人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物总复习习题1.docx
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人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物总复习习题1
2015-2016学年度山东省滕州市第三中学高一化学期末复习
第四章:
非金属及其化合物练习题
第I卷(选择题)
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A.蛋白质、油脂都是高分子化合物
B.米汤遇碘盐会变蓝
C.硅胶可用作食品干燥剂
D.可以用烧碱清除炊具上残留的油污
2,300mL2mol/L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,则所加NaOH溶液的体积是( )
A.150mLB.200mLC.450mLD.无法计算
3.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(夹持装置未画出)( )
A.
用装置甲检验溶液中是否有K+
B.
用装置乙制取并收集少量NH3
C.
用装置丙进行喷泉实验
D.
用装置丁加热熔融NaOH固体
4.Cu与足量的浓硝酸反应产生气体,用排水法收集aL此气体(标况),从理论上讲,被还原的硝酸的物质的量是下列中的( )
A.
molB.
molC.
molD.
mol
5.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL气体甲经过图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为( )
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
6.下列说法中正确的是( )
A.将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强
B.含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性
C.水玻璃可用做制备木材防火剂的原料
D.SO2和乙烯均能使溴水褪色,其原理相同
7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )
A.在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻储存
C.白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样,它表示100g该白酒中含有52g酒精
D.人体细胞内存在的HCO3-~H2CO3与HPO4‑~HPO42-维持了酸碱的生理平衡
8.下列实验现象预测正确的是()
A.实验I:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验II:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验III:
微热稀HNO3溶液片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:
继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时无丁达尔效应
9.关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是( )
A.纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性
B.可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质
C.氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
10.下列反应过程符合如图所示关系的是()
A.向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量
B.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
C.向Ba(OH)2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量
D.向Na溶液中通入HCl气体至过量
11.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体,若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散).下列说法错误的是()
A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B.制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C.改为NO2气体,所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D.去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,也可引发喷泉
12.某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系(部分产物省略):
氢化物
B
C,下列判断中正确的是
A.若R是硫元素、则C是Na2SO3B.若R是硅元素、则C是Na2Si03
C.若R是碳元素、则C是Na2CO3D.若R是氯元素、则C是NaCl
13.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成,且存在如下图转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是
A.若X是Na2SO3,C是能使品红溶液褪色的气体,则A可能是氯气,
且D和E不反应
B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3—=H2O+CO32-
则E-定能还原CuO
C.若B、X均为单质,D为CO,C能和E反应,则E为NaOH
D.若D为白色沉淀,且与A的摩尔质量相等,则X-定是铝盐
14.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示.下列分析中正确的是( )
A.b点对应的溶液导电性最强
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1
15.利用图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是( )
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
石灰石
澄清石灰水
制二氧化碳并吸收尾气
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
H2S溶液
SO2具有还原性
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
16.如图所示,常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好),若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol,久置后其气体的物质的量是bmol,不存在a>b关系的是( )
X
Y
A
过量C、Fe碎屑
稀HCl
B
过量Na2CO3粉末
稀H2SO4
C
过量Fe、Al碎屑
浓H2SO4
D
过量Cu、CuO粉末
浓HNO3
第II卷(非选择题)
三、计算题
17.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少.
18.(5分)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol•L﹣1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.求
①混合物中Cu的质量
②产生的NO在标准状况下的体积.
19.某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。
【提出假设】:
小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。
【设计实验方案,验证假设】主要包括两个环节:
Ⅰ.验证SO2,实验装置如右图所示;
Ⅱ.检验产物中含有H2,实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。
Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示:
仪器标号
C
D
E
F
G
仪器
洗气瓶
洗气瓶
硬质玻璃管,加热
干燥管
干燥管
仪器中所加物质
NaOH溶液
浓硫酸
CuO粉末
试剂X
无水CaCl2固体
试回答下列问题:
(1)小组同学认为生成气体中含H2的理由是;
(2)盛放锌粒的仪器名称是;
(3)B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性,实验的操作及主要现象是;
(4)①装置D、G的作用依次是、;
②E中发生反应的化学方程式是;
③试剂X是。
20.(14分)某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究,实验步骤如下:
Ⅰ.将光亮铜丝插人浓硫酸,加热;
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;
Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用.
回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ产生气体的化学式为 .
