全国市级联考河北省石家庄市届高三冲刺模考理科综合化学试题.docx

全国市级联考河北省石家庄市届高三冲刺模考理科综合化学试题.docx

《全国市级联考河北省石家庄市届高三冲刺模考理科综合化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国市级联考河北省石家庄市届高三冲刺模考理科综合化学试题.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

全国市级联考河北省石家庄市届高三冲刺模考理科综合化学试题

绝密★启用前

【全国市级联考】河北省石家庄市2017届高三冲刺模考理科综合化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

36分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、25℃时，用0.10mol·L-1的氨水滴定10.0mLamol•L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积（V）的关系如图所示。

已知：

N点溶液中存在：

c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）。

下列说法不正确的是

A．a=0.10

B．N、P两点溶液中水的电离程度：

N

C．M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：

2

D．Q点溶液中存在：

2c（OH-）-2c（H+）=c（NH4+）-c（NH3·H2O）

2、下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验

目的

检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有CO2

证明Fe（NO3）2溶液中存在Fe2+的水解平衡

检验某溶液中含有Ag+

比较非金属性：

S>C>Si

实验

操作

将浓硫酸滴入圆底烧瓶中，再将生成的气体通入澄清石灰水

将稀硝酸滴入Fe（NO3）2溶液中

向待检液中滴加足量的稀盐酸

将稀硫酸滴入锥形瓶中，再将生成的气体通入Na2SiO3溶液中

所用

装置

A.A   B.B   C.C   D.D

3、丙烷（C3H8）熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。

用丙烷（C3H8）燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是

A．物质M为CO2

B．燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动

C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜

D．该装置中，锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

4、下列说法正确的是

A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。

下列说法正确的是

A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径

B．最简单氢化物的稳定性：

X—定强于Y

C．Y单质分子的电子式—定为

D．X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中

6、已知：

，下列说法正确的是

A．M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应

B．M的二氯代物有10种（不考虑立体异构）

C．N中所有碳原子在同一平面上

D．等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4：

5

7、化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A．胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效

B．氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性

C．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法

D．煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、实验题（题型注释）

8、某学习小组在实验室中利用下图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（FexSy）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

（一）硫化物（FexSy）的组成

实验步骤：

步骤Ⅰ   如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；

步骤Ⅱ   打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；

步骤Ⅲ   当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2

步骤Ⅳ   实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

……

请回答：

⑴仪器a的作用为______________________。

（2）步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为__________________。

（3）步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。

（4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。

则FexSy的化学式为___________________。

（5）问题讨论：

有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。

你认为此方案________（填“是”或“否”）合理，原因为_______________________。

（二）探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

理论推测：

溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。

实验探究：

滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。

可供选择的试剂：

①0.10mol•L-1KmnO4酸性溶液   ②30%H2O2 

③0.10mol•L-1KI淀粉溶液

（6）所选试剂为___________（填序号）；所选试剂应装在_____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

⑦所利用的反应原理为__________________（用离子方程式表示）。

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

9、【化学—选修3：

物质结构与性质】

Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。

请回答：

（1）Cu元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子。

（2）[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的配合物。

与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__________（任写一种）；NH3分子的VSEPR模型为_______________。

（3）Ni（CO）4的熔点为-25℃，沸点为43℃。

其晶体类型为___________。

晶体中σ键和π键的数目之比为_________。

（4）Ni可作为

或

与H2加成的催化剂。

在相同压强下，

的沸点比

低，原因为_________________。

（5）

有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）；氧原子的杂化轨道类型为______________。

（6）已知：

钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体（如图所示），其晶胞参数分別为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。

则该晶体的密度为________g/cm3（列出计算式即可）。

10、氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。

已知：

ⅰ.NO（g）+CO2（g）

NO2（g）+CO（g）  △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）       △H2=-745kJ·mol-1

（1）NO2（g）与CO（g）反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______________。

（2）反应ⅰ的正反应的活化能E_____△H1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。

达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO（g）的体积分数________（填“增大”、“减少”或“无法确定”），原因为_____________________。

（4）向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO（g）和1molCO2（g），发生反应ⅰ。

5min时达到平衡。

则：

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________（填选项字母）

A.混合气体温度不变   B.混合气体的压强不变

C.NO2和CO的浓度之比为1:

1       D.混合气体的平均相对分子质量不变

②t℃时，向另一容积为10L的恒温恒容的密闭容器中充入2molNO（g）和1molCO2（g），发生反应i。

达到平衡的时间______5min（填“>”、“<”或“=”）。

（5）在某密闭容器中充有10molCO（g）和20molNO（g），发生反应ii，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________；p1和p2的大小关系为__________。

②A点时.测得容器的体积为10L，则T1℃时，该反应平衡常数K的值为____________。

11、工业上用含锰废料（主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等）与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：

