普通高等学校招生全国统一考试上海卷化学.docx
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普通高等学校招生全国统一考试上海卷化学
2006年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学
第I卷(共66分)
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Mg:
24S:
32Cl:
35.5Fe:
56
一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
.石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是
A用木材作燃料B用液氢替代汽油C开发风能D开发地热
.以下化学用语正确的是
A乙烯的结构简式CH2CH2B乙酸的分子式C2H4O2
C明矾的化学式KAlSO4·12H2OD氯化钠的电子式Na
.科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子(富勒烯),如C50、C70、C120、C540等它们互称为
A同系物B同分异构体C同素异形体D同位素
.下列不符合当今化学研究方向的是
A发现新物质B合成新材料
C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系
.下列有机物命名正确的是
A
2-乙基丙烷BCH3CH2CH2CH2OH1-丁醇
CCH3-
-CH3间二甲苯D
2-甲基-2-丙烯
二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
.下列含有非极性键的共价化合物是
AHClBNa2O2CC2H2DCH4
.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧
C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水
.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的
A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子
.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是
A不能发生消去反应B能发生取代反应
C能溶于水,不溶于乙醇D符合通式CnH2nO3
.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是
AA13+、CH3COO-、C1-BNa+、NH4+、C1-
CMg2+、C1-、Fe2+DMg2+、Ba2+、Br-
.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A9gD2O中含有的电子数为5NA
B1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C1molCH4分子中共价键总数为4NA
D7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C两烧杯中溶液的pH均增大
D产生气泡的速度甲比乙慢
.下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl
A只有①②③B只有②③C只有①③④D全部
.在标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A0.5mol/LB0.05mol/L
C1mol/LD0.1mol/L
.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A反应速率:
两者相同
B消耗硝酸的物质的量:
前者多,后者少
C反应生成气体的颜色:
前者浅,后者深
D反应中转移的电子总数:
前者多,后者少
.根据相关化学原理,下列判断正确的是
A若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:
X<Y
B若A2+2D-→2A-+D2,则氧化性:
D2>A2
C若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:
R>M
D若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:
NaA<NaB
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上。
.右图是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气
C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D电石和水制取乙炔
.下列离子方程式中正确的是
AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O
BCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
CNa2CO3溶液中通入少量CO2:
CO32-+CO2+H2O→2HCO3-
DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应:
H++OH-→H2O
.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是
A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
DpH=4的盐酸和pH=l0的氨水
.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A一定有SO32-离子B一定有CO32-离子
C不能确定Cl-离子是否存在D不能确定HCO3-离子是否存在
.已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是
Aa-b时沉淀的物质的量:
A1(OH)3比BaSO4多
Bc-d时溶液中离子的物质的量:
AlO2-比Ba2+多
Ca-d时沉淀的物质的量:
BaSO4可能小于A1(OH)3
Dd-e时溶液中离子的物质的量:
Ba2+可能等于OH-
第II卷(共84分)
四、(本题共24分)
考生注意:
23题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题。
若两题均做,一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
.(A)
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在右边方框中按氦元素(图1)的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:
________>________
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:
________>________(用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:
__________________________________________________________________________
23.(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
(3)元素④—般在化合物中显_____价,但与_____形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_____。
A元素①的单质B元素②的单质
C元素①②形成的合金D无法判断
.
(1)请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
________+________→________+________+________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。
(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:
__________+
__________→
.
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示______________,K值大小与温度的关系是:
温度升高,K值______________。
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)+Q(Q>0)
CO和H2O浓度变化如右图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min~4min之间反应处于_________状态;
C1数值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。
②反应在4min~5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),
表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是________(单选)。
A增加水蒸气B降低温度
C使用催化剂D增加氢气浓度
五、(本题共24分)
考生注意:
26题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题。
若两题均做,一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
.(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。
倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)
由上述实验事实可知:
(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式);
理由是______________________________________________________________________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
(2)B装置的名称是_______。
写出B装置中反应的离子方程式__________________。
(3)C装置的作用是_________________________,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是_______________________________________________________。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_____________,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是_____________
AM中有未反应的铁和硫B测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
CA中留有反应生成的气体D气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
26.(B)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯
已知:
密度
(g/cm3)
熔点
(℃)
沸点
(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__________,导管B除了导气外还具有的作用是__________。
②试管C置于冰水浴中的目的是___________________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________(填入编号)洗涤。
AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从________口进入。
蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________。
③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是()
A蒸馏时从70℃开始收集产品B环己醇实际用量多了
C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。
A用酸性高锰酸钾溶液B用金属钠C测定沸点
.蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是______
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)
Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入_________(填入物质的化学式),然后__________________________________(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用,能节约资源。
上述实验中,可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:
浓硫酸、碱石灰):
①样品称量②高温分解③________④________⑤MgO称量
(6)18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中:
a=_________b=_________c=_________
六、(本题共20分)
.已知
可简写为
。
降冰片烯的分子结构可表示为:
(1)降冰片烯属于__________。
A环烃B不饱和烃C烷烃D芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为__________。
(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为__________。
(4)降冰片烯不具有的性质__________。
A能溶于水B能发生氧化反应
C能发生加成反应D常温常压下为气体
.已知
(注:
R,R’为烃基)
A为有机合成中间体,在一定条件下发生消去反应,可能得到两种互为同分异构体的产物,其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。
A能发生如下图所示的变化。
试回答
(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种):
a.具有酸性______________________;b.能发生水解反应______________________;
(2)A分子中的官能团是_____________,D的结构简式是_____________;
(3)C→D的反应类型是_____________,E→F的反应类型是___________;
A氧化反应B还原反应C加成反应D取代反应
(4)写出化学方程式:
A→B_________________________________________。
(5)写出E生成高聚物的化学方程式:
____________________________________。
(6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团,两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2,写出C2的结构简式:
______________________________。
七、(本题共16分)
.合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4︰5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________(用小数表示,保留2位小数)。
(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。
为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
.已知:
4NH3+5O2
4NO+6H2O;4NO+3O2+2H2O
4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算:
(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气______mol;
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮,氨-空气混合物中氨的体积分数为_______(保留2位小数)。
(3)20.0moL的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:
NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸,以及其它成分。
(高温下NO和O2不反应)
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4)20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后,再转化为HNO3。
①在右图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时,n(A)和n(B)的关系式_________________________。
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