学业水平测试必备提纲化学.docx
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学业水平测试必备提纲化学
学业水平测试必备提纲(化学)
内部资料,注意保存
一、常见物质或离子的检验方法:
★★★★
物质(离子)
方法及现象
Cl-
先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀
SO42-
先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀
CO32-
加入盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)
Al3+
加入NaOH溶液产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀消失
Fe3+(★)
加入KSCN溶液,溶液立即变为血红色
NH4+(★)
与NaOH溶液共热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)
Na+
焰色反应呈黄色
K+
焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
I2
遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
蛋白质
灼烧,有烧焦的羽毛气味;加浓硝酸(颜色反应)
二、学会判断有机化学反应的类型:
★
常见反应类型:
取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应
1、在光照条件下,甲烷和氯气的反应:
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl取代反应
2、苯与液溴的反应:
取代反应
(溴苯)
3、苯与浓硝酸的反应:
取代反应
4、金属Na与乙醇的反应:
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
取代反应
5、酯化反应:
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O取代反应
6、常温下乙烯可以使溴水或溴的CCl4溶液褪色:
CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
加成反应
7、CH2=CH2+H2
CH3CH3加成反应
8、CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl加成反应
9、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应
10、加成反应:
加成反应
11、nCH2=CH2
(聚乙烯)加聚反应
12、甲烷燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O 氧化反应
13、乙烯燃烧C2H4+3O2
2CO2+2H2O(火焰明亮,伴有黑烟)氧化反应
14、苯燃烧,火焰明亮,有浓烟:
2C6H6+9O2
12CO2+6H20氧化反应
15、乙醇的燃烧:
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O氧化反应
16、乙醇在加热和催化剂(Cu或Ag)存在的条件下,能够被氧化成乙醛。
2CH3CH2OH+2O2
2CH3CHO+2H2O氧化反应
三、认识化石燃料和有机化合物:
1、化石燃料:
煤、石油、天然气。
(都是不可再生能源)
天然气主要成分:
CH4
2、有机化合物:
绝大多数含碳的化合物,简称有机物。
烃的定义:
仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
注意:
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物。
【针对性练习】
下列物质属于有机物的是()
A、COB、NaHCO3C、NH4CO3D、CH4
3、甲烷的性质:
①甲烷是一种无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
②通常状况下,甲烷的性质稳定,与强氧化剂如KMnO4、强酸强碱等均不发生化学反应.
③在加热条件下,甲烷和氯气发生取代反应
④天然气、沼气的主要成分都是甲烷
4、乙烯的性质:
★★
①分子式:
C2H4结构式:
结构简式:
CH2=CH2
②乙烯分子中所有原子都位于同一平面内,键角为120°。
③乙烯分子中C=C键中的两键是不同的,其中一个键容易断裂。
④乙烯为无色稍有气味的气体,难溶于水,密度比空气略小。
⑤乙烯燃烧:
火焰明亮,伴有黑烟(注意区别苯的燃烧)
⑥乙烯能使酸性高锰酸钾褪色(此性质可用于鉴别烷烃和烯烃,但不用于烷烃的除杂,因为烯烃可能被氧化为CO2)
⑦常温下乙烯因为发生加成反应可以使溴水或溴的CCl4溶液褪色
⑧乙烯是石油化工重要的基础原料,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,
它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。
⑨从石油中获得乙烯,已成为目前工业上生产乙烯的主要途径。
5、苯的性质:
★
①苯的分子式:
