湖南省保靖县民族中学届高三全真模拟考试化学试题.docx
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湖南省保靖县民族中学届高三全真模拟考试化学试题
7、化学与生产、生活联系密切,下列说法正确的是
A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质
B.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
8、下列说法错误的是
A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgCO3
B.稀硫酸中加入Zn粉,随着反应的进行,溶液中水的电离程度逐渐增大
C.能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在:
HCO3-、SO42-、NO3-、Na+
D.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中,c(NH4+)前者大于后者
9、X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素,X原子半径是短周期中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是( )
A.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
B.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:
R>W>Z
D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
10、设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.在粗铜精炼中,阴极析出64g铜,阳极转移的电子数为2NA
B.标准状况下,11.2LSO3含有的SO3分子数为0.5NA
C.常温常压下,1mol甲苯含碳碳双键的数目是3NA
D.常温常压下,pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH-的数目为0.1NA
11、分子式为C5H11Cl且能发生消去反应生成烯烃的卤代烃有几种
A.5B.6C.7D.8
12、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用食醋除去水壶内的水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.FeBr2溶液中通入少量Cl2:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D.在NaHCO3溶液中加入少量石灰水:
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O
二、填空题
26、(14分)
(2-羟基-4-苯基丁酸乙酯)是制备某药物的中间体,常温下是一种无色透明的油状液体。
某兴趣小组以2-羟基-4-苯基丁酸和乙醇为原料设计实验制备该物质:
已知:
乙醇
2-羟基-4-苯基丁酸
2-羟基-4-苯基丁酸乙酯
相对分子质量
46
180
208
状态
无色液体
白色固体
无色液体
沸点/°C
78.4
356.9
212
密度/g/cm3
0.789
1.219
1.075
溶解性
易溶于水、有机溶剂。
能溶于水,易溶于有机溶剂
难溶于水,易溶于有机溶剂
实验装置:
实验步骤:
①按如图装置连接仪器。
②将18.00g2-羟基-4-苯基丁酸加入三颈瓶中,加入20mL无水乙醇和适量浓硫酸,再加入几块沸石。
③加热至70℃左右保持恒温半小时。
④分离、提纯三颈瓶中粗产品,得到有机产品。
⑤精制产品,得到产品18.72g。
请回答下列问题:
(1)写出制备反应的化学方程式:
___________________________________________。
(2)加入原料时,能否最先加入浓硫酸?
________。
油水分离器的作用是____________。
(3)本实验的加热方式宜用_________。
如果温度过高,或浓硫酸的量过多,制备产率会__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)分离提纯产品:
取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液,分液得到有机层。
在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)
(5)产品精制:
精制产品的实验装置如下图所示,试分析装置是否合理,(填“合理”或“不合理”),若不合理将如何改进:
___________________________________________。
(若装置合理,此空不作答)。
(6)本实验得到产品的产率为
27、(15分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。
工艺流程如下:
已知:
①一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.8
6.3
2.7
完全沉淀时
5.2
9.7
3.7
③常温下,Fe(OH)3:
Ksp=1.1×10﹣36,Fe(OH)2:
Ksp=1.64×10﹣14,Al(OH)3:
Ksp=1.3×10﹣33
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是
(2)检验滤液中存在Fe3+的方法是______________________(注明试剂、现象)。
(3)“除杂”环节有如下几个步骤:
(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH为3.7;(Ⅱ)加热,产生大量红褐色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失,过滤。
①步骤Ⅰ的目的:
;调节溶液的pH为3.7的目的是,此时溶液中c(Fe3+)为
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是,写出其反应方程式:
。
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是。
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_____________________。
(填化学式)
28、(14分)氨是最重要的化工产品之一。
(1)合成氨用的氢气可以用甲烷为原料制得:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
已知:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣846.3kJ·mol-1
②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)△H=+282.OkJ·mol-1
③1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g)△H=﹣241.OkJ·mol-1
则消耗1molCH4吸热。
(2)CO对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO,其反应原理为:
[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)△H<0
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是。
