初中化学酸和碱的中和反应.docx

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初中化学酸和碱的中和反应

初中化学酸和碱的中和反应2019年4月20日

（考试总分：

180分考试时长：

120分钟）

一、填空题（本题共计20小题，共计80分）

1、（4分）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：

（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是___________（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。

（2）在C处溶液中加入石蕊，溶液呈___________。

（3）B处溶液的溶质是___________（填化学式）。

（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐___________（填“增大”或“减小”或“无变化”）。

（5）在A点溶液中加入硫酸铜溶液，现象为_____________________________，化学方程式为____________________。

2、（4分）根据下图所示实验回答问题：

（1）图甲是木炭还原氧化铜的实验，该反应的化学方程式为____________________，酒精灯加网罩的目的是_________________________，停止加热时，应先__________，再________________________，这样操作的原因是_________________________。

（2）某校化学小组利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如上图乙所示：

①该图表示将____________逐滴滴入盛有____________的烧杯中。

②图中a点所示的溶液呈_____________（填“酸性”、“碱性”、“中性”），若向a点所示的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈______色。

③图中c点所示溶液中含有的溶质为________________________。

3、（4分）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。

请结合图示回答下列问题：

（1）用“

”表示碳原子，“

”表示氮原子，“

”表示氧原子。

①用“

”表示的物质，固态时俗称为_________________。

②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。

若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是______（填字母）。

（2）①图1中，“Fe”表示多种信息，例如表示铁元素、铁单质，还能表示____。

②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可得出酸碱中和反应的微观实质是_____。

（3）图4表示稀盐酸（左）稀硫酸（右）参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子

图4中不能体现酸的通性的是______（填字母），写出图5中图形表示的离子：

_________、

_________。

4、（4分）下图为四种液体或溶液中存在的粒子示意图（图中粒子个数不代表实际粒子数目关系）：

请回答下列问题：

（1）向烧杯A、B、C中分别滴入2~3滴酚酞试液，烧杯_______（填字母）的溶液变红。

（2）若烧杯D的溶液是另取一定量烧杯B、C中的溶液混合后得到的，再向其中滴入酚酞试液不变红，小明推断是氢氧化钾与盐酸恰好完全反应，小红则提出该推断____（填“正确”或“不正确”），理由是_______________________________________。

烧杯D中水分子的数目一定_________（填“大于”、“等于”或“小于”）烧杯B、C中的水分子数目之和。

（3）四个烧杯中能证明使酚酞变红的粒子不是K+的是_________（填字母）。

依据烧杯A、B、C中滴入酚酞试液后的现象，从微观角度解释酚酞试液遇液体或溶液变红的原因_________________________________________________。

5、（4分）某稀硫酸和10g8%的氢氧化钠溶液的滴定实验中，溶液的pH变化如下图所示：

（1）A点溶液的溶质_______________（填化学式）。

（2）计算所用的该稀硫酸的质量分数？

（3）如果配制100g该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10g，则图中浓硫酸的质量分数为_________（不写计算过程）。

（4）图中浓硫酸多次使用后，发现浓度变小，原因是_____________________。

6、（4分）化学用语是学习和研究化学的工具，按要求完成下列各题：

（1）写出化学符号或化学符号表示的意义：

①2个亚铁离子：

_________。

②3O2：

_________。

（2）用化学式填空：

①最简单的有机物：

_________。

②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：

_________。

（3）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质，下图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是_____________结合生成水，写出一个与上述反应本质相同的化学方程式________________________________。

7、（4分）

（1）下列实验现象描述正确的是____________（多选，用字母作答）

A.打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟

B.湿润的有酚酞的滤纸靠近浓氨水，滤纸变红了

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧生成了四氧化三铁

D.将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，液体显红色

E.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀

F.向氯化钙溶液中通入二氧化碳出现大量白色沉淀

（2）请从下列A，B两题中任选一个作答

A-测溶液的PH

B-酸碱中和反应

（1）先取少量待测液于______中（从所提供的仪器中选择合适序号）

（2）取待测液时用___________蘸取，滴在PH试纸上；

（3）待测液滴在pH试纸上与标准比色卡比较pH=12，则该溶液呈______性。

（1）先向氢氧化钠溶液中加入2-3滴无色酚酞，再用_______滴入稀盐酸；（从所提供的仪器中选择合适序号）

（2）为了使酸和碱充分反应应该___________________（填操作方法）。

（3）中和反应生成盐和_____（填化学式）

可供选择仪器：

A.漏斗B.试管C.量筒D.蒸发皿E..胶头滴管

8、（4分）从C、H、O、N、S、Na、Fe、Ba、Cl等9种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式等按下列要求填空：

（1）硫酸钠中的阴离子：

_________。

（2）氯化亚铁中的阳离子：

_________。

（3）硝酸铵中显-3价的氮元素：

_________。

（4）水溶液呈碱性的氮肥：

_________。

（5）有沉淀生成的中和反应：

___________________________________________。

（6）人体组织中，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化：

_____________________。

9、（4分）从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。

（1）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道，下图分别表示不同的化学反应，但生成物中均有氯化钠：

