课题名称金属和金属材料.docx
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课题名称金属和金属材料.docx
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课题名称金属和金属材料
金属和金属材料
台山都斛中学李东泉
教学目标 :
1、了解日常生活中的金属和金属材料,正确认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2、了解常见金属的物理性质,并知道物质的性质很大程度上决定物质的用途,但同时还需考虑价格等因素。
3、认识合金,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
重点、难点:
1、知道物质的性质很大程度上决定物质的用途
2、认识合金。
教学方法:
阅读讲解、讨论。
教具准备:
大量的图片与视频。
课时安排:
1课时
教学过程 :
引入新课:
我们生活中有很多日常用品都是由金属制成的,你了解金属材料吗?
请大家阅读——
一、纯金属
学生阅读:
书:
P2-3。
学生讨论:
书P3讨论题。
学生分组讨论后交流回答。
师问:
通过上述讨论,能得出什么结论?
了解到物质的性质很大程度上决定物质的用途,但同时还需考虑价格、资源、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
同时让学生能了解一些金属之最。
(通过图片展示)
过渡:
我们在生活中用的金属制品都不是纯金属,这是为什么呢?
让我们来学习第二个问题——
二、合金
请同学们阅读关于合金的初步介绍。
向学生展示一些关于合金的图片。
让学生有一定的认识。
演示实验讲解:
合金与纯金属在物理性质上的差异。
教师提问:
通过上述阅读和实验,你知道了合金的哪些特点以及它比纯金属的优越性是什么?
学生回答问题。
重点介绍铁的两种合金:
钢和生铁
教师通过家里的各种铁合金制品来释疑。
小结:
本节课我们知道了金属有很多共同的物理性质;物质的性质很大程度上决定物质的用途,但还需考虑价格、资源、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素;合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属好,抗腐蚀性能也更好,合金往往有更广泛的用途。
课堂练习:
书P8 1、2、3
作业 :
练习册相关内容
教学反思学生对金属还是比较了解的,但很多时候都只认为是一种金属,也就是对合金了解不多,尤其是铁的合金,当问到是钢硬还是生铁硬的时候,大多数的同学都认为是钢比较硬。
当然,对学生释疑以后,学生记得还是很好的。
由于本节课跟日常有很大关系,加上大量的图片跟视频,学生学起来还是很感兴趣的。
也就是说,这节课还是很成功的。
课题名称:
第八单元 金属和金属材料 §8-2金属的化学性质
课型:
新授课
课时安排:
2课时
教学目标 :
1、知道铁、铝、铜等常见金属于氧气的反应。
2、初步认识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释生活中的有关化学问题。
3、能用金属性顺序表对有关置换反应进行简单判断。
重点、难点:
1、从实验出发得出金属活动性顺序表。
2、用金属活动性顺序规律判断反应能否发生。
教学方法:
实验发现、讨论。
教学过程 :
引入新课:
金属的用途不仅与物理性质有关,还与化学性质有关。
学生阅读:
书P9
板书:
一、金属与氧气的反应
1、常温能反应,以镁、铝为代表。
2、高温下与氧气反应,以铁、铜为代表。
3、高温下也布反应,以金为代表。
讲解:
上述反应大致反映出金属的活动性:
镁、铝活泼,铁、铜次之,金最不活泼。
有没有更全面地反映金属活动性顺序的方法呢?
活动与探究:
金属与酸的反应。
提示学生观察反应进行的剧烈程度、放热差异、产生氢气的快慢情况等。
学生活动:
1、完成探究,填写表格。
2、得到结论:
活动性顺序为镁、锌、铁。
教师板书:
有关的化学方程式
讲解:
置换反应的概念要点。
提问思考:
除了金属与酸的反应,还有什么事实能证明金属的活动性顺序能?
讲解:
我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应,类似的反应还有吗?
教师演示:
铝丝插入硫酸铜溶液中
铜丝插入硝酸银溶液中
铜丝插入硫酸铝溶液中
学生活动:
观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式。
教师讲解:
经过许多类似的探究过程,人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序,请同学们务必牢记!
板书:
金属活动性顺序及其应用:
学生阅读:
书,P13
教师讲解:
判定置换反应能否发生的要点。
课堂练习:
书,P145、6
课堂小节:
本节要点
布置作业 :
书P14 1-4
教学反思
课题名称:
第八单元 金属和金属材料 §8-3金属资源的利用和保护
课型:
新授课
课时安排:
1课时
教学目标 :
1、知道一些常见的金属矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式进行含杂质的计算。
3、了解金属锈蚀的条件和防锈的方法。
4、认识到保护金属资源的重要性。
重点、难点:
1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式进行含杂质的计算。
。
教学方法:
实验、讨论。
教学过程 :
引入新课:
我们大量使用的金属是从哪里来的呢?