(填写选项编号)
A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压
(3)将净化后的气体充入一体积不变的密闭容器中,发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣92.4kJ·mol-1。
达到平衡后,能加快反应速率且提高H2转化率的措施有
A.升高温度B.增加N2的用量C.将NH3液化D.充入Ne
(4)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0
某温度下,向容积为1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。
①该温度下此反应平衡常数K的值为_________。
此时若再向容器内充入2molNH3、1molCO2、1molCO(NH2)2、1molH2O(g),则反应(填“正向移动”、“逆向移动”或“处于平衡状态”)
②右图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化,则25s内用CO2表示的反应速率
为mol·L-1·s-1。
③若保持其它条件不变,请在图中用实线画出使用催化剂时NH3浓度变化曲线。
(5)将尿素施入土壤后,大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,转化为碳酸铵。
已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表:
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11
Kb=1.77×10-5
现有常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,你认为该溶液呈性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是。
三、选做题
36、硅在地壳中的含量较高。
硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题:
(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”。
这种“金属”可能是。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。
其中,生产普通玻璃的主要原料有。
(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为;碳化硅又称,
②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
③SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为。
(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是。
37、镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端
科学特别是信息领域有着广泛的用途。
试回答下列问题:
(1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。
(2)沸点:
NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”,原因是_______________.
(3)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如右图所示,该化合物的分子式
为_______________,As原子采取__________________杂化。
(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_________________________________________________。
(5)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为______________;砷化镓的晶胞结构如下图所示,其晶胞边长为apm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
38、已知:
稀碱液中卤苯(卤素直接与苯环相连)难水解。
芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。
C分子中有二条侧链,苯环上一氯代物只有二种,其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰,吸收峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2。
在一定条件下,由物质C可发生如图所示的转化:
(1)B→A的反应类型是_______;H的结构简式是________;
(2)C分子中最多有_____个碳原子共面,其含氧官能团的名称;
(3)写出下列化学方程式:
E→I________;
(4)D的一种同系物W分子式为C8H8O2。
则符合下列条件的W的同分异构体共有_____种,写出其中一种的结构简式
条件:
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③1molW可与含2molNaOH的溶液反应
参考答案
7B8C9A10A11C12D13B
26、(14分)
(1)
(2)否(1分)及时分离产物水,促进平衡向生成酯的方向移动(2分)
(3)水浴加热(1分)减小(2分)
(4)下口放出(1分)
(5)不合理(1分)温度计的水银球要处在蒸馏烧瓶的支管口处(1分);冷凝水应该从下口进、上口出(1分)
(6)0.9(2分)
27、(15分)
(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)
(2)取少量滤液于试管,滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则滤液中有Fe3+(2分)
(3)①将Fe2+氧化为Fe3+(1分),调节pH值使铁元素沉淀完全(1分);
1.1×10﹣5.1mol·L-1(2分)
②生成有黄绿色气体(2分);MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
③除去过量的MnO4-。
(2分)
(4)K2SO4。
(1分)
28、(14分)
(1)158.7kJ(2分)
(2)B(1分)(3)B(1分)(4)①0.25(2分)正向移动(2分)
②0.03(1分)③
(说明:
曲线的转折点在横坐标40之前,纵坐标必需在2的线上)
(2分,画出纵坐标为2的直线给1分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分)
(3)As4O6(2分)sp3(2分)
(4)H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)3Se,H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移,越易电离出H+
(2分,合理答案即可)
(6)(CH3)3Ga+AsH3
GaAs+3CH4
(2分,不写反应条件不扣分,化学式写错、不配平不得分)
(2分,合理答案即可)
38、
(1)酯化反应(取代反应)(2分)(2分)
(2)8(2分);醛基(2分);
(3)
n
+(n-1)H2O(3分)
(4)4(2分)(2分)
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