高二上学期期末考试化学理试题 含答案1.docx
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高二上学期期末考试化学理试题含答案1
相对原子质量:
H-1O-16Na-23S-32
一、选择题:
每小题2分,共50分,每题只有一个选项正确
1.下列燃料中,不属于化石燃料的是
A.煤B.石油C.天然气D.水煤气
2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.锌粒和稀硫酸反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3.有一化学平衡:
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。
如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是( )
A.正反应吸热,m+n>p+q
B.正反应吸热,m+n<p+q
C.正反应放热,m+n>p+q
D.正反应放热,m+n<p+q
4.中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂,应尽量不使用,以减少对身体的毒害及对环境的污染.该溶剂是( )
A.乙醇B.乙酸C.甘油D.三氯乙烯
5.如下图所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是( )
A.C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9 kJ•mol-1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.石墨和金刚石是同分异构体
6.盆烯是近年合成的一种有机物,它的分子结构可简化表示为
(其中C、H原子已略去),下列关于盆烯的说法中错误的是( )
A.盆烯是苯的一种同分异构体
B.盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C.盆烯是乙烯的一种同系物
D.盆烯在一定条件下可以发生加成反应
7.在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH═CH3COO-+H+,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡左移
B.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减小
C.加入少量NaOH固体,平衡右移
D.加入少量CH3COONa固体,平衡右移
8.恒温恒容时,在下列平衡体系:
3NO2+H2O
2HNO3+NO中加入O2,则化学平衡( )
A.向左移动B.向右移动C.不移动D.无法判断
9.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO的标准燃烧热是△H=-283.0KJ/mol,则反应CO(g)+
O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
11.结构简式是
的有机物应命名为
A.2-甲基-2-乙基丁烷B.3-甲基-3-乙基己烷
C.2,2-二甲基戊烷D.3,3-二甲基戊烷
12.下列说法正确的是( )
A.室温下,在水中的溶解度:
丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同
13.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率,其中最快是( )
A.V(H2)═0.1mol/(L•min)B.V(N2)═0.1mol/(L•min)
C.V(NH3)═0.15mol/(L•min)D.V(N2)═0.002mol/(L•s)
14.有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时,该碳原子称为手性碳原子,含有手性碳原子的化合物具有光学活性,某有机物
具有光学活性(式中标有*号的碳为手性碳原子),欲使其保持光学活性,发生以下哪种反应,该有机物仍一定具有光学活性( )
A.消去反应B.水解反应C.银镜反应D.酯化反应
15.下列实验中,可以加快反应速率的是
A.钠与水反应时,增加水的量
B.锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4固体
C.用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应
D.合成氨反应,恒容通入氦气
16.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
17.对于可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)△H<0,下列图象正确的是
A.
B.
C.
D.
18.有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是( )
A.两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH均变为9
C.氨水中的c(NH4+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D.分别加入等量的pH为1的硫酸,二者的导电能力均减小
19.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一半,当达到新平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则( )
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率增大了
C.物质B的质量分数减小了
D.a>b
20.很多生活中的现象均与化学有关,下列说法不正确的是
A.“洗涤剂可去油”发生了化学变化
B.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味,应当用水冲洗,并在烹调时加入少量食醋
C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛
D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品潮解变质
21.一定条件下,向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),反应达到平衡后,改变下述条件,再次达到平衡,NH3浓度与原平衡不同的是( )
A.保持温度和压强不变,充入1mol NH3(g)
B.保持温度和体积不变,充入1mol Ar(g)
C.保持温度和压强不变,充入1mol N2(g)和3mol H2(g)
D.保持温度和压强不变,充入1mol Ar(g)
22.在相同条件下,有下列三个热化学方程式
(1)H2(g)+
O2(g)=H2O(g);△H1=-Q1KJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2=-Q2KJ/mol
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-Q3KJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A.Q1=Q3<Q2
B.Q2>Q3>Q1
C.Q3>Q2>Q1
D.Q1=Q2=Q3
23.在一密闭容器中进行如下反应:
2SO2 (气)+O2(气)
2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是( )
A.SO2为0.25mol/L
B.SO3为0.4mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L
D.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
24.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液:
Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:
K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D.
