学年高二化学上学期第二次月考试题2.docx
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学年高二化学上学期第二次月考试题2
2018--2019上学期高二第二次月考试卷
化学试卷
注意:
本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题,所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题,所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效,不予记分。
第I卷(选择题)
一、单选题(本大题共25小题,共50分)
1.一定条件下,向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应:
NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g),测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示,其中处于化学平衡状态的点是( )
A.a点B.b点C.c点D.d点
2.在不同条件下,分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的速率如下,其中最快的是( )
A. B.
C. D.
3.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A.X的能量一定高于M
B.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
C.Y的能量一定高于N
D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
4.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )
A.1 mol 在不同状态时的熵值:
B.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
C. 能否自发进行与温度有关
D.常温下,反应不能自发进行,则该反应的
5.下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是( )
A.
B.
C.
D.
6.在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡:
NH3•H2O⇌NH4++OH-对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,溶液中减少
B.通入少量HCl气体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量水,平衡向逆反应方向移动
D.加入少量固体,平衡向正反应方向移动
7.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0 ,下列研究目的和图示相符的是
A.
B.
C.
D.
研究
目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
A.AB.BC.CD.D
8.下列叙述中正确的是( )
A.的水溶液导电性较弱,故C属于弱电解质
B.难溶于水,故B属于非电解质
C.强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强
D.向溶液中逐滴加入稀硫酸,导电实验显示,混合溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程
9.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.增加B的量,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.此时B的平衡转化率是
10.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大
④保持压强不变,充入N2使容器体积变大。
A.B.C.D.
11.下表中物质的分类组合,完全正确的是( )
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
NH3•H2O
CaCO3
HClO
C2H5OH
非电解质
SO2
Al
H2O
CH3COOH
A.AB.BC.CD.D
12.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:
A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡,测得平衡时各物质的物质的量之比为2:
2:
1,保持温度、体积不变,再以2:
2:
1的体积比将A、B、C充入此容器中,则( )
A.平衡向逆反应方向转动B.平衡不移动
C.C的百分含量增大D.C的百分含量减小
13.某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)⇌2Z(g);△H<0.上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中不正确的是( )
A.时加入了催化剂B.时降低了温度
C.时增大了压强D.时间内转化率最高
14.一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为
B.时,Y的浓度是X浓度的倍
C.根据时的数据,可求出该温度下的平衡常数
D.时,逆反应速率大于正反应速率
15.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A.;
B.;
C.;
D.;
16.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol•L-1.下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中可能等于
C.该溶液的pH可能为4也可能为10
D.该溶液有可能呈中性
17.pH=2和pH=4的两种稀硫酸,等体积混合后,下列结论正确的是( )
A. B.
C.D.
18.(常温下)下列关于电解质溶液的正确判断的是( )
A.在的溶液中,、、、可以大量共存
B.在的溶液中,、、、可以大量共存
C.由 元碱BOH溶液的,可推知BOH溶液存在
D.的一元酸和的一元强碱等体积混后溶液一定存在:
19.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是( )
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下,加水稀释醋酸,增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变
20.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.HCN易溶于水
B.氢氰酸溶液的pH约为3
C.恰好与溶液完全反应
D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
21.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()
A.B.
C.D.
22.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:
,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.
C.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低
23.室温条件下,现有四种溶液:
①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )
A.由水电离出的:
B.将、溶液混合后,,消耗溶液的体积:
C.等体积的、、溶液分别与足量铝粉反应,生成的的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
24.25℃时有三瓶溶液:
pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,下列说法不正确的是( )
A.分别用的氢氧化钠溶液中和盐酸和醋酸溶液至,所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者
B.等体积的盐酸和醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒,醋酸中锌粒先反应完
C.三瓶溶液加水稀释100倍,pH变化最大的是醋酸溶液
D.三瓶溶液中水电离出的均为
25.已知Ⅰ容器恒压,Ⅱ容器恒容,其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ,起始时容积相同,发生反应2X(g)+2Y(s)⇌3Z(g)并达平衡.下列说法正确的是( )
A.从起始到平衡所需时间:
ⅠⅡ
B.平衡时Z的转化率:
ⅠⅡ
C.平衡后若在Ⅰ中再加入,则X的物质的量将减少
D.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ,则新平衡时Z的体积分数变小
第II卷(非选择题)
二、填空题(本大题共1小题,共12分)
26.将HI(g)置于密闭容器中,某温度下发生下列变化:
2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H<0
(1)该反应平衡常数的表达式为K=______,则H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡常数的表达式为K1=______(用K表示).