除少数不活泼的金属以单质形式存在外,大多数金属在自然界中都以化合物形式存在,从化合态的金属制出金属单质就是金属的冶炼。
板书:
一、铁的冶炼:
教师演示:
一氧化碳还原氧化铁
学生观察:
现象是红色粉末变黑,澄清石灰水变浑浊。
板书:
炼铁的原理,化学方程式。
讲解:
实际生产中,所用的原料和产物一般都有杂质,在计算用料和产量时,应考虑到杂质问题。
板书讲解:
例题:
用1000t含铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?
说明:
重点让学生理解纯净物与含杂质物质间的转化计算,并注意规范的解题格式。
讲解过度:
一方面,我们不断地冶炼金属,另一方面,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%!
如何保护金属资源呢?
一、金属资源的保护:
1、金属的腐蚀与防护:
活动与探究:
铁锈蚀的条件
探究方法:
详见书P19。
探究结果:
铁锈蚀的条件是:
铁与空气中的氧气和水蒸气等发生的化学反应过程。
结果应用:
防止铁锈蚀的做法:
1、 保持铁制品表面清洁干燥
2、 在铁制品表面涂保护层。
2、金属资源保护:
途径一,防止金属的腐蚀;
途径二,金属的回收和利用;
途径三,有计划合理地开采;
途径四,寻找金属代用品。
课堂小结:
本节课的重点和难点有:
会根据化学方程式进行含杂质的计算,了解金属的和防护办法。
作业 :
书P23习题3、4、5,其余写在书上。
教学反思
课题l溶液的形成
教学目标
1.知识和技能:
(1)认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念。
知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
(2)知道一些常见的乳化现象。
(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2.过程与方法:
让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象。
3.情感态度与价值观:
知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有着重要的应用。
并用所学的知识解决一些生活中常见的问题,树立学知识、用知识的正确观念。
教学重难点
重点:
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点:
1.乳化和溶解的区别。
2.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
课时建议
2课时。
教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
创设情境
导入课题
(第一课时)
(课前准备>
配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液。
(展示)
展示以上四种溶液。
(设问)
请同学们仔细观察前面试管中的液体,这么漂亮,你想到了什么?
(小结)
其实,我们看到的液体都是溶液。
我们今天就要来学习第一课题——溶液的形成,学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。
学生观察、思考老师提出的问题。
并且各抒己见,发表白己的见解。
五颜六色的溶液,让学生体验到化学的美,并让学生在猜想假设中对即将学习的内容产生浓厚的兴趣。
对学生提出的见解不急于回答,为下面的学习留下悬念。
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
实验探究
形成概念
联系生活
运用知识
(过渡)
溶液是怎样形成的呢?
下面我们通过探究实验亲手来做一下,然后来交流实验结果。
(探究实验一)
几种固体物质溶解于水。
药品:
食盐、糖、硫酸铜晶体、水。
仪器:
玻璃棒、100mL小烧杯、药匙。
学生分组实验。
观察现象。
汇报结果。
(学生的方法很多:
如可以把食盐等单独放入水中:
也可以
把所有的固体物质—起放入水中。
)
学生积极寻找原因,进行猜想与假设。
小组讨论形成共识:
是固体小颗粒分散到水中,形成一种混合物。
引导学生进行实验,在实验过程中鼓励学生多思考,多想出各种不同的方案,并对有创意的实验方案进行肯定。
步骤
现象
结论
(设问>
为什么物质会消失在水中?
原因是什么?
对此你有何猜想?
小组讨论一下看是否能形成共识。
实验探究
形成概念
联系生活
运用知识
(小结)
这种混合物就是溶液。
(引导观察)
溶液的颜色是否均一?
溶液中是否有固体析出?
(小结)
溶液、溶质、溶剂的概念。
(见板书设计)
(设问)
生活中常见的溶液有什么?
请说出它们的溶质和溶剂分别是什么?
学生观察,回答观察所得。
学生理解概念。
思考生活中常见的溶液。
联系生活发言:
从生活、医药、工业、农业等方面来叙述。
在实验的基础上归纳概念,学生更容易理解,并与生活联系起来,使学生所学知识走向生活。
(设问)
我们有这种生活经验,当你的衣服上沾上油污怎么办?
