中考化学最后冲刺精选试题.docx

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中考化学最后冲刺精选试题

2009年中考化学最后冲刺精选试题

1.（6分）⑴在C、H、O、S、Na五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中。

①天然气的主要成分；②最理想的可作高能燃料的单质；

③易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物；④一种碱；

⑤实验室常用的酸；⑥一种常见的盐。

2．（3分）对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。

现有三个化学反应如下：

（1）通过比较我发现：

它们有许多相似之处，其一都与氧气反应，其二生成物都是一种……我能另写一个符合这两点的化学方程式；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是。

（2）课外学习Cu2（OH）2CO3====2CuO＋H2O＋CO2↑后，我发现它也和上述三个反应有相似之处，其相似之处是。

3．（3分）小刚同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度　　　　　（填“相等”、“不相等”或“不能比较”）。

（2）将A物质t2℃时的饱和溶液降低温度至t1℃时，其溶质质量分

数（填：

“变大”、“变小”、“不变”）。

（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。

据此我认为右图中（填字母）　　　　　曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

4．（5分）小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。

该反应的化学方程式为：

。

小海对该样品进行了系列探究：

[提出问题1]：

该样品真的变质了吗？

[实验方案1]：

取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到说明样品真的变质了。

[提出问题2]：

该样品是部分变质还是全部变质？

[实验方案2]：

取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。

[提出问题3]：

怎样除去样品中的杂质？

[实验方案3]：

将样品全部溶于水，向其中加入适量的溶液，发生反应的化学方程式为：

；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。

1.（6分）CH4H2COH2SO4NaOHNa2CO3（或NaHCO3或Na2SO4）

2.（3分）

（1）C+O2====CO2其中一种反应物为化合物

（2）生成物都是氧化物

（每空1分，其它答案合理同样给分）

3.（3分）

（1）相等。

（2）变小。

　（3）A（每空1分）

4（5分）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；，生成白色沉淀；氯化钙；氢氧化钙溶液，

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（每空1分）

5.用右图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。

装置说明：

一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有A、B两个分液漏斗和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与气球紧密相连，导管另一端与空气相通。

⑴装置的气密性是本实验能否成功的关键。

关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现什么现象。

。

⑵让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。

则：

分液漏斗A中可能是溶液；分液漏斗B中可能是溶液。

写出上述有关反应中的一个化学方程式：

。

⑴气球会膨胀；⑵氢氧化钠（或碱性等），盐酸（或酸性等），CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O等

6.为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小明提出了两项探究任务：

（1）探究干燥剂是否失效；

（2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。

他设计了以下的探究方案：

问题与猜想

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）干燥剂是否失效

取样品放入试管中加适量的水，触摸试管壁

没有热感

（2）失效的干燥剂中含有氢氧化钙

加水充分搅拌.过滤后，用pH试纸测其溶液的pH值

有氢氧化钙

你认为探究

（2）是否严密?

请说明原因。

你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca（OH）2外，还可能转化为，请简单说明验证的思路。

（1）没有氧化钙，

（2）pH值大于7。

不严密。

生石灰遇水会生成氢氧化钙。

CaCO3。

加入过量HCl，观察有无气体放出。

有气体说明有CaCO3存在。

7．（5分）从H、O、C、N、Cl、S、Na七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：

（1）空气中含量最多的物质；

（2）质量相同时，所含分子数最多得物质；

（3）食盐的主要成分；

（4）胃液中胃酸的主要成分；

（5）炼铁时作为还原剂的化合物。

8.（4分）如图所示，向烧杯内倾倒二氧化碳气体时所观察到的现象是，该实验说明二氧化碳具有的性质是①；②。

由上述结论可以推导出二氧化碳的重要用途之一是：

。

9．（4分）煤、汽油、柴油和石油天然气等化石燃料在氧气中燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫和水等化合物。

由此说明在上述化石燃料中含有、和等元素，可能含有元素。

10.（8分）

（1）请在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：

类别

单质

酸

碱

盐

化学式

（2）用上表的四种具体物质为反应物，写出两个它们之间相互反应的化学方程式：

①；

②。

1．

（1）N2

（2）H2（3）NaCl（4）HCl（5）CO

2.燃着的蜡烛由低到高先后熄灭；二氧化碳密度大于空气，二氧化碳不能燃烧，二氧化碳一般不支持燃烧（以上三点只要答上其中两点即可）；二氧化碳可用来灭火

3．CHS；O

11．（4分）硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数是％，

kg硝酸铵中含有氮元素7kg。

12．（8分）已知石灰石中的杂质既不溶于水，又不与酸反应，高温时也不分解。

为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学取用了2g石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分四次加入，充分反应后，过滤、干燥再称量，每次使用稀盐酸的质量及剩余固体的质量见下表：

