河南省届高三上学期阶段性考试五化学试题 Word版含答案.docx
- 文档编号:12597507
- 上传时间:2023-04-20
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:1.08MB
河南省届高三上学期阶段性考试五化学试题 Word版含答案.docx
《河南省届高三上学期阶段性考试五化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省届高三上学期阶段性考试五化学试题 Word版含答案.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
河南省届高三上学期阶段性考试五化学试题Word版含答案
2019〜2020年度河南省高三阶段性考试(五)
化学
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:
高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14016F19Mg24A127P31S32Fe56Cu64Se79Sn119Ba137
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.《本草崇原》中记载赭石,铁之精也,其色青赤,气味苦寒,禀水石之精,而得木火之化。
”这里的赭石是指
A.磁铁矿B.赤铁矿C.硫铁矿D.黄铜矿
2.交警检査驾驶员是否酒驾的原理为2K2Cr2O7+8H2S04+3CH3CH2OH=3CH3COOH+2Cr2(S04)3+llH2O+2K2S04。
用化学用语表示该反应中的相关微粒,其中不正确的是
3.化学与生活、科技及环境密切相关,下列说法正确的是
A.光分解水制氢气和植物秸秆制沼气都涉及生物质能的利用
B.华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世,芯片的主要成分为二氧化硅
C.客机CR929机身大量使用了碳纤维,碳纤维属于有机高分子纤维
D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋,并且能将其转化为乙二醇,这项研究有助于减少白色污染
A.M、N互为同分异构体
B.M、P均能发生加成反应和取代反应
C.P中所有碳原子可能共平面
D.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5.氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。
高温下,向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应可制得氮化钡。
已知:
Ba3N2遇水反应;BaH2在潮湿空气中能自燃,遇水反应。
用图示装置制备氮化钡时,下列说法不正确的是
A.装置乙中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl
N2↑+NaCl+2H2O
B.气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f
C.实验时,先点燃装置乙中的酒精灯,反应一段时间后,再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应
D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气,防止水蒸气进入装置丙中
3.下列各组物质中,在一定条件下不能一步实现如图所示转化关系的是
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.14g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NA
B.
C.1L0.1mol•L-1NaHS03溶液中所含阳离子的总数大于0.1NA
D.11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HC1分子的总数为0.5NA
8.短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同的周期,W与Y同主族,X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。
化合物甲的结构式如图所示,甲不溶于水。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Y>X
B.非金属性:
Z>X
C.化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构
D.由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液能与Z的单质反应
9.在几个烧杯中分别加入200mLpH不同的含铬废水(Cr2OT的浓度相同),再加入质量相同的FeSO4•7H20,测得废水中六价铬(Cr2OT)的含量随pH的变化曲线如图所示,反应原理为Fe2++Cr20r+H+→Fe3++Cr3++H20(未配平)。
下列说法不正确的是
A.上述反应配平H+的化学计量数为14
B.氧化性:
Cr2O72->Fe3+
C.当pH在3〜5之间时,Cr2O72-的去除率最小
D.每处理1molCr2O72-,至少需要FeS04•7H20的质量为1668g
10.下列操作、现象及解释都正确的是
10.C02和CH4的反应为CH4(g)+C02(g)—2H2(g)+2C0(g)△H。
向VL恒容密闭容器中通入2molCH4和4molCO2,测得CO2的物质的量浓度随温度、时间的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.△H>0,V=2
B.T1℃时,容器在b点时的压强与起始压强之比为7:
6
C.T2℃时,反应10min后到达a点,0〜10min内用CO表示的平均反应速率
D.T2℃时反应达到平衡后,向该平衡体系中再充入0.5molCH4、0.5molCO2、lmolH2和1molCO,平衡逆向移动
与足量碳酸氢钠溶液反应能生成2molCO2,则R的结构共有
A.8种B.9种C.10种D.11种
13.某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3•H20和H3PO4,装置如图所示。
下列说法错误的是
A.膜1为阳离子交换膜,膜2为阴离子交换膜
