1原子结构.docx

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1原子结构

原子结构

【2012宝山一模】2.某元素的原子形成的离子可表示为

xn-，下列说法正确的是（D）

A.

xn-含有的中子数为bB.

xn-含有的电子数为a–n

C.X原子的质量数为a+bD.一个X原子的质量约为

g

【2012崇明一模】2、下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是（　D　）

A．氮分子的电子式：

B．氮原子电子排布式：

1s22s22p5

C．氮分子的结构式：

D．氮原子最外层电子轨道表示式：

【2012崇明一模】3、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　A　）

A．SiCl4B．H2OC．BF3D．PCl5

【2012奉贤一模】四、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．

在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：

Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑；

CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑

23、普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为。

24、在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，

有种不同类型的晶体（填数字）

25、在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径（填“大”或“小”），该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。

26、在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。

答案：

四、23、Na2O·CaO·6SiO26：

1：

1

24、

3

25、大

26、42

【2012虹口一模】2.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是（C）

A.X—B.

C.

D.

【2012静安一模】2.铁是26号元素，铁原子的M电子层有14个电子，则其外围电子排布式为（C）

A．4s2B.3d54s2C.3d64s2D.3p63d6

【2012闵行一模】3．下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是（A）

A．

B．

C．

D．1s22s22p3

【2012浦东新区一模】4．下列有关化学用语表达正确的是（D）

A．O原子最外层电子轨道表达式：

B．Al3+的结构示意图：

1s22s22p6

C．羟基的电子式：

D．乙炔的结构式：

H－C≡C－H

【2012普陀一模】2、不能确定为磷元素的化学用语是（D）

A．3s23p3B．

C．（n+1）sn（n+1）pn+1D．

【2012松江一模】11．居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。

该原子的质量数为（D）

A．84B．125C．209.16D．209

【2012松江一模】四．（本题共8分）

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。

根据题意回答第23～26题：

23．Al原子的核外电子排布式为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。

24．Si原子核外有种不同能量的电子。

硅铁属于合金，它的熔点比纯铁

（填“高”、“低”或“不一定”）。

25．Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是。

26．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_________，该气体在固态时属于晶体。

答案：

23、1s22s22p63s23p1（1分）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑（1分）

24、5（1分）低（1分）

25、HCl（1分），HI（1分）

26、CO2（1分），分子（1分）

【2012徐汇一模】2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（D）

A．:

HeB．

C．1s2D．

【2012杨浦一模】1．卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在（D）

A．α粒子B．电子C．中子D．原子核

【2012杨浦一模】4．下列对化学用语的理解正确的是（A）

A．原子结构示意图

：

表示12C，也可以表示13C

B．比例模型

：

表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．电子式

：

表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D．结构简式（CH3）2CHOH：

表示

2–丙醇

，也可以表示1–丙醇

【2012杨浦一模】

四、（8分）工业上用磷酸钙与焦炭、石英砂混合，加热到1500℃生成白磷。

反应的化学方程式如下：

2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO

根据题意完成下列填空：

23．白磷晶体属于晶体（填“晶体类型”）；SiO2晶体中微粒间的作用是。

24．反应物中只有一种元素在长周期，该元素的阳离子中有种不同能量的电子；写出该元素与碳元素形成的化合物的电子式。

25．反应物中五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。

26．石墨是最常见的碳单质。

石墨烯（如下图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖。

下列有关石墨烯的叙述正确的是。

a．石墨烯的熔点很低

b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°

c．石墨烯与苯分子碳碳键的成键形式可能类似

d．石墨烯独特的结构预示着它特有的应用前景

答案：

23．分子；共价键24．5；

25．Ca>Si>P>C>O（2分）26．cd（2分，各一分）

【2012长宁一模】2.下列有关化学用语表示正确的是（C）

　A．水分子的球棍模型：

　B．S2-的结构示意图：

　C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

ID．N2的电子式：

【2012长宁一模】6.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是（D）

　A.它是副族元素　　　　　　　　　　　　　B.它是第六周期元素　　　　　

　C.它的原子核内有63个质子　　　　　　　D.它的一种同位素的核内有89个中子

【2013崇明一模】5．你认为下列数据可信的是……………………………（　B　）

A．某常见气体的密度为1.8g/cm3

B．某元素的原子半径是0.0160nm

C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30

【2013崇明一模】四、（本题共8分）

下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

a

b

3

c

d

e

f

g

h

4

J

k

23．写出a的原子的最外层电子排布式　　　　　　　　，a的原子最外层有　　　　　个未成对电子。

24．在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是　　　　　　　　；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：