稀盐酸用量

剩余固体质量

第一次加入5g

1.5g

第二次加入5g

1.0g

第三次加入5g

0.5g

第四次加入5g

0.3g

计算：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（2）所用稀盐酸中溶质质量分数。

1．35%20g2．

（1）85％

（2）7.3％

13.我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。

现有以下物质：

A．不锈钢；B．氧气；C．生石灰（氧化钙）；D．活性炭；E．二氧化碳；F．水；G．醋酸；H．熟石灰（氢氧化钙）；I．锌；J．盐酸。

请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：

（1）可供急救病人呼吸；（6）是最常用的溶剂；

（2）可用于制造炊具；（7）可用来降低土壤的酸性；

（3）可用作温室气体肥料；（8）可用于金属表面除锈；

（4）可用作某些食品的干燥剂；（9）可用作干电池负极材料；

（5）可用作冰箱的除臭剂；（10）通常的食醋中含有约3％～5％的。

14．用化学符号填空：

2个铁原子；氢氧化钠溶液中的阴离子；正二价的镁元素；葡萄糖分子；三个硫酸分子。

15．在H、C、O、Ca、四种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将

其化学式填人空格中。

（1）具有还原性的氧化物；

（2）酸；（3）可作建筑材料的盐

（4）煤矿坑道中含量超标易爆炸的气体中的主要物质

16．已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。

（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是

（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是

17．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示：

（1）20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度（填“大”或“小”）；

（2）40℃时，在100g水中加入80g甲固体，充分搅拌所得溶液的质量是g；

（3）50℃时，某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和。

把该溶液冷却到室温，有晶体析出，经检验发现析出的晶体主要是甲，其原因是（填编号）。

①50℃时，甲的溶解度更大

②50℃时，乙的溶解度更大

③甲的溶解度受温度变化的影响比乙大

18．中考结束，你就初中毕业了。

离开母校之际，你要留下最后一个好印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔东西……假设你在整理自己的东西时，清理出如下物品：

A．废作业本，B．烂苹果，C．易拉罐瓶，D．霉变了的饼干，E．生锈的铁钉。

（1）你应放入“可回收垃圾箱”的是_____（填序号）；

（2）你用盐酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3），以重新使用，请写出除锈的化学方程式______________________。

（3）请你写一句劝告其他年级同学爱护学校环境的话语。

____________________。

19．今年，有关食品安全方面的话题再度成为社会关注焦点。

苏丹红一号（化学式为C16H12N20）是致癌物质。

个别厂家在食品中添加苏丹红一号，主要目的是增强食品红色，且红色不易褪去。

苏丹红一号中含有种元素，1个分子中含有个原子。

20．为再次测定珠穆朗玛峰的高度，中国登山队员于今年5月21日又一次登顶成功。

登山队员备有氧气瓶，其作用是，氧气与体内的葡萄糖（C6H12O6）发生反应，提供人体所需要的能量，写出该反应的化学方程式____________________。

