精选5套合集学年甘肃省武威市化学高一第二学期期末统考模拟试题.docx
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精选5套合集学年甘肃省武威市化学高一第二学期期末统考模拟试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.2019年3月21日,江苏响水化工厂发生特大爆炸事故。
当地环保部门在现场检测到爆炸产生的气体有SO2、氮氧化物、挥发性有机物等。
下列说法不正确的是()
A.燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放
B.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
C.SO2随雨水降下可能形成酸雨
D.空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO2
2.已知:
N2O4(g)
2NO2(g) ,将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中,烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。
下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.烧瓶内气体的质量不再变化
B.烧瓶内气体的颜色不再变化
C.烧瓶内气体的压强不再变化
D.N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:
2
3.溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。
则下列説法正确的是()
A.溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+,可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-
C.溶液中C(NH4+)=0.2mol/L
D.c(H+):
c(Al3+):
c(Mg2+)=l:
1:
1
4.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述的判断正确的是
①a-b=n-m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y⑤离子半径r(Rm−)>r(Zn−)>r(Yn+)>r(Xm+)
A.②③⑤正确B.只有③正确C.①②③④正确D.①②③正确
5.核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物所含电子物质的量为( )
A.
(A-N+8)molB.
(A-N+10)mol
C.(A-N+2)molD.
(A-N+6)mol
6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y,X与Z分别位于同一主族,W与X可形成两种常见气体WX2和WX,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,下列叙述中不正确的是
A.WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型相同
C.原子半径大小顺序为:
X<W<Y<Z
D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素
7.如图表示化学反应过程中的能量变化,据图判断下列说法中合理的是( )
A.500mL2.0mol·L-1HCl溶液和500mL2.0mol·L-1NaOH溶液的反应符合图(a),且放出热量为ΔE1
B.500mL2.0mol·L-1H2SO4溶液和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2溶液的反应符合图(b),且吸收热量为ΔE2
C.发生图(a)能量变化的任何反应,一定不需要加热即可发生
D.CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图(a)
8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列叙述不正确的是
Y
Z
X
W
A.X的单质可作光导纤维
B.XW4属于共价化合物
C.WZ2是一种新型的杀菌消毒剂
D.由Y和Z形成的化合物中Y的化合价可以是+1~+5
9.已知键能数据:
C-H为akJ/mol,O2中看作O=O为bkJ/mol,C=O为mkJ/mol,H-O为nkJ/mol。
则可计算CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H,此反应∆H是
A.(+4a+2b-2m-4n)
B.(+4a+2b-2m-4n)KJ/mol
C.-(+4a+2b-2m-4n)KJ/mol
D.(+4a+2b-m-2n)KJ/mol
10.下列物质属于芳香烃,但不是苯的同系物的是( )
A.③④B.②⑤C.①⑥D.①②⑤⑥
11.在常温常压下,等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时,消耗氧气最多的是
A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C4H10
12.能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是
A.碳酸钠溶液B.溴水C.水D.石蕊试液
13.一定温度下,反应N2+O2
2NO在密闭容器中进行,下列措施不能改变化学反应速率的是( )
A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入He
C.恒容,充入N2D.恒压,充入He
14.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。下列说法错误的是()
A.改变反应条件可以改变该反应的限度B.增大压强,正逆反应速率都增大
C.达到平衡时,SO2、O2、SO3在容器中共存D.达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等
15.某有机化合物的结构简式如图所示,有关该化合物的叙述不正确的是()
A.该有机物的分子式为C11H12O2
B.1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
C.该有机物在一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应
D.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀
16.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.18gH216O和20gH218O含有的质子数均为10NA
B.1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA
C.0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应,生成氢气的分子数目为0.3NA
D.反应N2+3H2
2NH3达平衡时,每消耗3molH2同时有2NA个N-H键断裂
17.下列说法正确的是()
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
D.碳高温下与CO2反应是吸热反应
18.下列说法不正确的是
