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初中化学下册复习资料完整版
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
【金属材料】
金属材料包括:
纯金属和合金;
目前,世界上年产量最高的金属前三位是:
Fe、Al、Cu;
1.在室温下大多数金属都为固体,特殊的是:
Hg为液体;
2.大多数金属都呈银白色,但铜呈紫红色,金呈黄色;
【物质的性质和用途之间的关系】
1.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素。
2.暖气片上刷的“银粉”,铁栏杆外层涂的一层防锈的“银粉”——Al
包装香烟、巧克力等的金属箔——Al保温瓶内胆上镀的金属——Ag
干电池外皮金属——Zn体温计、血压计中的金属——Hg
灯泡里作灯丝的金属——钨(W)
【合金】
1.合金(混合物)合金中至少含有一种金属,但不一定只有金属,如生铁和钢中都含有碳。
2.合金与组成它们的纯金属性质的相比,优点是:
硬度更大,熔点更低,耐腐蚀性能更好;
3.生铁和钢性能差异的原因是含碳量不同;生铁含碳量:
2%-4.3%;钢含碳量:
0.03%-2%;
4.钛和钛合金的优良性能:
抗腐蚀性能好;
课题2金属的化学性质
【金属与氧气的反应】
Mg、Al常温下就可反应:
2Mg+O2=2MgO;4Al+3O2=2Al2O3;
Fe、Cu需加热或点燃:
3Fe+2O2
Fe3O4;2Cu+O2
2CuO;
Au即使高温也不反应;说明金属活动性顺序:
Mg、Al>Fe、Cu>Au
【金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)的反应】
1.镁反应速率太快:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2.锌反应速率适中:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.铁反应速率太慢:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
4.铜不反应;说明金属活动性顺序:
Mg>Zn>Fe>H>Cu
思路:
比较金属活动性强弱可通过金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来判断。
【金属与盐溶液的反应】
1.铝丝浸入硫酸铜溶液中:
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu活动性:
Al﹥Cu
2.铜丝浸入硝酸银溶液中:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活动性:
Cu﹥Ag
3.铜丝浸入硫酸铝溶液中,无现象,不反应,说明金属活动性顺序:
Cu﹤Al
铝、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为:
Al﹥Cu﹥Ag
思路:
比较金属活动性强弱可通过金属能否与盐溶液反应来判断。
【金属活动性顺序】
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
1.用三种试剂验证三种金属的活动性顺序,试剂的选择:
第一步:
金属活动性排序;第二步:
两边金属,中间溶液或两边溶液,中间金属;如验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序,选用的三种试剂可以是:
Mg、FeCl2溶液、Cu;或者MgCl2溶液、Fe、CuCl2溶液;
2.Zn加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合溶液中,反应顺序为先远后近:
Zn先与AgNO3反应,再与Cu(NO3)2反应。
3.反应后剩余物质的判断:
生成物一定有,反应物可能有,有也只能有其中的一种。
【置换反应——特点一换一】
1.金属置换非金属(金属与酸反应置换氢气)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
2.金属置换金属(较活泼金属置换较不活泼金属)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
3.非金属置换金属(木炭、氢气还原金属氧化物)
C+2CuO
2Cu+CO2↑;H2+CuO
Cu+H2O;
有单质和化合物参加的反应一定是置换反应吗?
?
?
CH4+2O2
CO2+2H2O;
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗?
?
?
