简易通安徽专用版高考化学二轮复习配套模拟演练高考模拟演练B.docx
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简易通安徽专用版高考化学二轮复习配套模拟演练高考模拟演练B
高考模拟演练B
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分,
考试时间50分钟。
第Ⅰ卷 选择题
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 Mg:
24 S:
32 Cl:
35.5 Fe:
56 Cu:
64
一、选择题(共7个小题,每小题6分,共42分,每小题给出的四个选项中只有一个是正确的。
)
1.一种高品位的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4,下列关于该物质
的结构和性质的推测中不正确的是( )。
A.鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐
B.鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应
C.鸟粪石中既含有离子键又含有共价键
D.鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为[
]2+、[H
H]+
解析 简单阳离子的电子式与化学式相同,故镁离子的电子式应为Mg2+,D错。
答案 D
2.某溶液因反应能完全溶解乙酸乙酯,在该溶液中可以大量共存的离子组是
( )。
A.K+、Na+、HCO
、Cl-B.Ag+、NH
、SO
、Br-
C.Mg2+、H+、NO
、SO
D.K+、Na+、AlO
、CO
解析 本题主要考查离子共存与否问题。
能因反应完全溶解乙酸乙酯溶液此处被视为强碱性溶液。
A项排除是由于HCO
+OH-===H2O+CO
。
B项排除是由于Ag+与Br-、OH-皆可反应生成难溶物质,NH
与OH-反应生成难电离物质。
C项排除是由于H++OH-===H2O。
D项碱性环境,彼此互不反应。
答案 D
3.(2012·宿州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。
A.标准状况下,18gD2O中所含的质子数为10NA
B.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
C.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA
解析 A项20g的D2O中所含的质子数才是10NA;C项当氧气与Na反应生成过氧化钠时,转移电子数为NA;D项铁与稀硫酸反应只能生成Fe2+,故转移电子数为0.2NA。
答案 B
4.某温度下,在体积为5L的密闭容器中,充入1.0molA气体,发生如下可逆反应:
2A(g)B(g)+C(?
),2min后反应达到平衡,A为0.4mol。
当改变反应条件时符合如图所示的变化(p0表示1个大气压)。
则下列叙述中不正确的是( )。
A.0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol·(L·min)-1
B.该反应的正反应是放热反应,且C为非气体物质
C.达到平衡后,保持温度和容器体积不变,再充入1molA,平衡向正反应方向移动
D.若温度和容器体积不变,起始时充入B和C各0.5mol,则达到平衡时,n(A)小于0.4mol
解析 A项,0~2min内,B物质的平均反应速率为:
=0.03mol·(L·min)-1,A项正确。
根据题所给的图像知,温度升高,B的含量减小,说明正反应是放热反应;随着压强增大,B的含量增大,故说明C为固态或液态,B项正确。
C项,在原平衡体系中充入1molA,反应物只有一种,相当于给原平衡体系加压,C项正确。
D项,开始充入0.5molB和0.5molC与开始充入1molA为等效平衡,平衡时A的物质的量为0.4mol,D项不正确。
答案 D
5.一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入,
将化学能转化为电能,被称为“21世纪的绿色发电站”。
关于这种燃料电池的说法不正确的是( )。
A.通入空气的一极为正极
B.H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧,放出大量的热,然后电池将热能转化为电能
C.电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液
D.电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-
解析 A项根据原电池原理,正极发生还原反应,在燃料电池中通入空气的一极肯定发生的是还原反应,故选项A正确;B项,燃料电池并非是将热能转化为电能,而是燃料在负极发生氧化反应,氧气在正极发生还原反应,发生的总反应与燃烧反应相同,但能量的转化与燃烧反应的则不同,故选项B错误;C项,该反应有二氧化碳生成,如果用非碱性溶液作电解液,二氧化碳气体会造成内部压强增大,故选项C正确;D项,用碱溶液作电解液,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-,故选项D正确。
答案 B
6.25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃时,下列说法正确的是( )。
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中
c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=1014-dmol·
L-1
解析 根据越弱越水解的规律可推知,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),A项错误;由溶液的电荷守恒及所得溶液中c(Na+)>c(CN-)推知,溶液呈碱性,由于HCN是弱酸,故a与b的关系不能确定,B项错误;根据电荷守恒可知C项正确;溶液由水解而呈碱性且pH=d,即溶液的c(H+)=10-dmol·L-1,则溶液的c(OH-)=
=10d-14mol·L-1,D项错误。
答案 C
7.(2012·合肥调研)用如图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体