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，氯化钠是一种由________构成的物质。

A.分子B.原子C.离子

②图2描述NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，A、B、C的化学式或离子符号依次为_________、_________、_________，该反应的基本反应类型为_______________。

（2）我们观察到的宏观现象可用微观实质加以解释，并用化学符号表示：

由上图的反应可观察到的实验现象为_______________________，该反应的化学方程式为_________________________，反应后稀盐酸中减少的离子是______（填符号）。

10、（4分）酸、碱是化学学习的重要内容，请回答下列问题：

（1）下列关于酸、碱的说法错误的是______。

A.酸和碱中一定含有氢元素B.碱中不一定含有金属离子

C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.纯碱一定不属于碱类

（2）①氢氧化钠溶液要密封保存，用化学方程式解释原因____________________。

②现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，设计实验检验其是否完全变质______________（简要写出实验步骤、现象和结论）。

（3）某同学做硫酸与氢氧化钠的中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞试液，观察到溶液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全反应”的结论。

①你认为他的结论是否正确？

为什么？

______________________________________

②再设计一个实验，探究上述反应中的两种物质为否恰好完全反应_____________。

（4）取部分变质的氢氧化钠溶液50g，向其中加入质量分数为9.8%的稀硫酸50g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸发该溶液后可得到固体的质量为_________。

11、（4分）化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定。

甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答下列问题：

（1）甲同学：

取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如下图所示。

①50g废水中H2SO4的质量为多少（填出计算过程）？

②加入30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为_______________（填化学式）。

（2）乙同学：

改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会_________（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是__________________。

12、（4分）

（1）金属钠与金属镁活动性不同的原因是_________________________，CO与CO2的化学性质不同的原因是____________________，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大的差异，原因是__________________________。

（2）下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图：

从微观角度分析，该反应的实质是_______________________________________。

13、（4分）向含有碳酸钠和氢氧化钠的混合物溶液中逐滴加稀盐酸，充分反应后，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如下图所示，请回答下列问题：

（1）ob段反应的基本类型是____________。

（2）bd段反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）a、b、c、d、e五点对应的溶液中，含有两种溶质的有_________。

14、（4分）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的变化。

下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化。

请回答下列问题。

（1）写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式_____________________________。

（2）若向图中A~E各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有__________。

（3）反应D→E的过程中，溶液中数目始终增多的微粒有_________。

（4）经测定，B点时消耗稀50mLH2SO4溶液，且过滤后滤液质量为147.67g，计算原Ba（OH）2溶液的溶质质量分数（写出计算过程，各种稀溶液的密度均可看为1g·mL-1）。

15、（4分）将40g氢氧化钠溶液逐滴入20g溶质质量分数为0.365%的稀盐酸中，边滴加边搅拌。

随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH变化如下左图所示，溶液的温度变化如下右图所示。

请回答下列问题：

（1）上右图从A到B过程中，溶液的pH逐渐____（填“增大”或“减小”）。

（2）上右图从B到C过程中，溶液温度降低的原因是______________________。

（3）C点对应的溶液中含有的微粒有___________________________（填符号）。

（4）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数（填出计算过程）。

16、（4分）化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学，下图分别表示反应的微观示意图。

请回答下列问题：

（1）根据图1所示反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式________________，请从粒子的角度解释质量守恒定律________________________________________。

（2）图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子的角度具体分析该反应可发生的本质原因______________________________________________________。

（3）图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量浓氨水和无色酚酞试液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到酚酞试液变红，从微观粒子的角度对该现象的解释为_________________________________________________________，根据现象可说明，浓氨水呈_________（填“酸性”或“碱性”）。

17、（4分）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。

例如，向一定量待测酸（或碱）溶液中逐滴入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数。

下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图：

（1）根据下图曲线可以判断实验中是向______（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加______溶液（标准液）。

（2）这次测定中，为指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即向待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到__________________________，证明中和反应正好完成。

（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以

1.0g/mL计，若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。

18、（4分）完成下列化学方程式。

（1）酒精完全燃烧：

__________________________________________。

（2）检验二氧化碳：

__________________________________________。

（3）熟石灰中和硫酸废水：

____________________________________。

19、（4分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空：

（1）镁条在空气中燃烧：

____________________________________，点燃镁条时使用的夹持仪器是____________。

（2）实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：

_____________________，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。

（3）氨水与硫酸反应：

____________________________________________________，生成的盐可用作____________肥。

（4）一氧化碳在高温下与氧化铁反应：

______________________________________，反应前后气体的化学计量数比为_________。

（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物：

__________________________________，一氧化二氮中氮元素的化合价为______。

20、（4分）根据下列图文回答问题：

（1）图①：

从微观角度看，酸和碱发生中和反应的实质是___________________。

（2）图②：

干燥剂的主要成分为生石灰，用化学方程式表示其干燥原理_______。

（3）图③：

一个C60分子由__________________构成。

（4）图④：

古代字画可保存很长时间不褪色的原因是_______________________。

二、单选题（本题共计20小题，共计100分）

21、（5分）下列说法正确的是（）

A.向测定空气中的氧气含量时，能观察到产生大量白色气体

B.探究氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，若不用酚酞试液无法判断是否反应

C.探究化学反应前后质量守恒时，用密闭装置可避免空气成分参与反应或产物逸散

D.做细铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧的实验，集气瓶内放少量水的目的是保证铁丝能燃烧

