物质的量浓度习题及答案.docx
- 文档编号:12594767
- 上传时间:2023-04-20
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:100.50KB
物质的量浓度习题及答案.docx
《物质的量浓度习题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物质的量浓度习题及答案.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
物质的量浓度习题及答案
物质的量浓度练习题
一、选择题
1.在容量瓶上无需有标记的是
A.标线B.温度C.浓度D.容量
2.某实验需要0.2molNaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将
A.等于B.等于C.大于D.等于
3.1mol/L的FeCl3溶液与1mol/L的KCl溶液中,Cl-浓度比为
A.15∶2B.1∶1C.3∶1D.1∶3
4.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
B.
C.
D.
5.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是
A.
B.
C.
D.
6.NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是
A.500mL溶液中所含K+、SO42-A
A个K+离子
C.1L溶液中K+
D.2L溶液中SO42-
7.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是
8.某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+,取出V/4mL溶液稀释成4VmL后,SO42-的物质的量浓度为
A.125/54Vmol·L-1B.125a/36Vmol·L-1
C.125a/18Vmol·L-1D.125a/Vmol·L-1
92mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生氢气,则该金属和酸分别是
A.二价金属,二元酸B.二价金属,三元酸
C.三价金属,二元酸D.一价金属,一元酸
10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶解所用的烧杯未洗涤
C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面
11.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为
12.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于
13.用密度为/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为
14.质量为的铁片,放进4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为。
若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为
15.将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是
16.用硫酸铜晶体配制的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为
A.25gB.C.D.
17.实验室常用98%(ρ=/mL)的浓H2SO4配制1:
4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为/mL,其物质的量浓度为
18.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为,则原混合物中NaNO3的质量为
A.17gB.34gC.D.51g
19.下列各溶液中,Na+浓度最大的是
A.L的NaOH溶液B.的Na3PO4溶液
C.1L的NaCl溶液D.4L的NaCl溶液
20.将的K2SO4溶液、的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为、和,则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)
A.1:
1:
1B.2:
1:
2C.1:
1:
2D.2:
1:
1
21.已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为
A.ρ/400mol/LB.20/ρρρmol/L
22.溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变成
28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为
23.当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。
若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:
1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为
A.11:
2B.9:
4C.1:
1D.5:
1
24.NA为阿伏加德罗常数,下列对的K2SO4溶液的说法中,正确的是
A.1L溶液中含NA个钾离子B.1L溶液中含NA个离子(K+、SO42-)
C.2L溶液中钾离子浓度是2L溶液中含NA个离子(K+、SO42-)
25.密度为/cm3的氨水,质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定
26.体积为V、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m克。
若此溶液中
溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中不正确的是
A.
B.
C.
D.
27.已知某溶液的:
①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,
要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是
A.①②③④B.①②③C.②④D.①④
28.有五瓶溶液分别是:
①水溶液;②2SO4
水溶液;③水溶液;④3COOH水溶液;⑤
蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①
29.某学生配制溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是
A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量
C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱
30.氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质,当与足量AgNO3溶液充分反应
后,得到AgCl沉淀29g,则样品中混有的杂质是
A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl
31.配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻
度(标线),这时应采取的措施是
A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液
C.影响不大,不再处理D.重新配制
32.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是
A.在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶
D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切
33.下列实验操作所用仪器合理的是
A.用25mL碱式滴定管量取溶液
B.用100mL量筒量取盐酸
C.用托盘天平称取
D.用100mL容量瓶配制溶液
34.将12mol/L的盐酸(ρ=/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=/cm3),需加水的体积为
35.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水,此时测得饱和溶
液的密度为dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
36.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
37.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A.1:
2:
3B.3:
2:
1C.1:
1:
1D.6:
3:
2
38.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A.
B.
C.