已知：

25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数（Ksp）如下表所示。

氢氧化物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mn（OH）2

Ksp

1.0×10-33

4.0×10-38

2.0×10-20

4.0×10-14

请回答：

（1）沉淀1的化学式为__________________。

（2）（NH4）2S的电子式为________________；“净化”时，加入（NH4）2S的作用为___________________。

（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。

（4）已知：

滤液3中除MnSO4外，还含有少量（NH4）2SO4。

（NH4）2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。

据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。

（6）25.35gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

①300℃时，所得固体的化学式为______________________。

②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。

评卷人

得分

四、推断题（题型注释）

12、【化学--选修5：

有机化学基础】

以A（C8H18O）为主要原料，合成高分子化合物M、N的一种路线如下：

已知：

①

（R1、R2、R3表示烃基或氢原子）

②

（R表示烃基或氢原子）

③

（R和R′表示烃基或H原子）

请回答：

（1）A的结构简式为________________。

（2）B的化学名称为_____________；E中含氧官能团的名称为___________________。

（3）C分子中最多有______________个原子在同一平面上。

（4）B→N的反应类型为_______________。

（5）F→M的化学方程式为________________。

（6）W是F的同系物，比F少一个碳原子。

同时满足下列条件的W的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。

①苯环上连接两个取代基；  ②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；

③能发生银镜反应。

W的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________（填选项字母）。

a.质谱仪   b.红外光谱仪     c.元素分析仪        d.核磁共振仪

（7）参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛和三氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线________。

参考答案

1、B

2、D

3、D

4、A

5、B

6、B

7、C

8、 防止倒吸 使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收 250mL容量瓶、胶头滴管 FeS2 否 部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重 ① 酸式 2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

9、 ds 7 CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可 四面体形 分子晶体 1:

1 

形成分子内氢键，而

形成分子间氢键 H＜C＜N＜O sp3 

10、 2NO2（g）+4CO（g）

N2（g）+4CO2（g）    ΔH＝-1213kJ·mol-1 ＞ 增大 升高温度，反应i的平衡正向移动，反应ii的平衡逆向移动，均使CO体积分数增大 AB ＜ KA=KB＞KC p2＞p1 1/9

11、 CaSO4 

  使Cu2+转化为CuS沉淀（或除去Cu2+） MnO2+SO2＝Mn2++SO42-、Fe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42-+H2O 趁热过滤 Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ MnSO4 3MnO2

Mn3O4＋O2↑

12、 

  苯乙烯 羟基 15 加聚反应 n

＋（n－1）H2O 18 c 

【解析】

1、A.加入10mL氨水时溶液显酸性，溶液中存在：

c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3·H2O），这说明二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，因此a=0.10，A正确；B.N点铵根水解，P点氨水过量，所以溶液中水的电离程度：

N＞P，B错误；C.M点盐酸过量，抑制铵根水解，则M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：

2，C正确；D.Q点溶液是等浓度的氯化铵和氨水的混合溶液，根据电荷守恒c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+）和物料守恒2c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）可知溶液中存在：

2c（OH-）-2c（H+）=c（NH4+）-c（NH3·H2O），D正确，答案选B。

点睛：

在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发分析思考。

①电荷守恒：

电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。

例如，NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）。

②物料守恒：

物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

例如，0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝0.1mol·L－1。

③质子守恒：

由水电离出的c（H＋）等于由水电离出的c（OH－），在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。

例如，纯碱溶液中c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）。

质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

解答本题时，能依据N点物料守恒得出a值是解题的关键。

2、A、反应中还有SO2生成，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能检验CO2，A错误；B、硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能检验是否存在水解平衡，B错误；C、加入稀盐酸产生白色沉淀不一定是氯化银，也可能是硅酸等，不能检验银离子，C错误；D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，又因为较强酸可以制备较弱酸，所以该方案可以比较非金属性：

S>C>Si，D正确，答案选D。

3、A.燃料电池中由于电解质是熔融的碳酸钠，则氧气在正极得到电子结合CO2转化为碳酸根，则物质M为CO2，A正确；B.燃料电池消耗1mo1O2时注意4mol电子，电解池中阴离子向阳极移动，因此理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动，B正确；C.原电池中正极产生碳酸根，负极丙烷需要结合碳酸根，则a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜，C正确；D.该装置中，锌蓄电池的负极此时变为阴极，反应式为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，D错误，答案选D。

4、A.铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A正确；B.硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B错误；C.金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D.盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D错误，答案选A。

点睛：

选项B是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：

①等质量混合：

两种同溶质溶液（或某溶液与水）等质量混合时，w混＝

。

②等体积混合：

两种同溶质溶液（或某溶液与水）等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混＜

，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混＞

。

如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4，这说明X、Y、Z位于第三周期，则Z是Na，Y是P，X是Cl，W是H。

