宁波神舟学校高三年级高考测试.docx
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宁波神舟学校高三年级高考测试
理科综合能力测试卷
本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷共14页,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷7至14页。
满分300分,考试时间为150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。
第Ⅰ卷(选择题126分)
注意事项:
1、答第Ⅰ卷之前,考生务必将自己的姓名和测试号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
2、每小题选出答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,,在选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
相对原子质量(原子量):
H1C12O16Na23K39Mn55Cu64
Zn65Ag108Pb207
一、选择题(本题共17小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.三鹿奶粉中含高剂量的三聚氰胺(分子式为C3N3(NH2)3),婴幼儿长期食用后可能形成肾结石。
下列说法正确的是()
A.肾脏属于调节水平衡的重要器官
B.三聚氰胺可以作为合成DNA的原料
C.三聚氰胺提高了奶粉中的蛋白质含量
D.三聚氰胺含氮量太高,可打破人体总氮平衡
2.下列关于体温调节的叙述中,正确的是()
A.下丘脑是感觉体温变化的主要中枢,是形成冷觉和热觉的部位
B.冷觉感受器分布在皮肤,温觉感受器分布在内脏器官
C.寒冷环境中出现“寒战(或战栗)”是立毛肌收缩的结果
D.在炎热环境中大量排汗并未带走热量,只有汗液蒸发才使热量散失
3.下列关于光合作用强度的叙述,正确的是()
A.在一枚叶片从幼到老的生长发育过程中,其光合作用强度是不会改变的
B.在植物群落的垂直方向上,占据不同空间的植物叶片的光合作用强度有差异
C.植物的光合作用强度只受到环境因素的影响,与基因型无关
D.若光照强度相同,则阳生植物的光合作用强度高于阴生植物
4.图1示一人工种子。
下列与人工种子的培育生产过程有关的叙述中不正确的是()
A.人工种子一般用离体的植物细胞通过组织培养技术获得
B.胚状体是由愈伤组织分化而成,离体细胞只有形成愈伤组织才能表现出全能性
C.同一批次的人工种子可以保证具有相同的基因型
D.胚状体是由未分化的、具有分裂能力的细胞构成
5.下列诸项陈述正确的是()
A.从国外引进的一种豆科植物在某地栽培不结根瘤,是因为该地土壤无根瘤菌
B.提高农田的光照强度,增大田间的昼夜温差均是提高作物产量的重要措施
C.2,4-D的生产和使用,有效地解决了某些温室作物果实的发育、成熟问题
D.利用鱼垂体的提取物可促使雌鱼排卵,因为垂体含有促性腺激素
6.图2表示发生在某动物精巢内形成精子的过程中,一个细胞内(不考虑细胞质)DNA分子数量的变化。
下列各项中对本图的解释完全正确的是()
A.a~d表示精原细胞,f点表示减数分裂结束
B.e点表示减数第一次分裂结束,g点表示减数第二次分裂结束
C.a~e表示初级精母细胞,f~g表示精子细胞变形形成精子
D.d~e过程中,同源染色体分离,e~f过程中,非同源染色体自由组合
7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A、钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B、将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体
C、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D、室温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后,测得其pH<5
8、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.标准状况下,22.4L的溴乙烷中含有的分子数为NA
B.标准状况下,1mol二氧化硅晶体中含有Si-O键的数目为4NA
C.常温常压下,6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA
D.常温常压下,1molFeS2晶体中含有的阴离子数为2NA
9、高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则下列说法正确的是()
A.超氧化钾的化学式为KO2,每晶胞含有14个K+和13个O2-
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:
1
10、在一定温度下将H2O、O2、CO2三种气体的混合气通过足量的Na2O2固体后,体积变为原来的8/9(同温、同压),原混合气体中H2O、O2、CO2物质的量之比可能为()
A.2∶7∶1B.3∶14∶1C.6∶7∶3D.1∶7∶1
11、下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量B跟氯气反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
A
下列说法不正确的是()
A.当X是强酸时,ABCDEF均含有同一种元素,F是硫酸
B.当X是强碱时,ABCDEF均含有同一种元素,F是硝酸