CO+CuO
Cu+CO2
【根据化学方程式推测实验现象】
实验现象一般包括:
沉淀、气泡、颜色改变、粉末消失;
固体颜色:
黑色(C、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO);红色(Cu-紫红色、Fe2O3-红棕色)
溶液颜色:
Cu2+-蓝色、Fe2+-浅绿色、Fe3+-黄色、KMnO4-紫红色;
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑:
有气泡产生;
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu:
铁表面有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag:
铜表面有银白色物质生成,溶液由无色逐渐变为蓝色;
课题3金属资源的利用和保护
【金属资源的存在形式及矿石】
1.金属资源存在形式,大多数金属以化合物形式存在;少数金属以单质形式存在。
2.磁铁矿主要成分Fe3O4,赤铁矿主要成分为Fe2O3;
选择矿石的原则:
含铁量高,不含有害元素(如硫元素)。
【一氧化碳还原氧化铁】
巧学速记:
CO早出晚归,酒精喷灯迟到早退;先通后点防爆炸,先熄后停防氧化;
1.注意事项
(1先通CO的目的:
排出装置内的空气,以免加热时CO与空气混合,可能会发生爆炸;
(2实验完毕,停止加热,继续通CO至试管冷却的目的:
防止铁在较高温度下又被氧气氧化;
(3尾气的处理:
因CO有毒,不能随意排放在空气中,处理的方法是:
在尾部接一个小气球或放一只燃着的酒精灯。
【工业炼铁(高炉炼铁)】
1.原料:
铁矿石、焦炭、石灰石和空气
2.主要化学方程式:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(1焦炭的作用(炼铁的还原剂是CO)
提供热量:
C+O2
CO2;提供还原剂:
CO2+C
2CO
(2石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
3.工业炼铁与实验室模拟炼铁最终制得的铁有什么区别:
高炉炼得的铁是生铁,含杂质,不是纯铁;实验室模拟炼铁原理的装置炼得的是纯净物铁,不含杂质。
【铁钉锈蚀条件的探究】
1.铁生锈的条件:
与水、氧气同时接触。
实验探究中对比实验是成功实验与失败实验的对比。
防止金属生锈的措施:
刷漆、涂油、制成合金;铁生锈的应用——双吸剂、暖宝宝。
2.铝制品比铁制品耐腐蚀的原因:
铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,能覆盖在铝表面,从而保护里层的铝不再与氧气反应,
第九单元溶液复习资料
课题1溶液的形成
一、溶液
1.溶液的基本特征是均一性、稳定性(混合物)。
均一稳定的一定是溶液吗?
不一定,如蒸馏水;溶液一定无色吗?
不一定,如含Cu2+的溶液呈蓝色,含Fe2+的溶液呈浅绿色,含Fe3+的溶液呈黄色,KMnO4溶液呈紫红色;
2.溶液是由溶质和溶剂组成的,属于混合物。
3.溶质和溶剂的判断:
溶质可以是固体,如:
氯化钠、蔗糖,可以是液体,如酒精,可以是气体,如:
氯化氢气体、氨气;溶质可以是一种,也可以是多种;水是最常见的溶剂,但不是唯一的溶剂,未说明溶剂的情况下溶剂就指的是水。
4.牛奶、豆浆属于溶液吗?
?
?
?
不属于。
5.物质的溶解性与溶质的性质和溶剂的性质有关。
二、溶解时的吸热或放热现象
溶于水放热的物质:
NaOH;溶于水吸热的物质:
NH4NO3;溶于水几乎没有热量变化的:
NaCl;
三、乳化现象
1.油与水形成的是乳浊液,洗涤剂去除油污利用的是洗涤剂的:
乳化作用(加入洗涤剂后形成的仍然是乳浊液,只是增强了乳浊液的稳定性)
2.汽油或酒精除去油污是因为:
汽油能溶解油污;碱性物质能去除油污是因为:
能与油污发生反应。
3.溶液和浊液的特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关。
课题2溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.什么是NaCl的饱和溶液?
在一定温度下,一定量的溶剂中不能继续溶解NaCl的溶液叫做该物质的饱和溶液,若能继续溶解则为该物质的不饱和溶液。
2.判断:
向溶液中加入该溶液中的少量溶质,看是否能继续溶解。
3.饱和溶液和不饱和溶液可通相互转化。
饱和变不饱和的方法:
增加溶剂(最靠谱)、增大溶解度(大多数物质是升温,石灰水是降温);
不饱和变饱和的方法:
增加溶质、蒸发溶剂、减少溶解度(大多数物质降温,石灰水升温)。
其中最可靠的是增加溶质;能使溶质的质量分数不变的是:
改变温度,大多数物质降温,石灰水升温。
4.浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液吗?
?
?
?
?