21．食物主要营养素有蛋白质、糖类、脂肪、无机盐、维生素、水等六大类。

某品牌奶粉包装上标出的配料如下：

①白砂糖②乳酸亚铁③维生素C。

请回答（填编号）：

（1）该产品配料中属于营养素的有，能产生能量的物质是，可以补充铁元素的物质是。

（2）蛋白质是重要营养物质，下列食品能提供丰富的蛋白质的食品有。

（填编号）

a．大米b．花生油c．鱼d．萝卜

22．写出下列反应的化学方程式，并在其后注明基本反应类型。

（1）铁丝在氧气中燃烧：

_____，（）；

（2）电解水制取氢气：

_____，（）；

（3）木炭还原氧化铜：

_____，（）；

（4）除去硝酸中的HCl：

_____，（）。

23．（8分）下图所示的实验装置我们常用：

实验室制取氧气的一个化学方程式是。

根据该反应原理我选用制取氧气的发生装置是（填装置字母代号，下同），收集装置是。

检查装置B气密性的方法是

。

用这些装置还可以进行实验探究。

例如：

碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的固态氮肥。

碳酸氢铵受热易分解产生三种化合物，其中一种是氨气（NH3）。

我猜想另外两种生成物是；为了证明我的猜想，我选择上述装置中的A和进行验证，装置各接口的连接顺序是a接接接。

24．（3分）一种新型的甜味剂木糖醇（C5H12O5）悄悄地走入我们的生活。

求：

（1）木糖醇的相对分子质量；

（2）木糖醇中碳、氢、氧的质量比：

；

（3）木糖醇中碳元素的质量分数。

25、请用化学用语表示：

（1）3个一氧化碳分子；

（2）铵根离子；

（3）氧化镁中镁元素的化合价为+2价；

26、2006年世界圆艺博览会在沈阳隆重开幕，游人在圆区内到处都可以闻到花香，说明分子在，请你再写一个生活中的一个实例说明分子这一性质，如。

27、高致病性禽流感病毒正威胁着人类的健康和安全，对抗禽流感病毒是人类的重大课题。

“达菲”是目前世界上对抗禽流感病毒的良药。

生产“达菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化学式为[C7H10O5]，请根据信息回答：

（1）莽草酸由种元素组成；

（2）莽草酸属于（填“有机物”或“无机物”）；

（3）莽草酸中氢、氧元素质量比为。

28、我校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。

他们进行了如下实验探究：

（1）写出有关物质的化学式：

A的主要成分____________，B的主要成分_____________

X______________，Y___________

（2）写出图5中下列步骤的化学方程式：

②_________________________⑤___________________⑥___________________

图5

29．小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）。

联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂（CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞）对试液是否变质展开探究。

他首先的猜想是：

试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。

小明通过查资料知Na2CO3溶液呈碱性。

他根据首先的实验方案进行的实验是：

取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。

由此得出的结论是原试液没有变质，还有NaOH。

（1）小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是____________________________。

（2）完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。

请你写出他这次实验的操作、现象_____________________________________________。

小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：

试液中真的没有NaOH了吗?

他又作了探究：

（3）猜想：

____________________________________

（4）实验验证：

（要求写出操作、现象）_________________________________________________________________________________________________________________________________________，试液中还有NaOH。

（5）通过上述探究，小明明白：

氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应___保存。

21、

（1）Fe2O3CaCO3CCuSO4

（2）②FeCl2+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl

⑤Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

⑥Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

22、

（1）Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红

（2）取少量试液于试管中。

滴人稀盐酸（或CaCl2溶液），观察到有气泡（或白色沉淀）产生。

（3）试液中还有NaOH

（4）取少量试液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，过滤，往滤液中滴加酚酞试液，振荡，溶液变红。

（5）密封

30．沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要化学变化——“光合作用”。

请写出这个变化的化学方程式：

；该反应的反应物与生成物中，属于单质的是（填化学式），属于氧化物的有、（填化学式）；该反应将能转化成了有机物中的化学能。

31．纯碱（Na2CO3）属于类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。

向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性，其pH7（填“=”、“＜”或“＞”）。

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。

（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：

①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

该过程中没有涉及到的基本反应类型是（）（2分）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。

食盐磨细的目的是：

（2分）。

（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。

你认为NH4Cl先结晶的原因可能是什么：

（2分，请参考第15题图）。

所得NH4Cl属于化学肥料中的肥。

32．（10分）过氧化氢（H2O2）水溶液是医疗上常用的一种消毒液，常温时在二氧化锰催化剂的作用下，可以发生分解反应，产生一种无色、无味的气体。

A　　　　B　　　　C　　D　　E

根据上述所给资料和实验装置，回答下列问题：

⑴请你猜测，产生的气体可能是　　　　　；原因　　　　　

，写出实验室用KCO3和MnO2的化学方程式

⑵在实验室用上述原理制取这种气体，可选用的发生装置是　　　　　　（填序号）；

⑶若要收集这种气体可，能选用的装置是　　　　（填装置序号）；

⑷请设计实验，验证你的猜测（简要叙述实验步骤、现象和结论）

33、（6分）人们在利用物质的某些性质时，可能有利也可能带来危害，请你仿照示例，选择两种与示例不同的气体物质，填写下表。

34、（8分）某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇.小林同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）：

