河南省周口市扶沟县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx
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河南省周口市扶沟县学年九年级上学期期末化学试题答案和解析
河南省周口市扶沟县【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.成语、俗语、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富,下列词句中蕴含化学变化的是
A.木已成舟B.只要功夫深,铁杵磨成针
C.百炼成钢D.忽如一夜春风来,千树万树梨花开
2.下列用到的食材中富含蛋白质的是( )
A.
小麦粉B.
大葱
C.
牛肉D.
红薯粉条
3.下列物质排放到空气中,不会造成大气污染的是( )
A.SO2B.O2C.COD.NO2
4.下列碳单质的用途与其化学性质有关的是( )
A.用石墨制作干电池的电极
B.用碳素笔书写档案文件
C.用活性炭做饮水机的净水剂
D.用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启
5.逻辑推理是学习化学常用的思维方法,下列推理正确的是
A.有机物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B.一氧化碳从氧化铁中还原出铁,所以冶炼金属一定要用一氧化碳
C.铁在潮湿的空气中容易生锈,所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈
D.化学反应通常有能量变化,所以人类利用的能量都是由化学反应提供
6.钨是熔点最高的金属,广泛应用于拉制灯丝,有“光明使者”的美誉。
我省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石,其主要成分是钨酸钙(CaWO4),钨酸钙中钨(W)的化合价为
A.-6B.+4C.+6D.+7
7.实验结束后,下列仪器放置的方法正确的是()
A.
B.
C.
D.
8.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是
A.称取粗盐后,把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解
C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅
9.分类是学习和研究化学的常用方法。
下列分类中正确的是()
A.有机物:
甲烷、乙醇、乙酸B.金属材料:
钢、金刚石、生铁
C.混合物:
煤、石油、冰水共存物D.合成材料:
合金、合成橡胶、合成纤维
10.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是
A.
℃时,甲和乙的溶解度相等
B.
℃时,30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C.
℃时,各100g饱和溶液降温到
℃析出固体甲多于乙
D.
℃时,75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
11.人类的日常生活和工农业生产离不开水,下列说法正确的是()
A.硬水中含有较多的钙镁离子,可用明矾降低水的硬度
B.用水浇灭着火的纸箱,其原理是降低了可燃物的着火点
C.H2O和H2SO4中数字2均表示每个分子中含有氢原子的个数
D.水通直流电时,电源负极上得到的气体能够使带火星的木条复燃
12.宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是()
A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B.参加反应的
和
的微粒个数比是4:
3
C.反应涉及到的物质中,
是由原子构成的单质,只有
属于氧化物
D.该反应生成的单质和化合物的质量比时3:
20
13.现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。
将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。
则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>Z>X
14.用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4,需加水的质量为( )
A.145gB.195gC.196gD.245g
二、填空题
15.请将下列短文中划线的部分,用恰当的化学用语填写在横线上:
太阳镜具有保护眼睛的功能。
它的镜脚一般是由塑料(其中含有碳元素___________)制成的,玻璃镜片的主要成分是二氧化硅_____,且变色玻璃中含有银离子_______。
16.天然气完全燃烧的化学方程式为______;氢气作燃料的优点是______(答出一条即可)。
17.如图是某反应的微观示意图,该反应化学方程式为______;生成物的质量比为______。
18.特快电热壶由于快捷方便,被许多家庭、宾馆使用,请根据图中所示回答:
(1)制作材料中属于金属或合金的是_____(填物质编号,下同),属于有机物的是_____。
(2)制作手柄的塑料属于_____(填“热塑性”或“热固性”)塑料。
(3)用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜的_____。
19.氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如表所示:
温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
(1)30℃时,硝酸钾的溶解度为_____;
(2)等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是_____;
(3)若两种物质的溶解度相等,此时所对应的温度范围在_____之间;
(4)如图中能表示KCl溶解度曲线的是(填“a”或“b”)_____.
20.【最新】5月,我国宣布首次海域“可燃冰”试采成功。
“可燃冰”主要含有甲烷水合物。
(1)请写出甲烷完全燃烧的化学方程式。
(2)实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷,请将右图方框中气体的发生装置补画完整。
21.用化学方程式表示下列反应原理。
(1)用电解水的方法制取氢气_________。
(2)用磁铁矿石(含
)炼铁________。
(3)实验室制取氧气。
________(写出一个即可)
22.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用.
(1)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能___?
