初高中衔接化学含答案.docx
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初高中衔接化学含答案
一、从实验学化学
【要点回顾】
一、托盘天平的使用
托盘天平的精确度是0.1g,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
1.使用方法:
将物放在左盘,砝码放在右盘。
2.如果称量干燥的固体物品时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
。
如果药品易潮解或具有腐蚀性(如氢氧化钠),把药品放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量放在烧杯里快速称量。
3.“左物右码”时,物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”,物质的质量=砝码的质量-游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量,但是这种做法是错误的。
二、几种药品的存放
1.白磷放在水中。
2.浓硫酸、浓盐酸用磨砂细口瓶存放。
浓硝酸用棕色磨砂细口瓶存放。
(浓硫酸具有吸水性,浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,浓硝酸见光易分解。
)
3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。
(硝酸银溶液见光易分解。
)
4.盛氢氧化钠、氢氧化钾的试剂瓶,用橡胶塞,不能用玻璃塞。
5.金属钾、钠、钙存放在煤油中。
(金属钾、钠、钙非常活泼,能与空气中的氧气反应)
四、常见气体的制备
1、制备装置
2、收集方法
排水法、向上排空气法、向下排空气法
<练一练>
1、下列实验操作错误的是()
2、实验室加热约150mL液体,可以使用的仪器是()
A.①③④⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.②③⑤⑥
3、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是()
A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤
【拓展延伸】
物质的分离和提纯
1、过滤(粗盐提纯)
注意事项:
一贴二低三靠
2.蒸发和结晶
蒸发原理:
利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发的过程。
实验用品:
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(铁圈)(右图)
注意事项:
a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2/3;
b、加热时要不断搅拌,防止局部温度过高而使溶液溅出;
c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干。
d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网。
结晶原理:
使溶液过饱和,析出晶体,分离和提纯混合物的一种方法。
方法:
降温结晶;蒸发结晶
通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离:
一种物质的溶解度受温度影响变化较大,而另一种物质溶解度受温度影响变化不大。
3、萃取和分液(演示装置)
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求:
(1)和原溶液中的溶剂互不相溶;
(2)对溶质的溶解度要远大于原溶剂;
(3)作萃取剂的溶剂易挥发。
分液漏斗
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取、分液操作需要用到的玻璃仪器成为分液漏斗,
在萃取过程中要注意:
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
<试一试>
某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H.静置,分层。
就此实验,完成下列填空:
⑴正确操作步骤的顺序是:
(用上述各操作的编号字母填写)
→→→A→G→→E→F
⑵上述E步骤的操作中应注意。
上述G步骤操作的目的。
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
4、蒸馏(演示装置)蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
操作时要注意:
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
例如用分馏的方法进行石油的分馏。
<试一试>
1、可根据物质的性质,采用适当的方式将混合物中的各物质分离。
(1)不溶性固体与水的混合物,如泥沙与水,可通过_______方法分离;
(2)可溶性固体与水的混合物,如食盐和水,可通过_______方法分离;
(3)两种可溶性固体,若它们的溶解度随温度变化不同,如氯化钠和硝酸钾,可通过______方法分离;
(4)两种互相溶解但沸点不同的液体,如乙醇与水,可通过_____方法分离;
(5)两种互不相溶的液体,如汽油与水,可通过_____方法分离;(汽油是不溶于水的液体)
2、在溴水中加入汽油,(汽油是不溶于水的液体,而且汽油的密度比水小)充分振荡后,上层溶液的颜色为______,原因是__________。
要把这两层液体分开,用到的主要玻璃仪器是_____________进行的实验操作是__________。
5、气体的干燥和除杂
气体的干燥
1、常见干燥仪器:
固体干燥剂常装在干燥管里,液体通常装在洗气瓶中。
2、常见干燥剂
无水、浓、、碱石灰等。
气体的除杂除杂选择试剂的原则是:
不增、不减、不繁。
气体的除杂(净化)的原则:
不引入新的杂质;不减少被净化气体的量
试剂
除去的气体杂质
有关方程式
水
易溶于水的气体,如:
HCl、NH3
强碱溶液(NaOH)
酸性气体,如:
CO2、SO2
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
灼热的铜网
O2
2Cu+O2==2CuO
灼热的氧化铜
H2、CO
CuO+H2==Cu+H2O
CuO+CO==Cu+CO2
注意的问题:
(1)需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序:
一般先除去酸性气体,如:
氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去。
(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如:
除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收CO2不易完全。
(3)除杂装置与气体干燥相同。
<练一练>
若CO中混有少量CO2,欲除去CO2将混合气体通过溶液。
若CO2中混有少量HCl,欲除去HCl将混合气体通过溶液。
若CO2中混有少量水蒸汽,欲除去水蒸汽将混合气体通过溶液。
若NH3中混有少量水蒸汽,欲除去水蒸汽将混合气体通过。
若CO2中混有少量SO2,欲除去SO2将混合气体通过溶液。
【典例剖析】
例1:
填写实验报告
实验内容
选用试剂或方法
反应的化学方程式或结论
鉴别H2和CO2
除去CaCl2混有的少量盐酸
答案:
澄清石灰水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3固体、过滤
HCl+CaCO3=CO2↑+H2O+CaCl2
2.下列各选项中的杂质,欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是()
ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)
BCO2中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液)
CO2中混有少量H2(灼热氧化铜)
DN2中混有少量O2(白磷)
分析:
A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到达目的.