【研究成分】小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下：

加稀盐酸

小宇：

黑色粉末观察溶液颜色

小林：

黑色粉末（通入氢气，并加热）产物与白色硫酸铜接触

试回答：

（1）小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是_________________

（2）小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________。

（3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？

__________________________________________________________________

（4）小新同学也设计了一个方案：

直接将黑色粉末放在空气中加热，请你帮小新判断一下是否可以（填行或不行），理由

35、用适当的数字和符号填空

（1）铅原子_______

（2）2个过氧化氢分子________（3）铵根离子_______（4）+2的钙元素______

36、在“生石灰、淀粉、活性炭、氧化铁、二氧化碳、小苏打、汞”中选择适当物质填空：

（1）可作气体肥料的是______

（2）可作某些食品干燥剂的是_____

（3）用于温度计的是________（4）能做发酵粉的是_______

（5）用于防毒面具的是______（6）赤铁矿主要成分是_______

（7）大米、小麦中的主要物质是_____

37、现有C、H、O、Ca、S五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：

（1）用于炼钢的气体是______

（2）能导致酸雨的气体是__________

（3）能代替汽油的汽车的环保燃料是_____（4）汽水中的酸是______

（5）能改良酸性土壤的碱是______（6）能做建筑材料的盐是_______

38、写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型（指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）

（1）铁在氧气中燃烧______________________________（）

（2）铜投入硝酸银溶液____________________________（）

（3）碳酸钠溶液与石灰水混合______________________（）

（4）汽车尾气中含有CO和NO等有害气体，其净化过程如下：

在催化剂作用下使之反应，生成一种单质和化合物。

其中单质为组成大气中最多的一种成分。

写出反应的化学方程式：

______________________________________

39、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

请回答下列问题：

（1）在_____℃时，A、B两种物质的溶解度相同。

（2）在t2℃时，A、B、C三物质的溶解度由小到大的顺序是________

（3）要使B的溶液析出晶体，可采用________结晶方法。

（填“降温”、“蒸发”或“升温”）

40.（4分）写出下列各物质的化学式或名称：

（1）干冰；

（2）天然气的主要成分；

（3）最轻的气体；（4）空气中含量最多的气体。

41.（2分）在化学工业上人们常说“三酸二碱”就是指盐酸、、硝酸和、纯碱。

42.（4分）用数字和化学符号表示：

（1）2个钠离子；

（2）3个铝原子；（3）氢氧根；（4）二氧化硫分子。

43.（5分）用连线将物质和对应的用途联结起来：

水··最常用的溶剂

液态氧··用于人工降雨

固态二氧化碳··用于金属表面除锈

盐酸··配制杀菌剂波尔多液

硫酸铜··用作火箭的助燃剂

44.（6分）根据下列要求写出反应的化学方程式：

（1）高温煅烧石灰石。

（2）铁在氧气中燃烧。

（3）锌粒与稀硫酸反应。

（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应。

在上述反应中属于化合反应的是；属于复分解反应的是（填序号）。

45.（5分）肥皂水的pH>7，肥皂水呈_____性，能使无色酚酞试液变_______色；白醋的pH<7，白醋呈_____性，能使紫色石蕊试液变_____色；溶液的pH越______，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。

46（2分）稀释浓硫酸时，要把___________沿着玻璃棒缓缓注入_______中，并不断搅拌。

47（7分）实验室常用下列装置制取有关气体。

请回答下列问题：

（1）写出编号仪器的名称：

___________②____________③____________。

（2）用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的__________装置（填A或B）。

（3）实验室用稀盐酸和大理石制取CO2选用上图中的_________装置（填A或B），该反应的化学方程式为_________________________________________。

利用此装置可制取氧气，反应的化学方程式为：

。

48.（3分）用适当的数字和符号填空：

⑴一个氧分子；⑵两个镁原子；⑶西气东送的气体主要成份。

49.（3分）根据下列粒子结构示意图：

用编号回答：

易失电子的是，阳离子是，化学性质较稳定的是。

50.（8分）有氧气、干冰、熟石灰、食盐四种物质，根据它们的用途，将其化学式和类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）填入下表的空格内。

用途

化学式

类别

农业上用于降低土壤的酸性

能支持燃烧

可作制冷剂

烹调中常用调味品

51.（4分）化学与我们生活密切相关，日常生活中的化学知识有很多。

想想看，生活中常用的下列物质分别含有什么化学成分（填化学式）：

（1）干冰常用于人工降雨。

干冰中的“冰”是指；

（2）天然气是常用的气体燃料，天然气中的“气”是指；（3）纯碱是生活中常用的洗涤剂，纯碱中的“碱”是指；（4）碘酒是常用的皮肤消毒剂，碘酒中的“碘”是指。

52.（4分）用数字和化学符号表示：

（1）氯化铝中铝元素显+3价　　　；

（2）３个氢氧根离子　　　；（3）二氧化硫分子　　；（4）直接构成铜的微粒是。

53.（4分）学习了化学可以帮助我们解释生活中