科粤版九年级化学下册各单元复习提纲.docx
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科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
科粤版初三化学下册知识点复习提纲
第六章金属
一、金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
3、金属之最:
(1)铝:
地壳中含量最多的金属元素
(2)钙:
人体中含量最多的金属元素
(3)铁:
目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:
导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:
硬度最高的金属(6)钨:
熔点最高的金属(7)汞:
熔点最低的金属
(8)锇:
密度最大的金属(9)锂:
密度最小的金属
二、合金
合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属
特性的物质。
(注:
混合物)
★:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢:
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注:
钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点低、密度小
优点
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
三、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
金属
在空气中
在氧气中
镁
常温下逐渐变暗。
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体2Mg+O2点燃2MgO
铝
常温下表面变暗,生成一种致密的氧化膜
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体4Al+3O2点燃2Al2O3
铁
持续加热变红
点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
铜
加热,生成黑色物质;在潮湿的空气中,生成铜绿而被腐蚀
加热生成黑色物质
2Cu+O2加热2CuO
银金
即使在高温时也不与氧气发生反应
注意:
①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+H2↑置换反应(条件:
活动性:
金属>H)
镁和稀硫酸:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
镁和稀盐酸:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
现象:
反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
铝和稀硫酸:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
铝和稀盐酸:
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
现象:
反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
锌和稀硫酸:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌和稀盐酸:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
现象:
反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
铁和稀硫酸:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁和稀盐酸:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
现象:
反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色
3、金属+盐→新金属+新盐置换反应(条件:
参加反应的金属>化合物中金属元素)
铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
现象:
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
铝片放入硫酸铜溶液中:
3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu
现象:
铝片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
注意:
①CuSO4溶液:
蓝色FeSO4、FeCl2溶液:
浅绿色
②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。
四、置换反应
1、概念:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、特点:
反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物
五、常见金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)
六、铁的冶炼
1、原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2、现象:
红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、注意事项:
①先通CO再加热的目的:
排出装置内的空气,以免加热时CO与空气混合,可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
③尾气的处理:
因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
氢气还原氧化铜实验注意事项:
“酒精灯迟到早退”,即
开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);
实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
4、原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
5、石灰石的作用:
除去铁矿石中的二氧化硅
七、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:
Fe2O3·XH2O)
(铜生铜绿的条件:
铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式:
Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变铁的单一结构,制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
八、金属资源的保护和利用
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径:
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
2、意义:
节约金属资源,减少环境污染
第七章溶液
一、溶液的形成
1.溶液
定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
基本特征
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
⏹溶液具有均一性、稳定性的原因:
溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
●溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹溶剂的定义:
能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
⏹溶质的定义:
被溶解的物质叫做溶质。
⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。
⏹溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。
⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系:
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
⏹(溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积)
⏹区分溶剂和溶质
◆固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)是溶质,液体是溶剂。
◆液体和液体混合——质量小的为溶质,质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。
◆当两种物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水。
◆例如锌溶于稀硫酸后,所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
●溶液的命名:
“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。
●水和酒精能以任意体积互溶。
●探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目的:
为了显色,利于观察)。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用
●悬浊液:
由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
●例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
●乳浊液:
由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
●例如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
●悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、稳定的特征。
●洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳定的溶液。
●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别:
●汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走。
●洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去。
3.溶解时的吸热或放热现象
●扩散过程——溶质的分子(或离子)向水中扩散——吸收热量。
●水合过程——溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子)——放出热量。
●如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会升高。
(例如氢氧化钠固体、浓硫酸)
●如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低。
(例如硝酸铵)
●氯化钠等溶于水时,不会有明显的吸热、放热现象。
●氧化钙与水反应放出大量的热。
有的实验为了节省能源,可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
二、溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
●定义:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
●判断溶液是否饱和的方法:
继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液;如果该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液。
●由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
●不饱和溶液与饱和溶液的转化
●
●①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,在改变温度时要升高温度。
●②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
●③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤。
●④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,也可以加入CaO并冷却。
●⑤氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
●浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:
●①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
●②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
●混合物的分离和提纯
⏹分离可溶物和不溶物:
过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥)
⏹铁屑和其他固体:
用磁铁反复吸引
⏹除去氯化钠中少量的硝酸钾:
蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂)
⏹除去硝酸钾中少量的氯化钠:
冷却热饱和溶液结晶法(高温溶解、降温、过滤)
⏹(结晶:
热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶)
⏹后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小。
我们希望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种。
●蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
●在一定温度和溶质相同的条件下,100g的饱和溶液和200g的饱和溶液,二者都蒸发10g水,析出晶体的质量相等。
●在60℃和溶质相同的条件下,把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃,若前者析出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M。
2.固体的溶解度
●定义:
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
●
四要素:
⏹温度——必须指明具体的温度,溶解性才有意义。
⏹溶剂的质量是100g。
⏹固体在溶解在溶液中,必须达到饱和状态。
⏹溶解度的单位通常是g。