(2)向含微量Cu2+试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能产生红褐色沉淀.现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振荡以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀,由此所得结论是 .
(3)为证明黑色沉淀含有铜的硫化物,进行如下实验:
装置
现象
结论及解释
①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
②A试管上方出现红棕色气体
③B试管中出现白色沉淀
a.现象②说明褐色沉淀具有
性.
b.试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
(4)CuS固体能溶于热的浓硫酸,请用有关平衡移动原理加以解释:
.
(5)为测定黑色沉淀中Cu2S的百分含量,取0.2g步骤Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下:
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应完全.则混合物中Cu2S的质量分数为 .
21.某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
设计装置如下(忽略装置中空气的影响),请回答下列问题:
查阅资料:
①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成.
③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
(1)组装好仪器后,必须进行的一项操作是_________________。
(2)推测B中可以观察到的主要现象是______;C装置的作用是 。
(3)装置D中除生成NaNO2外,还有另一种固态物质Y,Y的化学式是________。
可以通过适当改进,不产生Y物质,请你提出改进方法:
_。
(4)在酸性溶液中,NO可将MnO还原为Mn2+。
写出有关反应的离子方程式 。
(5)E装置中试剂X可以是________。
A.稀硫酸 B.酸性高锰酸钾溶液 C.稀硝酸 D.水
22.(15分)学习小组拟通过实验,探究Mg(NO3)2受热分解的产物.
小组猜想:
ⅰ.固体产物可能有Mg(NO2)2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ.气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料:
a.Mg(NO2)2、Mg(NO3)2易溶于水,MgO难溶于水.
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
(1)针对以上猜想,设计了如图所示实验(图中加热、夹持仪器等装置均省略):
(2)进行实验
Ⅰ.检验上述装置气密性.
Ⅱ.称取3.7gMg(NO3)2固体,置入硬质玻璃管A中,打开K,通入一段时间N2,并进行相关物质质量称量
Ⅲ.关闭K,用酒精灯持续给装置A加热,过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置.
Ⅳ.待Mg(NO3)2完全分解,装置冷却至室温,打开K,再缓慢通入一会N2后并再称量.称得A中剩余固体质量为1.0g,B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g.
Ⅴ.取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未出现明显现象.
(3)回答问题
①小组预测一定有O2生成,理由是 .
②N2的电子式是 ,步骤Ⅱ中,通入一段时间N2的目的是 .
③步骤Ⅲ中,装置A内若出现了红棕色气体,其化学式是 .
④装置C中若红色始终未褪,其设计的目的是 .
⑤实验中发现Mg(NO3)2分解时有O2生成,其实验现象是 ,用化学用语解释,产生上述现象的原因是 .
⑥实验中Mg(NO3)2分解没有N2生成的理由是 .
⑦Mg(NO3)2分解的化学方程式是 .
⑧装置F中溶液质量增加的原因是 .
试卷答案
1.C
考点:
有机高分子化合物的结构和性质;油脂的性质、组成与结构;淀粉的性质和用途.
分析:
A.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物;
B.食盐加碘添加碘酸钾;
C.硅胶具有吸水性,无毒;
D.烧碱有腐蚀性.
解答:
解:
A.油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故A错误;
B.食盐加碘添加碘酸钾,淀粉遇碘单质变蓝色,故B错误;
C.硅胶具有吸水性,无毒,则硅胶可用作食品干燥剂,故C正确;
D.烧碱有腐蚀性,可用热的纯碱溶液,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查食品添加剂、高分子化合物、盐类的水解,侧重考查学生对基础知识的掌握的熟练程度,题目难度不大.
2.A
考点:
有关混合物反应的计算.
专题:
守恒法.
分析:
根据质量守恒以及反应后溶液成分为NaNO3进行计算.
解答:
解:
硝酸的物质的量为:
0.3L×2mol/L=0.6mol,
生成NO的物质的量为:
=0.15mol,
所以反应后溶液中NO3﹣离子的物质的量为0.6mol﹣0.15mol=0.45mol,
再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,
则反应后溶液的成分为NaNO3,
所以n(NaOH)=n(NO3﹣)=0.45mol,
则所加NaOH溶液的体积是V=
=
=0.15L,即150ml.
故选A.