　　　　　　　　　　（用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴．阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

26．下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是……………………………（　　）

A．单质熔点：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：

D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应

答案：

23．2s22p3（1分） 3（1分）

24．HClO4（1分）KOH+Al（OH）3→KAlO2+2H2O（1分）

25．S2―>Cl―>K＋（1分）F―+H2O

HF+OH―（1分）

26．BD（2分）

【2013奉贤一模】5．以下表示碳原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（D）

【2013奉贤一模】6．月球上的每百吨

聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以

的形式存在。

已知一个12C原子质量为ag，一个

原子的质量为bg，NA为阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是（C）

A．

比

多一个中子B．氦元素的近似相对原子质量为3

C．

的相对原子质量为12b/aD．

的摩尔质量为bNA

【2013黄浦一模】2．下列有关化学用语表示正确的是（C）

A．四氯化碳分子比例模型：

B．次氯酸的结构式为：

H-Cl-O

C．COS的电子式是

D.

O2－离子结构示意图：

【2013黄浦一模】四、（本题共8分）

现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

元素

物质性质或微粒结构

A

M层上有2对成对电子

B

B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂

C

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

D

元素最高正价是＋7价

23．元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。

B的

离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。

24．元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）

_________________

25．元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______

A．常温下A的单质和D的单质状态不同

B．A的氢化物比D的氢化物稳定

C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

D．HD的酸性比HA酸性强

26．C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。

答案：

23．6，2，CaCl2。

24．

25．Cl，C

26．分子，2NH3＋H2SO4→（NH4）2SO4

【2013嘉定一模】5．关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是

A．电子只能在电子云轮廓图中运动

B．能级不同，电子云轮廓图形状相同

C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同

D．能层不同，电子云轮廓图形状也不相同

【2013嘉定一模】6．有关下列说法正确的是（B）

A．若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a

B．若两种元素形成的离子M2－和N＋电子层结构相同，则离子半径M2－>N＋

C．同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强

D．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键

【2013静安一模】2．以下是一些元素原子的外围电子排布，其中属于主族元素的是（D）

A．4f6s2B．3d64s2

C．4s24p6D．5s2

【2013静安一模】四、（本题共8分）

砷属氮族元素，雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是含砷的重要矿物，它们分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，S元素都为-2价。

23．As元素位于元素周期表第_________列；As的价电子排布式为_____________；雄黄中除含有As-S键外，根据As的化合价分析，还含有_____________键。

24．As4分子的空间构型为______；As2S3分子中As-S键的数目为_____________，未成键电子数有_____________个。

25．在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是____（填写元素符号）；不能说明P元素非金属性比As强的是____（选填序号）。