●影响固体溶解度的因素:
(内因)溶质性质、溶剂性质;(外因)温度。
●一般来说,温度越高,固体的溶解度越大。
●溶解度的相对大小:
温度是20℃,并且溶剂的质量是100g。
●在20℃下,溶解度小于0.01g,被称为难溶(或不溶);溶解度介于0.01~1g之间,被称为微溶;
●溶解度介于1~10g之间,被称为可溶;溶解度大于10g,被称为易溶。
●有关溶解度曲线的常见试题(见右上图)
⏹t3℃时A的溶解度为80g。
⏹P点的的含义是:
在该温度时,A和C的溶解度相同。
⏹N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
⏹曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
⏹加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到图象上方),加溶质相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。
⏹t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
⏹从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⏹从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
⏹t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A ⏹除去A中的泥沙用过滤法;分离A与少量B的混合物,用结晶法。 ●氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小;硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。 ●它们的溶解度都随着温度的升高而变大。 ●氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 3.气体的溶解度 ●定义: 在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 ●气体的溶解度没有单位。 ●气体溶解度的影响因素: ●(内因)气体的性质、水的性质;(外因)温度、压强。 ●一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。 三、溶质的质量分数 1.溶质的质量分数: ●使用该公式时的注意事项: ⏹溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。 (计算溶质质量时要考虑溶解度) ⏹溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 ⏹上下的单位要统一。 ●氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义: 每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。 ●配制一定溶质质量分数的溶液 ⏹用固体配制溶液 ◆仪器: 天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ◆步骤: 计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ⏹用浓溶液稀释 ◆仪器: 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ◆步骤: 计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ⏹标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。 ●溶液的稀释计算 ⏹稀释的方法: 加入溶剂或加入低浓度溶液。 ⏹依据: 稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 ⏹关系式 ⏹①加水稀释: 浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% ⏹浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%=(溶液质量+加入水的质量)×稀释后溶液质量分数% ⏹②加入低浓度溶液稀释: 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%=(浓溶液质量+稀溶液质量)×混合后所得溶液溶质的质量分数 ●溶液的混合计算 ⏹依据: 混合前各溶液溶质的质量之和,等于混合后溶液中溶质的总质量。 ●已知的问题 ●①如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体),那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 ●②量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏少;如果俯视读数,量取的液体会偏多。 ●③用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 第八章常见的酸碱盐 一、基础知识 一、酸碱指示剂 ●定义: 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ●某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。 ●紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红,遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。 ●无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。 ●并非所有的盐溶液都是中性的。 ●水溶液呈碱性的盐: 纯碱、小苏打等。 ●水溶液呈酸性的盐: 硫酸铜、硫酸氢钠等。 s 二、干燥剂 1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 3.氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应: CaO+H2O=Ca(OH)2 4.氢氧化钠 5.氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 6.浓硫酸 7.浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ●定义: 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ●特点: 交换成分,价态不变。 ●反应发生的条件: 生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。 二、酸 一、酸的定义和分类 酸: 物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ●酸的电离: HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42- 二、常见的酸 盐酸(氢氯酸) 硫酸 化学式 HCl H2SO4 形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4 (酸雨形成的原理) 状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 (浓硫酸)无色粘稠的油状液体 (稀硫酸)无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性 ①浓硫酸具有吸水性(物理性质) ②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质) ③浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品,用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化 重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化 质量减小,溶质质量分数减小(挥发性) 质量变大,溶质质量分数减小(吸水性) 注意事项 ①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3+,可用蒸馏法提纯。 ②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为: 挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ①浓硫酸的稀释: 把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的: 加快溶解、散热)。 ②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。 ●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。 ●盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。 ●硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。 ● 浓硫酸的稀释操作 三、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1.酸溶液能使酸碱指示剂变色: 使紫色石蕊溶液变红。 2.酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应) a)这里不包括浓硫酸和硝酸。 b)示例: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ c)【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。 3.酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应) a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。 因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生。 b)示例1: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O c)【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。 d)示例2: CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O e)【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色) 4.酸+碱→盐+水(复分解反应、中和反应) 5.酸+盐→新酸+新盐(复分解反应) a)反应发生的条件: ①新酸是碳酸;②如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。 b)碳酸盐都能与酸反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应: BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(注意: HCl是稀盐酸,不写↑) d)硝酸银能与盐酸反应: AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 三、碱 一、碱的定义和分类 碱: 物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。 ●四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。 氨水是氨气溶于水形成的液体。 ●在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。 ●氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-,所以氨水也是碱。 ●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。 如: CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠) 氢氧化钙(消石灰、熟石灰) 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 特点 极易溶于水,溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水,溶于水时放热不明显。 用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外,用途与纯碱类似)。 氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔 多液 在实验室中可以证明二氧化碳。 ●酸、碱包括其溶液都要密封。 ●澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 ●氢氧化钠必须密封有两个原因: ①吸水性;②能与空气中的二氧化碳反应: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1.碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色: 使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。 2.由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。 3.碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应) a)反应发生的条件: ①碱是四大强碱;②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是: c)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳) d)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O e)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O f)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”) 4.碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应) 5.在碱的通性中,弱碱只有该性质。 6.碱+盐→新碱+新盐(复分解反应) a)反应发生的条件: ①反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质);②新碱是氨水;③若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。 b)铵盐一定能与四大强碱反应。 c)新碱是沉淀: d)蓝色沉淀–2NaOH+
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