(过渡)
同学们的生活经验非常丰富,我们做完下面的活动探究就能明白洗去油污的道理了。
(活动探究二)
药品:
碘、高锰酸钾、水、汽油。
仪器:
试管、药匙。
学生根据生活经验,想出各种不同的方法.如:
可以用洗衣粉、汽油、酒精、香蕉水等物质来洗。
观察现象。
思考实验结论。
小组讨论。
交流汇报:
溶质和溶剂的关系。
从生活中的事例出发,贴近学生的生活实际,激发学生学习下面知识的兴趣。
并通过探究活动,让学生进一步理解实验是学习化学的重要手段。
溶剂
溶质
现象
水
碘
水
高锰酸钾
汽油
碘
汽油
高锰酸钾
结论
(小结)
做完实验,你想到了什么?
在学生汇报的基础上,投影结论。
(见板书设计)
(讲解)
前面我们所做的实验都是固体溶解到液体中,那么液体和液体是否也可以溶解呢?
实验探究
获取知识
(探究实验三)
药品:
酒精、水、高锰酸钾。
仪器:
试管。
溶剂
溶质
振荡
静置
结论
前
后
水
酒精
你看到了什么现象?
(小结)
液一液也可以互溶,我们把量多的称溶剂,量少的称溶质。
在教师的引导下,做探究实验三,观察实验现象,交流发言。
完成表格。
思考是否还有更多的液一液互溶的例子。
并说出它们的溶质和溶剂。
探究实验贯穿整堂课中,使学生在动手中获取知识,在动手中锻炼能力。
在交流发言中训练学生的思维、提高学生的语言表达能力。
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
实验探究
形成概念
联系生活
运用知识
(设问)
酒精能溶于水,植物油能溶于水吗?
(活动探究四)
药品:
植物油、洗涤剂、水。
仪器:
试管。
试管内加入的物质
振荡现象
倒掉液体后的试管是否干净。
前
后
静置
水和植物油
水、植物油和
洗涤剂
回忆生活经验。
进行实验。
观察现象。
小组讨论。
形成共识。
开动脑筋、结合生活经验,想出各种办法。
根据自己设计的实验方案进行实验。
比较哪一种方法使试管洗得更干净。
观察现象。
比较与溶解的不同。
通过亲手实验,学生积累一些感性知识。
再通过讨论比较把感性认识上升到理性认识,更进一步的掌握溶解和乳化的区别,并能运用知识,解决实际问题。
增强学生的知识的运用能力。
(引导实验)
实验中你看到了什么现象?
是否和刚才配制得到的溶液一样?
它们有什么不同?
(小结)
这种液体叫做乳浊液。
(设问)
如果衣服上沾到小油滴怎么办?
(引导实验)
现在在你的实验桌上有洗涤剂、肥皂水、纯碱溶液等,用你所设计的方法进行实验,来洗去试管壁上的油污。
(引导观察)
在植物油和水的混合物中滴加了洗涤剂后,又有何现象?
动画导学
(动画展示)
在洗涤剂的作用下,植物油被分散成细小的颗粒。
(投影>
乳化的概念。
观看动画。
理解乳化与溶解的不同。
通过动画更能清亮的化微观为宏观,加深学生的理解。
设计方案
进行实验
(第二课时)
(讲解)
物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。
你能否设计一个实验,来探究它们溶于水时是放热还是吸热呢?
并画出所设计的实验简图。
(引导实验)
按照你所设计的实验方案进行实验。
根据提供的仪器药品,设计实验方案,并画出简图。
交流实验方案,比较不同方案的优劣之处。
分组实验。
记录实验现象。
再次让学生体会探究实验的过程:
提出问题—设计方案—进行实验—分析现象—得出结论。
猜想与假设
观看动画
形成概念
(设问)
为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢?
(讲解)
在溶解的过程中存在着不同的微观过程。
(动画展示)
扩散和形成水合分子(或离子)的过程。
(小结)
在溶解过程中,发生了两种变化。
(见板书设计)
学生进行猜想与假设:
可能是……
观看动画。
理解扩散和形成水合分子(或离子)的微观过程。
放热和吸热是本课题的一个难点,对于看不见、摸不着的微观粒子,通过动画的形式清晰的展现出来,有利于学生对这两种现象的理解。
交流汇报
小结练习
(设问)
学完本课题,你知道了什么?
(反馈练习)
1.试列举出生活中一些常见的溶液,说出其中的溶屡和溶剂。
2.汽油或加了洗涤剂的水都除去衣服上的油污。
试分析二者的原理是否相同?
3.家庭小实验:
P32
定胆发言,把学完本课题后的收获与大家共享。
1、2课堂练习,反馈知识的掌握情况,并运用知识解决实际问题。
3作为课后练习。
通过小结、练习,把
分散的知识脉络化,让学生有条理的掌握。
教学反思:
课题2溶解度
教学目标:
1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
重点:
溶解度的概念,固体溶解度曲线的含义与应用
难点:
溶解度的概念,固体溶解度曲线的含义与应用
教学器材:
胶片、幻灯机。
教学方法:
尝试教学法教学过程:
一、复习引入
问:
不同物质在水中溶解能力是否相同?
