四川省眉山市学年高二上学期期末考试理科综合试题 Word版含答案.docx
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四川省眉山市学年高二上学期期末考试理科综合试题Word版含答案
眉山市高中2021届第三学期期末教学质量检测
理科综合能力测试2020.01
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共35题,共300分,共14页。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:
O—16S—32Ag—108Pb—207
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于生物变异的叙述,错误的是
A.碱基对替换所引发的基因突变不一定会导致生物性状发生变异
B.基因突变的不定向性是指一个基因可突变为不同的非等位基因
C.正常情况下一对夫妇所生的子女间的性状差异来源于基因重组
D.染色体结构变异会导致染色体上基因数目或排列顺序发生改变
2.下列关于人类遗传病的叙述,正确的是
A.单基因遗传病是指受一个基因控制的遗传病
B.多基因遗传病在群体中的发病率一般比较低
C.调查人类遗传病发病率时常开展家庭系谱调查
D.遗传咨询和产前诊断可有效预防遗传病的产生
3.下列关于生物进化和物种形成的叙述中,正确的是
A.突变和基因重组会导致种群基因频率的定向改变
B.一般情况下,生物进化方向与基因突变方向一致
C.狼与兔的捕食关系导致它们的基因频率定向改变
D.地理隔离和生殖隔离是物种形成必不可少的条件
4.下列有关人体内环境及其稳态的叙述中,正确的是
A.血浆渗透压的大小主要取决于血浆蛋白含量和血糖浓度
B.免疫系统的防卫、监控和清除功能有利于机体维持稳态
C.人体三种细胞外液成分的主要差异是血红蛋白含量不同
D.内环境的稳态对机体的生命活动能否正常进行影响不大
5.下图是狗尿浓缩实验的结果。
让狗大量饮水(图中箭头a所示)后,连续排除大量的尿;当将2.5%NaCl溶液10mL注射到颈动脉(图中箭头b所示)后,尿量暂时减少;当静脉注射脑垂体后叶提取物(图中箭头c所示)后,尿量也减少,下列分析中错误的是
A.2.5%NaCl溶液注入动脉将会导致血浆渗透压升高
B.2.5%NaCl溶液注入动脉会导致抗利尿激素分泌增多
C.本实验证明了垂体后叶细胞中含有能减少尿量的物质
D.本实验可证明下丘脑与人体的水盐平衡有着密切关系
6.下列关于植物生命活动调节的叙述中,错误的是
A.生长素的极性运输过程中要消耗能量
B.植物不同器官对生长素的敏感性不同
C.赤霉素能促进细胞分裂引起植株增高
D.植物生长调节剂具有效果稳定等优点
7.化学与生产生活密切相关。
下列说法不正确的是
①盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加石膏降低土壤的碱性
②泡沫灭火器的化学原料为Na2CO3和Al2(SO4)3
③锅炉水垢中的CaSO4常用Na2CO3溶液和酸除去
④含氟牙膏不能减少龋齿,使人们的牙齿更健康
⑤NaFe(SO4)2·H2O、KAl(SO4)2·12H2O均可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物
⑥在钢闸门上装锌块可以避免钢闸门遭受腐蚀
A.②④B.①②⑥C.①③D.③④⑤
8.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L−1氯化铵溶液含有的NH4+数目为0.1NA
B.在密闭容器中充入3molH2与1molN2,充分反应后转移电子的数目为6NA
C.0.5NA个CH4完全燃烧生成H2O和CO2,放出445.2kJ热量,则CH4的燃烧热为
-445.2kJ/mol
D.常温下,2LpH=2的硫酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
9.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液中:
c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
B.常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.Na2CO3溶液中:
c(H+)=c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)
D.含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:
3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
aA(g)+bB(g)
cC(g)。
平衡时测得C的浓度为0.60mol/L,保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的一半,再达平衡时,测得C的浓度增大为1.00mol/L。
下列有关判断正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.a+b>c
C.A的转化率降低D.B的体积分数下降
11.下列实验操作和过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作和过程
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸全部放入锥形瓶
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
C
探究铁的吸氧腐蚀
将铁粉和活性炭的混合物
用NaCl溶液湿润后,置于
如图所示装置中
D
