人教版度九年级下学期第二次质检化学试题D卷.docx
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人教版度九年级下学期第二次质检化学试题D卷
人教版2019-2020年度九年级下学期第二次质检化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列有关实验室基本操作的说法,不正确的是()
A.给试管内的液体加热时,液体体积不能超过试管容积的1/3
B.加热高锰酸钾制取氧气结束后,先熄灭酒精灯,后撤离导管
C.试管内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表明试管已洗干净
D.用完酒精灯后,用灯帽盖灭,不可以用嘴去吹
2.下列说法正确的是()
A.浓盐酸、浓硫酸都能作干燥剂
B.干冰可用于人工降雨
C.pH小于7的雨水一定是酸雨
D.无色透明的液体一定是溶液
3.下列图象正确反映对应的变化关系的是()
A.
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
B.
向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C.
将碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D.
在一定温度下,向饱和的硫酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌
4.以人为本,关注健康,是人类永恒的主题。
下列说法正确的是()
A.钠离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
B.成人体内约含钙1.2kg,其中99%存在于骨骼中
C.缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,造成思维迟钝
D.蛋白质也是一种供能物质,在人类食物所供给的总能量中,占比5%﹣20%
5.为了备战中考,每天的饮食搭配必须营养全面,下列午餐的搭配合理的是()
A.①④⑥
B.②③⑤
C.④⑤⑥
D.①②⑤
6.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.t2℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B.t1℃时,将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液
C.将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水
D.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
7.a、b两物质的溶解曲线如图,有关叙述正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.10℃时a、b的饱和溶液,升温到t℃时仍是饱和溶液
C.10℃时,用相同质量的a、b分别配成饱和溶液,所需水的质量a>b
D.t℃时a、b的饱和溶液,升温到30℃所得溶液中溶质的质量分数a>b
8.下列“课外实验”得出的实验结论错误的是
选项
A
B
C
D
课外
实验
实验结论
说明蜡烛含有炭黑
说明有些花的色素可做酸碱指示剂
说明石墨能导电
说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根
A.A
B.B
C.C
D.D
9.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应的认识正确的是()
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
2
1
16
16
反应后的质量/g
17
m
6
11
A.物质Y一定是该反应的催化剂
B.m=1
C.反应中X和Z的质量比为17:
6
D.该反应为分解反应
10.将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃有晶体析出。
下列说法不正确的是
A.溶液质量减小
B.溶液仍为t℃时的饱和溶液
C.溶质在t℃时的溶解度不变
D.溶质质量分数减小
11.分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.离子是带电荷数的原子或原子团,所以带电荷数的微粒一定是离子
B.质子总数等于电子总数的微粒不一定是原子,也可能是分子
C.当溶液中有晶体析出后,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
D.因为单质是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的物质一定是单质
12.对比实验是重要的探究方法,下列关于实验的说法不正确的是()
A.甲可探究燃烧物燃烧是否需要氧气、温度是否要达到着火点
B.甲实验中水中白磷不燃烧是因为未接触氧气
C.乙可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系
D.乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与水有关
13.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。
下列说法正确的是()
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
A.牙膏显酸性
B.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C.肥皂水使紫色石蕊溶液显红色
D.蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
14.
时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各
,分别加入到四个各盛有
水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表。
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/
8.4
4
0
18.4
下列说法正确的是()
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.所得四杯溶液的质量相等
D.四杯溶液中再各加入
的
水后,溶液质量相等,且均为不饱和溶液
15.下列有关资源及能源的说法正确的是()
A.地球表面约有96.5%被水覆盖,但可利用的淡水资源是有限的
B.目前使用最多的金属材料是铝
C.煤、石油、沼气等化石能源储量有限,且不能再生
D.空气中稀有气体约占空气体积的0.94%
16.下列实验方案不正确的是()
序号
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的氯化氢气体
通过足量饱和的碳酸氢钠溶液
B
鉴别稀盐酸和氯化钾两种溶液
不能用硝酸银溶液,可用锌粒
C
除去氮气中的氧气
足量的木炭在其中燃烧
D
鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜、碳酸钙五种白色固体
分别与水作用,观察现象
A.A
B.B
C.C
D.D
17.下列说法正确的是
A.“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多,着火点越低,越容易着火
C.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
D.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
18.下列生活中的做法,与理念不相符合的是
A.多吃粗梁;荤素搭配——均衡营养
B.就地焚烧秸秆;任意排放污水——爱护环境
C.分类放置垃圾,便于回收;尽可能循环使用教科书——节约资源
D.尽量步行或骑车上学,少用私家车接送;室内光线充足时及时关灯——低碳排放
19.下列属于化合反应的是()
A.氧化汞→汞+氧气
B.石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
C.酒精+氧气
水+二氧化碳
D.木炭+氧气
二氧化碳
二、填空题
20.水的三态变化的本质:
变化的是水分子之间的距离和分子的排列方式,这样的变化是物理变化。
(______)
21.盐能与许多物质发生复分解反应,请分析下列化学反应,回答问题:
①
②
(1)从反应物的类别分析,①是盐与酸的反应,②是盐与______的反应。
(2)从复分解反应发生的条件分析,①和②都能反应的原因是生成物中都有______生成。
(3)利用K2CO3溶液和______溶液反应,可制取KOH。
22.下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
(1)硝酸钾溶液中的溶质是__________(填化学式)。
(2)观察上述表格,可以总结出的规律是_____________。
(答出一条即可)
(3)将80℃饱和的硝酸钾溶液降温到40℃,得到的是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)60℃时,向50g水中加入60g硝酸钾,充分溶解后能形成硝酸钾饱和溶液的质量是_________。
(5)如下图所示,小烧杯中盛放的是底部有未溶解的硝酸钾的溶液(20℃),若使其固体继续溶解,在大烧杯的水中可以加入的物质有___________(用字母序号表示)。
ANH4NO3 BNaCl CNaOH
23.利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法,请分析后作答:
冶炼方法
主要原理
代表金属
电解法
熔融的金属化合物在通电的条件下分解
钠、铝
热还原法
金属氧化物与一氧化碳(或碳等)在高温的条件下反应
铁、铜
热分解法
金属氧化物在加热的条件下分解
汞、银
(1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,写出该反应的化学方程式:
_____。
(2)从含有铅元素并有开采价值的矿石中提炼铅,应选择上述方法中的_____。
24.现有①尿素、②氯化钠、③金刚石、④石灰石、⑤氧气、⑥稀硫酸.从中选择恰当的物质序号填空.