举例说明。
答:
不同。
例如食盐能溶于水,而沙子却极难溶于水。
问:
那么,同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同?
答:
不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结:
物质溶解能力不仅与溶质有关,也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课
1、理解固体溶解度的概念。
问:
如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小?
生:
分组讨论5分钟左右,拿出实验方案。
(说明:
放给学生充足的讨论时间,并鼓励他们畅所欲言,相互纠错与补充,教师再给予适时的提示与总结。
学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案,意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小,即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同,溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻,教师可引导进入下一次尝试活动。
)
问:
(1)为什么要求水温相同?
用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾,行不行?
(2)为什么要求水的体积相同?
用一杯水和一盆水分别溶解,行不行?
(3)为什么要达到饱和状态?
100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾,能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同?
生:
对上述问题展开积极讨论并发言,更深入的理解三个前提条件。
(说明:
一系列讨论题的设置,充分调动了学生思维,在热烈的讨论和积极思考中,定温,溶剂量一定,达到饱和状?
这三个比较物质溶解性大小的前提条件,在他们脑海中留下根深蒂固的印象,比强行灌输效果好得多。
)
师:
利用胶片展示完整方案。
结论:
1、10℃时,氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师:
若把溶剂的量规定为100克,则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
生:
理解溶解度的涵义,并思考从上述实验中还可得到什么结论?
结论:
2、10℃时,氯化钠的溶解度是35克,硝酸钾的溶解度是21克。
生:
归纳溶解度定义,并理解其涵义。
2、根据溶解度判断物质溶解性。
师:
在不同的温度下,物质溶解度不同。
这样,我们只需比较特定温度下物质溶解度大。
生:
自学课本第135页第二段并总结。
3、溶解度曲线。
师:
用胶片展示固体溶解度曲线。
生:
观察溶解度曲线,找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下,硝酸钾溶解度为110克。
问:
影响固体溶解度的主要因素是什么?
表现在哪些方面?
答:
温度。
大多数固体溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钠;少数固体溶解度受温度影响不大,例如氯化钠;极少数固体随温度升高溶解度反而减小,例如氢氧化钙。
板书:
一、固体溶解度
1、定义:
①定温②100克溶剂③饱和状态实质:
溶解溶质质量。
2、难溶微溶可溶易溶
0.01110S(20℃)
3、固体溶解度曲线。
二、课堂巩固练习
1、下列关于溶解度说法正确的是()
A、一定温度下,该物质在100克溶剂中所溶解的克数。
B、一定温度下,该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。
C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。
D、一定温度下,该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。
2、已知60℃时,硝酸钾的溶解度是110克。
(1)指出其表示的含义。
(2)在60℃硝酸钾饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液质量比为?
(3)向100克水中加入80克硝酸钾,溶液是否饱和?
加入120克呢?
3、已知20℃时,100克水中最多能溶解20.1克某物质,该物质属()
A、易溶B、难溶C、微溶D、可溶
4、已知20℃时,25克水中最多能溶解0.8克某物质,则该物质属()
A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶
三、复习小结
师:
如何认识溶解度?
怎样由溶解度判断溶解性大小?
生:
回顾本节课知识,进一步加深对上述问题的认识。
四、布置作业
教学反思:
课题3 溶质的质量分数
教学目标 :
1、掌握一种溶液组成表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重难点:
重点:
溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
难点:
溶液的质量分数的概念的引入。
教学过程 :
【讲解】在实际应用中,常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时,过浓会毒害农作物,过稀则不能有效地杀虫灭菌。
因此,我们需要准备知道溶液的组成。
一、溶质的质量分数
1、概念:
溶质质量与溶液质量之比
M质
2、公式:
溶质的质量分数= ×100%
M液
【学生练习】
按下表所给的量配制氯化钠溶液
溶质质量(g)
溶剂质量(g)
溶液中溶质质量分数
10
90
20
80
【设问】已知溶质和溶剂的量,这样的溶液我们会配制了。
那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液,你会配制吗?
二、配制一定质量分数的溶液
1、步骤:
计算,称量,溶解
2、仪器:
称:
托盘天平,药匙
称量
量:
量筒,胶头滴管
溶解:
烧杯,玻璃棒
【学生练习】试验9~7例题(略)
三、有关溶液稀释和配制问题的计算
书43【例题2】略
【讨论】解这道题的关键是什么?
【分析】抓住关键:
溶液稀释前后溶质的质量不变。
【小结】本课题所学知识主要有哪几个方面?
其中计算有哪几种类型?
【作业 】P45 6.7.8
教学反思:
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 课题 名称 金属 金属材料