C6H6,碳氢个数比:
1:
1,碳氢质量比:
12:
1,完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2:
1。
②结构简式:
前者更能表示苯的真实组成,后者称为凯库勒式;
苯分子中的所有原子位于同一平面内,6个碳原子形成一个正六边形。
注意:
苯分子
又称凯库勒式,它并不能反映苯分子的真实结构,不能认为苯分子中含有3个双键,6个碳碳键完全相同,是一个介于单键和双键之间的独特的键。
③苯是无色有特殊气味的液体,有毒,难溶于水,密度比水小,是重要的有机溶剂。
苯不能使KMnO4溶液褪色,也不能因反应使溴水褪色,但是苯可以萃取溴水中的溴。
④苯燃烧,火焰明亮,有浓烟。
⑤苯与液溴发生取代反应,以FeBr3为催化剂,生成溴苯(无色液体,难溶于水,密度比水大)
⑥苯与浓硝酸在以浓硫酸为催化剂的条件下发生取代反应,生成硝基苯(无色液体,难溶于水,密度比水大)
⑦苯也可以发生加成反应,以镍作催化剂和氢气反应。
⑧工业上苯主要来源于煤焦油(煤的干馏产品)的分馏和石油的重整。
6、乙醇的性质:
★★
①乙醇可以看作是乙烷分子中的氢原子被—OH取代后的产物,乙醇的官能团是羟基。
②分子式:
C2H6O,结构简式:
CH3CH2OH或C2H5OH,羟基呈电中性,电子式
③乙醇俗称酒精,是无色、透明、有特殊香味的液体。
密度比水小,能溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶。
注意:
一般不用酒精做萃取剂。
④工业酒精:
工业酒精含乙醇约96%(体积分数)。
无水酒精:
含乙醇99.5%以上的酒精。
用工业酒精和生石灰混合蒸馏制取无水酒精;检验酒精中有无水用无水硫酸铜。
医用酒精:
医疗上常用体积分数为70%~75%的乙醇作为消毒剂。
⑤活泼金属与乙醇的反应放出氢气;
小结:
能和金属钠反应放出H2的有水、酸(无机酸和有机酸)、酒精。
⑥乙醇在加热和催化剂(Cu或Ag)存在的条件下,能够被氧化成乙醛。
⑦“酒香不怕巷子深”说明酒精有挥发性。
7、乙酸的性质:
①乙酸的官能团是羧基(—COOH)。
②乙酸俗称醋酸,是食醋的主要成分,乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,纯净的乙酸在低于16.6℃时凝结成似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又称为冰醋酸,乙酸易溶于水和有机溶剂。
③乙酸属于弱酸,但酸性比碳酸强,乙酸为弱电解质。
④酯化反应:
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
注意:
a.乙酸和乙醇发生酯化反应时,酸脱羧基醇脱氢。
b.浓硫酸的作用:
催化剂和吸水剂。
c.试剂的加入顺序:
乙醇、浓硫酸和乙酸,不能先加浓硫酸。
d.导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中,目的是防止受热不均匀发生倒吸。
e.要用酒精灯小心加热,以防止乙酸和乙醇大量挥发,液体剧烈沸腾。
f.饱和Na2CO3溶液的作用是:
冷凝酯蒸气,减少酯在水中的溶解度;中和乙酸;溶解乙醇。
g.不能用NaOH代替Na2CO3,因为NaOH碱性很强,会使乙酸乙酯水解。
h.若将制得的乙酸乙酯分离出来,可用分液漏斗进行分离,得到的上层油状液体即为乙酸乙酯。
实验装置:
四、基本营养物质:
1、糖类:
①糖类是由C、H、O三种元素组成的有机化合物;单糖不能水解。
②葡萄糖分子式:
C6H12O6
③葡糖糖在碱性、加热条件下,能与银氨溶液反应生成银,也可以与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。
应用上述反应可以鉴别葡萄糖。
④淀粉在常温下遇I2变蓝。
淀粉和纤维素都是天然高分子化合物,但不是同分异构体。
2、油脂:
①油脂是油和脂的统称。
从化学成分上油脂都是由高级脂肪酸和甘油生成的酯。
天然油酯大多数都是混甘油酯。
②纯净的油酯无色无味,密度比水小,不溶于水。
易溶于有机溶剂,粘度比较大,触摸时有明显的滑腻感。
③油酯的水解生成高级脂肪酸和甘油,其中碱性溶液中的水解又叫皂化反应
工业上利用皂化反应制取肥皂,肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐。
④油脂是产生能量最高的营养物质。
3、蛋白质:
①蛋白质是由不同的氨基酸(天然蛋白质所含的都是α—氨基酸)经缩聚后形成的高分子化合物。
其相对分子质量由几万到几千万,它主要由C、H、O、N等元素组成。
②盐析使用的盐溶液必须是浓的轻金属浓溶液。
比如:
(NH4)2SO4、NaCl等
盐析得到的蛋白质可溶于水,故盐析是可逆的。
用于分离、提纯蛋白质。
③蛋白质在热、酸、碱、紫外线、酒精、甲醛以及重金属盐(如铜盐、汞盐、银盐)的作用下,发生化学变化,凝聚成固态而析出,这种现象称为变性。
变性是不可逆过程。
杀菌、消毒
④颜色反应:
某些蛋白质遇浓硝酸变黄;
颜色反应可用于鉴别蛋白质,颜色反应的过程是化学变化过程(注意区别焰色反应)
⑤灼烧:
灼烧时有烧焦羽毛的气味。
可用于鉴别毛料(烧焦羽毛的气味),棉料(烧纸的气味)与化纤(特殊气味)。
⑥蛋白质最终水解生成氨基酸;酶是一种特殊的蛋白质。
五、实验化学基础知识:
1、实验安全常识:
