广东省湛江市学年高二上学期期末考试化学试题 1.docx
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广东省湛江市学年高二上学期期末考试化学试题1
广东省湛江市【最新】高二上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列说法正确的是
A.任何化学反应不一定都有反应热
B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数
C.升高温度使反应加快,是因为降低了反应的活化能
D.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
2.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈碱性的是()
A.c(H+) C.能与金属Al反应放出H2D.能使广泛pH试纸呈红色 3.下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变 4.下列各项实验基本操作中,正确的是 A.在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后,直接开始滴定实验 B.为了加快锌和硫酸反应的速率,可将稀硫酸改为浓硫酸 C.为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 D.蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 5.下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是() A.室温时,NaR溶液的pH大于7 B.向HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色 C.向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大 D.室温时,0.01mol/L的HR溶液的pH=4 6.在容积不变的密闭容器中存在如下反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)△H<0,在其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是 A.图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响 B.图II表示减小压强对该平衡的影响 C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响,温度: 乙>甲 D.图IV表示催化剂对该平衡的影响,催化效率: 甲>乙 7.下列装置或实验操作正确的是 A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性B.②探究氧化性: KMnO4>Cl2>I2 C.③吸收氨气制氨水D.④中和滴定实验 8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中: Fe3+、Ba2+、NO 、Cl- B.使酚酞变红色的溶液中: Na+、NH 、C1-、SO C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中: K+、Mg2+、SO 、AlO D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中: K+、Na+、CH3COO-、NO 9.在恒温恒容的密闭容器中,发生反应X(g)+2Y(g) 3Z(g)ΔH=-akJ·molˉ1(a>0),下列说法正确的是() A.容器内气体的压强不再发生变化,说明反应达到平衡状态 B.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可能为akJ C.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L,则Z的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 D.降低反应温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 10.对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液,下列表述正确的是 A.升高温度,溶液的pH降低 B.加入少量NaOH固体,c(SO )与c(Na+)均增大 C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO )+2c(HSO )+c(OH-) D.c(Na+)=2c(SO )+c(HSO )+c(H2SO3) 11.X、Y、Z、M、N代表五种金属。 有以下化学反应: ①水溶液中: X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为: M-2e-=M2+ ④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y 12.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量2gNaOH C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL 13.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: 2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g),若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 下列叙述不正确的是() A.上述反应的正反应是吸热反应 B.该反应的化学平衡常数表达式为K= C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol,5min后温度升高到800℃,此时测得X为0.33mol,该反应达到平衡状态 D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一 14.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是( ) A.A接电源负极 B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应: Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O C.阴极区附近溶液pH减小 D.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L时(标准状况下),有0.2molCr2O72-被还原 15.碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。 锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH),下列说法不正确的是 A.电池工作时,锌为负极B.电池工作时,电解液中的OH-移向负极 C.电池正极发生还原反应D.锌的质量减少6.5g时,溶液中通过0.2mol电子 16.对下列实验现象或操作解释错误的是 现象或操作 解释 A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去 SO2具有还原性 B 配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量稀盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化为Fe3+ C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有SO D 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀 Ksp(CuS) A.AB.BC.CD.D 二、原理综合题 17. (1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=_______mol/L,pH值为_____,水电离的c(H+)=_______mol/L (2)某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L,则c(OH-)=_________mol/L (3)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示: ①95℃时,若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则混合前a、b之间应满足的关系是______________。 ②25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=10,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。 ③曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。 