A.不是所有的糖类都能发生水解
B.蛋白质水解的最终产物都是氨基酸,氨基酸分子中一定含有氨基和羧基
C.往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水,上层析出固体物质
D.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
19.(6分)如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水(两极均滴酚酞),以下说法正确的是
A.a电极附近溶液酸性减弱
B.a电极上发生还原反应
C.b电极附近酚酞变红
D.b电极上有黄绿色气体产生
20.(6分)能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是()
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键均相同③苯的邻位二氯取代物只有一种④苯的对位二氯取代物只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷
A.②③④⑤B.①②③④C.①②③D.①②④⑤
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)
(1)请计算68.4g蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。
(2)葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。
请计算用684g蔗糖为原料制取葡萄糖,并由葡萄糖完全转化为酒精,生成酒精的物质的量是多少___________。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)SO2、NO2能形成酸雨,某同学以它们为主题设计了两组实验:
(实验一)用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中.分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图A、B、C所示。
一段时间后,A、B装置的集气瓶中充满溶液(假设瓶内液体不扩散),C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散)。
(1)写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________,假设该实验条件下,气体摩尔体积为aL/mol,则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。
(2)写出B装置的溶液充满集气瓶时,有关反应的离子方程式_______________。
(3)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,通入氧气后,可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________(答颜色的变化),写出反应的总化学方程式____________________________________。
(实验二)利用上图B的原理,设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。
将尾气通入一定体积的碘水,并通过实验测定SO2的含量。
当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时,立即关闭活塞K。
(4)D中导管末端连接一个多孔球泡E,其作用是_______________________,可以提高实验的准确度。
(5)当流量计中刚好通过2L尾气时,D中溶液蓝色刚好消失,立即关闭活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,将该溶液全部转移至锥形瓶中,滴入过量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到4.66g白色沉淀,通过计算可知,上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。
若洗气瓶D中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞K,测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
(1)工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−)制备碱式碳酸铜,其制备过程如下:
已知:
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
①氯酸钠的作用是;
②反应A后调节溶液的pH范围应为。
③第一次过滤得到的产品洗涤时,如何判断已经洗净?
。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是。
(2)某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,所用仪器需要检漏的有。
②若C中品红溶液褪色,能否证明氯气与水反应的产物有漂白性,说明原因。
此时B装置中发生反应的离子方程式是________________。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。
若向A溶液中加入NaHCO3粉末,会观察到的现象是。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)Ⅰ.现有反应aA(g)+bB(g)
pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应是________热反应,且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),正反应速率________。
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率________,B的转化率________。
(4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色________,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________。
(填“变浅”“变深”或“不变”)
Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1。
在t1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
(1)该条件下反应平衡常数表达式K=___________________________;在t1℃时,反应的平衡常数为___________。
(2)相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:
c(CH3OH)=0.4mol·L-1、c(H2O)=0.6mol·L-1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1,此时正、逆反应速率的大小:
v正________v逆(填“>”、“<”或“=”),反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】
【详解】
A项、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙,二氧化硫排放量减少,故A正确;