B.a处进入稀氨水,d处流出浓H2PO4溶液
C.阴极区总反应式为2H20+2NH4++2e-==2NH3·H2O+H2↑
D.每放出11.2L(标准状况)H2时,能回收98gH3PO4
14.常温下,分别向等体积、浓度均为1.0mol•L-1的HC102溶液和HN02溶液中加水稀释,两溶液的PH随lgg(设稀释前酸溶液体积为
,稀释后酸溶液总体积为
)的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.HNO2的电离平衡常数Ka的数量级为10-3
B.0.1mol•L-1的NaC102溶液的pH=9
C.由浓度均为0.1mol•L-1的NaC102和NaN02溶液组成的混合溶液中:
c(Na+)>c(C102-)>c(N02-)>c(OH-)
D.将1.0mol·L-1的HC102溶液稀释至
,若要使
,则须将1.0mol·L-1HNO2溶液稀释的
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、必考题(本题包括3小题,共43分)
15.(15分)硫酸镁铵[(NH4)2Mg(S04)2•xH20]是一种重要的复盐。
实验室中用硅镁铁合金废料制备硫酸镁铵的流程如下:
已知:
pH=4.1时,Fe3+完全转化为Fe(OH)3;pH<9.5时,没有Mg(OH)2生成。
(1)试剂Y是。
(填名称)
(2)步骤③中加入H202的目的是将Fe2+转化为Fe3+。
①写出H202的电子式:
。
②(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替H2O2,原因是。
(3)步骤④中加入氨水调节溶液pH的范围为4.l (4)写出生成滤渣1的离子方程式: 。 (5)仪器M的名称是。 步骤⑤需要用到下列装置图中的(填字母)。 (6)取36.0g硫酸镁铵[(NH4)2Mg(S04)2.xH20]溶于水配制成500mL溶液,取100mL该溶液于烧杯中,加入过量BaCl2溶液充分反应,然后过滤、洗涤,将沉淀烘干至恒重,此时残留固体质量为9.32g,硫酸镁铵晶体中x为。 16.(14分)砸化铝(Al2Se3)主要用于半导体工业。 以白云母(含30%Al2O3,还含有Si02、Mg()、Na20、K20、Fe2O3)和电解铜的阳极泥(含Se、CU2Se、Ag2Se及贵金属)为原料制砸化铝的流程如下: (1)为了提高白云母“碱浸”的浸取率,可以采用的措施是(写一种) (2)Na20、Mg0、Si02、K20中属于碱性氧化物的有种。 (3)滤渣1的主要成分是。 (填化学式) (4)滤液1中加入过量稀盐酸的目的是。 (5)试剂X是(填名称)。 (6)写出“氧化”中Cu2Se与Cl2、H20反应的化学方程式: ,该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。 (7)若要制备1.455tAl2Se3,上述流程中有15%的A1损失,则需要消耗该白云母的质量是。 17.(14分)乙烯和苯都是基本化工原料,研究乙烯和苯的相关转化是一个广受关注的课题。 ①T℃时,用物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。 该容器起始压强为pPa,30min时达到平衡,该反应的化学平衡常数Kp=。 [已知: 气体分压(知)=气体总压(Pa)X体积分数] ②第一次达到平衡后,从40min时,改变某一条件,50min时再次达到新平衡,则该条件可能是。 (3)乙烯与二氧化碳合成丙烯酸的反应为C2H4(g)+C02(g)=CH2=CHCOOH(g) ①图1中表示压强为200kPa的是(填“a”“b”或“c”),原因是。 △H>0。 向1L恒容密闭容器中通入2molC2H,和3molCO2,测定平衡时C2H4的物质的量分数随温度、压强(200kPa、400kPa、600kPa)的变化关系如图1所示。 ②M点,C2H4的转化率为%。 (4)在碱式乙酸铁催化作用下,用H2O2氧化苯直接生成苯酚的反应原理为: ①在苯投料为5mL、H2O2为12mL时,满足其他条件,苯酚收率与温度、碱式乙酸铁用量的关系如图2、图3所示。 根据苯酚收率选择最佳温度、碱式乙酸铁用量分别为 、、。 ②利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能,装置如图4所示。 当消耗47g苯酚时,b极产生N2的体积为(标准状况)。 三、选考题(共15分,请考生从18、19题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分) 18.(15分)(物质结构与性质)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。 请回答下列问题: (1)Cu的价电子排布式为。 (2)Cu和Zn在周期表中的位置相邻,Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能的原因。 ①[Cu(NH3)4]S04中存在的化学键有(填字母)。 a.离子键b.配位键c.非极性键 ②键角: NH3(填“>”或“<”)H2O。 ③SO42-中s的杂化方式为,SO42-的空间构型为。 (4)CUS04和Cu(N03)2都是常见的含铜化合物。 ①S、0、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。 ②向CuS04溶液中加入过量KCN生成配离子[Cu(CN)4]2-,1molCN-中含有的 键数目为。 (5)某磷青铜的晶胞结构如图所示。 ①该磷青铜的化学式为。 ②若该晶体密度为8.82g•cm3,则最近的两个Cu原子核间距为(用含NA的代数式表示)pm。 19.(15分)(有机化学基础)香料大马酮(I)的一种合成路线如下: 回答下列问题: (1)A的化学名称为,1的分子式为。 (2)A生成B的反应类型为,H中所含官能团的名称为。 (3)B生成C的化学方程式为。 (4)X是G的同分异构体。 X遇FeCl3溶液发生显色反应,苯环上只有2个取代基,且其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积之比为9: 6: 2: 2: 1。 则符合条件的X的结构简式为(只写一种)。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南省届高三上学期阶段性考试五化学试题 Word版含答案 河南省 届高三 上学 阶段性 考试 化学试题 Word 答案