C.B和Cl2的反应一定是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C常温下是气态单质
12、下列情况下,溶液中可能大量存在的离子组是()
A、无色溶液中:
H+、Na+、I-、ClO-
B、含有HCO3-的溶液中:
K+、Na+、SO32-、SO42-
C、使pH试纸呈红色的溶液中:
K+、Fe2+、NO3-、Cl-
D、由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:
NH4+、Cl-、CO32-、S2O32-
13、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌;
③用pH试纸测得氯水的pH为2;④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;
⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗;
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物;
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体;
⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中含NH4+。
A、①⑤⑦B、③④⑦⑧C、①②④⑧D、②③⑤⑥
14.在下列四个方程,X1、X2、X3和X4各代表某种粒子,以下判断中正确的是()
A.X1是
粒子B.X2是质子C.X3是中子D.X4是电子
15.某物体沿直线运动,它的v-t图像如图,则下列说法正确的是()
A、1秒末,2秒末是速度方向改变的时刻
B、第3秒内位移为9米
C、t=0和t=4秒末,速度是0,加速度也为0
D、0.5秒末的速率为2米/秒
16.人造卫星在运行中因受高空稀薄空气的阻力作用,绕地球运转的轨道半径会慢慢减小,在半径缓慢变化过程中,卫星的运动还可近似当作匀速圆周运动。
当它在较大的轨道半径r1上时运行线速度为v1,周期为T1,后来在较小的轨道半径r2上时运行线速度为v2,周期为T2,则它们的关系是()
A.v1﹤v2,T1﹤T2B.v1﹥v2,T1﹥T2
C.v1﹤v2,T1﹥T2D.v1﹥v2,T1﹤T2
17.有一台理想变压器,原副线圈的匝数之比为n1:
n2=2∶1,原线圈上交流电电源的电压U=220
sin100πtV,Q为保险丝,其额定电流为1A,R为负载电阻,如图所示,变压器正常工作时R的阻值
A.不能低于55ΩB.不能高于55Ω
C.不能低于77ΩD.不能高于77Ω
二、选择题(本题共4小题。
每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得零分)
18.如图所示,一简谐横波在x轴上传播,轴上a、b两点相距12m.t=0时a点为波峰,b点为波谷;t=0.5s时a点为波谷,b点为波峰,则下列判断正确的是()
A.波可能沿x轴正方向传播
B.波长可能是8m
C.周期可能是0.5s
D.波速一定是24m/s
19.一带电粒子射入一固定在O点的点电荷的电场中,粒子运动轨迹如图4中虚线abc所示.图中实线是同心圆弧,表示电场的等势面。
不计重力,可以判断()
A.此粒子一直受到静电排斥力作用
B.粒子在b点的电势能一定大干在a点的电势能
C.粒子在b点的速度一定大于在a点的速度
D.粒子在a点和c点的速度大小一定相等
20.如图所示,边长为h的矩形线框从初始位置由静止开始下落,进入一水平的匀强磁场,且磁场方向与线框平面垂直。
H>h,线框刚进入磁场时将可能做()
A、向下匀速运动
B、向下减速运动
C、向下加速运动
D、向上运动
21.如图所示.一质量为m的物体以某一速度冲上倾角300的斜面.其运动的加速度为3g/4这物体在斜面上上升的最大高度为h.则在这过程中()
A、重力势能增加了3mgh/4
B、机械能损失了mgh/2
C、动能损失了mgh
D重力势能增加了mgh
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理科综合能力测试卷
第Ⅱ卷(选择题174分)
注意事项:
1、答第Ⅰ卷之前,考生务必将自己的姓名和测试号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
不能答在试题卷上。
2、在答题纸上作图,渴先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
本卷共10题,174分。
22.(18分)在“测定金属的电阻率”实验中,某同学进行了如下测量:
(1)用毫米刻度尺测量接入电路中的被测金属丝的有效长度,测量3次,求出其平均值l。
其中一次测量结果如下图1所示,金属丝的另一端与刻度尺的零刻线对齐,图中读数为___________cm。
用螺旋测微器测量金属丝的直径,选不同的位置测量3次,求出其平均值d。
其中一次测量结果如下图2所示,图中读数为___________mm。
(2)采用图3所示的电路测量金属丝的电阻。
电阻的测量值比真实值_________(填“偏大”或“偏小”)。
最后由公式
_________计算出金属丝的电阻率(用直接测量的物理量表示)。
图3
(3)请你根据以上的电路图在图4中进行实物连线。
电流表选0.6A量程,电压表选3V量程。
图4
23.(14分)2003年2月1日,美国哥伦比亚号航天飞机在返回途中解体,造成人类航天史上又一悲剧.若哥伦比亚号航天飞机是在赤道上空飞行,轨道半径为r,飞行方向与地球的自转方向相同,设地球的自转角速度为ωo,地球半径为R,地球表面重力加速度为g,在某时刻航天飞机通过赤道上某建筑物的上方,求它到下次通过该建筑物上方时所需的时间.