B项、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的,故B正确;
C项、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致,故C正确;
D项、空气质量报告主要报告有害气体和固体颗粒物,二氧化硫、二氧化氮为有毒气体,可吸入颗粒,都是空气质量报告内容,二氧化碳是空气的成分之一,没有列入空气质量报告,故D错误。
故选D。
2.A
【解析】
【分析】
由信息可知,该反应为气体体积增大、且吸热的反应,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,判定平衡时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态,以此来解答。
【详解】
A、烧瓶内气体的质量一直不随时间的变化而变化,不能说明达平衡状态,选项A错误;
B、烧瓶内气体的颜色不再加深,说明二氧化氮的浓度不变,反应达平衡状态,选项B正确;
C、烧瓶内气体的压强不再变化,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,选项C正确;
D、N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:
2,可知NO2的生成速率与NO2消耗速率相等,反应达平衡状态,选项D正确;
答案选A。
【点睛】
本题考查化学平衡状态的判定,为高频考点,把握平衡的特征及判定方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意变量可用于平衡判定。
3.B
【解析】
分析:
本题考查离子共存,反应图像识别以及离子反应有关计算等,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,注意把握图像中各个阶段发生的反应。
详解:
加入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,说明不存在铁离子,根据产生的沉淀量与加入氢氧化钠的物质的量之间的关系图可知,溶液中一定有镁离子和铝离子,又因为当沉淀达到最大值时,继续加入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液还存在铵根离子,由于溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有硫酸根离子。
由图像可知,第一阶段为氢离子和氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.1mol,则氢离子物质的量为0.1mol,第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.7-0.5=0.2mol,则铵根离子物质的量为0.2mol,最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝,消耗氢氧化钠0.8-0.7=0.1mol,则氢氧化铝的物质的量为0.1mol,,根据铝元素守恒可知铝离子的物质的量为0.1mol,第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子,共消耗氢氧化钠为0.5-0.1=0.4mol,则镁离子物质的量为(0.4-0.1×3)÷2=0.05mol。
A.由上述分析,溶液中的阳离子一定只有氢离子、镁离子、铝离子、铵根离子,故错误;B.由上述分析,溶液中有镁离子和铝离子和氢离子,所以一定不含碳酸根离子,因为和锌反应生成氢气,所以不含硝酸根离子,根据电荷守恒,溶液中一定含有硫酸根离子,故正确;C.根据以上分析,铵根离子的物质的量为0.2mol,因为没有溶液的体积,不能计算其物质的量浓度,故错误;D.根据计算,c(H+):
c(Al3+):
c(Mg2+)=0.1:
0.1:
0.05=2:
2:
1,故错误。
故选B。
点睛:
本题综合性较强,一定分清离子在溶液中的反应顺序。
若溶液中存在氢离子、镁离子、铝离子和铵根离子等,加入氢氧化钠,氢离子先反应,然后为镁离子和铝离子反应生成沉淀,然后铵根离子,然后是氢氧化铝溶解。
4.A
【解析】
【分析】
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,根据阴前阳后,可确定它们的位置,然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。
【详解】
①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构,则离子具有相同的电子数,即a-m=b-n,故①错误;
②由题意可知,具有相同的电子层结构,根据阴前阳后,X、Y在下一周期,Z、R在上一周期,若m>n,则Y在X的前面,R在Z的前面,所以元素的原子序数为a>b>c>d,故②正确;
③Z、R为上一周期的非金属元素,且元素的原子序数的离子c>d,在同一周期元素非金属性从左向右增强,即非金属性Z>R,故③正确;
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素,且元素的原子序数a>b,在同一周期元素的金属性从左向右减弱,即金属性Y>X,则最高价氧化物对应水化物碱性Y>X,故④错误;
⑤由②可知元素的原子序数为a>b>c>d,这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构,具有相同电子层结构的离子半径,序数越大半径越小,故⑤正确。
所以正确的为②③⑤。
故选A。
5.A
【解析】
【分析】
【详解】
核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则R原子的质子数是A-N、电子数是A-N;R氧化物的化学式是RO,ng氧化物的物质的量是
,电子物质的量为
,故选A。
【点睛】
本题考查了原子中质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系,注意质量数在数值上等于其相对原子质量,质子数+中子数=质量数。
6.C
【解析】分析:
短周期元素中,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,只能有3个电子层,最外层电子数为4,则Y为Si元素,W与Y位于同一主族,则W为C元素,W与X可形成两种常见气体WX2和WX,则X为O元素,X与Z位于同一主族,则Z为S元素,据此解答。
详解:
根据以上分析可知W为C,X为O,Y为Si,Z为S,则
A.W与X可形成共价化合物CO2,分子中各原子均达到8电子稳定结构,A正确;
B.CO2和SO2的均含极性键,化学键类型相同,B正确;
C.同周期自左而右原子半径逐渐减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径:
O<C<S<Si,C错误;
D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O两种元素,D正确;
答案选C。
7.A
【解析】
【详解】
A.因为HCl和NaOH反应为放热反应,由图可知放出的热量为ΔE1,所以图a符合,故A选项是正确的;
B.硫酸与氢氧化钡反应也是放热反应,而图b为吸热反应,故B错误;
C.加热是反应条件,与反应的热效应无关。
有些放热反应也需要加热才能发生,如燃烧反应也需要先加热达到着火点后才能反应,故C错误;
D.浓硫酸溶于水虽然放热,但是物理变化,图a表示的是化学反应过程中的能量变化,故D错误;
所以正确答案为A选项。
.
