北京四中高考最后押题化学学科4.docx

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北京四中高考最后押题化学学科4

2006年北京四中高考最后押题（化学学科）

1．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+Fe（NO3）3+2H2O

A．I–>Fe2+>SO2>NOB．SO2>I–>Fe2+>NO

C．Fe2+>I–>SO2>NOD．NO>Fe2+>SO2>I–

2．将标准状况下体积为224mL的Cl2通入到25.00mL0.1mol·L–1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl–，则S2O

转化为

A．SO

B．SO

C．SD．S2–

3．下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸亚铁溶液久置在空气中氧化变质：

2Fe2++O2+4H+2Fe3++2H2O

B．澄清的石灰水和稀盐酸反应：

Ca（OH）2+2H+Ca2++2H2O

△

C．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：

HCO

+OH–CO

+H2O

D．明矾溶液加热水解生成沉淀：

Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

4．下列各组离子在溶液中不能大量共存，但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

A．Fe3+、SO

、K+、Cl–B．Al3+、Na+、HCO

、NO

C．Ba2+、Mg2+、SO

、NO

D．AlO

、K+、Na+、CO

5．已知0.4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A．N2H4+2H2O2N2+4H2O；△H=–641.63kJ·mol–1

B．N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）；△H=–641.63kJ·mol–1

C．N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）；△H=–641.63kJ·mol–1

D．N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）；△H=–256.65kJ·mol–1

6．已知：

①C（s）+

O2（g）CO（g）；△H=–110.5kJ·mol–1

②C（s）+O2（g）CO2（g）；△H=–393.51kJ·mol–1

则反应：

C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H为

A．–283.01kJ·mol–1B．+172.51kJ·mol–1

C．+283.01kJ·mol–1D．+504.00kJ·mol–1

7．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是

A．常温常压下，1mol碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NA

B．在标准状况下，VL水中含有的氧原子个数为

C．1LpH=1的水溶液中水合氢离子数为0.1NA

D．1molOH–在电解过程中被氧化，提供电子的数目为VA

8．把100g密度为1.22g·cm–3的NaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50mL时其物质的量浓度为8mol·L–1（蒸发浓缩时无固体析出），则原溶液的浓度为

①160g·L–1②3.28mol·L–1③4.88mol·L–1④16%

A．①B．②④C．③④D．①③

9．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是

A．（A–N+2）molB．

mol

C．

molD．

mol

10．下列表达式正确的是

A．甲基的电子式可写为：

B．HClO的结构式为：

H—Cl—O

C．乙醛的结构简式可写为：

CH3COH

D．CS2分子的结构式为：

SCS

11．电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：

HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是

A．原子半径：

X>Y>Z

B．气态氢化物稳定性：

HX>H2Y>ZH3

C．非金属性：

X>Y>Z

D．气态氢化物的水溶液的酸性：

HX>H2Y>ZH3

12．右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素的性质最稳定

C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：

b>d

D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

13．在一定条件下发生反应：

3A（g）+2B（g）

xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vB=0.2mol·L–1·min–1，则下列说法正确的是

A．x=3

B．B的转化率为20%

C．达到平衡时A的浓度为1.4mol·L–1

D．平衡时气体压强是原来的0.94倍

14．对于可逆反应：

mA（g）+nB（g）

xC（g）；△H=？

，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A．△H>0，m+n>xB．△H>0，m+n

C．△H<0，m+nx

15．0.02mol·L–1的HCN溶液与0.02mol·L–1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中c（CN–）

A．c（Na+）>c（CN–）>c（OH–）>c（H+）

B．c（HCN）+c（CN–）=0.02mol·L–1

C．c（CN–）>c（HCN）

D．c（Na+）+c（H+）=c（CN–）+c（OH–）

16．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol·L–1H2SO4溶液，两者恰好反应完全，且反应后溶液的pH为3（忽略在混合过程中溶液体积的变化），则原BaCl2溶液的物质的量浓度为

A．1.01×10–3mol·L–1B．5.05×10–3mol·L–1

C．5.05×10–4mol·L–1D．1.01×10–4mol·L–1

17．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶液在亚硫酰氯（

）中而形成的，电池总反应方程式为：

8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:

1

18．在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为

A．

×100%B．

×100%

C．

×100%D．

×100%

19．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，将产生的气体与1.12LO2（标准状况下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Ag的质量为

A．3.2gB．4.8gC．6.4gD．10.8g

20．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程中既无多余的水分生成，也不需要补充水分，所用HNO3溶液中溶质的质量分数应该为

A．30%B．63%C．70%D．无法计算

21．据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为：

，下列说法不正确的是

A．酚酞的分子式为C20H14O4

B．酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10molH2

D．1mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3molNaOH

22．甘油可发生下列反应，各反应所属的反应类型是：

A．取代反应氧化反应取代反应酯化反应

B．加成反应氧化反应氧化反应酯化反应

C．取代反应氧化反应取代反应硝化反应

D．取代反应消去反应取代反应硝化反应

23．下列实验操作正确的是

A．加热烧杯时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯外壁不必擦干

B．容量瓶检漏：

在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

C．用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶未用待测溶液润洗

D．测定溶液pH的操作：

将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

24．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO

，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KmnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

25．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是

A．铁制品在干燥的空气中易生锈

B．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

C．BaSO4难溶于水和酸，是一种钡盐，可作X光透视肠胃的药剂

D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素

26．在下列各种用途中，利用了物质氧化性的是

A．用食盐腌渍食物B．用盐酸除去铁表面的铁锈

C．用汽油擦洗衣料上的油污D．用漂粉精消毒游泳池中的水

27．下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均省略。

请回答下列问题：

（1）写出物质的化学式：

B：

________，E：

________，F：

________。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：

反应①中作____剂，反应②中作___剂。

（3）完成F与B反应的离子方程式：

_________________________。

（4）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）____________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）_____________；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_____________。