则A.H的简单阴离子半径一定小于Na的简单阳离子半径，A错误；B.氯元素非金属性强于磷，则最简单氢化物的稳定性：

X一定强于Y，B正确；C.P有多种同素异形体，则Y单质分子的电子式不一定为

，C错误；D.X、W形成化合物NaH的水溶液是氢氧化钠，必须保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D错误，答案选B。

6、A.M分子中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，A错误；B.M分子中2个苯环对称，苯环上有8个氢原子，根据定一议二可知的二氯代物有7＋3＝10种（不考虑立体异构，B正确；C.N分子中所有碳原子均是饱和碳原子，不可能在同一平面上，C错误；D.M、N的分子式分别是C10H8、C10H18，所以等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为24：

29，D错误，答案选B。

点睛：

选项B是解答的难点，注意二取代或多取代产物数目的判断：

定一移一或定二移一法：

对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。

例如M分子中氢原子分为两类，首先固定一个氯原子，另一个氯原子的位置有7种。

然后将氯原子固定在另一类氢原子上，另一个氯原子的位置有3种。

7、A.氨态氮肥和草木灰混合使用水解相互促进，会降低肥效，A错误；B.氢氟酸与二氧化硅反应生成的四氟化硅不是盐，不能体现酸性，B错误；C.电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法，C正确；D.煤经过气化和液化等化学变化可转为清洁能源，D错误，答案选C。

8、⑴生成的SO2被氢氧化钠溶液吸收，容易倒吸，因此仪器a的作用为防止倒吸。

（2）由于装置中有残留的SO2气体，因此步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2的目的为使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收。

（3）步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有250mL容量瓶、胶头滴管。

（4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g，即硫酸钡是4.66g，物质的量是0.02mol，则根据S原子守恒可知化合物中S原子的物质的量是0.02mol×250mL/25mL＝0.2mol，质量是6.4g，因此铁原子的质量是12g－6.4g=5.6g，物质的量是0.1mol，则FexSy的化学式为FeS2。

（5）由于部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重，所以此方案不合理；（6）由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，不需要另加指示剂，所以所选试剂为0.10mol•L-1KMnO4酸性溶液；所选试剂应装在酸式滴定管中。

⑦高锰酸钾具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，方程式为2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O。

点晴：

明确物质的性质和实验原理是解答的关键，注意实验方案的设计要点及评价角度：

（1）设计要点：

实验方案的设计要明确以下要点：

①题目有无特殊要求　②题给的药品、装置的数量　③注意实验过程中的安全性操作　④会画简单的实验装置图　⑤注意仪器的规格　⑥要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施　⑦同一仪器在不同位置的相应作用等　⑧要严格按照“操作（实验步骤）＋现象＋结论”的格式叙述。

（2）评价角度：

①操作可行性评价：

实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。

②经济效益评价：

原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。

③环保评价：

原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。

9、

（1）区的名称来自于按照工作原理最后填入电子轨道的名称，因此Cu元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，因此有7种能量不同的电子。

（2）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与SO42-互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等；NH3分子中氮原子的价层电子对数＝3＋（5－3×1）/2=4，所以VSEPR模型为四面体形。

（3）Ni（CO）4的熔点为-25℃，沸点为43℃，这说明晶体类型为分子晶体。

单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，晶体中σ键和π键的数目之比为8:

8=1:

1。

（4）

形成分子内氢键，而

形成分子间氢键，分子间氢键大于分子内氢键，因此在相同压强下，

的沸点比

低。

（5）非金属性越强，电负性越大，则其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；氧原子的价层电子对数是4，杂化轨道类型为sp3。

（6）Y位于体心，数目为1，Ba位于体心，数目为2，Cu位于顶点和棱心，数目为8×1/8+8×1/4=3，O位于棱心和面心，数目为12×1/4+8×1/2=7，化学式为YBa2Cu3O7，则该晶体的密度为

。

10、

（1）已知：

ⅰ.NO（g）+CO2（g）

NO2（g）+CO（g）  △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）       △H2=-745kJ·mol-1

根据盖斯定律可知ⅱ－ⅰ×2即得到NO2（g）与CO（g）反应生成两种无毒气体的热化学方程式为2NO2（g）+4CO（g）

N2（g）+4CO2（g）    ΔH＝-1213kJ·mol-1。

（2）反应ⅰ是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，因此正反应的活化能E＞△H1。

（3）反应分别是吸热反应和放热反应，升高温度，反应i的平衡正向移动，反应ii的平衡逆向移动，均使CO体积分数增大。

（4）①A.由于是绝热恒容，因此混合气体温度不变时反应达到平衡状态，A正确；B.反应前后体积不变，但温度变化，因此混合气体的压强不变时反应达到平衡状态，B正确；C.NO2和CO均是生成物，二者的浓度之比始终为1:

1，不能据此说明达到平衡状态，C错误；D.反应前后容积和气体的质量均不变，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此说明达到平衡状态，D错误，答案选AB。

②由于正反应吸热，如果保持温恒容发生反应i，则反应过程中温度高于保持