【点睛】
由图象可以知道图a反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应;图b反应物总能量小于生成物总能量,为吸热反应,以此解答该题。
8.A
【解析】
【分析】
根据元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置,设Z的原子序数为x,则Y、W的原子序数分别为x-1、x+9,已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,可列式x-1+x+9=3x,x=8,由此可知X、Y、Z、W分别为硅元素、氮元素、氧元素、氯元素。
【详解】
A.由分析可知,X为硅元素,硅单质是半导体材料,但不能作光导纤维,二氧化硅可作光导纤维,故A错误;
B.硅和氯都是非金属元素,四氯化硅分子中只有共价键,所以四氯化硅属于共价化合物,故B正确;
C.WZ2是二氧化氯,二氧化氯是一种新型的杀菌消毒剂,故C正确;
D.氮元素的正化合价有+1~+5价,则与氧元素可以形成氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮和五氧化二氮,故D正确;
综上所述,答案为A。
9.B
【解析】
试题分析:
△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和,则根据方程式可知该反应的△H=4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol,答案选B。
【考点定位】考查反应热计算
【名师点晴】明确反应热的计算方法是解答的关键,
(1)根据热化学方程式计算:
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
(2)根据反应物和生成物的总能量计算:
ΔH=E生成物-E反应物。
(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:
ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量。
(4)根据盖斯定律的计算:
应用盖斯定律进行简单计算时,关键在于设计反应过程。
10.B
【解析】分析:
同系物指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质,具有如下特征:
结构相似、化学性质相似、分子式通式相同,分子式不同、物理性质不同,研究范围为有机物;芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物;苯的同系物含有1个苯环,侧链为烷基,组成通式为CnH2n-6。
详解:
①是含有苯环结构的碳氢化合物,属于芳香烃,分子中含有1个苯环,侧链是甲基,分子组成比苯多1个CH2原子团,是苯的同系物,故①错误;②是含有苯环结构的碳氢化合物,属于芳香烃,侧链是乙烯基,含有双键,不是烷基,不是苯的同系物,故②正确;③含有N、O元素,不是碳氢化合物,不属于芳香烃,更不是苯的同系物,故③错误;④含有O元素,不是碳氢化合物,不属于芳香烃,更不是苯的同系物,故④错误;⑤是含有苯环结构的碳氢化合物,属于芳香烃,分子中含有2个苯环,不相差若干个CH2原子团,不是苯的同系物,故⑤正确;⑥是含有苯环结构的碳氢化合物,属于芳香烃,分子中含有1个苯环,侧链是乙基,分子组成比苯多2个CH2原子团,是苯的同系物,故⑥错误;所以②⑤正确,故选B。
11.A
【解析】
【分析】
CxHy+(x+
)O2
xCO2+
H2O可知,相同质量烃燃烧耗氧量规律为:
氢的质量分数越大,完全燃烧耗氧越多,即
越大,耗氧量越大,据此分析解答。
【详解】
氢的质量分数越大,完全燃烧耗氧越多,即等质量的CxHy中
越大,耗氧量越大。
A.甲烷CH4,H原子与C原子个数比为4∶1;
B.乙烷C2H6,H原子与C原子个数比为6∶2=3∶1;
C.乙烯C2H4,H原子与C原子个数比为4∶2=2∶1;
D.丁烷C4H10,H原子与C原子个数比为5∶2;
所以H原子与C原子个数比关系为:
CH4>C2H6>C2H4>C4H10,所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大,故选A。
12.B
【解析】
【分析】
本题主要考查常见有机物的水溶性、密度与水的大小等性质,如苯和己烯难溶于水且密度比水小,四氯化碳难溶于水密度比水大,而酒精能够溶于水,故可根据A、B、C、D四种物质与题干中四种有机物混合后溶液的分层现象来判断。
【详解】
A.碳酸钠溶液与四种有机物相混合后,苯和己烯在其中的现象一样,都是溶液分层且在上层,无法区别,故A项错误;B.溴水与四种有机物混合后溶液不分层的为酒精,分层且上层为橙色的为苯,分层且下层为橙色的为四氯化碳,分层但两层均为无色的为己烯,故B项正确;C.水与四种有机物相混合后苯和己烯的现象相同,无法区别,故C项错误;D.石蕊试液与四种有机物相混合后与C中的现象相同,也是无法区别出苯和己烯,故D项错误;答案选B。
【
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