山东省淄博市博山区届九年级化学第一次模拟考试试题.docx

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山东省淄博市博山区届九年级化学第一次模拟考试试题

1拿到试卷：

熟悉试卷

刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。

2答题顺序：

从卷首依次开始

一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。

所以，正确的做法是从卷首开始依次做题，先易后难，最后攻坚。

但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是先易后难，但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才能绕过难题，先做好有保证的题，才能尽量多得分。

3答题策略

答题策略一共有三点：

1.先易后难、先熟后生。

先做简单的、熟悉的题，再做综合题、难题。

2.先小后大。

先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。

3.先局部后整体。

把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就能得到一步的分数。

4学会分段得分

会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分”。

不会做的题目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。

如果不能，说明这个途径不对，立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”。

如果题目有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。

5立足中下题目，力争高水平

考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。

中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。

6确保运算正确，立足一次性成功

在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。

不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。

试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。

7要学会“挤”分

考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。

考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。

8检查后的涂改方式要讲究

发现错误后要划掉重新写，忌原地用涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。

如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。

有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。

考试期间遇到这些事，莫慌乱！

不管是大型考试还是平时的检测，或多或少会存在一些突发情况。

遇到这些意外情况应该怎么办？

为防患于未然，老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施，告诉孩子遇事不慌乱，沉重冷静，必要时可以向监考老师寻求帮助。

山东省淄博市博山区2018届九年级化学第一次模拟考试试题

注意事项：

1.考生在答卷前，务必在答题卡及试卷的规定位置将姓名、考试号、座号等内容填写（涂）正确。

2.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，20分；第Ⅱ卷为非选择题，40分，共60分。

考试时间为60分钟。

3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

第Ⅱ卷须用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

考生不允许使用计算器。

4.考试结束，试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：

C12O16Na23H1

第Ⅰ卷（选择题共20分）

一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分。

只有一个选项符合题意）

1．下列生产生活中发生的

变化属于化学变化的是（　　）

A．

B.C.D.

石油分馏灯泡通电发光湿衣服晾干淀粉转化成葡萄糖

2．如图所示实验操作正确的是（　　）

A．

B.C.D.

过滤检查装置的气密性金属与酸反应加热液体

3．在下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．洁净的空气B．冰水混溶物C．葡萄糖注射液D．只含一种元素的物质

4．物质的组成和结构决定性质，性质决定用途．下列叙述正确的是（　　）

A．NH4NO3，HNO3，NH4HCO3中都含有氮元素，可用作氮肥B．用氢氧化钙改良酸性土壤

C．生铁坚硬，可以作医疗手术器械D．洗洁精可以加速油污溶解，可以除去油污

5．如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是（　　）

A．X=8

B．磷元素的相对原子质量为15

C．两种元素可形成化学式为P2R5的化合物

D．磷可在R中的单质中剧烈燃烧

6．当前食品安全备受人们关注，下列说法会危及人体健康的是（　　）

A．长期饮用白开水B．蒸馒头加适量小苏打

C．用甲醛溶液浸泡海鲜D．食品袋里充入氮气延长食品的保质期

7．下列说法中正确的是（　　）

A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

B．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化

C．水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化

D．物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质

8．下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是（　　）

A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓氯化钠溶液D．浓氢氧化钠溶液

9．被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚（C16H26O5）是治疗疟疾的有效药品．下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是（　　）