28．下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知2mol白色固体粉末X完全分解后恢复到室温，生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol，E、X、G的焰色均为黄色。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

X：

_________，G：

_________，D：

________。

（2）写出G与C反应的化学方程式：

_________________________________。

（3）写出X+EA的离子反应方程式：

__________________________。

29．下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。

反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________。

（用对应物质的化学式表示）

（2）B的电子式为：

_________________________。

（3）写出反应②的化学方程式：

______________________。

（4）写出反应①、⑥的离子方程式：

①__________________________________________________；

⑥__________________________________________________。

30．有机物M（分子式为C8H13O2Br）在不同条件下，能发生如下转化关系，其中只有A物质既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应放出CO2气体，D是终可被氧化成

。

请回答下列问题：

（1）B经过催化氧化再与NaOH的醇溶液作用、酯化过程可转化为A，推断A物质中含有的官能团为__________________。

（2）A转化为C和B转化为D都在碱性条件下进行，则它们的反应类型为________________。

（3）写出有机物M的结构简式_______________________。

（4）往溴水中加入C溶液，可使溴水褪色，其主要反应的离子方程式为______

__________________。

（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式为__________。

31．已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状物，请根据以下框图回答问题：

（1）写出下列物质的结构简式：

A：

__________________________________，G：

______________________________。

（2）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应类型分别为__________、_________、_________。

（3）写出D和E反应生成F的化学方程式：

_______________________。

（4）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：

（任写两种）________、________。

32．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。

已知：

A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团，A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应，请填空：

（1）A的分子式是_________，其结构简式是____________。

（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：

_____________________。

（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。

①属直链化合物；

②与A具有相同的官能团；

③每个碳原子上最多只连一个官能团。

这些同分异构体的结构简式是______________________。

33．在如下图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：

（1）实验过程中，观察到的主要现象是：

①___________________________________；

②___________________________________；

③___________________________________；

④___________________________________。

（2）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：

_______________

___________________________________。

（3）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：

_________________

________________________。

34．下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。

（1）A是氯气发生装置，其中发生的反应的化学方程式为________________。

（2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。

D中发生反应的化学方程式为______________________________，装置C的作用是______________________。

（3）实验过程中，E处产生的现象为___________________________。

（4）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是__________________________，装置B的作用是___________________________。

（5）若实验中使12mol·L–1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，其原因是__________________________。

（6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放__________溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是_________________________。

35．A、B、C、D均为短周期元素，C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，A和C可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M。

B和C形成的单质可化合生成Z，1molZ在加热条件下跟水反应的产物需用6molKOH才能完全中和。

B元素组成的单质和D元素组成的单质在一定条件下反应生成化合物N，N和水反应可生成W和D元素的气态氢化物，W是B元素的最高价氧化物对应的水化物。

试回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：

A____________；B____________；C____________；D___________。

（2）写出下列化合物的化学式：

X：

_____________；Y：

______________；Z：

______________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

N和水反应：

_________________________________________；

B的单质+YX+Z：

_________________________________。

36．有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X与Z、Y与W分别同主族；

②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；

③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；

④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2。

（1）这4种元素的单质由固态转变为液态时，有化学键被破坏的一种是（写化学式）_____________________________。

（2）若把X2Y2看成二元弱酸，请写出常温下X2Y2与X2Y组成的混合物中存在的微粒：

_________________________。

（3）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式________，其化学键类型有_____

________________________________。

（4）写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：

__________________________________。

（5）X、Y两种元素的单质已被应用于美国的阿波罗宇宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

①a是电池的_________极；

②b电极上的电极反应式是：

________________________。

37．某校课外环保监测小组对采集的气体样品所含污染气体CO进行测定，其方法与步骤如下：

①首先收集气体样品2.00L，缓缓通过含有I2O5的加热管，发生反应：

5CO+I2O55CO2+I2；

②将产生的碘升华，并用浓度为0.005mol·L–1的Na2S2O3溶液30.00mL吸收，反应为：

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6；

③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.010mol·L–1的碘水滴定，耗去5.00mL时，溶液恰好变色。

试回答：

（1）操作③中溶液颜色变化由___________色变为___________色。

（2）步骤①中CO与I2O5反应生成I2的物质的量是多少？

（3）该气体样品中CO的含量是多少毫克/升

38．工业上常用漂白粉跟酸反应放出Cl2的质量与漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣，现称取漂白粉样品2.00g，加水溶液后，转入250mL容量瓶内，加水稀释至刻度线，摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置，待漂白粉放出的Cl2与KI完全反应后，用0.100mol·L–1的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，其反应为：

2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL，请回答下列问题：

（1）写出漂白粉与硫酸反应生成Cl2的化学方程式：

____________________。

（2）通过上述数据计算该漂白粉的x%=___________。

39．下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，VA=aL，VB=0.8aL（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：

3X（g）+3Y（g）

2Z（g）+2W（g），达到平衡时，VB=0.6aL。

试回答下列问题：

（1）B中X的转化率为_____________。

（2）A、B中X的转化率的关系是A_______B（填“>”“=”“<”），其理由是___________________。

（3）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：

MA______MB（填“>”“=”“<”）。

（4）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是_____________（MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。

①MX②MY③MZ④MW

A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④

（5）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为________L。

40．现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定为770K，使反应3A（g）+B（g）

xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。

请回答下列问题：

（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=______；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=______。

（2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量