乙中,试管中试剂为丙,则下表中对应选项正确的是( )。
甲
乙
丙
丙中的现象
A
浓盐酸
二氧化锰
石蕊溶液
先变红后褪色
B
醋酸
粉状贝壳
Na2SiO3溶液
无浑浊
C
浓氨水
生石灰
AgNO3溶液
无明显现象
D
硫酸
亚硫酸钠
品红溶液
品红溶液褪色,加热后恢复红色
解析 A项,浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热才能发生,不符合要求;B项,可产生CO2,通入Na2SiO3溶液中可以生成H2SiO3沉淀,说法不正确;C项,产生的NH3通入AgNO3溶液中应先生成沉淀然后沉淀消失,即配制银氨溶液的现象,说法错误;D项,正确。
答案 D
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(4个小题,共58分。
)
8.(14分)W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。
已知W的原子序数为
29;X原子p轨道共有11个电子;Y是第三周期主族元素,其部分电离能数据如下表;Z原子价电子排布式为nsnnpn。
请回答下列问题:
电离能/(kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
I5
Y
584
1823
2751
11584
14837
(1)W基态原子的电子排布式为______________。
(2)电负性:
X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)R是与X同主族的短周期元素。
R的氢化物沸点比X的氢化物高,原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)Z2X4中,Z原子采用________杂化,每个分子中含有________个σ键,________个π键。
(5)已知W2+能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2+,该配离子中存在的化学键有________。
(填标号)
A.金属键B.离子键
C.共价键D.配位键
解析
(1)W为Cu元素,注意其3d亚层为全充满状态。
(2)容易判断X为Cl元素,Y的第三电离能与第四电离能有一个突跃,因而Y为Al元素。
(3)R为F元素,其氢化物分子间存在氢键。
(4)Z为C元素,C2Cl4为平面结构,C原子采用sp2杂化;分子中含有一个碳碳双键,所以含有1个π键,其余为σ键。
(5)W2+为Cu2+,其配离子中含有共价键、配位键。
答案
(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(2)>
(3)HF分子间形成氢键,而HCl分子间只有范德华力
(4)sp2 5 1
(5)CD
9.(14分)台湾塑化剂事件被认为是台湾30年来最严重的食品掺毒事件,台
湾可能受污染的产品已超过500项。
塑化剂DEHP的毒性比三聚氰胺强20倍。
DEHP为无色无臭液体,是邻苯二甲酸酯的一种,实际上就是通常所说的DOP。
DEHP是一种普遍用于塑胶材料的塑化剂,其结构简式如图所示。
(提示:
CHO的名称为3溴丁醛)
(1)DEHP的分子式为________。
(2)关于DEHP性质的叙述正确的是________。
A.在酸或碱溶液中都会发生反应
B.能发生氧化反应
C.能使氯化铁溶液显色
D.1molDEHP在镍催化和加热条件下最多能与5molH2发生加成反应
(3)DEHP在一定条件下反应得到邻苯二甲酸,满足下列所有条件的邻苯二甲酸的同分异构体M有________种,写出其中一种同分异构体的结构简式:
______________。
①1molM与足量的银氨溶液反应,生成4molAg;
②M能与氯化铁溶液发生显色反应;
③M能发生水解反应。
某同学模拟化工生产设计两种合成DEHP的方案
(Ⅰ)A的名称是________,X的结构简式为________,B的结构简式为________。
(Ⅱ)上述流程中,属于取代反应的有________(填序号),反应②的条件是________。
(Ⅲ)在核磁共振氢谱图中,DEHP有________种信号。
(Ⅳ)写出反应③的化学方程式:
______________________________________。
(Ⅴ)上述甲、乙方案中,比较好的方案是________________________________
理由是___________________________________________________________。
(写两条)
解析
(1)由3溴丁醛的结构简式为
,推知DEHP的结构简式为
,所以,DEHP的分子式为C24H38O4。
(2)DEHP分子含有酯基和苯环,酯类在酸或碱溶液中都能水解,在通常条件下酯基不能与氢气发生加成反应,它不含酚羟基,不能使氯化铁溶液显色;它能燃烧(发生氧化反应)。
(3)依题意,M中含有苯环、(酚)羟基、2个醛基、酯基,由邻苯二甲酸组成知,M分子中含有一个苯环、一个酚羟基、一个醛基、一个甲酸酯基,先找苯环上两个取代基的同分异构体(邻、对、间三种),然后,找三个取代基的同分异构体,有10种。
(4)(Ⅰ)由“已知信息”结合DEHP结构逆推A为邻二甲苯,A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成邻苯二甲酸;A与氯气发生二氯取代反应(每个甲基上只有一个氢原子被取代);C为邻苯二甲醇、D为邻苯二甲醛、E为邻苯二甲酸。
X为2乙基1己醇(HOCH2CH(C2H5)CH2CH2CH2CH3),B为
。
(Ⅱ)卤代(①)、水解(②)、酯化(⑤)等都属于取代反应;卤代烃水解在强碱的水溶液中进行,加热使反应加快。
(Ⅲ)一种氢原子在核磁共振氢谱中显示1种信号,DEHP分子中有10种氢原子。
(Ⅳ)反应③是芳香醇与氧化铜发生氧化反应生成醛、铜和水。
(Ⅴ)甲方案只有两步,而乙方案需要五步。
步骤越多,工艺越复杂,副产物越多,产率越低,不经济;另外,方案乙中芳香烃侧链与氯气在光照下发生的取代反应属于连锁反应,产物不容易控制,可能发生三氯、四氯、五氯取代反应等,产物不纯净。
答案
(1)C24H38O4
(2)AB
(4)(Ⅰ)邻二甲苯 HOCH2CH(C2H5)CH2CH2CH2CH3
(Ⅱ)①②⑤ 在强碱的水溶液中加热
(Ⅲ)10