不一定,同一温度,对同种溶质来说,饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。
二、固体的溶解度
1.固体的溶解度(条件:
一定温度下;标准:
在100g溶剂里;状态:
达到饱和状态;单位:
g),如40oC时,KCl的溶解度是40g,表达的是:
40oC时,100g水中最多能溶解40gKCl。
2.影响固体溶解度的内因:
溶质的性质和溶剂的性质;外因:
温度。
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如:
硝酸钾;
只有少数物质的溶解度受温度影响很小,如:
氯化钠;
极少物物质的溶解度随温度的升高而减小,如:
氢氧化钙。
3.结晶方法①降温结晶(也叫冷却热饱和溶液),适用于(KNO3);
②蒸发结晶,适用于(NaCl)。
结晶法提纯,KNO3中有少量NaCl用:
冷却热饱和溶液(降温结晶);NaCl中有少量KNO3用:
蒸发结晶。
4.溶解度与溶解性的关系
0.01g1g10g
难溶微溶可溶易溶
5.溶解度曲线
曲线上交点的含义表示:
该点所示温度下两种物质的溶解度相同;溶解度曲线下方的点表示:
不饱和状态,溶解度曲线上方的点表示:
过饱和状态,会析出晶体。
三、气体的溶解度
1.气体的溶解度随温度的升高而降低,随压强的增大而增大。
2.把水喷向空中或向鱼缸中通入空气,可以增大水与空气的接触面积,从而增大空气在水中的溶解量。
课题3溶液的浓度
一、溶质的质量分数(w)
1.定义式:
w=m(溶质)/m(溶液)
注意:
溶质的质量不包括未溶解或结晶析出的部分;
溶质的质量:
m(溶质)=m(溶液)×w;
溶液的质量:
m(溶液)=m(溶剂)+m(溶质);m(溶液)=m(反应物)—m(沉淀)—m(气体);
2.w(饱)=S/(100g+S)×100%;其中w(饱)是该温度下溶液的最大浓度;S越大,w(饱)也越大。
3.溶液稀释或浓缩利用的是稀释前后溶质的质量不变:
m(浓溶液)*w(浓溶液)=m(稀溶液)*w(稀溶液)
4.溶质质量分数变化的判断;只与溶质和溶剂的质量有关,只变一个好判断,两者都变,看状态。
二、配制一定质量分数的溶液
1.利用固体配制溶液,步骤:
计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签。
所需的仪器有:
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
其中玻璃棒的作用是:
搅拌加速溶解。
2.利用浓溶液配制稀溶液,步骤:
计算、量取、溶解、装瓶贴标签。
所需的仪器有:
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
一、常见的酸
1.盐酸
盐酸具有挥发性;打开浓盐酸的瓶盖在瓶口会看到白雾,白雾是:
挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气结合形成盐酸小液滴;
2.硫酸
浓硫酸有吸水性(物理性质),所以浓硫酸可做:
干燥剂;
浓硫酸有脱水性(化学性质),所以浓硫酸有强烈的腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应:
立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液;
稀释浓硫酸的正确操作:
酸入水,不断搅;其中玻璃棒的作用是:
加速散热。
二、酸的化学性质
酸具有相似化学性质的原因:
不同酸的溶液中都含有相同的H+;
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
酸溶液使紫色的石蕊溶液变红,可使无色的酚酞溶液不变色。
2.酸+活泼金属→盐+氢气(基本反应类型:
置换反应)
实验室制氢气:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物→盐+水(基本反应类型:
复分解反应)
盐酸去除铁锈:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
CuO与H2SO4反应制取CuSO4:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.酸+碱→盐+水(酸和碱的反应叫做中和反应;基本反应类型:
复分解反应)
Mg(OH)2、Al(OH)3用来治疗胃酸过多:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
5.酸+盐→新酸+新盐(基本反应类型:
复分解反应)
实验室制取CO2:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
小苏打用于治疗胃酸过多:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
三、几种常见的碱
1.氢氧化钠俗称:
火碱、烧碱、苛性钠;
NaOH易潮解,是因为NaOH有吸水性,所以NaOH可以做干燥剂。
NaOH溶于水要(放热);
NaOH具有很强的腐蚀性,若不慎沾到衣服或皮肤上,应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
NaOH的用途:
炉具清洁剂、制肥皂;
2.氢氧化钙俗称:
熟石灰、消石灰,微溶于水。
熟石灰的制取(生石灰能做干燥剂的原因):
CaO+H2O=Ca(OH)2;反应最大的特点:
放热;初中常见干燥剂:
浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠;它们还有一个共同点是:
遇水放热。
熟石灰的用途:
改良酸性土壤、粉刷墙壁、杀菌;
四、碱的化学性质
具有相似化学性质的原因:
不同碱的溶液中都有相同的OH-;
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色
碱的溶液使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
2.非金属氧化物+碱→盐+水(不属于任何基本反应类型)
NaOH溶液用来吸收CO2:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(吸收CO2);
Ca(OH)2溶液用来检验CO2:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
3.碱+酸→盐+水(碱和酸的反应叫做:
中和反应;基本反应类型:
复分解反应)
Mg(OH)2、Al(OH)3可用来治疗胃酸过多:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
4.碱+盐→新碱+新盐(基本反应类型:
复分解反应)
工业用熟石灰与Na2CO3制烧碱:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
熟石灰和CuSO4混合制取波尔多液:
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
补充:
酸是由分子构成的,大多数的碱和盐是由离子构成的,可溶性的酸、碱、盐在溶液中都是以离子形式存在的,沉淀在溶液中以沉淀形式存在。
如硫酸在溶液中以H+和SO42-存在;NaOH在溶液中以Na+和OH-存在;
NaCl在溶液中以Na+和Cl-存在;CaCO3沉淀在溶液中以CaCO3存在。
课题2酸和碱之间的中和反应
一、中和反应
1.中和反应的定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应;基本反应类型:
复分解反应。
2.中和反应的实际应用
用熟石灰改良酸性土壤:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;
Mg(OH)2或Al(OH)3可治疗胃酸过多:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;
蚊虫叮咬,分泌蚁酸,用肥皂水、牙膏或含氨水的药液涂抹;若被黄蜂的碱性毒液侵蚀,涂抹醋酸;
二、溶液酸碱度的表示法——pH
1.pH是用来表示溶液的酸碱性强弱的,H+浓度越大,酸性越强,OH-浓度越大,碱性越强。
pH<7,溶液呈酸性;
pH=7,溶液呈中性;
pH>7,溶液呈碱性。
2.pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸(粗略测量,只能读出整数),具体操作为:
用玻璃棒蘸取待测液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)。
(1pH试纸在使用前不可以润湿。
(2不可直接用pH试纸浸入待测液中。
3.酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性,蒸馏水显中性,有的盐溶液显酸性;有的盐溶液显碱性,有的盐溶液显中性,如NaCl溶液显中性;Na2CO3溶液显碱性;
4.因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH值小于5.6。
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
一、常见的盐
1.氯化钠(NaCl):
俗称食盐,用途:
①作调味品;②作防腐剂;③消除积雪(降低雪的熔点);④农业上用NaCl溶液来选种;⑤配制生理盐水
2.碳酸钠(Na2CO3):
俗称纯碱、苏打,用途:
玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等;
3.碳酸氢钠(NaHCO3):
俗称小苏打,用途:
制糕点所用的发酵粉;治疗胃酸过多;
4.碳酸钙(CaCO3):
大理石或石灰石的主要成分,难溶于水,用途:
建筑材料、补钙剂;
二、盐的化学性质
1.盐+金属→新盐+新金属(基本反应类型:
置换反应)
Fe和CuSO4溶液的反应:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Cu和AgNO3溶液的反应:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2.盐+酸→新盐+新酸(基本反应类型:
复分解反应)
实验室制取CO2:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
小苏打用于治疗胃酸过多:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3.盐+碱→新盐+新碱(基本反应类型:
复分解反应)
工业制烧碱:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
熟石灰和CuSO4制取波尔多液:
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
4.盐+盐→两种新盐(基本反应类型:
复分解反应)
AgNO3和NaCl的反应:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
BaCl2和Na2SO4的反应:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
三、复分解反应(特点:
相交换,价不变)
1.复分解反应发生的条件,所有的复分解反应都要求:
生成物中有沉淀或者气体或者水;碱和盐、盐和盐的反应还要求反应物都能溶于水。
八大沉淀:
能治疗胃酸过多的碱:
Mg(OH)2、Al(OH)3;红褐色沉淀:
Fe(OH)3;蓝色沉淀:
Cu(OH)2;两个碳酸盐:
CaCO3、BaCO3;两个既不溶于水,也不溶于酸的盐:
BaSO4、AgCl。
2.复分解反应的类型
(1酸+金属氧化物→盐+水
盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2酸+碱→盐+水
Mg(OH)2、Al(OH)3用来治疗胃酸过多:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;
(3酸+盐→新酸+新盐
实验室制取CO2:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4盐+碱→新盐+新碱
工业制烧碱:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
配制农药波尔多液:
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
(5盐1+盐2→两种新盐
NaCl和AgNO3的反应:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
BaCl2和Na2SO4的反应:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
四、粗盐提纯(过滤除去的是难溶性杂质,得到的是纯净的NaCl吗?