22、（5分）可用于缓解胃酸过多的是（）；

A.小苏打B.明矾C.纯碱D.熟石灰。

23、（5分）针对下列情况所采取的措施中，错误的是（）

A.为防止食品受潮可用生石灰做干燥剂B.重要文件、档案应该用碳素墨水书写

C.土壤呈酸性可用熟石灰改良D.水壶中的水垢可用盐水除去

24、（5分）下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A.施用熟石灰改良酸性土壤B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

C.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

25、（5分）草木灰是常见的农家肥，其主要成分是碳酸钾（K2CO3），其化学性质与纯碱相似。

下列说法正确的是（）

A.草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到改良酸性土壤的作用

B.草木灰与碳酸氢铵混合后使用，肥效更佳

C.可以通过冷却热饱和溶液的方法从草木灰中分离碳酸钾

D.向草木灰中滴加稀盐酸有气泡产生，说明其含有碳酸盐

26、（5分）铵盐是农业上常用的氮肥，有的铵盐显碱性（如碳酸氢铵），有的铵盐显酸性（如硫酸铵）。

以下有关说法错误的是（）

A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色B.铵态氮肥与草木灰混用，可以提高肥效

C.碳酸氢铵应密封保存在阴凉干燥处D.久施硫酸铵的土壤易酸化，可用熟石灰改良

27、（5分）某小组同学进行氢氧化钠与盐酸反应的实验时，溶液pH的变化如下图所示，该小组同学的分析合理的是（）

①实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠中

②“a”点表示恰好完全反应

③将任一种酸、碱溶液加入水稀释，pH变化符合本图

④该反应的基本反应类型为中和反应。

A.①②④B.②④C.②③④D.①②

28、（5分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A.潜水时氧气用于供给呼吸B.硫酸用于除铁锈

C.干冰用作制冷剂D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

29、（5分）

（1）化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题：

①家用净水器是利用活性炭的___________性，除去有色有味的杂质；

②炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是___________________________；

③2017年5月，我国在南海进行了天然气水合物（可燃冰）的试开采，天然气的主要成分是_________

④胃液里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al（OH）3]药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为______________

（2）根据图文回答下列问题。

①金刚石的________（填“硬度”或“密度”）大；

②钠元素是人体必需的________（填“常量”或“微量”）元素；

③面包中淀粉属于________（填字母序号）；

A.糖类B.蛋白质C.油脂

④100g该硫酸溶液中溶质的质量为________g。

30、（5分）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是________________________。

（2）用石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式是________________________。

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_______________（以土壤中含有硫酸为例）。

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。

使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

“黑白粉”可提供植物必需的营养元素是________（填元素符号）。

31、（5分）下列物质的用途与其物理性质相关的是（）

A.用熟石灰中和酸性土壤B.用干冰作舞台云雾

C.硫酸铜配制农药波尔多液D.用稀有气体作焊接金属保护气

32、（5分）下列做法和对应的化学方程式均正确的是（）

A.用稀盐酸除去铁制品表面的锈：

2HCl+FeO=FeCl2+H2O

B.用适量的纯碱溶液除去烧碱溶液中混有的少量氢氧化钙：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

C.用氢氧化钠中和过多胃酸：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：

2CO+O2

2CO2

33、（5分）化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是（）

A.用钢丝球擦洗铝锅表面污垢B.用浓硫酸做食品干燥剂

C.用氢氧化钠中和酸性土壤D.用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈

34、（5分）只要你细心观察，就会发现生活中化学无处不在，请用所学化学知识回答下列问题：

（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的___来止痒。

（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是_____。

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能。

（4）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的_____。

（5）硬水会给人们生活带来很多麻烦，在生活中用_____来区分硬水和软水。

35、（5分）初中一些常见的物质是由H、O、Mg、Cl、CA.Na元素组成，请按照物质的用途写出化学式：

（1）可用于金属表面除锈的是_________

（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是_________；

（3）海水中最多的物质_____________；（4）应用于导弹和飞机制造业___________；

（5）用来治疗胃酸过多的是___________（6）可用于食品调味剂的是___________________。

36、（5分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）用活性炭可以除冰箱里异味，是利用活性炭的__________作用。

（2）山泉水多是硬水，生活中常用________的方法降低水的硬度。

（3）喝下冰汽水时，会打嗝。

说明气体在水中的溶解度随______而减小。

（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Mg（OH）2的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：

______________。

37、（5分）下列有关资源、能源、环境的叙述正确的是（）

A.印染厂的废水呈碱性，加入适量硫酸进行中和

B.地壳中含量最高的金属元素是铜

C.海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有20多种

D.世界上已有50%以上的金和90%以上的铁得到了回收利用

38、（5分）某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。

若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质