BCO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的.
CO2和H2混合二者体积比不知道,通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的.
D白磷自燃且生成物为固体,除去O2,能达到目的.
回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。
答案:
AD
【巩固提升】
一、选择题:
(每小题只有一个正确答案)
1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是()
A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C.化学是一门具有极强实用性的科学
D.化学是一门以实验为基础的自然科学
2.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是()
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用
3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是()
A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯
4.下列实验操作中错误的是()
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
5.若在试管中加入2-3mL液体再加热,正确的操作顺序是()
①点燃酒精灯进行加热;②在试管中加入2-3mL液体;
③用试管夹夹持在试管的中上部;④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④
6、下列分离混合物的操作中,必须加热的是()
A.过滤B.分液C.结晶D.蒸馏
7、现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
8、化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往含有HCl杂质,要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体,可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液,则可以用于下列哪种气体的除杂装置是()
A.H2B.Cl2C.H2SD.CO2
二、选择题(每小题有1—2个正确答案)
9.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
10.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
11.下列实验操作中错误的是()
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
12.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
二、填空题
13.图为某学生进行粗盐提纯实验时过滤操作的示意图。
试回答:
(1)写出标号仪器的名称:
①;②。
(2)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”)于滤纸的边缘。
(3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是;等到蒸发皿中出现时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
二、物质的分类及其变化
【要点回顾】
物质分类
【拓展延伸】
有机物(有机化合物):
含碳元素的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:
一元酸(HCl、HNO3)、
二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根据酸分子里有无氧原子分为:
含氧酸(H2SO4,HNO3,H3PO4名称为:
某酸)
无氧酸(HCl,H2S名称为:
氢某酸)
碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
可溶性碱有五种:
钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)2,氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水):
红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2)
其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”
盐:
电离时生成金属离子或铵根(NH4+)和酸根离子的化合物。
第一种分类方法:
a.正盐:
电离时生成阳离子只有金属离子或铵根(NH4+)例如NaCl、Na2S、NH4Cl、KNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐:
电离时生成阳离子除了金属离子或铵根(NH4+)外还有氢离子
例如NaHCO3_、Ca(HCO3)2_、NaH2PO4_________
常见的酸式盐的酸根有:
HCO3-HSO4-H2PO4-HPO42-
c.碱式盐:
电离时生成阴离子除了酸根离子还有氢氧根离子(化学式的中间有“OH”):
Cu2(OH)2CO3
第二种分类方法:
按盐中相同部分的离子称为某类盐:
含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。
<练一练>
1.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。
下列说法中不正确的是()
A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B.硝酸钾在农业上可用作复合肥
C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸
2.下列物质的俗称与化学式不相符合的是()
A.干冰CO2B.生石灰Ca(OH)2C.烧碱NaOHD.食盐NaCl
3.某物质不含碳元素和氢元素,它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的()
A.①②④B.②③④C.①②②D.①③④
【拓展延伸】
分散系及其分类
1.分散系及其组成
①定义:
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系。
②分散质:
被分散的物质(气、液、固)
分散系
分散剂:
起容纳分散质作用的物质(气、液、固)
2.分散系的分类
溶液:
澄清、透明且均一、稳定(实例:
食盐水)
a、分散系胶体:
澄清且较均一、较稳定(实例:
豆浆、牛奶、烟、云)
浊液:
不澄清、不透明且不均一、不稳定(实例:
泥浆)
b、胶体性质用一束光照射Fe(OH)3胶体,在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”称为丁达尔效应;CuSO4溶液中无光现象
丁达尔效应是胶体的特性,溶液没有丁达尔效应
c、胶体、溶液、浊液的比较
分散系
溶液
浊液
胶体
粒子直径(本质区别)
<1nm
>100nm
1~100nm
外观
均一透明
不均一不透明
均一
稳定性
稳定
不稳定
稳定
能否透过滤纸
能
不能
能
鉴别
无丁达尔效应
静置分层
有丁达尔效应
实例
氯化钠溶液
石灰乳、油水
淀粉胶体、豆浆
<试一试>
1.下列分散系最稳定的是()
A.悬浊液B.乳浊液
