基础化学下期中考试题.docx
- 文档编号:12597781
- 上传时间:2023-04-20
- 格式:DOCX
- 页数:5
- 大小:31.02KB
基础化学下期中考试题.docx
《基础化学下期中考试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《基础化学下期中考试题.docx(5页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
基础化学下期中考试题
基础化学A(下)期中考试题
一选择题(共40分)
1.下列各组量子数中合理的是( )
A)n=3l=1m=1ms=+
; B)n=4l=5m=-1ms=+
;
C)n=3l=3m=1ms=-
; D)n=4l=2m=3ms=-
.
2.下列各晶体熔化时只需克服色散力的是( )
A)K B)H2O C)SiCD)CO2
3.偶极矩不为零的是( )
A)BeCl2B)BF3C)NF3D)CH4
4.下列各物质中熔点高低顺序正确的是( )
A)SiC>NaCl>NH3>PH3;B)SiC>NaCl>PH3>NH3;
C)NaCl>SiC>PH3>NH3;D)NaCl>SiC>NH3>PH3.
5.[Ni(CN)4]2-为内轨型配离子,该配离子的空间几何构型为()
A)直线型B)正四面体C)平面正方形D)正八面体
6.下列分子或离子中,空间构型不是平面三角形的是()
A)NH3B)NO3-C)SO3D)BF3
7.下列电对中标准电极电位值最大的是()
A)
B)
C)
D)
8.下列分子或离子中,键级最大的是()
A)O2+B)O2C)O2-D)O22-
9.下列离子属于(18+2)电子构型的是()
A)Ag+B)Pb2+C)Hg2+D)Ti2+
10.下列两原子轨道可发生有效重叠而形成π键的是()
A)2Px—2PYB)2PY—2PYC)2S—2PxD)2PY—2PZ
11.下列晶体中属于原子晶体的是()
A)N2B)NaClC)金刚石D)Fe
12.下列分子中化学键有极性,分子也有极性的是()
A)Cl2B)NH3C)CO2D)CH4
13.离子键的形成条件为()
A)0<△Χ<1.7B)△Χ=0
C)△Χ>1.7D)1<△Χ<1.7
14.下列原子半径大小顺序正确的是( )
A)Be C)Be>Na>MgD)Na>Be>Mg 15.描述 的一组n.l.m是() A)2.1.0B)3.2.0C)3.1.0D)3.2.1 16.配合物[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的配位数为() A)5B)6C)9D)1 17.当溶液中有两种(M、N)金属离子共存时,欲以EDTA溶液滴定M而N不干扰,则要求() A) ≥105B) ≥10-5C) ≥108D) ≥10-8 18.在Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDTA法滴定Ca2+,要消除Mg2+的干扰,宜用() A)控制酸度B)配位掩蔽法C)氧化还原掩蔽法D)沉淀掩蔽法 19.在EDTA配合滴定中,下列有关酸效应的叙述正确的是() A) 越大,配合物的稳定性越大;B) 越小,配合物的稳定性越大; C)pH值越大, 越大;D) 越大,配合滴定曲线的pM突跃范围越大。 20.在EDTA配合滴定中,所用的金属指示剂,要求它与被测离子形成的配合物的条件稳定常数 应满足() A)> B)< C)≥108D)≈ 二填空(共40分) 1.氢原子的电子能级由量子数(符号)决定,而锂原子的电子能级由量子数(符 号)决定。 2.每个具体的原子轨道由个量子数描述,分别是(用符号),表示电子自旋方向的量子数共有个,具体值分别是。 3.电负性最大的元素是,电离能I1最大的元素是,电子亲和能最大的元素是。 4.N2+的分子轨道电子排布式为,它在磁场中呈磁性。 5.NH3、PH3 沸点较高的为。 NH3间除了存在三种力外,还有。 6.CO32-、NF3、BF3、H2O中心原子的杂化依次为,其中杂化轨道中有孤对电子的物质有、 。 7.Ag+和K+半径很接近,可是KBr易溶于水,而AgBr难溶于水,这是由于 。 8.按价键理论[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-两种配合物中心离子的杂化方式为,均为轨型配合物。 9.配合物[CoCl(SCN)(en)2]+的命名为,配位原子为。 10.按离子极化大小顺序排列ZnCl2、MnCl2、CaCl2、NaCl。 11.EDTA的酸效应曲线是以为纵坐标,以为横坐标绘制的曲线,从该曲线上可以查出单独滴定某种金属离子的酸度。 12.已知 =16.50,则可用0.01mol·L-1EDTA准确滴定同浓度的Zn2+的原因是。 13.Ag2S+4CN- 2[Ag(CN)2]-+S2-的反应平衡常数表示(用[Ag(CN)2]-的K稳和Ag2S的KSP表示)。 14.已知某元素属于第四周期,其原子有6个价电子,其中只有一个价电子的电子云呈球形对称,则该元素原子的电子排布式为,原子序数为,在周期表中处区,族,其元素符号为。 三计算题(共20分) 1.0.1克固体AgBr能否完全溶解于100ml1mol·L-1氨水中? 已知: sp,AgBr=5.34×10-13, =107.40。 MAgBr=188 2.称取锡青铜(含Sn,Cu,Zn和Pb)试样0.2034g处理成溶液,加入过量的EDTA标准溶液,使其中所有重金属离子均形成稳定的EDTA配合物.过量的EDTA配合物在PH=5-6的条件下,以二甲酚橙为指示剂,用Zn(Ac)2标准溶液进行回滴.然后在上述溶液中加入少量的固体NH4F,使SnY转化为更稳定的SnF62-,同时释放出一定量的EDTA,,最后用[Zn2+]=0.01103mol.L-1的Zn(Ac)2标准溶液滴定EDTA,计消耗Zn(Ac)2标准溶液20.08ml.计算该铜合金中锡的含量。 (MSn=118.7)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 基础 化学 下期 中考 试题