a．P—H键键能大于As-H键键能b．As2O3呈现两性c．H3PO4酸性比H3AsO4强

答案：

23．15（1分）；4s24p3（1分）；As—As（1分）

24．正四面体（1分）；6（1分）；16（1分）．

25．Te；b．（2分）

【2013闵行一模】2．以下关于氢气分子中成键状况的表达错误的是（B）

【2013闵行一模】四、（本题共8分）

根据反应：

2Na2CO3+SnO2+4S

Na2SO4+NaSnS3+2CO2↑

23．上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为____________。

在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式____________。

24．在上述反应中单质物质的原子核外共有____________种不同运动状态的电子，有____________种不同能量的电子。

25．上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是

A．能否置换出铝盐溶液中铝

B．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中

C．单质与氢气化合的难易程度

D．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度

26．常温下，测得NaSnS3溶液pH>7，请用离子方程式表示其原因：

________________________________________________________________________

答案：

23．（2分）2s22p4O＝C＝O

24．（2分）165

25．（2分）bd

26．（2分）SnS32－+H2O

HSnS3－+OH－

【2013普陀一模】四、（本题共8分）

2007年8月《地球学报》杂志报道，札用氦、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。

完成下列填空：

23、关于14N与15N的正确说法是（）

a．自然界氮元素中14N的含最：

空气中大于地壳中b．单质：

14N2与15N2互为同位素

c．电子层结构：

14N与15N完全相同d．原予半径：

14N小于15N

与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_________分子。

（填：

“极性”、“非极性”、“极性或非极性）

24、NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O。

与NH4+具有相同空间结构的微粒是_________；

a．H3O+b．CH4c．P4d．NH3

分子中的键角：

CH4_________P4（填：

“>”、“=”或“<”）。

25、H3O+与NH4+的水溶液均显酸性。

用离子方程式表示NH4+水溶液显酸性的原因：

______________________________________________________。

26、使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。

写出B原子的最外层电子排布式_________；B原子核外的电子处在_________个不同的能级上。

答案：

23．c（l分）；极性或非极性（1分）

24．b、c（1分×2）；>（1分）

25．NH4++H2O

NH3•H2O+H+（1分）

26．2s22pl（1分）；3（1分）

【2013青浦一模】3．下列有关化学用语使用正确的是（D）

A．NH4Br的电子式：

B．S2-的结构示意图：

C．乙酸的分子式：

CH3COOHD．原子核内有18个中子的氯原子：

【2013松江一模】1．2012年，IUPAC正式命名了116号元素，但117号元素尚未被正式认定。

下列关于

和

的说法，错误的是

（D）

A．是两种原子B．互

为同位素

C．中子数分别为176和177D．电子数相差1

【2013杨浦一模】6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列叙述正确的是（B）

A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较

高

B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多

C．轨道表示式是对原子核外电子运动状态最完美的描述

D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价

【2013闸北一模】2.据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果。

下列叙述正确的是（C）

A．10B和10B20互为同素异形体B．B元素的质量数是10

C．10B的中子数和核外电子数相等D．10B20晶体熔点高、硬度大

【2013闸北一模】4.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（A）

①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子自旋状态

A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④

【2013闸北一模】四、填空题1（本题共8分）

硬铝（含少量铜、镁、锰和硅）有良好的机械性能，是制造飞机的理想材料。

23.写出硅原子最外层电子排布式；短周期元素A与硅元素同主族，能与氧元素组成化合物AO2，写出AO2的电子式：

。

24.上述硬铝中所含的主族元素的原子半径由大到小的顺序为：

。

25.请阐述硬铝是制造飞机的理想材料的原因有：

、。

26.工业上可用镁真空炼铷，方程式为2RbCl+Mg

MgCl2+2Rb（g），对于此反应能够进行正确的解释是。

a．Rb比Mg金属性强b．MgCl2的热稳定性比RbCl弱

c．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱

d．Rb的沸点比Mg低，当把Rb（g）抽走时，平衡向正反应方向移动

答案：

23．3s23p2

（各1分，共2分）24．Mg＞A1＞Si（2分）

25．密度小（轻巧）、硬度大（坚硬）或耐用等。

（各1分，共2分）26.d（2分）

【2012奉贤二模】3.下列表达式正确的是（C）

A.次氯酸电子式：

B.Cl―的结构示意图：

C.乙醇结构简式：

CH3CH2OHD.磷原子的最外层电子轨道表示式：

【2012黄埔二模】2．氮原子核外电子轨道表达式为（C）

A．1s22s22p3B．

C．

D．

【2012普陀二模】5．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（A）

A．C3H8B．C．二氯乙烷D．

【2012徐汇金山松江二模】2．日本福岛地震发生核泄漏后，许多地区检测到微量放射性物质，如137Cs、134Cs、131I。

下列叙述正确的是（C）

A．

和

形成的单质物理性质相同     B．

比

多3个中子

C．

和

形成的单质化学性质相同     D．

和

都是铯的同素异形体

【2013虹口二模】13．某元素原子核外的电子排布式为1s2…（n-1）d10ns2np2，下列对该元素的判断错误的是（B）

A．一定不是短周期元素B．可能属于过渡元素

C．一定位于元素周期表的第14列上D．一定不是非金属元素

【2013普陀二模】1、据报道，每百吨

核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以

的形式存在。

有关该元素说法正确的是（B）

A．

原子核内有4个质子B．

和

互为同位素

C．

原子核内有3个中子D．

最外层只有2个电子故具有较强的金属性

【2013普陀二模】

2、能正确描述氮原子或氮分子的化学用语是（D）

A．

B．1s22s22p5C．D．

【2013杨浦青浦宝山静安二模】2．符号“3p”没有给出

的信息是（D）

A．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向

【2013杨浦青浦宝山静安二模】5．相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。

这两种标准中数值相同的是（A）

A．14N的质量数B．氕原子的相对质量

C．氯元素的相对原子质量D．氟化钠的摩尔质量

【2013闸北二模】四、填空题1（本题共8分）

工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制备无水氯化铝：

2Al2O3+6Cl2

4AlCl3+3O2↑。

请回答下列问题：

23.上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是__________；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子。

24.已知元素周期表中，镓（31Ga）与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：

______

25.镓（Ga）有两种天然同位素，一种是

Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。

实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则由此

推知镓的另一种同位素是　_________。

26.为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。

答案：

23．氧（O）；5（各1分，共2分）24．4s24p1（2分）

25．71Ga（2分）26.碳与O2反应，有利于反应正向进行（2分）