D.100VρM(MV+2240)
39.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取
Vmol溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
二、填空题
40.1mol/L的BaCl2溶液中,含有Ba2+的微粒是 个。
41.28gKOH配成250mL溶液,溶质的物质的量 ,溶液的物质的量的浓度 。
42.配制800mL63%的硝酸(密度/cm3)需浓度为96%的硝酸(密度/cm3)
mL。
43.100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,含Al3+离子 mol, 个,
含SO42-离子 mol, 个,100mL5mol·L-1的蔗糖溶液中,含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。
44.把500mL4mol/LH2SO4与1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合,混合液总体积为
1500mL,则此混合液的物质的量的浓度 。
45.配制1mol/L的CuSO4溶液500m:
,需胆矾 g;用 称出,把称好的胆矾放入 里,用适量蒸馏水使它完全溶解,把制得的溶液小心地
中,用适量蒸馏水洗涤烧杯 2~3次,把每次的洗涤液都注入 中,然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ,改用 滴加蒸馏水到刻度,使溶液的 正好与刻度线相切;把瓶塞盖好,用 顶住瓶塞,另一只手 ,将瓶底倒转、摇匀。
从配好的溶液中取出10mL,此时溶液的物质的量浓度为 。
46.将40gNaOH溶于水,配成250mL溶液A,A的物质的量浓度为___________。
将50mLA加水稀释至100mL后,得溶液B,B的物质的量浓度为__________。
将
10mLB溶液与密度为/cm39%的NaOH洗涤剂10mL混合,该混合溶液C的
物质的量浓度为__________。
47.配制盐酸溶液500mL,请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前
的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字。
()在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌,使其混匀。
()待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。
()用量筒量取密度为/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)mL注入烧杯中。
()用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液注入容量瓶中。
()往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处,改用________加蒸馏
水,使溶液__________恰好与刻度线相切。
48.配制溶液时,某学生将准确称量的固体放入烧杯中,加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解。
将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直至液面接近刻度2cm~3cm处。
改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。
该生操作中的错误是_____________、________________________________。
49.常温下,相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg,则常温时,该盐饱
和溶液的质量分数为__________,如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液
的物质的量浓度为___________。
50.普通酒精中乙醇的含量为96%,15︒C时密度为/cm3,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,普通酒精中水的物质的量浓度是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽________。
51.将MgCl2·xH2O的晶体溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL正好与
的AgNO3溶液完全作用。
由上述数据可知的MgCl2·xH2O是
_______mol,式中x的数值是_____。
52.往某BaCl2溶液中加入密度为/mL的硫酸溶液,恰好完全反应后,过滤,测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。
三、计算题
53.常温下,将150mL22%NaNO3溶液加100g蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数变为14%。
求原溶液的物质的量浓度。
54.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到白
色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO3,充分反应后,沉淀减少到,并有
气体产生。
⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少?
⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少?
参考答案
1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C
41.
42.;2mol/L
43.490mL
44.0.2;
;;
;阴阳离子总数
45.
46.125g;天平;烧杯;转移至容量瓶;玻璃棒;容量瓶;2—3;食指;托住瓶底;1mol/L
48、⑵⑶⑴⑷⑸42mL1~2胶头滴管滴加凹液面
49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入)没有用蒸馏水洗涤烧杯
2~3次没有把洗涤液也一起注入容量瓶中
50、
mol/L
51、
52、0.026
53、
54.解:
设原溶液质量为x,
原来溶液的密度为:
=
55.解:
加入H2SO4后,Na2SO4不变
此时H2SO4:
需加入H2SO4
物质的量浓度练习题
一、选择题
1.在容量瓶上无需有标记的是
A.标线B.温度C.浓度D.容量
2.某实验需要0.2molNaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将
3.0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中,Cl-浓度比为
A.15∶2B.1∶1C.3∶1D.1∶3
4.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
B.
C.
D.
5.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是
A.
B.
C.
D.
6.NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是
A.500mL溶液中所含K+、SO42-A
A个K+离子
C.1L溶液中K+
D.2L溶液中SO42-
7.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是
8.某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+,取出V/4mL溶液稀释成4VmL后,SO42-的物质的量浓度为
A.125/54Vmol·L-1B.125a/36Vmol·L-1
C.125a/18Vmol·L-1D.125a/Vmol·L-1
9.将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是
A.二价金属,二元酸B.二价金属,三元酸
C.三价金属,二元酸D.一价金属,一元酸
10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶解所用的烧杯未洗涤
C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面
11.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为
12.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于
3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为
4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66g。
若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为
15.将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是
16.用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为
17.实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:
4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为
18.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L,则原混合物中NaNO3的质量为
A.17gB.34gC.25.5gD.51g
19.下列各溶液中,Na+浓度最大的是
3PO4溶液
2SO42(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)
A.1:
1:
1B.2:
1:
2C.1:
1:
2D.2:
1:
1
21.已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为
A.ρ/400mol/LB.20/ρρρmol/L
22.溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变成
28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为
23.当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。
若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:
1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为
A.11:
2B.9:
4C.1:
1D.5:
1
24.NA2SO4溶液的说法中,正确的是
NANA个离子(K+、SO42-)
NA个离子(K+、SO42-)
3的氨水,质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定
26.体积为V、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m克。
若此溶液中
溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中不正确的是
A.
B.
C.
D.
27.已知某溶液的:
①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,
要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是
A.①②③④B.①②③C.②④D.①④
28.有五瓶溶液分别是:
①10mL0.60mol/LNaOH水溶液;②2SO4
水溶液;③30mL0.40mol/LHCl水溶液;④3COOH水溶液;⑤
50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①
29.某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是
A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量
C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱
30.13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质,当与足量AgNO3溶液充分反应
后,得到AgCl沉淀29g,则样品中混有的杂质是
A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl
31.配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻
度(标线),这时应采取的措施是
A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大,不再处理D.重新配制
32.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是
A.在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶
D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切
33.下列实验操作所用仪器合理的是
34.将12mol/L的盐酸(ρ3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ3),需加水的体积为
35.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水,此时测得饱和溶
液的密度为dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
36.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
37.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A.1:
2:
3B.3:
2:
1C.1:
1:
1D.6:
3:
2
38.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A.
B.
C.
D.100VρM(MV+2240)
39.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取
Vmol溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是
A.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物质 浓度 习题 答案