(Ⅴ)甲 步骤越多,工艺越复杂,副产物越多,产率越低,不经济;另外,方案乙中芳香烃侧链与氯气在光照下发生的取代反应属于连锁反应,产物不容易控制,可能发生三氯、四氯、五氯取代反应等,产物不纯净(答案合理即可)
10.(14分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有少量SiO2、Al2O3
等杂质,工业上以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如图所示:
已知:
①NaFeO2遇水强烈水解;②Cr2O
+H2O2CrO
+2H+。
请回答下列问题:
(1)生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是_______________________;
滤液1中的溶质除Na2CrO4外,还有________________(填化学式)。
(2)由滤渣2可制得两种氧化物,其中一种为金属氧化物,经电解冶炼此金属氧化物可获得金属单质,该电解反应的化学方程式是___________________。
(3)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是______________________。
(4)由Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
(5)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式是______________。
解析
(1)根据NaFeO2遇水强烈水解,可以写出生成红褐色Fe(OH)3的化学反应方程式。
滤液1中的溶质除Na2CrO4外,还有杂质SiO2、Al2O3与NaOH在高温下反应生成的Na2SiO3和NaAlO2。
(2)由滤渣2可制得两种氧化物SiO2和Al2O3,经电解冶炼可获得金属单质的是Al2O3。
(3)根据反应Cr2O
+H2O2CrO
+2H+可知,加入酸使平衡左移,即可使滤液2转化为Na2Cr2O7溶液;因为Cr2O
具有强氧化性,所以能选择硫酸,还原性酸不可以作酸化剂。
(4)由结晶的操作步骤可知应是冷却结晶。
(5)见答案。
答案
(1)NaFeO2+2H2O===NaOH+Fe(OH)3↓
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
(2)2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
(3)加硫酸酸化(其他合理答案均可) (4)冷却结晶
(5)4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH
8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
11.(16分)(2012·安徽省高三联考)某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装
置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:
___________________________。
(2)写出试剂Y的名称:
________________。
(3)已知:
通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体,其为含氯氧化物。
可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种,且含有NaHCO3,现对C的成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设1:
存在两种成分:
NaHCO3和________;
假设2:
存在三种成分:
NaHCO3和________、________。
②设计方案,进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于a、b试管中。
步骤2:
步骤3:
(4)已知C中有0.1molCl2参加反应。
若假设1成立,可推知C中反应的化学方程式为____________________________________________________。
解析
(1)先制备氯气,由MnO2可以确定试剂X为浓盐酸,发生反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)氯气中除了含有水蒸气外还含有一定量的氯化氢气体,必须除去,试剂Y为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)。
(3)根据反应物Cl2、Na2CO3、H2O,从组成的角度来看,生成物可能有NaHCO3、NaCl、NaClO、NaClO3等,确定的是C中含氯盐只有一种,只能是NaCl,排除NaClO、NaClO3。
D中收集到的气体是氯的一种氧化物,且在D中没有其他气体,则Na2CO3只是转化成NaHCO3。
这样就可以假设有两种可能:
NaHCO3和NaCl与Na2CO3、NaHCO3和NaCl。
再将产物探究转化为离子的验证即可确定固体种类,即验证Cl-、CO
,检验CO
可用BaCl2或CaCl2溶液;检验Cl-用AgNO3溶液,但要注意CO
的干扰,应先滴加过量的稀HNO3溶液,再滴加AgNO3溶液。
(4)二者等物质的量反应的通式为:
xCl2+xNa2CO3+
H2O===xNaHCO3+xNaCl+
ClmOn,Cl2与Na2CO3的物质的量之比为1∶1,由氧原子守恒,可得m∶n=2∶1,可推出氯的一种氧化物为Cl2O。
答案
(1)4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
(3)NaCl Na2CO3 NaCl
实验步骤
预期现象和结论
步骤2:
向a试管中滴加BaCl2溶液
①若无明显现象,证明固体中不含碳酸钠
②若溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠
步骤3:
向b试管中滴加过量的稀HNO3溶液,再滴加AgNO3溶液
若溶液变浑浊,结合步骤2中①,则假设1成立;结合步骤2中②,则假设2成立
(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
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