(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜),请用方程式解释___.
(3)探究实验:
分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤.以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究.
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生,则该固体含有的金属为_____.
②猜想:
滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3,请分析该猜想不合理的原因___.
23.【最新】5月9日,我国“高分五号”卫星发射成功。
“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。
如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。
镍元素的相对原子质量为_____。
X的数值是_____。
三、推断题
24.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,如图是它们之间的相互转化关系.请回答:
(1)反应①的基本反应类型是_____;其反应的化学方程式_____;
(2)C的化学式为_____;
(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式_____
(4)转化中产生无色气体E的原因是_____.
四、简答题
25.生产、生活中常需配制溶液.
(1)配制一瓶如图所示溶液需氯化钠_____g.
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小______?
请说明偏小的原因________________________。
①用量筒量取水时仰视读数;
②往烧杯中加水时有水溅出;
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液;
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出.
五、实验题
26.用木炭还原氧化铜的实验如图所示.
(1)刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,其原因是什么___?
(2)继续加热,观察到石灰水逐渐变浑浊,黑色粉末中出现红色物质.请你写出试管部分的化学方程式___.
27.如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图:
(1)仪器a的名称_____;
(2)操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片,其作用是_____;
(3)操作B中还需要用到的仪器是_____;
(4)操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止(填序号)_____;
A过滤速度慢B滤纸破损C杂质未经过滤就进入滤液.
六、计算题
28.【最新】5月18日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。
为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________?
(写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
参考答案
1.C
【解析】
A、木已成舟的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故错误;B、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故错误;C、百炼成钢的过程有新物质生成,属于化学变化,故正确;D、忽如一夜春风来,千树万树梨花开的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故错误。
故选C。
点睛:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。
2.C
【详解】
A、小麦粉中富含淀粉,淀粉属于糖类,错误;
B、大葱中富含维生素,错误;
C、牛肉中富含蛋白质,正确;
D、红薯粉条中富含淀粉,淀粉属于糖类,错误。
故选C。
3.B
【详解】
A.SO2有毒,不能排放到空气中,否则会造成酸雨,故A错误;
B.O2为空气的主要成分,排放到空气中不会造成污染,故B正确;
C.CO有毒,不能排放到空气中,否则会造成环境污染,故C错误;
D.NO2有毒,不能排放到空气中,否则会造成光化学污染、酸雨,故D错误;
故选B。
4.B
【解析】
A、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性,属于物理性质;故选项错误;
B、用碳素笔书写档案文件,说明单质碳的化学性质不活泼;故选项正确;
C、用活性炭做饮水机的净水剂是利用活性炭的吸附性,属于物理性质;故选项错误;
D、用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启是利用石墨的滑腻感,属于物理性质;故选项错误。
故选B。
5.C
【解析】A、含碳元素的一类化合物称之为有机物,而含碳化合物不都是有机物,如CO、CO2、碳酸钙等化合物属于无机物,错误;B、碳、氢气和一氧化碳都具有还原性,可用作冶炼金属的还原剂,错误;C、铁在潮湿的空气中容易生锈,所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈,正确;D、能量不一定由化学反应提供,可以由风能、水能等提供,错误。
故选C。