不是,仍含有可溶性杂质)
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌,加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流,防止液滴外溅
蒸发
铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
搅拌,防止液体飞溅
蒸发过程中什么时候停止加热:
出现较多固体时,停止加热;利用余热将滤液蒸干。
课题2化学肥料
【考点梳理】
一、常见化肥
1.氮肥——枝繁叶茂;含氮元素的物质,如:
尿素[CO(NH2)2]等。
2.磷肥——硕果累累;含磷元素的物质,如:
磷矿粉[Ca3(PO4)2]等。
3.钾肥——茎秆健壮;含钾元素的物质,如:
硫酸钾(K2SO4)等。
4.复合肥:
含N、P、K中的两种或两种以上,最常见的复合肥:
KNO3;
二、氮肥、磷肥、钾肥的区分
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体(碳酸氢铵有刺激性气味)
灰白色粉状
加水
全部溶于水
大多数不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
(铵态氮肥)放出具有刺激性气味的氨气
无明显现象
铵态氮肥的检验原理:
NH4++OH-=NH3↑+H2O;铵态氮肥的使用应注意:
不能同碱性物质混合使用。
第十二单元化学与生活
课题一人类重要的营养物质
【六大营养素】
人体的六大营养素指的是:
糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水;
能提供能量的是:
糖类、油脂、蛋白质;
属于有机物的是:
糖类、油脂、蛋白质、维生素;
【蛋白质】
富含蛋白质的物质:
肉、豆、蛋、奶;蛋白质的作用:
机体生长和修补受损组织;血蛋白中含有Fe2+;酶的本质也是蛋白质;
误食重金属盐导致而使人中毒时,可用服用:
大量牛奶、豆浆、蛋清等富含蛋白质的食物;
福尔马林浸泡的水产品能不能吃?
?
?
?
不能,不能,不能!
【糖类】
富含糖类的物质:
主食,如面条、米饭、马铃薯等。
常见的糖类:
淀粉、葡萄糖(C6H10O6)、蔗糖(C12H22O11);主要作用:
提供能量;
【油脂】
常温下,植物油呈液态,称为油,动物油脂呈固态,称为脂肪;主要作用:
提供能量;
【维生素】
维生素人体内需要量很小,但作用很大;富含维生素的物质:
新鲜的蔬菜和水果;
缺乏维生素A——夜盲症;缺乏维生素C——坏血病;缺乏维生素D——软骨病;
课题二化学元素与人体健康
【组成人体的元素】
1.人体中含量最多元素:
O;含量最多的金属元素:
Ca,主要存在于:
骨骼和牙齿中;人体常量元素:
C、H、O、N、P、S,K、Ca、Na、Mg、Cl;
2.缺钙的危害:
青少年缺钙:
软骨病,发育不良;老年人缺钙会:
骨质疏松,容易骨折;
3.缺铁会患缺铁性贫血;缺锌会导致食欲不振,生长迟缓,发育不良;缺碘会患大脖子病,即甲状腺肿大;缺氟会导致龋齿;
4.对人体有害的元素,汞(水俣病)、铅(含铅汽油、颜料)、镉(痛痛病)。
5.危害人体健康的一些做法:
亚硝酸钠代替食盐腌制肉制品;用甲醛浸泡海产品;食用霉变的大米、花生等食物(含黄曲霉毒素);香烟中的CO有毒;用地沟油炸制食物;用工业酒精配制饮用酒(甲醛能使人失明);用含瘦肉精的饲料喂猪;在奶粉中添加三聚氰胺;在食品中添加苏丹红;
课题三有机合成材料
【有机化合物简称有机物】
1.有
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