A．由C、H、O三种元素组成B．一个分子由47个原子构成

C．属于化合物D．C、H、O三种元素的质量比是16：

26：

5

10．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（　　）

A．它们表示四种元素的原子B．①③④表示的是阳离子

C．④表示的元素是非金属元素D．②表示的元素在化合物中通常显+2价

11．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：

（说明：

一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应B．图示中共有4种分子

C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分D．以上反应符合质量守恒定律

12．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z

B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z

C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X

D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z

13．现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

A．t2℃时a、c两物质溶解度相等

B．将c的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液

C．t1℃时a、c饱和溶液的溶质质量分数相等

D．将t3℃的a、b、c三种物质的饱和溶液冷却到t10时，

a物质析出最多，无c物质析出

14．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

NaOH溶液

Na2CO3

加入足量稀盐酸至不再产生气泡

B

CO气体

CO2

通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

C

Fe粉

Cu粉

加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥

D

CaO固体

CaCO3

加水溶解，过滤

A．AB．BC．CD．D

15．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（　　）

A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu

C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe

第Ⅱ卷（非选择题共35分）

得分

评卷人

二、理解与应用（本题包括4个小题，共18分）

16．（3分）某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降．经农场技术员测定：

雨水pH约为4、土壤pH约为5．已知一些重要作物最适宜生长的土壤的PH如下表：

作物

①水稻

②小麦

③玉米

④油菜

⑤马铃薯

pH

6～7

6.3～7.5

6～7

6～7

4.8～5.5

（1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号）　　．

（2）若继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）　　试剂来改良土壤．

①工业盐酸②熟石灰③纯碱

（3）该地区形成酸雨的主要原因是　　．

17．（4分）化学就在我们身边，化学与生产、生活息息相关．

（1）下表为某食品包装袋的部分说明：

商品名称

××饼干

配料

小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等）

规格

180g

保质期

10个月

请回答下列问题：

①在饼干的配料中，富含蛋白质的是　　；

②考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜汁放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和　　．

（2）我们吃饭用的碗、盘子和喝水用的玻璃杯属于　　材料（填序号）．

①金属材料②无机非金属材料③合成材料④复合材料

（3）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决　　（填“甲状腺肿大”或“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目．

18.（6分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。

（1）下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。

请根据图示回答相关问题：

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。

对图1中的有关叙述错误的是__________（填序号）

A．元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切B．Na和Na+的化学性质不同

C．NaCl是由氯化钠分子构成的D．由Cl→Cl—的转变中，元素种类不变

②图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是A+B→C，请用微粒符号表示该反应的实质。

③图3表示反应中所涉及的4种物质中属于氧化物的是_____（填化学式），NaClO2中氯元素的化合价为_____。

（2）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有共同的阳离子_____（填离子符号）

（3）胃酸过多须服用抗酸药（碳酸氢钠片中有效成分是NaHCO3；构成微粒Na+、HCO3—．碳酸氢钠中起抗酸作用的微粒是（填微粒符号）。

19．（5分）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．

（1）海水晒盐：

将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）．海水晒盐是　　（选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、　　等过程．

（2）海水制镁：

海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如图所示：

I、步骤①所加的碱应该是　　（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是　　；

II、Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2．你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是　　（选填序号）

A．Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点．

得分

评卷人

三、实验与探究（本题包括2个小题，共11分）

20．（6分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为　色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：

　．

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案

实验步骤

实验现象

实验结论

方案一

取样，滴入适量的氯化钡溶液

出现白色沉淀

稀硫酸过量

方案二

取样，滴入几滴紫色石蕊试液

溶液变红

稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是　　（填“方案一”或“方案二”）

另外一个实验方案错误的原因是　；

请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是　，实验现象及结论是　　．

21．（5分）根据如图所示装置回答下列有关问题：

（1）仪器x的名称是　　；

（2）若用装置B收集氧气，进气口应为　端（选填“a”或“b”）；

（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是　；

（4）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是　　；

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为　　．

得分

评卷人

四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）

22．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．

求：

（1）生成CO2的质量．

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

2018年初中学业水平模拟考试

化学参考答案及评分标准答案

一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。

只有一个选项符合题意）

1—5DBBBB6—10CBDDD11—15AACBC

二、理解与应用（本题共4个小题，每空1分，共18分）

16.（3分）

（1）：

⑤；

（2）：

②；

（3）：

发电厂燃煤放出大量二氧化氮和二氧化硫等气体．

17.（4分）

（1）①鸡蛋；②维生素；

（2）②；（3）贫血．

18.（6分）

（1）①C②H++OH—→H2O③ClO2，+3

（2）H+（3）HCO3—

19.：

（5分）

（1）物理；结晶；

（2）I、石灰乳；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O；；II、BCD．

三、实验与探究（本题包括2个小题，每空1分，共11分）

20.（6分）

（1）红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（2）方案二；NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；锌粒（或碳酸钠等）；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．

21：

（5分）

（1）分液漏斗；

（2）b；（3）温度达到着火点；（4）①不燃烧、不支持燃烧；②2H2O2

2H2O+O2↑

四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）

22.解：

（1）生成二氧化碳的质量为172.5g﹣163.7g=8.8g；-----1分

（2）设：

样品中碳酸钠的质量为x---------------------1分

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

10644

x8.8g-------------------1分

解得x=21.2g----------------1分

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

×100%=80%；---------------1分

答：

（1）生成二氧化碳的质量8.8g．

（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%．--------------1分