24.(18分)如图所示,一高度为h=0.8m粗糙的水平面在B点处与一倾角为θ=30°光滑的斜面BC连接,一小滑块从水平面上的A点以v0=3m/s的速度在粗糙的水平面上向右运动。
运动到B点时小滑块恰能沿光滑斜面下滑。
已知AB间的距离s=5m,求:
(1)小滑块与水平面间的动摩擦因数;
(2)小滑块从A点运动到地面所需的时间;(取g=10m/s2)。
25.(18分)如图所示,正方形金属线框在竖直向上的恒力F=21N的作用下,竖直向上通过匀强磁场区域。
磁场区高度h=1m,磁感应强度B=1T,线框边长L=1m,质量m=0.1Kg,电阻
。
线框在初位置M时处于静止状态,cd边与磁场下边缘平行,当cd边刚进入磁场时,线框开始做匀速运动,线框的末位置在N,此时ab边恰在磁场上边缘,求
(1)此过程中恒力F做的功
(2)线框产生的焦耳热。
26.(12分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐;B、C、D同周期,它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水,B和D可组成化合物BD。
回答下列问题:
(1)A元素的气态氢化物的结构式为:
__________。
D的最高价氧化物对应水化物的化学式:
____________。
(2)在工业上常用________法制备单质C(填金属的冶炼方法)
(3)C、D组成的化合物溶于水后显______(填写酸、碱或者中)性,试用离子方程式解释:
_________________。
(4)B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为:
_________。
27.(14分)CO不仅是家用煤气的主要成分,也是重要的化工原料。
美国近年来报导了一种低温低压催化工艺,把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。
如下图所示:
图中G(RCOOR*)的一种同分异构体是E的相邻同系物;而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。
已知D由CO和H2按物质的理之比为1∶2完全反应而成,其氧化产物可发生银镜反应:
H是含有4个碳原子的化合物。
试写出:
(1)结构简式:
E_____________、G_________________。
(2)G的两个同类别同分异构体的结构简式___________、___________。
(3)G的同分异构体中核磁共振氢谱只有一种的结构简式___________。
(4)反应类型:
X______________;Y______________
(5)写出下列转化的化学方程式:
①A+CO+H2O
E;②F+DH。
①_______________________________;②_______________________________。
28.(17分)某校开展课外研究性学习活动。
I、第一小组对市场上的碘盐进行了研究。
在碘盐里,碘以KIO3形式存在。
请回答下列问题:
(1)正确食用碘盐才能起到补碘的作用,该小组对油炸食品时是否适宜放碘进行了课题研究。
请你协助拟定课题名称:
___________,其研究成果的最终形式是:
_________。
(2)怎样检验碘盐中含有碘?
(可供选择的试剂有:
稀硝酸、稀盐酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊试液)用离子方程式表示______________________。
Ⅱ、第二小组利用废铜制取CuSO4:
(1)甲学生进行了下列实验:
取含6.4g铜的废铜和10mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余。
他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。
你认为他的判断是否正确_______(填是或否),其理由是________________________________。
(2)乙同学认为甲设计的方案不好,他自己设计的思路是:
2Cu+O2=2CuO(加热)、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
对比甲的方案,乙同学的优点是:
_____________。
(3)某地有丰富的电力源,为了同时具备乙同学的优点,你能不能根据该地的资源优势也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案?