(1)_____用作制熟石灰的原料;
(2)_____用于配制生理盐水;
(3)_____用作氮肥;
(4)_____用于刻划玻璃;
(5)_____用于金属除锈;
(6)_____用于供给动植物呼吸.
25.地球上物质种类千差万别,但都有一定的规律可寻:
表一:
硫酸的密度和溶质质量分数对照表(20℃)
表二:
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表(0℃-30℃)
请你分析上述两个表中的内容,并探究下列问题:
(1)由表一可得出的规律是:
__________________________。
(2)由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是:
_________________________。
(3)我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠,那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”。
试说明其中的道理:
___________________________。
(4)如图,烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液,弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块。
向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体,则弹簧秤的示数将(填“变大”“变小”或“不变”)____________。
(5)列式并计算出20度时氯化钠的溶质的质量分数:
________________(保留1位小数)
三、实验题
26.(7分)现有下列实验装置图,结合该图回答下列问题。
(1)写出图中标号仪器的名称:
① ;② 。
(2)实验室选用A装置来制取氧气,发生反应的化学方程式为 ,若要收集较纯净的氧气,可选用的收集装置是 (填序号,下同)。
(3)查阅资料:
①实验室可以在常温下将石灰石固体和稀盐酸(液态)混合来制取二氧化碳气体;②通常情况下,二氧化碳(CO2)是一种无色、无气味密度比空气大且能溶于水(1体积水溶解1体积CO2,CO2能与水发生反应)的气体。
根据以上信息推测:
实验室制取二氧化碳,从A~E中可以选择制取CO2的装置组合是 。
若用F装置来收集二氧化碳,气体可以从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)实验创新是中学生最为重要的科学素养。
下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”,实验过程如下:
①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3ml(密度为lg/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内,再用药匙取0.2gMnO2粉末,加在干燥的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上固定的棒香后,塞紧干燥管并将其竖立,观察到带火星的棒香立即复燃。
对该创新实验的评价,你认为不合理的是 (填序号)。
A.反应速度太慢,耽误时间
B.实验使用的药品用量太大
C.实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
D.实验现象明显,整个装置好似点燃的灯塔,趣味性强
四、简答题
27.用分子、原子的观点解释下列事实:
(1)敞口放置的盐水,为什么越放越咸______________?
(2)气体很容易被压缩,而固体不易被压缩___________.
(3)把糖加入水中,糖会慢慢消失而水有了甜味,这是为什么___________?
28.金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容.
(1)为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图三个对比实验,一周后,B、C中无明显现象,A中的现象是_______________________、_____________________,实验证明,铁制品锈蚀主要是铁与空气中的________________共同作用的结果.
(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈,发生反应的化学方程式为___________________________.
(3)今年,我市投放了若干辆共享单车,制造这种自行车使用了大量的铁合金,该合金与铁相比具有的优点是________________________.
五、科学探究题
29.实验中,小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中,结果发现也有气泡产生。
为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:
(提出猜想)小红猜想是氧气;小敏猜想是氢气;小雨猜想是二氧化碳。
其他同学认为小雨的猜想是错误的,无需实验验证。
理由是______;
(进行实验)利用图I所示的装置分别进行实验:
(1)小红:
反应一段时间后,将带火星的木条放在a处,观察到______,则她的猜想错误。
(2)小敏:
①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体,将管口a与______(填“b”或“c“)端管口连接。
②反应一段时间,点燃干燥的气体,通过对现象的分析,得出他的猜想正确。
(得出结论)铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2),反应的化学方程式为______。
(交流讨论)有同学认为,小敏的实验步骤②中存在安全隐患,理由是______
(拓展提升)Ⅰ.某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
他们对所得滤液和滤渣有如下描述:
①滤液中一定含有Zn(NO3)2;②滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn;③若滤液呈蓝色,则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象;④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,
则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。
上述四种描述中正确的个数为(______)
A4个 B3个 C2个 D1个
Ⅱ.为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
y
(l)上表中x=______、y=______.
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为______.(计算结果精确到0.1%)
(3)固体混合物中镁元素的质量分数为________?
(第(3)题写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
2、
五、科学探究题
1、
- 配套讲稿:
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- 人教版度 九年级 下学 第二次 质检 化学试题