广州市番禺中考一模化学试题.docx
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广州市番禺中考一模化学试题
番禺区2013年九年级化学综合练习(一模)
本试卷分为选择题和非选择题两部分,满分100分。
考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Ca40Zn65
第一部分选择题(共40分)
一.选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
注意:
每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错.不选.多选或涂改不清的,均不给分。
1.下了各种物质的用途中,利用了其物理性质的是
A.氧气用于气焊B.干冰用于人工降雨
C.盐酸用于除铁锈D.小苏打用于治疗胃酸过多
2.下列物质的用途不正确的是
A.干冰用于人工降雨B.碳酸钙用作发酵粉
C.聚乙烯制成装食品的塑料袋D.稀盐酸用于除铁锈
3.有一些物质,它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应,下列物质中含有原子集团的是
A.NH4ClB.Na2SC.MnO2D.P2O5
4.下列叙述正确的是
A.铝片放置在空气中,不需加热就能在表面生成Al2O3
B.铁粉与稀硫酸反应,生成Fe2(SO4)3
C.硫粉加热后放入氧气中,燃烧产生SO3气体
D.铁丝加热后放入氧气中,燃烧产生Fe203固体
5.物质的化学式和相应名称均书写正确的是
A.Fe(OH)2:
氢氧化铁B.Hg:
氦C.K2CO3:
碳酸钾D.BaCl:
氯化钡
6.将稀硫酸分别滴入下列物质中,无明显现象的是
A.镁条B.铜丝C.BaCl2溶液D.Na2CO3溶液
7.下列使用盐酸肯定不能达到目的的是
A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
8.下列实验操作正确的是
A.为使配制更为准确,在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液
B.为了防止滤液溢出,过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘
C.测定溶液酸碱性时,为使现象更明显,加入的指示剂越多越好
D.检验铵盐和碱共热时有无氨气放出,应将红色石蕊试纸用水湿润
9.下列除杂质的方法错误的是
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
NaCl(泥沙)
溶解、过滤、蒸发
B
FeCl2(CuCl2)
加入适量铁粉
C
CaCl2溶液(盐酸)
加入过量CaCO3
D
CO2(CO)
通人澄清石灰水
10.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为:
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是
A.钴的金属活动性比铜的弱B.①为置换反应②为复分解反应
C.氢氧化钴的化学性质稳定D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
11.正确记录实验数据是一项实验基本技能。
某同学记录的实验数据错误的是
A.用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B.用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C.向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
D.用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为2.5
12.所给粒子结构示意图为、、下列说法正确的是
A.它们都是离子B.它们都是原子
C.它们都是相对稳定结构D.它们表示同一种元素
13.下列公共标识中与消防安全有关的是
14.下列关于化肥的说法正确的是
A.CO(NH2)2(尿素)、K2CO3、和Ca(H2PO4)2均可做氮肥
B.在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味
C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性,再观察化学反应中的现象
D.生产天然有机肥料与化学肥料的方法一样
15.下列液体不能导电的是
A.澄清石灰水B.氢氧化钡溶液C.乙醇D.稀硫酸
16.下表是三种气体的密度(在0℃、101kPa条件下测定)和溶解度(20℃、101kPa条件下测定)。
实验室要收集SO2气体,可采取的方法是
气体性质
H2
CO2
SO2
密度(g/L)
0.08987
1.975
2.716
溶解度(L)
0.0001603
0.1688
11.28
A.向上排空气法B.向下排空气法
C.排水集气法D.既可用向上排空气法,又可用排水集气法
17.下列各组物质按混合物、盐、有机物顺序排列的是
A.空气、纯碱、乙醇B.煤、食盐水、石油
C.水、盐酸、甲烷D.大理石、干冰、葡萄糖
18.实验需要质量分数为20%的稀硫酸。
现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是
A.245gB.195gC.100gD.50g
19.下列物质的鉴别方法正确的是
A.用澄清石灰水鉴别一氧化碳和氧气B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用氢氧化钠溶液鉴别氯化铜和硫酸铜
20.现有甲、乙、丙、丁四种金属,将它们分别投入盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡;将丁投入丙的硝酸盐溶液中,有金属丙析出,将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是
A.丁>丙>甲>乙B.乙>甲>丙>丁
C.丙>丁>甲>乙D.丁>丙>乙>甲
二、本题包括5小题,共30分。
21.(4分)用化学方程式描述下列事实:
(1)大理石(主要成分是CaCO3)制成的工艺品不能用盐酸清洗,用化学方程式表示原因___________;
(2)用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生反应SO2和CO2气体,反应的化学方程式是;
(3)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于受到空气中氧气和水蒸气的作用,生成了单质碘(I2)和氢氧化钾,容易使碘损失。
该反应的化学方程式是__________________。
22.(6分)如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
据图回答:
(1)KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是℃
(2)要从KNO3的溶液中析出晶体,通常采用的方法是。
(3)在20℃时,某实验小组根据下表配制氯化钠溶液,计算并填写下表:
烧杯编号
NaCl/g
H2O/g
溶质的质量分数
1
10
90
2
30
70
(4)若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液,配制时的温度应不低于℃
23.(8分)下图是某工厂生产烧碱的主要流程。
(1)X的化学式为。
(2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t,理论上可制得氧化钙t。
(3)足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为。
(4)结晶得到的固体烧碱,经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%,还含的少量的杂质,杂质是,原因是。
(5)滤液2中的溶质的化学式为,为了降低生产成本和防止对环境造成污染,你的建议是。