(其他材料任选)______________。
29.(15分)某厂以甘蔗为原料制糖,对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用。
其中B是A水解的最终产物;C的化学式为C3H6O3,一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物;D可使溴水褪色;H的三聚合物I也是一种六元环状化合物。
(图中部分反应条件及产物没有列出)
(1)写出下列物质的结构简式:
高分子化合物F_____________;六元环状化合物I_____________。
(2)C→D的反应类型为____________。
D→E的反应类型为_____________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
A→B___________,C→可降解塑料_________。
(4)H分子所含官能团的名称是__________,实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是(只写一种)________________。
(5)G转变成CH4的反应曾做过如下的同位素示踪实验(D、T为H的同位素):
30.(20分)图15示人体内苯丙氨酸与酪氨酸的代谢途径,图中的数字分别代表三种酶。
(1)人体内环境中的酪氨酸除图中所示的来源外,还可以来自于__________。
(2)若酶①由n个氨基酸组成,则酶①基因外显子的碱基数目不可能少于____。
合成酶①的过程中至少脱去了____个水分子。
(3)若医生怀疑某患儿缺乏酶①,诊断的方法是检验________________。
(4)图16所示Ⅱ-1因缺乏图15中的酶①而患有苯丙酮尿症,Ⅱ-3因缺乏图15中的酶②而患有尿黑酸尿症,Ⅱ-4不幸患血友病(上述三种性状的等位基因分别用Pp、Aa、Hh表示)。
一号和二号家庭均不携带对方家庭出现的遗传病基因。
①Ⅰ-3个体涉及上述三种性状的基因型是。
②请以遗传图解的形式,解释一号家庭生育出患有苯丙酮尿症孩子的原因。
遗传图解:
(5)Ⅱ-3已经怀有身孕,可以预测,如果她生育一个女孩,健康的概率是____;如果生育一个男孩,健康的概率是____。
31.(22分)“绿色奥运”是北京市争办2008年奥运主办权的口号。
“绿色”的含义除了包括城市绿化、绿色生活方式与消费理念,还应包括尊重自然、珍爱生命,追求天人合一的生态伦理道德等。
“绿色北京”需要我们从自己做起,从身边的小事做起。
(1)北京市的绿地总面积和人均绿地面积在逐年上升,与此同时,大量的非本地树种、草种“侵入”了首都,而大量的本地物种却遭受冷遇。
你认为外来物种的入侵可能会产生的后果是____________________________。
保护生物多样性应在基因、物种和____________三个层次上采取保护战略和保护措施。
(2)某同学想调查一下市民绿色生活方式与消费理念的现状,下面是他未完成的调查表,请你帮助填写出空缺的两项。
市民绿色生活方式与消费理念现状调查表
序号
看法
态度
1
现在水、电费用都比较便宜,提倡节约用水、用电意义不大
赞同
反对
2
垃圾分类太麻烦了,实际上也没有什么作用
赞同
反对
3
现代社会,经济发达了,提倡节俭消费不利于经济的发展
赞同
反对
4
赞同
反对
5
赞同
反对
(3)垃圾实在是被人们放错了地方的资源,实现垃圾的“减量化、资源化和无害化”是绿色城市的重要标志之一。
图17是垃圾资源化、无害处理的一种方案,此方案中①、②过程需要每一位市民的参与,我们参与的行动方式是__________________。
④、⑤过程利用的生物隶属于生态系统的何种成分?
______________。
从对资源的充分利用角度分析,④、⑤途径比③途径的优点是____________________________________。
(4)豚草是原产北美的植物,其花粉是北京地区重要的过敏源。
图18示海淀北部地区路旁的一片闲散地,课外小组的同学对此地部分植物的种群密度连续进行了五年的调查,结果如下表所示(单位:
株/m2)。
①调查取样的关键除应考虑样方的大小和数量外,还应注意_____。
②很显然,豚草与表中所列本地植物呈竞争关系,它们相互争夺____。
③请在图19中绘出豚草和灰绿藜种群密度的变化曲线。
年份
种名
01
02
03
04
05
豚草
0.3
0.6
1.1
1.5
2.3
狗尾草
10.0
9.2
8
6.8
5.5
曼陀萝
3.0
2.1
1.1
0.3
0.1
龙葵
3.0
2.0
0.4
0
0
灰绿藜
3.2
2.8
1.7
1.3
0.6
④豚草的花粉可引起很多人呼吸道过敏反应(过敏性鼻炎、支气管哮喘)。
医学上认为,过敏反应是指______所发生的反应。
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理科综合答题卷
一、选择题(本题共17小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
题号
1
2
3
4
5
6
得分
答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
得分
答案
题号
14
15
16
17
得分
答案
二、选择题(本题共4小题。
每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得零分)
题号
18
19
20
21
得分
答案
理科综合分数汇总
学科
物理
化学
生物
理综成绩汇总
选择
非选择
选择
非选择
选择
非选择
得分
合计
22.(18分)
(1)_________________;_________________
(2)_______________;__________________
(3)
图4
23.(14分)
24.(18分)
25.(18分)
26.(12分)
(1)__________;____________
(2)__________________
(3)______;___________________________________________
(4)____________________________________________________
27.(14分)
(1)___________________________;___________________________
(2)___________________________、___________________________
(3)___________________________(4)__________________;__________________
(5)①_______________________________;②_______________________________
28.(17分)Ⅰ、
(1)_____________________;___________________
(2)__________________________________________
Ⅱ、
(1)_______;______________________________________________________
(2)_________________________________________________________________
(3)________________________________________________________________
29.(15分)
(1)_________________________;_________________________
(2)__________________________;_________________________
(3)___________________________;
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