=0.1 mol/L的溶液:
Na+、K+、SiO32-、NO3-
25.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A、标准状况下,11.2L的CH2Cl2所含的分子数为0.5NA
B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C、常温常压下,16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
D、1molCaC2所含阴离子数为2NA
二、填空题(本题包括6小题,每空2分,共50分)
26.(10分)一定条件下,体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0达到化学平衡状态.
(1)该反应的平衡常数表达式K=________;根据右图,升高温度,K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用含nB、tB代数式表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的
,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是________(填字母).
a.c(H2)减少 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时
减小
27.如图所示,B中活塞可以自由滑动.A、B中均有1mol X、1mol Y,起始时,V(A)=V(B)=a L.关闭K,相同温度下,两容器中同时发生反应:
2X(g)+2Y(g)
Z(g)+2W(g)△H<0,达到平衡(Ⅰ)时,V(B)=0.8a L.
(1)达到平衡所需的时间:
A________B.(填“>”、“<”、或“=”,下同)
(2)W的百分含量:
A________B。
(3)B中X的转化率为________。
(4)打开K,重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为________L(用含a的式子表示,连通管体积忽略不计)。
28.(12分)已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH。
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:
(一)制备乙酸乙酯粗产品:
如图所示的仪器装置,在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合,然后经分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏,得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)写出蒸馏烧瓶中发生的化学方程式:
________。
(2)冷凝水流经冷凝管时应从________进入(填“a”或“b”)。
(3)烧瓶中加入碎瓷片的目的是________。
(二)对乙酸乙酯进行精制
(1)为了除去粗产品其中的醋酸,可向产品中加入________饱和碳酸钠
溶液,然后进行________分液
(填操作)
(2)再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液,振荡、分离,除去乙醇。
(3)最后,加入无水硫酸钠除去其中的水分,再进行________(填操作),即可得到纯净的乙酸乙酯。
29.(10分)有机物A分子组成为C4H9Br,分子中有一个甲基支链,在一定条件下A发生如下转化:
已知:
①不对称烯烃与HBr加成反应时,一般是Br加在含氢较少的碳原子上,如:
R-CH=CH2+HBr
(R为烃基)
②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应,如:
。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为___________,B-H中,与A互为同分异构体的有机物是___________(填字母代号)
(2)上述反应①-⑦中属于取代反应的有___________(填序号)
(3)写出反应④的化学方程式___________。
(4)有机物K比H少一个碳原子,与H具有相同的官能团,K在稀硫酸的作用下水解可得到两种相对分子质量相同的有机物,则符合题意的K有___________种。
30.(10分)中和热的测定实验(如图)。
(1)量取反应物时,取50mL0.50mol/L的盐酸,还应加入的试剂是___________(填序号)
A.50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液
B.50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C.1.0g NaOH固体
(2)在实验过程中,该同学需要测定的实验数据有___________BDF(填序号).
A.盐酸的浓度 B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度 D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容 F.反应后混合溶液的终止温度
(3)若进行三次实验,温度平均升高3.4℃。
已知中和后生成的溶液的比热容为 4.18J/(g•),溶液的密度均为1g/cm3,通过计算可得中和热△H=___________(计算结果保留1位小数),盐酸与NaOH反应的热化学方程式为___________。
(4)若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替上述盐酸测定中和热,所得数据___________(填“偏大”、“偏小”、“不变”).
2019-2020年高二上学期期末考试化学(理)试题含答案_1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
A
D
A
C
C
B
B
B
D
A
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
A
A
C
A
D
B
A
D
C
26、
(1)K=
;减小;
(2)
;
(3)cd;
(4)c、d
27、
(1)>;
(2)<;
(3)80%;
(4)0.6a
28、
(一)
(1)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O;
(2)b;
(3)防止暴沸;
(二)
(1)饱和碳酸钠溶液;分液;
(3)蒸馏;
(3)(CH3)2CHCH2Br+NaOH
(CH3)2C=CH2+NaBr+H2O。
(4)4种
30、
(1)B;
(2)BDF;
(3)-56.8KJ/mol;HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l),△H=-56.8KJ/mol
(4)偏小。
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