点评:
本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意从N元素守恒的角度计算
3.B
考点:
化学实验方案的评价.
分析:
A.观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃;
B.浓氨水与生石灰混合可生成氨气,氨气的密度比空气的密度小;
C.氯气不易溶于食盐水;
D.瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应.
解答:
解:
A.观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃,由图可知,缺少蓝色的钴玻璃,故A错误;
B.浓氨水与生石灰混合可生成氨气,氨气的密度比空气的密度小,则图中固液反应不加热装置及向下排空气法均合理,故B正确;
C.氯气不易溶于食盐水,则图中装置不能形成喷泉实验,故C错误;
D.瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应,仪器选择不合理,应使用铁坩埚,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及焰色反应、气体的制备及收集、物质的性质等,把握物质的性质及反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意装置的作用及实验的评价性分析,题目难度不大
4.
考点:
氧化还原反应的计算.
专题:
守恒法;氧化还原反应专题.
分析:
Cu和浓硝酸反应生成NO2,NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,通过排水法收集到的气体是NO,根据方程式知,NO体积是二氧化氮体积的
,如果用排水法收集aLNO,则二氧化氮体积为3aL,n(NO2)=
=
mol,根据N原子守恒计算被还原硝酸物质的量.
解答:
解:
Cu和浓硝酸反应生成NO2,NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,通过排水法收集到的气体是NO,根据方程式知,NO体积是二氧化氮体积的
,如果用排水法收集aLNO,则二氧化氮体积为3aL,n(NO2)=
=
mol,根据N原子守恒得被还原n(HNO3)=n(NO2)=
mol,
故选C.
点评:
本题考查氧化还原反应方程式的有关计算,为高频考点,明确排水法收集到的气体成分是解本题关键,注意原子守恒的灵活运用,题目难度不大.
5.B
考点:
常见气体的检验;氨的化学性质;氮的氧化物的性质及其对环境的影响.
专题:
物质检验鉴别题.
分析:
二氧化氮是红棕色的气体,浓硫酸可以和氨气反应,二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,一氧化氮无色,与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮,氮气不溶于水.
解答:
解:
二氧化氮是红棕色的气体,所以一定不存在,甲气体经过足量的浓硫酸,溢出剩余气体80毫升,说明一定有NH3存在,二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,一氧化氮无色,与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮,通过足量的过氧化钠后气体显红棕色,说明有NO、CO2,排水法收集气体,广口瓶被上升的水注满,说明没有N2.
故选B.
点评:
本题考查学生常见气体的检验和性质,是一道气体的鉴别题目,难度不大
6.C
A中H+与NO3-形成稀硝酸,具有氧化性也可以氧化Fe2+,所以A错误。
B,NaAlO2显碱性,所以B错误。
D中SO2使溴水褪色是因为SO2具有还原性,而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应,二者原理并不相同,所以D错误。
7.D
A中硅胶与生石灰均有吸水性,但没有还原性,仅能防止食物受潮,所以A错误。
B蛋白质低温下会变质,所以B错误。
C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精,所以C错误。
D中人体细胞内存在的HCO3-~H2CO3与HPO4‑~HPO42-维持了酸碱的生理平衡是正确的
8.B
单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应,所以振荡后静置,上层溶液颜色会逐渐消失,A错误;浓硫酸具有脱水性和强氧化性,浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳,然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2,SO2具有还原性,可将酸性KMnO4溶液褪色,所以B正确;在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应,硝酸被还原成NO,NO与空气被氧化生成NO2,NO2是红棕色气体,C错误;Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备装置,如果煮沸至红褐色,则得到氢氧化铁胶体,而胶体有丁达尔效应,所以D错误,选B。
9.B
考点:
氯气的化学性质.
专题:
卤族元素.
分析:
A.干燥的氯气不具有漂白性;
B.氯水中含HClO可使试纸褪色,变质后为盐酸,不能使其褪色;
C.常温下,铁与氯气不反应;
D.氯水为混合物.
解答:
解:
A.干燥的氯气不具有漂白性,HClO具有漂白性,故A错误;
B.氯水中含HClO可使试纸褪色,变质后为盐酸,不能使其褪色,则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质,故B正确;
C.常温下,铁与氯气不反应,则液氯可贮存在钢瓶中,故C错误;
D.氯水为混合物,而氯气、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查氯气的化学性质,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,注意D中氯水为混合物,侧重分析能力和知识应用能力的考查,题目难度不大
10.A
考点:
化学方程式的有关计算.
