届高三上学期第二次检测化学试题附答案.docx

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届高三上学期第二次检测化学试题附答案

2015-2016学年秦安一中第二次检测高三化学试卷

（理科实验班）

（满分100分，考试时间：

120分钟）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Mn-55

第I卷（共60分）

一、选择题（每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1、化学与社会、生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）

A.明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水

B.地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”

C.目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘

D.为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料

2、分类是重要的化学学习方法。

下列对应关系正确的是（）

A.混合物——液氯、漂白粉B.碱性氧化物——Al2O3、Na2O2

C.强电解质——NH4Cl、HClOD.非电解质——NH3、SO2

3、下列说法正确的是（）

A．168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质

B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥

C．分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

4、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）

5、用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）

A．1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA

B．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA

C．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

D．1mol羟基中电子数为10NA

6、下列说法正确的是（）

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；

②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

④非极性键也可能存在于离子化合物中

A．①④B．①③C．②④D．③④

7、下列关于胶体的叙述正确的是（）

A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开

B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

8、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解

④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁

A．①④B．②④C．①②④D．①②③④

9、下列有关物质制备说法不正确的是（）

A．电解饱和食盐水制得金属NaB．电解熔融MgCl2制得金属Mg

C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁D．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅

10、实验是化学的基础。

下列说法正确的是（）

A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中

B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

C．钾、钠、白磷都应保存在水中

D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

11、由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molAl（OH）3，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为（）

A．0.25mol，0.25molB．0.75mol，0.75mol

C．1mol，1molD．3mol，3mol

12、某生配制480ml0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制溶液的浓度偏大的是（）

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

B．移液时，有少量液体溅出

C．定容时，俯视刻度线

D．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线

13、下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）

编号

X

Y

Z

1

N2

Mg

CO2

2

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

3

氨水

Al（OH）3

稀硫酸

4

KOH溶液

SiO2

盐酸

A．①②③B．①④C．①②D．①②④

14、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）

A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质

B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色

D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质

15、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）

A．加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－

B．含有NaClO的溶液中：

K+，Al3+，Br－，S2－

C．澄清透明溶液：

Cu2+，SO42－，HCO3－，H+

D．使甲基橙变红的溶液中：

Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

16、物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。

下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是（）

选项

A

B

C

D

混合体系

溴水

酒精与水

固体碘和氯化铵

混有少量KCl的KNO3粉末

分离方法

萃取、分液

加生石灰，蒸馏

加热

配成热的饱和溶液降温结晶

17、在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）

A．常温下，将1g铝片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中

B．向100mL3moI·L-1的硝酸中加入5.6g铁

C．用50mL浓盐酸与足量MnO2共热

D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3mol氢气和2mol氮气合成氨

18、下列实验不合理的是（）

ABCD

A．证明非金属性强弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气

19、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）

A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca（OH）2

20、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是（）

A．ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒D．C=1000Vρ/（17V+22400）

21、下列各反应的化学方程式或离子方程式中，不正确的是（）

A．将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：

2Mg+CO2

2MgO＋C

B．大理石溶于醋酸：

CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：

4H++4I-+O2=2I2+2H2O

22、将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L。

则下列判断中正确的是（）

A．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

C．无法计算原混合物的质量

D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

23、元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。

结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）

①Pb+2Cl2

PbCl4②Sn+2Cl2

SnCl4③SnCl2+Cl2

SnCl4

④PbO2+4HCl

PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl

3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A.②③⑤B.②③④C.①②③D.①②④⑤

24、实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。

已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。

若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是（）

A．Ba（OH）2B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸

25、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　　）

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

26、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（）

A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B.常温下，a点溶液pH>7

C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

27、下列叙述正确的是（　　）

A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强

B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同

D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

28、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：

NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：

第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，逸出气体，产生沉淀但不溶解，并在空气中变为红褐色。

根据上述实验情况，以下说法错误的是（）

A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-

B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-

C．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

D．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

29、一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数（）

A．20％B．40％C．58.6％D．60％

30、某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：

下列相关叙述不正确的是（）

A．气体E呈红棕色，不能直接排放

B．溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物

C．合金样品中Cu的质量分数为

×100%

D．合金样品中Al的质量分数为

×100%

第II卷（共40分）

二、填空题（本题包括5小题，共40分）

31、（8分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。

用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、K2SO4、H