6.C
【详解】
Ca为+2价,O为-2价,四个氧共-8价。
根据整体为零可得W为+6价。
7.D
【详解】
A、胶头滴管不能横放,应洗净后竖直放置,残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染实验台,图中所示操作错误。
B、存放试剂瓶时要盖上瓶盖,否则药品可能会变质,图中所示操作错误。
C、托盘天平用完后,应用镊子把砝码放回砝码盒中,防止污染砝码,图中操作没把砝码放回砝码盒中,图中所示操作错误。
D、试管用完后,应洗刷干净,倒放在试管架上晾干,图中所示操作正确。
故选:
D。
8.A
【解析】
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途是溶解时搅拌,加速粗盐溶解;称量精盐前,把精盐固体转移到纸上;蒸发时搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅。
玻璃棒的用途不正确的是A,称取粗盐后,把粗盐研磨细应是研钵。
点睛∶玻璃棒的作用①搅拌②移物③蘸取测定待测液酸碱性④引流。
9.A
【解析】
【详解】
A、甲烷、乙醇和乙酸都是有机物,故正确;
B、金刚石是非金属材料,故错误;
C、冰水共存物属于纯净物,故错误;
D、合金属于金属材料,故错误。
故选A。
10.D
【详解】
A、t1℃时,甲和乙的溶解度曲线交于一点,故该温度下两物质溶解度相等,故正确;
B、t1℃时,乙的溶解度是30g,根据溶解度概念,100水中溶解30g,正好达到饱和状态,故正确;
C、甲的溶解度受温度的影响较大,乙的溶解度受温度的影响较小,将t2℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时,析出固体甲多于乙,故正确;
D、t2℃的甲的溶解度为50g,向50g水中加入25g甲,搅拌后得甲的饱和溶液为75g,加100g水,所得溶液的溶质质量分数是
×100%=14.3%,故错误;
故选:
D。
【点睛】
从溶解度曲线可以看出:
同一溶质在不同温度下的溶解度;同一温度下,不同溶质的溶解度;温度对不同物质的溶解度影响不同。
11.C
【解析】
A、明矾不能降低水的硬度,故选项说法错误;B、用水浇灭着火的纸箱,其原理是使温度降到着火点以下,故选项说法错误;C、H2O和H2SO4中数字2均表示每个分子中含有氢原子的个数,故选项说法正确;D、水通直流电时,电源负极上得到的气体是氢气,不能够使带火星的木条复燃,错误。
故选C。
12.D
【详解】
由反应的微观示意图可知,反应物分别是镁和二氧化碳,生成物分别是氧化镁和碳,反应的方程式是:
2Mg+CO2
2MgO+C,由此可知:
A、由方程式可知,碳元素从CO2转化为C,镁元素从Mg转化为MgO,碳元素和镁元素的化合价发生改变,故错误;B、由方程式可知,参加反应的
和
的微粒个数比是比为:
2:
1,故错误;C、反应涉及到的物质中,
是金属镁,由原子构成的单质,
和
都属于氧化物,故错误;D、由方程式可知,反应生成的单质和化合物的质量比是12:
[2
(24+16)]=3:
20,故正确。
故选D。
13.B
【解析】
现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出,说明Y、Z的金属活动性比氢强,X的金属活动性比氢弱,即Y、Z>H>X;将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化,说明Y的金属活动性比Z弱,即Z>Y;则X、Y和Z的金属活动性顺序为:
Z>Y>X。
故选B。
点睛:
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
14.B
【详解】
设需加水的质量为x,
50g×98%=(50g+x)×20%,解得x=195g,
故选B。
15.CSiO2Ag+
【详解】
碳元素元素符号只有一个字母,书写时要大写;表示为:
C;
二氧化硅是由Si和O两种元素组成的氧化物;用化学式表示为:
SiO2;
书写银离子符号时注意所带的正负电荷数在符号的右上角且数值在前电性在后,表示为:
Ag+。
16.CH4+2O2
CO2+2H2O产物不污染环境(或燃烧热值高等)
【详解】
天然气的主要成分是甲烷,燃烧时生成了二氧化碳和水,燃烧的化学方程式是:
CH4+2O2
CO2+2H2O;氢气作燃料的优点是来源广泛,放热量高,生成物是水,不污染环境。
17.2CO+2NO
N2+2CO27:
22
【详解】
由微观示意图可知,该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成了氮气和二氧化碳,反应的方程式为:
2CO+2NO
N2+2CO2;生成物的质量比为28:
(44×2)=7:
22。
18.①⑤②③④热固性导电性
【解析】
【详解】
(1)不锈钢属于合金、铜属于纯金属,有机玻璃和塑料手柄以及聚苯乙烯指示灯罩都属于有机物;
(2)制作手柄的塑料,由于在受热条件下不能有形变和融化,所以应该是热固性塑料;
(3)铜的导电性良好,常常用铜质材料制作电源插头的插脚。
19.45.8g硝酸钾(或KNO3)20℃~30℃b
【详解】
(1)由表中数据可知,30℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g,故答案为:
45.8g;
(2)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,降温时会有较多的硝酸钾析出;氯化钾的溶解度受温度的影响较小,降温时析出较少;故答案为:
硝酸钾(或KNO3);
(3)硝酸钾和氯化钾在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度的图象存在交点,分析知20℃﹣30℃这一区间上它们存在交点;故答案为:
20℃~30℃;
(4)由于氯化钾的溶解度随温度变化很不明显,故溶解度曲线较平;故答案为:
b。
20.