24.(6分)人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
(1)葡萄糖酸锌是由种元素组成的,其中属于常量元素的是。
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为455,其中锌元素的质量分数为。
现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液,其中葡萄糖酸锌45mg,那么这支口服液中锌的质量为mg。
25.(6分)铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
(1)上述三种金属中,人类最早大规模冶炼和使用的是____
(2)常温下一些金属的物理性质数据如下:
金属单质
铜
铝
锌
铁
铅
导电性(以银的导电性为100作标准)
99
61
27
17
7.9
密度/(g·cm-3)
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
419
1535
328
硬度(以金刚石的硬度为10作标准)
2.5~3
2~2.9
2.5
4~5
1.5
分析上述数据,碎石用的大锤常用铁制而不用铝制,原因是_____________________。
(3)金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应,其化学方程式为。
(4)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。
在实验室里,可用下图所示装置进行实验:
实验中玻璃管内的粉末由红色变为色,该反应的化学方程式为。
三、本题包括4小题,共30分。
26.(12分)某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。
实验步骤如下图所示:
请回答:
(1)沉淀C的化学式为。
(2)加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为。
(3)在“操作1”用的实验方法是。
(4)加入“适量HCl”的目的是。
(5)“操作2”的目的是测定溶液为中性,测定溶液pH的方法是。
(6)经测定“溶液C”是质量为50g,质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)。
现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,所需的氯化钠溶液和水的体积分别为ml和ml。
(水密度为1.0g/cm3)。
配制过程中除要用到以下仪器外,还需要的玻璃仪器是。
27.(5分)实验小组对铁的锈蚀按下表探究。
室温时,将包有样品的滤纸包固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如下图。
观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。
当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表.
序号
样品
量筒起始读数
/mL
量筒最终读数
/mL
所需时间
/min
1
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
2
lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
70
约70
3
(1)实验①和②说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成。
28.(5分)某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2、H2的实验室制法和有关性质的研究。
回答下列问题:
ABC
(1)甲同学用KMnO4固体制取O2,选用上图中的__装置(填序号),该反应的化学方程式是。
(2)乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。
对这一变化的合理解释是_________________(填序号)。
A.产生的CO2直接使石蕊试液变红
B.产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C.挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
(3)丙同学用C装置制取了一瓶H2,写出用C装置制取H2的药品_______________________。
29.(8分)三瓶没有标签的白色粉末是Ba(NO3)2、MgCl2和CaO。
请设计一个实验方案进行鉴别,并贴上标签。
叙述实验操作、预期现象和结论。
提供的试剂有:
蒸馏水提供的仪器有:
试管,胶头滴管
实验操作
预期现象与结论
番禺区2013年九年级化学综合练习答案
第一部分选择题(共40分)
一.选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
A
A
C
B
C
D
D
B
D
C
D
C
C
A
A
B
B
A
二、本题包括5小题,共30分。
21.(4分)(各1分)
(1)CaCO3+2HCl=2CaCl2+CO2↑+H2O;
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
(3)4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH
22.(6分)
(1)22℃(1分)
(2)加热浓缩后,再降温到室温。
(1分)
烧杯编号
溶质的质量分数
1
10%
2
26.5%
(3)(3分)
(4)15℃(1分)
23.(8分)
(1)H2O。
(1分)
(2)5.04t。
(2分)
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(1分)
(4)Na2CO3,(1分)NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体。
(1分)
(5)Ca(OH)2,(1分)将滤液Ca(OH)2重新注入到反应池中循环利用。
(1分)
24.(6分)
(1)4,(1分)Zn。
(1分)
(2)14.3%。
(2分)
6.4mg。
(2分)
25.(6分)
(1)铜(1分)
(2)铁的硬度大。
(1分)
(3)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
(2分)
(4)黑,(1分)3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe。
(1分)
三、本题包括4小题,共30分。
26.(12分)
(1)CaCO3。
(1分)
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;(1分)
(3)过滤。
(1分)
(4)将溶液B中所含Na2CO3全部转化为NaCl,且溶液为中性。
(1分)
(5)在干燥玻璃片上一小片pH试纸,用干燥玻璃棒蘸取溶液并点pH试纸上,试纸显示的颜色与比色卡对照,就可以确定溶液的pH值。
(2分)
(6)24ml(2分)25ml(2分)
量筒(1分)胶头滴管(1分)。
27.(5分)
(1)加快。
(1分)
(2)放热。
(1分)(3)Fe2O3。
(1分)
③
lg铁粉、10滴水
(4)(2分)
28.(5分)
(1)A(1分),2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)
(2)B、C。
(2分)
(3)稀硫酸锌粒(1分)
29.(8分)
实验操作
预期现象与结论
1、取少量固体熟石灰于试管中,加入足量水。
振荡后静置。
取上层清液于另一试管中,滴加1-2滴酚酞试剂。
溶液不变红,证明熟石灰已全部变质;
溶液变红,证明熟石灰未变质;或部份变质。
2、在1中取清液后剩余的固体中滴加足量稀盐酸。
固体表面有气泡冒出,有CaCO3,说明证明熟石灰部份变质;
固体表面无气泡冒出,说明证明熟石灰没有变质。
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