证明Ksp(CuS) 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀 12.铅蓄电池是最常见的二次电池,它的电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。 下列说法正确的是 A.充电时,阳极反应为: Pb-2e-+SO42-=PbSO4 B.放电时,电路中通过2mol电子,负极板减轻207g C.放电结束后,要使铅蓄电池复原,Pb电极应与外电源正极连接 D.用铅蓄电池电解精炼粗铜,粗铜应与PbO2的电极相接 13.根据下列图示所得出的结论不正确的是 甲乙丙丁 A.图甲是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0 B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中,c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小 二、选择题: 本题共8小题,每小题6分。 在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错或不答的得0分。 14.如图所示,相距为d的两平行直金属导轨PQ、MN水平放置,电阻R接在导轨的P端和M端之间,长为2d的导体棒ab放在导轨PQ、MN上,整个装置处于垂直于导轨平面、强度为B的匀强磁场中。 使导体棒ab以水平速度v向右匀速运动时,回路中产生的感应电流为I。 回路中产生的感应电动势E和导体棒ab受到的安培力F分别为 A.E=Bdv,F=BId B.E=Bdv,F=2BId C.E=2Bdv,F=BId D.E=2Bdv,F=2BId 15.材料相同的均匀直导线A、B串联在电路上时,沿长度方向的电势随位置的变化规律如图所示。 已知导线A长为l0,导线B长为2l0,则A、B两导线的横截面积之比是 A.1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8 16.如图所示,在匀强电场中,一质量为m、带电量为q的小球从O点由静止开始自由释放,其运动轨迹为一直线,直线与竖直方向的夹角为θ,下列说法正确的是 A.小球的电势能一定减小 B.小球一定做匀加速直线运动 C.小球所受电场力一定做正功 D.小球所受电场力一定为 17.如图甲所示,两虚线相互垂直,a、b两点和P、Q两点关于O1点对称,两带电量均为+q的点电荷分别放置在a、b两点。 如图乙所示,两虚线相互垂直,c、d两点和M、N两点关于O2点对称,分别通过c、d两点的两导线内均有垂直纸面向外、大小为I的电流。 下列说法正确的是 A.P、Q两点的电场强度相同 B.M、N两点的磁感应强度相同 C.从P点到O1点电场强度可能先减小后增大 D.从M点到O2点磁感应强度可能先增大后减小 18.如图所示,矩形abcd的ad、bc边长为2L,ab、cd边长为L。 一半径为L的半圆形区域(圆心O在bc中点)内有方向垂直纸面向里、强度为B的匀强磁场。 一质量为m、带电量为+q的粒子从b点以速度v0沿bc方向射入磁场,粒子恰能通过d点。 不计粒子的重力,则粒子的速度v0大小为 A. B. C. D. 19.如图所示,电阻R、电容器C与一半径为r的圆形线圈连成闭合回路,线圈内有垂直纸面向里的匀强磁场。 在 时间内,磁感应强度的方向不变,大小由B均匀增加到2B。 在此过程中 A.流过R的电流方向从a到b B.线圈中产生的感应电动势为 C.电容器下极板带正电,上极板带负电 D.电阻R消耗的功率逐渐增大 20.如图所示的电路中,电源电动势为E,内阻为r,R1>r,电压表和电流表均为理想电表。 开关S闭合后,平行金属板中的带电液滴恰好处于静止状态。 在将滑动变阻器的滑片P向b端滑动的过程中,下列说法正确的是 A.R3的功率变大B.电源的输出功率一定减小 C.电压表、电流表的示数均变大D.电容器C所带电量减少,液滴向下加速运动 21.如图所示,矩形abcd处在匀强电场中,电场线与矩形所在平面平行,ab=cd=L,ad=bc=2L,a点的电势φa=10V,b点的电势φb=12V,c点的电势φc=8V。 一带电量为+q、质量为m的粒子从b点以初速度v0射入电场,入射方向与bc成45°角,一段时间后恰好经过c点。 不计带电粒子的重力,下列说法中正确的是 A.d点的电势φd=6V B.电场强度的方向由b指向d C.电场强度的大小为 D.带电粒子从b点运动到c点的时间为 第Ⅱ卷 三、非选择题: 全为必考题,每个试题考生都必须做答。 共174分。 22.(8分) 某同学利用如图所示的器材做“研究电磁感应现象”的实验。 器材包括: 灵敏电流计、直流电源、带铁芯的线圈A、线圈B、电键、滑动变阻器、导线若干(图中没有画出)。 (1)请你根据实验需要用笔画线代替导线帮助该同学在实物图上连线,连接滑动变阻器的两根导线要求接在接线柱C和D上。 (2)连接好实验电路后,在闭合电键瞬间,该同学发现电流计指针向右偏转。 在以下操作步骤中他将观察到的实验现象是: 闭合电键后,将滑动变阻器的滑动触头向接线柱C端滑动时,电流计指针将_____ (选填“左偏”、“右偏”或“不偏”)。 闭合电键后,快速将线圈A中的铁芯向上拔出时,电流计指针将______(选填“左偏”、“右偏”或“不偏”)。 将电键断开的瞬间,电流计指针将______(选填“左偏”、“右偏”或“不偏”)。 23.(9分) 如图所示,为某同学做“测定金属丝的电阻率”实验时采用的实验电路。 实验室中备有如下器材: A.待测金属丝(电阻约3Ω) B.电流表A1(量程0~0.6A,内阻约0.125Ω) C.电流表A2(量程0~3A,内阻约0.025Ω) D.电压表V1(量程0~3V,内阻约3kΩ) E.电压表V2(量程0~15V,内阻约15kΩ) F.滑动变阻器R1(总阻值约10Ω) G.滑动变阻器R2(总阻值约1000Ω) H.学生电源(电动势约4.0V,内阻很小) I.