(1)CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)如图
【详解】
(1)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O;选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。
验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷,应该用固固加热型发生装置,如图:
21.2H2O
2H2↑+O2↑Fe3O4+4CO
3Fe+4CO22H2O2
2H2O+O2↑(合理即可)
【详解】
(1)水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑;
(2)四氧化三铁在高温条件下和一氧化碳反应的化学方程式为:
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2;
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑(合理即可)。
【点睛】
化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
22.1)在常温下与空气中的氧气发生化学反应,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了内部的铝进一步氧化Fe+CuSO4═FeSO4+Cu银、铜、锌锌有剩余,溶液中银、铜全部被置换出来,滤液中不可能含有AgNO3
【详解】
(1)通常情况下铝制品很耐腐蚀,这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了内部的铝进一步氧化.
(2)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(3)在金属活动性顺序中,镁>锌>氢>铜>银,故锌不能与Mg(NO3)2溶液反应;锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌,当硝酸银完全反应会,锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌.
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生,说明固体中有锌,锌有剩余,则溶液中银、铜全部被置换出来,所以,则该固体含有的金属为银、铜、锌.
②由于向所得固体上滴盐酸有气泡产生,说明固体中有锌,锌有剩余,则溶液中银、铜全部被置换出来,则滤液中不可能含有AgNO3.
故答案为:
(1)在常温下与空气中的氧气发生化学反应,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了内部的铝进一步氧化;
(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(3)①银、铜、锌;②锌有剩余,溶液中银、铜全部被置换出来,滤液中不可能含有AgNO3.
23.58.692。
【详解】
根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为58.69;当质子数=核外电子数,为原子,则28=2+8+16+x,x=2。
24.化合反应2Cu+O2
2CuOFeH2+CuO
Cu+H2O铁与硫酸反应生成氢气
【分析】
A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,D是浅绿色溶液,说明D含有+2价的亚铁离子,C是金属单质,所以C是铁,在初中化学中,红色金属单质只有铜,所以A是铜,B就是氧化铜,B和硫酸反应生成硫酸铜和水,因为稀硫酸是过量的,所以X溶液是混合溶液,溶质是硫酸铜和硫酸,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)反应①是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,该反应满足化合反应多变一的条件,所以该反应是化合反应,化学方程式为:
2Cu+O2
2CuO;
(2)通过推导可知,C是Fe;
(3)物质E和B在加热条件下的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水,化学方程式为:
H2+CuO
Cu+H2O;
(4)反应②中加入的硫酸是过量的,反应剩余的硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁和氢气,所以产生无色气体E的原因是:
铁与硫酸反应生成氢气.
故答案为:
(1)化合反应,2Cu+O2
2CuO;
(2)Fe;
(3)H2+CuO
Cu+H2O;
(4)铁与硫酸反应生成氢气.
25.0.9①和③操作①使溶剂的质量偏大;操作③使溶质的质量偏小
【详解】
(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×100cm3(100mL)×0.9%=0.9g.
(2)①用量筒量取水时仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小.
②往烧杯中加水时有水溅出,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大.
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小.
④溶液具有均一性,将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出,溶质质量分数不变.
故答案为:
(1)0.9;
(2)①和③;操作①使溶剂的质量偏大;操作③使溶质的质量偏小.
26.开始排出的是试管内的空气C+2CuO
2Cu+CO2↑,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
【详解】
(1)开始加热时排出的是试管中的空气,故填:
开始排出的是试管内的空气;
(2)试管中碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
故填:
C+2CuO
2Cu+CO2↑,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。
27.铁架台防止药品腐蚀托盘胶头滴管C.
【详解】
(1)仪器a的名称是铁架台.故填:
铁架台;
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片,可以防止药品腐蚀托盘.故填:
防止药品腐蚀托盘;
(3)量取10mL水,应选择10mL规格的量筒;向量筒内加液时,先用倾倒法加液到近刻度线,再改用胶头滴管加液到刻度线,用到的玻璃仪器是10mL量筒和胶头滴管.故填:
胶头滴管;
(4)为了防止杂质未经过滤就进入滤液,造成滤液浑浊,过滤时倒入的液体液面要低于滤纸边缘.故填:
C。
28.
(1)0.2
(2)67.5%(3)硫酸和硫酸锌(H2SO4,ZnSO4)
【详解】
(1)由质量守恒定律可知,黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8g=0.2g;
(2)解:
设20克黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为
×100%=67.5%。
(3)由于硫酸过量,第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4,ZnSO4)。
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