(2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则HI的分解率为______.
(3)能判断该反应达到平衡状态的依据是______
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(HI)不变
C.c(I2)=c(H2)
D.v(HI)正=v(H2)逆
(4)若该反应800℃时达到平衡状态,且平衡常数为1.0,某时刻,测得容器内各物质的溶浓度分别为c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/L,c(H2)=1.0mol/L,则该时刻,反应向______(填“正向”或“逆向”,下同)进行,若升高温度,反应向______进行.
三、实验题(本大题共1小题,共10.0分)
27.某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞
D.另取锥形瓶,再重复操作2~3次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空:
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写):
______→______→F→______→______→______→D
(2)操作F中应该选择图中滴定管______(填标号).
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察______.滴定终点溶液颜色的变化是______.
(4)滴定结果如表所示:
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为______(精确至0.0001).
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是______.
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时,仰视读数.
四、简答题(本大题共2小题,共28.0分)
28.(12分)燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。
燃煤脱硫的反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+281.4kJ/mol(反应Ⅰ)
1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g)ΔH2=-43.6kJ/mol(反应Ⅱ)
(1)计算反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)ΔH=____________。
(2)一定温度下,向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只发生反应I,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________(填序号)
a.容器内的压强不发生变化 b.υ正(CO)=υ正(CO2)
c.容器内气体的密度不发生变化 d.n(CO)+n(CO2)=1mol
(3)一定温度下,体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只发生反应II,测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。
①在0~2min内的平均反应速率v(CO)=____________。
②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________(答出一条即可)。
③若要提高反应体系中CO2的体积分数,可采取的措施为__________________。
(4)一定温度下,向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO,下列能说明反应I和反应II同时发生的是________________(填代号)。
a.反应后气体能使品红褪色
b.反应过程中,CO的体积分数逐渐减小
c.反应体系达平衡前,SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化
d.体系压强逐渐增大
29.(16分)已知水在25℃和100℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)100℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”)
(2)25℃时pH=5的硫酸溶液100mL中,由水电离的c(H+)=______。
将此溶液稀释至原体积的1000倍,稀释后溶液中c(H+)/c(SO42-)=______。
(3)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。
(4)在曲线B所对应的温度下,将0.02mol•L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH=______。
(5)若相同温度下将等pH、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m______n(填“<”、“>”或“=”)。
(6)今有A.盐酸 B.醋酸 C.硫酸三种酸:
①在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸氢钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______。
(填写酸的序号并用符号“>、<、=”连接,下同)
②在同体积、同pH的三种酸中,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒,若产生相同体积的氢气(同温同压下),则刚开始反应时速率大小关系是______,反应所用时间长短关系是______。
2018—2019上学期高二第二次月考化学答案和解析
1.D2.D3.D4.B5.D6.B7.C8.D9.D10.C11.A12.C13.C
14.B15.A16.C17.C18.C19.C20.B21.C22.A23.A24.C
25.D
26.;;20%;B;正向;逆向
27.E;A;B;C;G;乙;锥形瓶内溶液颜色的变化;锥形瓶内溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色;0.1200mol/L;A、D
28.
(1)-455.8kJ/mol
(2)ac
(3)①0.45mol/(L∙min) ②加入催化剂(或增大压强) ③降低温度
(4)c
29.B;1.0×10-9mol/L;20:
1(或20);10:
1;10;<;C>A=B;A=B=C;A=C>B
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