届高考化学考点61酸碱中和滴定酸度曲线必刷题.docx

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届高考化学考点61酸碱中和滴定酸度曲线必刷题

考点六十一酸碱中和滴定酸度曲线

1．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：

AG=lg，室温下实验室用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

下列有关叙述正确的是

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20mL

B．室温时0.01mol·L－1的醋酸溶液pH=6

C．OA段溶液中：

c（CH3COO－）>c（CH3COOH）

D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：

c（CH3COO－）+2c（CH3COOH）=c（OH－）-c（H+）

【答案】D

2．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：

AG=lg，室温下实验室用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

下列有关叙述正确的是

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20mL

B．OA段溶液中：

c（CH3COO－）>c（CH3COOH）

C．室温时0.01mol·L－1的醋酸溶液pH=4

D．若B点时加入NaOH溶液为40mL，所得溶液中：

c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（OH-）

【答案】C

3．若用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG的定义为AG=lg[]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）

A．室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5

B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

C．若B点为40mL，所得溶液中：

c（OH-）=c（A-）+c（HA）+c（H+）

D．反应过程中一定存在：

0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（HA）

【答案】A

【解析】A．室温下，醋酸的AG=lg[]=7，即=107，而水的离子积K=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14，两式联立可知：

c（H+）=10﹣3.5，而在醋酸溶液中，c（CH3COO﹣）≈c（H+）=10﹣3.5，故电离平衡4．化学上常用AG表示溶液中的酸碱度,AG=lg。

25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．B点溶液中存在c（H+）-c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2）

B．D点溶液中的pH=11.25

C．C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mL

D．25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

【答案】B

【解析】B点是10mL0.100mol·L-1的NaOH溶液与20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液混合，溶质为等浓度的NaNO2和HNO2；根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（NO2-）+c（OH-），根据物料守恒，2c（Na+）=c（NO2-）+c（HNO2），所以2c（H+）-2c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2），故A错误；D点溶液的AG=-8.5，说明中=10-8.5，所以c（H+）=10-11.25，pH=11.25，故B正确；A点溶液AG=8.5，说明中=108.5，c（H+）=10-2.75，pH=2.75，所以HNO2是弱酸，C点AG=0，溶液呈中性，所以加入NaOH溶液的体积小于20.00mL，故C错误；根据C选项，0.100mol·L-1HNO2溶液c（H+）=10-2.75，25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=，故D错误。

5．化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lg。

25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．D点溶液中的pH=11.25

B．B点溶液中存在c（H+）-c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2）

C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D．25℃时，HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

【答案】A

6．用AG表示溶液酸度：

AG=lg。

在室温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。

滴定结果可表示如下图：

下列分析正确的是

A．0.lmol/L氨水pH=10.2

B．A点加入盐酸的体积为20.00mL

C．若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小

D．B点溶液中可能存在c（Cl-）>c（NH4+）>（H+）>c（OH-）

【答案】D

7．若用AG表示溶液的酸度，表达式为：

AG=lg。

室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5

B．C点时加入NaOH溶液的体积为10mL

C．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c（A-）+2c（OH-）=c（HA）+2c（H+）

【答案】B

【解析】A．室温下，0.1mol·L-1HA溶液中AG=lg8，则c（H+）=10-3mol/L，该HA的电离平衡常数约为==10-5，故A正确；B．C点时加入NaOH溶液的体积若为10mL，则恰好溶质NaA，因A-的水解溶液应碱性，AG不可能为0，故B错误；C．A点为HA的酸溶液抑制水的电离，滴定过程中生成NaA，A-的水解促进水的电离，当完全中和后继续滴中的NaOH抑制水的电离，则从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小，故C正确；D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，此时溶液中HA、NaH等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒式为2c（Na+）=c（A-）+c（HA），物料守恒式代入电荷守恒式得c（A-）+2c（OH-）=c（HA）+2c（H+），故D正确；答案为B。

8．常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是（）

A．ROH为弱碱B．A点溶液c（Cl−）=c（R+）

C．若b=10时，AG＜0D．若b=15,溶液中存在c（Cl−）+c（ROH）+c（OH−）=c（H+）

【答案】C

9．化学上常用AG表示溶液中的lg．25℃时，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．D点溶液的pH=11.25

B．B点溶液中存在c（H+）﹣c（OH﹣）=c（NO2﹣）﹣c（HNO2）

C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20mL

D．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10﹣55

【答案】A

10．化学上常用AG表示溶液的lg。

25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HNO2溶液。

AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mL

B．D点溶液的pH=11.25

C．B点溶液中存在2c（H+）-2c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2）

D．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

【答案】D

11．用AG表示溶液的酸度，AG=。

298K时，在10.0mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.05mol·L-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。

下列有关叙述正确的是

A．0.1mol·L-1氨水的电离度约为1.0％

B．滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

C．N点溶液中：

c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

D．滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小

【答案】A

12．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：

AG=lg[]。

室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：

c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH−）

C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：

A＜B＜C＜D

D．C点时加入盐酸溶液的体积等于10mL

【答案】B

【解析】A．0.1mol/LMOH溶液AG=8，即溶液中OH-浓度为0.001mol，MOH为弱碱，完全中和时生成的MCl溶液显酸性，则滴定过程可选择甲基橙作为指示剂，故A错误；

B．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中MOH和MCl等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为：

c（M+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH−），物料守恒式为c（M+）+c（MOH）=2c（Cl-），将c（Cl-）等量替换后得c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH−），故B正确；C．A和D点溶液中水的电离均受酸或碱的电离抑制，其中D中过量的是HCl，对水的电离抑制能力最大，即水的电离程度最小，但B和C中因M+的水解促进水的电离，电离程度增大，即B和C点水的电离程度大于A和D，故C错误；D．C点时溶液显中性，滴加10mL稀盐酸时生成的MCl溶液显酸性，则C点加入加入盐酸溶液的体积小于10mL，故D错误；答案为B。

13．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示AG=lg。

室温下，某化学兴趣小组的同学用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是

A．水的电离程度A点小于B点

B．A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00mL

C．室温0.01mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=l0-5

D．若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00mL，此时溶液中 c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

【答案】C

14．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：

AG=lg[]。

室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B．C点加入盐酸的体积为10mL

C．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：

c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH−）

D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

【答案】C

15．将溶液的c（H+）、c（OH）-之比取为AG[AG=]。

25℃时，用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

下列有关叙述正确的是（）

A．A点时c（CH3COO-）>c（Na+）

B．室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6

C．OA段溶液中均有：

c（CH3COO-）>c（CH3COOH）

D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：

c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

【答案】D

16．化学上常用AG表示溶液中的。

25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00