①化学实验中,皮肤上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲_;
②洒在桌面上的酒精燃烧,应立即用湿抹布_扑盖;
③水银洒在桌面上,可洒上硫粉__进行回收;
④误食重金属离子,可服用大量鲜牛奶_、蛋清_等解毒;
⑤钠、磷等着火用细沙覆盖。
⑥有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”,即不尝_、不闻__、不接触__。
2、实验操作常识:
①蒸发结晶操作时,当有较多固体析出时即可停止加热,利用余热将剩余液体蒸干
②实验室制取乙酸乙酯时,往乙醇和乙酸中加入浓硫酸
③用pH试纸测定溶液的pH不能直接放入某溶液中,
④过滤操作时,漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯内壁
⑤稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
⑥将酒精灯熄灭后,才能向其中补充酒精至适量,不能直接向燃着的酒精灯内加酒精。
⑦用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,过量的试剂不能倒入原试剂瓶中
⑧分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
⑨用滴管滴加液体时,滴管应垂悬在容器上方,不能触及容器内壁
⑩蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
3、常见药品的保存:
①钠保存在煤油中
②HF酸保存在塑料瓶中(HF酸腐蚀玻璃)
③浓硝酸、硝酸银、氯化银、新制氯水等见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在黑暗而且温度低的地方
④NaOH溶液、Na2CO3溶液呈碱性,对玻璃有腐蚀性,保存时不能用玻璃塞;
⑤水玻璃(Na2SiO3溶液)对玻璃有黏合性,保存时也不能用玻璃塞;
⑥液体放在细口瓶,固体放在广口瓶;
⑦
⑧
4、常见的分离提纯:
(1)过滤操作适用于固液混合物和一种组分可溶__,一种不溶_的固体混合物。
比如:
粗盐提纯等
(2)蒸馏操作适用于分离各组分互溶,但沸点相差较大(相差30℃以上)的液态混合物的分离。
所用装置如图所示。
写出装置中各仪器的名称:
①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计_、
⑤冷凝管_、⑥牛角管_、⑦锥形瓶__、⑧石棉网
操作时要注意:
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
②温度计水银球置于支管口。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
(3)分液是分离两种_互不相溶的液体__混合物的操作。
所用的主要仪器是:
分液漏斗,上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出。
(4)萃取操作适用于_溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的混合物____。
所用的主要仪器是:
_分液漏斗。
常见萃取剂:
_苯(密度比水小);CCl4(密度比水大),酒精等不可作萃取剂。
(5).焰色反应:
(用于检验某些金属元素的存在)
①物理变化
②用铂丝(或光洁无锈铁丝)蘸取试液
③钠的焰色:
黄色钾的焰色:
紫色(透过蓝色钴玻璃)
④实验完毕,铂丝用盐酸洗净,在火焰上灼烧至原色,放好。
5、常考实验仪器的使用:
(1)配制一定物质的量浓度的溶液:
容量瓶(在具体的题目中要指明规格)、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(2)需要用到玻璃棒的实验:
①过滤:
用于引流
②测定溶液的PH:
用玻璃棒蘸取待测液(注意PH试纸要干燥)
③配制一定物质的量浓度的溶液:
搅拌和引流
六、简单计算:
1、求1.5L1mol/LNa2CO3溶液中溶质的质量:
2、求标准状况下,11.2LO2的质量:
3、求4.66gBaSO4的物质的量:
4、求10.6gNa2CO3配成100ml溶液的物质的量浓度:
5、注意单位:
摩尔质量(g/mol)
七、一定物质的量浓度溶液的配制
1、
主要仪器:
容量瓶(在具体的题目中要指明规格)、托盘天平、量筒、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管。
容量瓶的规格(容量)有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml,
瓶上标有温度、规格(容积)、刻度线,使用前必须检漏。
2、主要步骤:
(1)、计算:
计算固体质量或计算液体体积
(2)、称(固体)或量(液体)
(3)、溶解或稀释:
应在烧杯中溶解或稀释,不能在容量瓶中溶解。
(4)、冷却:
将溶液冷却到室温
(5)、转移:
应用玻璃棒引流。
(6)、洗涤:
用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2—3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶。
(7)、振荡:
使溶液混合均匀
(8)、定容:
加水至液面接近刻度线1—2cm处,改用胶头滴管加水到刻度线处,使溶液凹液面正好与刻度线相切。
如液面超过了刻度线,不能用胶头滴管吸出多余的液体,只能倒掉重配。
(9)、摇匀:
摇匀后发现液面低于刻度线,不能再补加蒸馏水。
(10)、装瓶贴签:
将上述配制的溶液装入干燥的试剂瓶中,贴上标签注明名称和浓度。
3、误差分析
(1)、称量误差:
若药品潮解而变质,浓度偏小;称量物错放在托盘天平的右盘上,浓度偏小;
(2)、溶解误差:
搅拌时溶液飞溅出来,浓度偏小,未冷却立即移入容量瓶,浓度偏大。
(3)、洗涤误差:
不洗涤或洗液未移入容量瓶中,浓度偏小。
(4)、定容误差:
加水过量或不足,偏小或偏大;最后读数时俯视或仰视偏大或偏小。
八、物质及反应类型的分类:
1、根据物质的组成和性质,无机化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等;
2、根据反应的形式和反应物、生成物的种类,化学反应可分为化合_反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本类型,其中_置换_反应一定是氧化还原反应,_复分解_反应一定是非氧化还原反应,而__化合_和_分解_两者都有可能,有单质参加的化合反应和分解反应一定是_氧化还原反应__。
3、对物质的分类法有:
树状分类法、交叉分类法。
4、分散系按分散质直径大小可分为:
溶液_、浊液_、胶体_。
注意:
最本质的区别:
分散质粒子直径大小
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
<1nm
1~100nm
>100nm
分散质粒子
分子或离子
分子集合体或高分子
大量分子的集合体
实例
NaCl溶液
豆浆
泥水
能否透过滤纸
能
能
否
能否透过半透膜
能
否
否
★胶体的性质:
①Fe(OH)3胶体的制备:
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体颜色为红褐色,停止加热即制得Fe(OH)3胶体。
②丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
九、离子反应与离子共存:
1、电解质:
在水溶液或熔融_状态下能导电的化合物_。
如:
酸、碱、金属氧化物、大部分盐为电解质;
而蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3、单质、混合物都不是电解质。
2、酸、碱定义:
①电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;
②电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱;
③酸碱中和反应的实质是_H++OH-=H2O____。
3、电离方程式的书写:
①NaCl:
_NaCl=_Na++Cl—_;②CuSO4:
__CuSO4=Cu2++SO42—___;
③HCl:
_HCl=H++Cl—_____;④HNO3:
_HNO3=H++NO3—_______;
⑤H2SO4:
_H2SO4=2H++SO42—__;⑥NaOH:
__NaOH=Na++OH—___;
⑦Ba(OH)2:
Ba(OH)2=Ba2++2OH—_;⑧Na2SO4:
Na2SO4=2Na++SO42—_;
⑨NaHCO3:
NaHCO3=Na++HCO3—_⑩NaHSO4:
NaHSO4_=Na++H++SO42—_;
HClO:
HClO=H++ClO—__;KClO3:
KClO3=K++ClO3—_;
4、离子方程式:
常见的错误:
(1)钠与水反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
(2)氯水滴加到氯化亚铁溶液中:
Fe2++Cl2══Fe3++2Cl-
(3)铜与氯化铁溶液反应:
Fe3++Cu══Fe2++Cu2+
(4)盐酸和碳酸钙反应;CO32—+2H+====CO2↑+H2O
(5)铁和稀硝酸反应:
Fe+2H+====Fe2++H2↑
(6)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
(7)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2O
Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O
(8)硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
(9)氯气通入NaOH溶液中:
Cl2+OH-==Cl-+ClO-+H2O
2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
(10)金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+20H-=AlO2-+H2↑
(11)铁和浓硫酸反应:
Fe+2H+=H2↑+Fe2+
常考离子方程式记忆(正确):
(1)钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(2)盐酸与氢氧化钾溶液反应:
H++OH-=H2O
(3)铁与稀硫酸反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