C.胶体D.溶液
2.下列分散系不能发生丁达尔现象的是()
A.豆浆B.牛奶
C.蔗糖溶液D.烟、云、雾
3.胶体区别于其它分散系的特征是()
A.胶体粒子直径在1-100nm之间
B.胶体粒子带电荷
C.胶体粒子不能穿过半透膜
D.胶体粒子能够发生布朗运动
【要点回顾】
化学反应的分类与转化
初中时我们学习了化学反应有四种基本的反应类型,即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
请根据以前所学填写下表
反应类型
实例
A+B=AB
化合反应
AB=A+B
分解反应
AB+C=A+CB
置换反应
AB+CD=AC+BD
复分解反应
【拓展延伸】
化学反应还可以根据参加反应的各物质所含元素的化合价是否发生变化为标准来进行分类即氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应:
凡是有元素的化合价发生变化的反应即为氧化还原反应。
非氧化还原反应:
凡是化学反应中元素的化合价没有发生变化的化学反应即为非氧化还原反应。
氧化还原反应和非氧化还原反应与四种基本反应的关系
<练一练>
1.盐是一类常见物质,下列物质可直接反应生成盐的组合是()
①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸
A.只有①②③B.只有①④⑥C.只有②⑤⑥D.全部
2.下列化学反应中,属于置换反应的是()属于氧化还原反应的是()
A.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.H2CO3==H2O+CO2
加热点燃
C.H2+CuO==Cu+H2OB.2CO+O2==2CO2
【典例剖析】
今有两瓶标签模糊不清,只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液,试用多种方法对其鉴别。
分析:
淀粉和氯化钠可从物理和化学2个角度来鉴别,从物理角度而言,淀粉和氯化钠两者的颗粒大小不同,一个属于胶体,一个属于溶液,利用丁达尔效应可以加以区别;从化学角度来说,淀粉有遇碘水变蓝的特性,而氯化钠没有,也可区别。
答:
①丁达尔效应;
②加碘水变蓝者为淀粉溶液。
【巩固提升】
1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是()
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
2.下图中X、Y、Z表示的是在常温下水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误的是()
A.X是稀盐酸B.Y是水
C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z
3.下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是()
物质
橘子
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
3~4
3.5~4.5
6.3~6.6
6.8~8.0
A.橘子B.葡萄C.牛奶D.玉米粥
4.家庭生活中一些常见物质的pH如下:
物质
食醋
牛奶
食盐水
牙膏
肥皂水
pH
2~3
6~7
7
8~9
9~10
当我们被蚊虫叮咬后,蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质),从而使皮肤肿痛。
要减轻痛痒,应在叮咬处涂抹下列物质中的()
A.食醋B.牛奶C.食盐水D.牙膏或肥皂水
5.以下推理正确的是()
A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
6.下列各组物质,能在PH=1的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是()
A.NaClBaCl2Na2SO4B.Na2CO3NaClNa2SO4
C.CuSO4NaClNaNO3D.Na2SO4HClKCl
7.观察丁达尔现象的正确方法是()
A.观察者视线与入射胶体内一束光平行
B.将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方
C.观察者视线垂直于一束入射光,胶体置暗盒内
D.胶体置明亮背景处,观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直
8.有钠、氢、氧、硫四种元素,试关于它们填写下列空白:
(1)用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式:
单质,氧化物,酸,
碱,盐。
(2)写出上述物质间相互发生反应的化学方程式,并从氧化还原的角度指明反应类型:
单质与酸;
酸与氧化物;
碱与氧化物;
酸与碱;
单质与单质。
(3)又知潜水艇中需要配备氧气再生装置,利用过氧化钠(O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,该反应的化学方程式为。
三、氧化物和酸碱盐的性质
【要点回顾】
一、氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
氧化物根据组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物。
氧化物根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。
a.酸性氧化物:
跟碱反应生成盐和水的氧化物,如CO2、SO2、SO3。
大部分非金属氧化物是酸性氧化物。
化学性质:
⑴酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+2NaOH==
⑵大部分酸性氧化物跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==
b.碱性氧化物:
跟酸反应生成盐和水的氧化物,如CaO、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO。
大部分金属氧化物是碱性氧化物。
化学性质:
⑴碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水。
CaO+2HCl==CaCl2+H2OFe2O3+H2SO4==
⑵BaO、K2O、CaO、Na2O溶于水立即跟水反应,生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。
CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==
【拓展延伸】
两性氧化物:
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。
如Al2O3
CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。
Mn2O7是酸性氧化物。
<试一试>
1.下列物质属于碱性氧化物的是()
A.SO2B.MgOC.COD.Al2O3
2.下列说法正确的是()
A.非金属氧化物一定是酸性氧化物。
B.金属氧化物一定是碱性氧化物。
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物。
D.碱性氧化物一定是金属氧化物。
二、酸
1.酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸的通性:
(1)酸溶液使指示剂变色:
紫色石蕊试液遇酸变,无色酚酞试液遇酸。
(2)酸与活
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