可以共直线,故此有机物中最多有5个碳原子共直线,故B错误; C、2﹣氯丙烷为主要原料制取1,2﹣丙二醇CH3CH(OH)CH2OH, ①先发生氯代烃的消去反应生成C=C, ②再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子, ③最后发生卤代烃的水解反应(属于取代反应)生成CH3CH(OH)CH2OH,故反应经过消去→加成→取代,故C正确; D、油脂相对分质量较小,不属于高分子化合物,故D错误. 故选C. 【点评】本题考查了烯烃的命名、有机物中碳原子的共直线问题和有机物的制取路径,综合性较强,难度适中. 8、【答案】B 9、解析: 选B 醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物,B中有机物羟基与苯环相连,属于酚。 10、【考点】苯酚的化学性质. 【分析】A、常温下,苯酚在水中的溶解度不大; B、苯酚的酸性强于碳酸氢根; C、纯净的苯酚为白色; D、氢氧化钠是强碱,有强腐蚀性. 【解答】解: A、常温下,苯酚在水中的溶解度不大,当温度高于65℃时,能和水以任意比互溶,故A错误; B、苯酚俗称石炭酸,酸性很弱,但其酸性强于碳酸氢根,故苯酚能和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,故B正确; C、纯净的苯酚为白色,被氧化后变为粉红色,故C错误; D、氢氧化钠是强碱,有强腐蚀性,且酸碱中和为放热反应,故洒落在皮肤上的苯酚不能用氢氧化钠洗涤,应用酒精洗涤,故D错误. 故选B. 11、C [①书本上没有说明苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但可以推理,苯酚在空气中能被空气中氧气氧化,空气中的氧气的氧化能力强还是酸性高锰酸钾溶液的氧化能力强? 当然是后者强,因此苯酚也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以①是正确的;苯酚和浓溴水反应生成难溶于水的三溴苯酚,但三溴苯酚仍是有机物,易溶于苯,所以不会出现沉淀,这正是命题者设计的陷阱,所以③是错误的;④是正确的。 正确答案是C。 ] 12、解析: 选A 该实验成功的关键之一是NaOH必须过量,而本次实验中所加NaOH还不足以使CuSO4完全沉淀为Cu(OH)2。 13、解析: 选D A项,该有机物中含有羟基,可与羧酸发生取代反应(酯化反应),该有机物中含有碳碳双键,能发生加成反应,A项正确;B项,在浓硫酸催化下加热,羟基可以与邻位甲基上的氢原子发生消去反应,也可以与邻位亚甲基(—CH2—)上的氢原子发生消去反应,生成两种不同的四烯烃,B项正确;C项,橙花醇的分子式为C15H26O,1molC15H26O完全燃烧消耗O2的物质的量为 mol=21mol,在标准状况下体积为21mol×22.4L·mol-1=470.4L,C项正确;D项,1mol橙花醇含有3mol碳碳双键,能消耗3molBr2,其质量为3mol×160g·mol-1=480g,D项错误。 14、解析: 强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其强碱盐溶液的碱性越强。 NaCN溶液的pH比NaClO大,说明HCN的酸性比HClO弱。 答案: D 15、C 16、C 17、D 18、C 19、【答案】D 20、C 解析: 很多学生错选了A选项或D选项 PH=2的盐酸,其浓度为0.01mol/L,则PH=2的醋酸,由于电离度只有1%,则醋酸浓度1mol/L A错误的原因为: 起始时PH不等于2 B中图像盐酸和醋酸标位颠倒了 D中盐酸是强酸,C(H+)的浓度下降速率快,斜率大,最终达到平衡, 正确图像如下: 二、填空题 21、 (1)⑨ (2)① (3)⑦⑧(4)⑧⑩(每个答案1分,每空错1个0分) 22、考点: 常见有机化合物的结构. 专题: 有机物分子组成通式的应用规律. 分析: (1)核磁共振氢谱中只有一种峰,说明分子种有1种H原子,根据等效氢结合选项判断; (2)由图可知A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰,则A分子中只有1种H原子,A为1,2﹣二溴乙烷,A、B分子式相同,则B为1,1﹣二溴乙烷,分子种有2种H原子; (3)通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰,则为乙醇,有1个信号峰时为甲醚. 解答: 解: (1)核磁共振氢谱中只有一种峰,说明分子种有1种H原子,乙烷分子种有1中H原子,丙酮分子中有1种H原子,而乙酸与乙酸甲酯分子中都有有2种H原子,故AD正确,BC错误, 故答案为: AD; (2)由图可知A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰,则A分子中只有1种H原子,A为1,2﹣二溴乙烷,结构简式为BrCH2CH2Br,A、B分子式相同,则B为1,1﹣二溴乙烷,结构简式为Br2CHCH3,分子种有2种H原子, 故答案为: BrCH2CH2Br;2; (3)通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰,则为乙醇,分子结构为HOCH2CH2OH,有1个信号峰时为甲醚,分子结构为CH3OCH3, 故答案为: 通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰,分子结构为HOCH2CH2OH,有1个信号峰时,分子结构为CH3OCH3. 