(4)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:
Ag++Cl-=AgCl↓
(5)石灰石(或大理石)溶于盐酸:
CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑
(6)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应:
HCO3-+OH—══CO32-+H2O
(7)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH—+Cu2++SO42—==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(8)用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子:
NH4++OH―NH3↑+H2O
(9)氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠A13++4OH—==A1O2-+2H2O
(10)在AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
(11)氯水滴加到氯化亚铁溶液中:
2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-
(12)铜与氯化铁溶液反应:
2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+
(13)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O
(14)氯气通入NaOH溶液中:
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
(15)金属铝溶于氢氧化钠溶液:
2Al+20H-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
5、离子共存:
判断以下离子组能否大量共存:
A、H+、Na+、OH-B、Na+、NO3-、Cl-
C、K+、H+、HCO3-D、Ca2+、SO42-、CO32-
E、Mg2+、SO42-、Cl-F、H+、Cl-、CO32-
G、Ba+、Na+、SO42-H、OH-、HCO3-、Ca2+
I、NH4+、OH—、Cl—J、Ag+、K+、Cl—
K、SO42-、K+、H+L、Ba2+、K+、OH—
M、Cu2+、NO3—、SO42—N、Al3+、K+、OH-
O、Fe3+、Cl-、OH-P、Mg2+、OH-、SO42-
十、氧化还原反应有关知识点:
1、氧化还原反应的特征:
元素的化合价发生变化
氧化还原反应的本质:
有电子的转移
2、氧化还原方程式的判断:
某些元素的化合价发生变化
3、氧化剂、还原剂的判断:
化合价降低的是氧化剂;化合价升高的是还原剂
4、相关概念:
氧化剂有氧化性,反应中被还原,发生还原反应;
还原剂有还原性,反应中被氧化,发生氧化反应。
5、氧化还原反应中电子转移的表示方法:
①双线桥法②单桥线法
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
十一、无机化合物常识:
1、钠:
银白色金属,密度比水小,熔点低;
2、Na2O2:
淡黄色粉末,可用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源;Na与O2加热反应的产物
3、NaOH:
易吸收空气中的水分而潮解,俗名:
火碱、烧碱、苛性钠;
4、★★碳酸钠和碳酸氢钠的比校★★
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色、态
白色粉末
白色细小晶体
水溶性
相同条件下,Na2CO3比NaHCO3易溶
热稳定性
较稳定
受热易分解
与盐酸反应
相同条件下,NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3快
水溶液的酸碱性
都为碱性,加入酚酞都显红色
与澄清石灰水反应
都有白色沉淀生成(不能用于二者鉴别)
与二氧化碳反应
反应生成NaHCO3
不反应
与CaCl2或BaCl2溶液反应
白色沉淀
不反应(可用于鉴别)
用途
洗涤剂和食用碱
治疗胃酸过多
5、Al:
银白色固体,在地壳中含量居于第__3__位
6、铝极易和氧气发生反应,生成一层致密的氧化膜,所以铝有很好的防腐能力;
7、明矾是一种重要的复盐,溶于水生成Al(OH)3胶体,它可以吸附水中的悬浮物使水澄清,所以明矾可用作净水剂。
8、既能和强酸又能和强碱反应的是:
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、蛋白质、氨基酸;
9、图像问题:
将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象:
先有白色沉淀后沉淀消失
图像:
10、铁:
在地壳中铁的含量仅次于__Al__,居于第4位;
11、氧化铁:
俗名铁红,常用作红色油漆和涂料;
12、铁在氯气中燃烧生成FeCl3(铁为+3价);
13、Fe
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