导线若干,电键K、刻度尺、螺旋测微器 (1)电流表应选择,电压表应选择,滑动变阻器应选择。 (2)用刻度尺测出接入电路部分金属丝的长度L;用螺旋测微器测出金属丝的直径D;闭合电键后,调节滑动变阻器滑片的位置,测出多组U和I的数据,做出 关系图像,图像斜率为k,则金属丝电阻率的表达式为ρ=(用题目中所给出的字母表示)。 (3)本实验的系统误差主要来源于(选填“电流表分压”或“电压表分流”),分析可得ρ测ρ真(选填“<”、“=”或“>”)。 24.(13分) 如图所示,足够长的两平行粗糙导轨水平放置,间距L=0.3m,在导轨间有垂直于导轨平面竖直向下、强度为B=0.5T的匀强磁场。 一阻值为R=2Ω的电阻接在导轨的a、b两端,b端接地。 一质量为m=0.1kg、长为L=0.3m、阻值为r=1Ω的直金属杆MN在水平拉力F作用下以v=2m/s的速度向右匀速运动,杆MN始终与导轨垂直且接触良好。 已知,金属杆MN与导轨间的动摩擦因素为μ=0.25,导轨电阻可忽略,g取10m/s2。 求: (1)试判断a、b两端哪端的电势较高? 并求出a端的电势φa; (2)金属杆MN所受拉力F的大小。 25.(13分) 如图所示,虚线 左侧存在方向竖直向上、强度为E的匀强电场和方向垂直纸面向里、强度为B的匀强磁场,虚线 右侧存在方向竖直向下、强度也为E的匀强电场, 为以O点为圆心的 光滑绝缘圆弧。 一质量为m,带电量为+q的小球(可视为质点)由M点静止释放,经过一段时间后运动至M点正下方的Q点(图中没有画出)。 已知,电场强度 ,圆弧半径为L,重力加速度为g。 求: (1)小球运动至N点时对轨道的压力; (2)M点和Q点之间的距离。 26.(17分) 如图所示,两平行金属板水平放置,上极板带正电,下极板带负电,板间距离为d,板长为 。 一质量为m,带电量为q的正粒子(不计重力)贴近上极板左边缘以初速度v0垂直进入电场,恰好从下极板右边缘飞出电场。 经过一段时间后,粒子进入一磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的圆形匀强磁场区域(图中没有画出),离开磁场时速度恰好水平向右。 求: (1)粒子离开电场时的速度v的大小及方向; (2)平行金属板间的电压U; (3)圆形磁场区域的最小面积。 27.(18分) Ⅰ、甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H3 (1)已知相关的化学键键能数据如下: 化学键 H-H C-O CO H-O C-H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 由此计算△H1=kJ·mol-1(用数值表示),则△H3=kJ·mol-1(用△H1和△H2表示)。 (2)向恒温、恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2(g)进行①反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_____(填编号,下同)。 a.体系压强保持不变b.v正(CO)=v逆(H2) c.CO与CH3OH的物质的量之比保持不变 d.每消耗1molCO的同时生成1molCH3OHe.混合气体的密度保持不变 (3)向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体进行①反应。 甲容器: 2molH2和1molCO;乙容器: 1molH2和0.5molCO;丙容器: 1molCH3OH。 恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系正确的是。 a.转化率: 甲>乙b.反应放出的热量数值Q: Q甲=2Q乙 c.CO的质量m: m甲=m丙>2m乙d.容器内压强P: P甲=P丙<2P乙 Ⅱ、对反应3SO2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l)+S(s)△H,在某一投料比,不同条件下达平衡时,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系 如图所示。 (4)p2___p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是____。 (5)为了提高SO2的平衡转化率,可采取适当增大压强、_____、 ______(任意补充两个合理措施)。 III、在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g)△H,随温度升高,混合气体的颜色变深。 回答下列问题: (6)反应的△H___0(填“﹥”或“﹤”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。 在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K为mol·L-1。 (7)100℃时,在容积为1.00L的容器中,通入1molNO2(g)和1molN2O4(g),此时 v正v逆(填“>”或“<”或“=”)。 28.(16分) Ⅰ、某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。 将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。 (1)曲线Ⅰ代表____溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”,下同)。 (2)a点时,物质的量浓度较大的是______溶液。 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)较少的是。 (3)b、c两点溶液中水的电离程度较大的是___(填“b”或“c”)。 (4)CH3COOH的稀释过程中,下列说法正确的是(填编号)。 a.CH3COOH的电离常数增大 b.H+的物质的量减小 c.保持不变 d.CH3COOH的电离程度增大,溶液的导电能力增强 H2A 4.4×10-7 4.7×10-11 H2B 1.3×10-7 7.1×10-15 Ⅱ、25℃,两种酸的电离平衡常数如右表。 (5)HA-的电离平衡常数表达式K=。 (6)0.10mol·L-1NaHB溶液中H+、OH-、Na+、HB-的浓度由大到小的顺序为。 (7)等浓度的四种溶液: a.Na2A、b.NaHA、c.Na2B、d.NaHB的pH由大到小顺序是(填字母)。 29.(16分) Ⅰ、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。 回答下列问题: (1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时,终点现象是。 (2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则滴定结束时的读数为mL,所用硫酸溶液的体积为mL。 (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表: 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1硫酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1(保留四位有效数字)。 (4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(填字母)。 A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸 B.读取硫酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.锥形瓶用水洗涤后,用待测液润洗 (5)酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。 如: 一种测定水样中Br-的浓度的实验步骤如下: 向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL,加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。 加入V1mLc1mol/LAgNO3溶液(过量),充分摇匀。 用c2mol/LKSCN标准溶液进行滴定,至终点时消耗标准溶液V2mL。 计算该水样中Br-的物质的量浓度为mol·L-1(已知: Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-=AgSCN(白色)↓,Ksp(AgSCN)=1×10-12)。 Ⅱ、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸 溶液进行中和热的测定。 实验装置如图所示。 (6)仪器a的名称是。 (7)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,测得起止温度差的平均值为4.0℃。 近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。 则计算得中和热ΔH=(取小数点后一位)。 (8)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 30.(8分) I、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示: 相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下: 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH x 8.3 8.2 9.4 常温下,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,溶液中当离子浓度小于1×10-5mol/L时可认为沉淀完全。 回答下列问题: (1)用稀硫酸溶浸时,产生PbSO4和SiO2沉淀,经过滤后,向滤液中加入O2、ZnO,目的是除去杂质Fe2+、Fe3+,则氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH,应调节溶液的pH的范围为(填数值)。 (2)用铂电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时,电解的总反应为,电解使锌沉积后,电解液可返回工序循环使用。 II、环境问题是现在全世界的重要课题。 (3)NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应: 2CO+2NO=N2+2CO2,为了控制大气污染,提出以下建议,你认为可行的是(填编号)。 A.使用催化剂B.改变压强C.提高反应温度 (4)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。 有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。 写出电解时阳极的电极反应式为。 31.(10分) 某二倍体雌雄异株(XY型性别决定)花卉植物,群体全部开红花(纯合子),控制花色的基因(A或a)只位于X染色体上,在栽培过程中出现一株全部开紫花的雄株,经显微镜观察其染色体正常。 请回答问题: ⑴该花卉植物的紫花与红花是一对_________。 ⑵该紫花雄株的出现,其原因可能是环境引起的变异,也有可能是隐性突变
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