点评: 本题考查核磁共振氢谱、有机物分子结构的判断等,难度中等,掌握核磁共振氢谱中的信号峰等于分子中不同氢原子数目是关键. 23、【考点】盐类水解的应用;弱电解质在水溶液中的电离平衡. 【专题】电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题. 【分析】 (1)加水稀释促进醋酸钠水解,溶液中存在水解平衡; 升高温度促进醋酸根离子水解,水解程度越大,溶液的pH越大; (2)从两个角度考虑,一是相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等,二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制; (3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸的物质的量相等,二者恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,再结合电荷守恒判断c(Na+)、c(CH3COO﹣)相对大小; pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸,醋酸浓度远远大于NaOH,二者等体积混合后溶液呈酸性性,再结合电荷守恒判断c(Na+)、c(CH3COO﹣)相对大小; (4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl﹣),根据电荷守恒判断溶液酸碱性,氯化铵溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该稍微过量; (5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断. 【解答】解: (1)加水稀释促进醋酸根离子水解,导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的 ,所以pH>11,水解方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣,升高温度促进醋酸根离子水解,水解程度越大,溶液的pH越大,所以CH3COONa溶液的pH>NaOH溶液的pH, 故答案为: >;加水稀释使平衡CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣右移;>; (2)相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中,都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4, 故答案为: ①=②>③; (3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸的物质的量相等,二者恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO﹣); pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸,醋酸浓度远远大于NaOH,二者等体积混合后溶液呈酸性性,根据电荷守恒判断c(Na+)<c(CH3COO﹣), 故答案为: 碱;>;酸;<; (4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl﹣),根据电荷守恒得c(H+)=c(OH﹣),溶液呈中性,氯化铵溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以盐酸的体积<氨水的体积,故答案为: 中;<; (5)溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(SO42﹣),存在物料守恒c(Na+)=c(SO42﹣),所以c(H+)=c(OH﹣)+c(SO42﹣), 故答案为: =;SO42﹣. 【点评】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解,根据溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒分析解答,难点是 (2)题,题目难度中等. 三、简答题 24、【解析】 (1)VA=0.8mol・L-1-0.67mol・L-1/10min=0.013mol・(L・min)-1。 (2)对比实验1与实验2可知,从10min到20min,实验1的A的浓度相同,说明是同一平衡状态,即c2=1.0mol・L-1,又因实际反应的速率快,达到平衡所需时间短,说明反应中使用了催化剂。 (3)对比实验3与实验1可知,从10min到20min,实验1的A的浓度变化值为0.13mol・L-1,而实验3的A浓度变化值为0.17mol・L-1,这就说明了υ3>υ1。 又知从0min到10minA的浓度变化值应大于0.17mol・L-1,即c3>(0.92+0.17)mol・L-1=1.09mol・L-1。 (4)对比实验4与实验1可知,两实验的起始浓度相同,反应温度不同,达平衡时实验4的A的浓度小,说明了实验4A进行的程度大,即温度越高,A的转化率越大,说明正反应为吸热反应。 [答案] (1)0.013 (2)1.0;催化剂(3)>;>(4)吸热;温度升高时,平衡向右移动
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