专题:
元素及其化合物.
分析:
A.向漂白粉溶液中通入过量CO2,开始发生:
Ca(ClO)2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓,二氧化碳过量发生反应:
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2;
B.开始生成硅酸,而硅酸不溶解;
C.开始产生碳酸钡沉淀,而后碳酸钡溶解,由于KOH也与二氧化碳反应,故前后消耗二氧化碳体积不相等;
D.Na溶液中通入HCl气体,先后发生反应:
Na+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,根据方程式可知前后消耗稀盐酸溶液体积之比.
解答:
解:
A.向漂白粉溶液中通入过量CO2,开始发生:
Ca(ClO)2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓,二氧化碳过量发生反应:
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2,前后消耗二氧化碳体积相等,图象符合实际,故A正确
B.开始生成硅酸,而硅酸不溶解,图象不符合,故B错误;
C.开始产生碳酸钡沉淀,而后碳酸钡溶解,由于KOH也与二氧化碳反应,故前后消耗二氧化碳体积不相等,故C错误;
D.Na溶液中通入HCl气体,先后发生反应:
Na+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,先产生沉淀,后沉淀溶解,所用稀盐酸溶液体积为1:
3,故D错误,
故选:
A.
点评:
本题以图象形式考查元素化合物的性质,明确图象含义及发生反应实质是解题关键,题目难度中等.
11.C
考点:
氨的物理性质.
专题:
元素及其化合物;化学实验基本操作.
分析:
A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体,氨气溶于水显碱性,氯化氢溶于水显酸性;
B、氨气干燥用碱石灰,氯化氢可以用浓硫酸干燥;
C、将盛有NO2的试管倒扣水中,NO2能和水发生反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,所剩余气体的体积的体积为原来气体体积的
,根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的浓度;
D、可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强排出气体后,冷却后会引发喷泉;
解答:
解:
A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体,氨气溶于水显碱性,遇到石蕊试液变蓝色,氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色,NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉,故A正确;
B、氨气是碱性气体,氯化氢是酸性气体,制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸,故B正确;
C、设二氧化氮体积为1,硝酸物质的量浓度=
=0.0446mol/L,设氨气或氯化氢体积为1,氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度=
=0.0446mol/L,改为NO2气体,所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同,故C错误;
D、去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,用双手捂住烧瓶,待导气管气泡冒出后,冷却烧瓶会引发喷泉,故D正确;
故选C.
点评:
本题考查了氨气和氯化氢气体的性质分析,主要是喷泉实验的原理分析应用,掌握基础是解题,题目较简单
12.C
13.A
14.C
考点:
二氧化硫的化学性质.
分析:
H2S饱和溶液中通入SO2,发生反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O,随着反应的进行,溶液酸性逐渐减弱,但恰好反应时,溶液呈中性,二氧化硫过量,与水反应生成亚硫酸,溶液酸性逐渐增强,根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol,通入336mL二氧化硫时,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等,二者都是二元酸,溶液中亚硫酸pH值更小,故亚硫酸的酸性更强,以此解答该题.
解答:
解:
A.b点为中性,只有水,导电性最差,故A错误;
B.根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,n(SO2)=
=0.005mol,根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol,通入336mL二氧化硫时,溶液中亚硫酸为0.01mol,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等,二者都是二元酸,溶液中亚硫酸pH值更小,故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强,故B错误;
C.ab段pH在增大,由酸性到中性,则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O,故C正确;
D.由图可知,112mLSO2与硫化氢恰好完全反应,则n(SO2)=
=0.005mol,由方程式可知n(H2S)=0.01mol,则原H2S溶液的物质的量浓度为
=0.1mol/L,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等,明确发生的化学反应是解答的关键,注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断,学生容易根据已有知识回答,为解答易错点,题目难度中等.
15.B
考点:
化学实验方案的评价.
专题:
实验评价题.
分析:
A.稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙,反应不能顺利进行;
B.浓硫酸可使蔗糖碳化,并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体;
C.生成二氧化硫与硫
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- 人教版 高中化学 必修 第四 非金属 及其 化合物 复习 习题
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