请分析其原因: ________________________。 18.Ⅰ.工业上制备H2的一种重要方法是: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=QkJ·mol―1。 已知该反应的平衡常数K与温度t的关系如图所示。 若在一固定的密闭容器中,850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表: 已知: 850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题: (1)Q______0(填“>”“=”或“<”)。 (2)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)上表中c2为________________,CO(g)的转化率为________________________。 Ⅱ.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示,已知1molSO2(g)氧化为lmolSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。 请回答下列问题: (1)图中C表示_________________,该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? _______; (2)如果反应速率v(SO2)为0.06mol·L-1·min-1,则v(O2)为______mol·L-1·min-1。 (3)已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1,则由S(s)生成SO3(g)的热化学方程式为_____________________________。 19.亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。 亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。 (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应: ①4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K1 ②2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)K2 ③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)K3 则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。 (2)T℃时,2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO),测得速率和浓度的关系如下表: 序号 c(ClNO)/mol·L-1 υ/mol·L-1·s-1 ① 0.30 3.6×10-8 ② 0.60 1.44×10-7 ③ 0.90 3.24×10-7 n=__________;k=___________(注明单位)。 (3)在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。 ①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________。 a.气体体积保持不变b.容器压强保持不变c.平衡常数K保持不变 d.气体颜色保持不变e.υ(ClNO)=υ(NO)f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变 ②反应开始到10min时,Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。 ③温度为T2时,10min时反应已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________。 (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数φ随 的变化如图II,则A、B、C三个状态中,NO的转化率最小的是____点,当 时,达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。 三、填空题 20.某同学设计一个电池(如图所示),探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。 (1)通入氢气的电极为________(填正极或负极),该电极反应式为________。 (2)石墨电极为________(填阳极或阴极),乙中总反应离子方程式为________;如果把铁电极和石墨电极交换,乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。 (3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)若甲中消耗0.01molO2,丙中精铜增重_________克。 参考答案 1.D 【解析】 【详解】 A、任何化学反应都伴随着能量的变化,这是化学变化的基本特征之一,A不正确; B、平衡常数只与温度以及化学计量数有关系,与是否使用催化剂无关,B不正确; C、升高温度使反应加快,是因为增大活化分子的百分数,有效碰撞次数增大,而反应的活化能不变,C不正确; D、根据盖斯定律可知,对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同,D正确; 答案选D。 2.A 【分析】 碱性溶液是c(OH-)>c(H+)的溶液。 【详解】 A.c(H+) B.当温度为25℃时,pH=7.2的溶液为碱性溶液,改变温度,碱性溶液的pH不一定大于7,B项错误; C.能与金属Al反应放出H2可以是酸溶液,也可以是碱溶液,C项错误; D.能使广泛pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液,D项错误; 答案选A。 【点睛】 解答本题时要知道判断溶液酸碱性的方法: (1)判断标准 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性,常温下pH 7 c(H+) c(OH-) 溶液呈中性,常温下pH 7 c(H+) c(OH-) 溶液呈碱性,常温下pH 7 (2)注意事项 ①溶液中c(H+)越大,c(OH-)越小,溶液的酸性越强,碱性越弱;溶液中c(H+)越小,c(OH-)越大,溶液的碱性越强,酸性越弱。 ②pH=7或c(H+)=10-7mol·L-1的溶液不一定呈中性,因水的电离与温度有关,常温时,pH=7的溶液呈中性,100℃时pH=6的溶液呈中性。 3.D 【详解】 A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离,醋酸根离子浓度减小,溶液中 = 增大,故A错误; B.水解是吸热反应,将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,水解常数Kh增大,溶液中 减小,故B错误; C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)得到c(NH4+)=c(Cl-), =1,故C错误; D.AgCl+Br- Cl-+AgBr的平衡常数为K= ,只受温度的影响,故D正确; 故选D。 【点睛】 本题考查弱电解质电离平衡、水解平衡影响因素分析判断,主要是水的电离平衡中离子积常数的理解应用,掌握基础是解题关键,难点A,转换成平衡常数去思考,醋酸根离子浓度减小,溶液中 = 增大。 4.A 【详解】 A.中和滴定时,锥形瓶用于盛装被滴定的试液,因此锥形瓶只要干净即可,不需要润洗,A正确; B.Zn与稀硫酸反应生成氢气,与浓硫酸反应生成SO2,将稀硫酸改成浓硫酸,改变了反应,B错误; C.过滤时,不能用玻璃棒搅拌,需防止玻璃棒戳破滤纸,C错误; D.AlCl3溶液中Al3+会发生水解,水解方程式为AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加热促进水解,HCl会挥发,使得水解平衡正向移动,最终得到Al(OH)3受热分解生成的Al2O3,得不到AlCl3固体,应在HCl的气流中蒸发结晶,D错误; 答案选A。 5.B 【分析】 根据弱酸的电离平衡及其对应盐的水解平衡,应用平衡移动原理分析判断。 【详解】 A项: 室温NaR溶液pH大于7,则R-能水解,HR为弱酸; B项: HR溶液中滴加紫色石蕊试液变红,只说明HR溶液呈酸性,不能判断是否完全电离; C项: HR溶液中加少量NaR固体pH变大,证明HR在溶液中存在电离平衡,HR为弱酸; D项: 室温时pH=4的溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L,则0.01mol/LHR溶液中HR没有完全电离,HR为弱酸。 本题选B。 6.A 【详解】 A、增大反应物的浓度,正逆反应速率均增大,但是在增大的瞬间,逆反应速率不变,所以逆反应速率在t时刻不变,不会离开原平衡点,故A错误; B、反应前后气体体积不变,压强变化不影响平衡移动,但减小压强反应速率减慢,故B正确; C、先拐先平数值大,说明乙的温度高于甲,升温平衡逆向移动,A的转化率降低,故C正确; D、催化剂不影响平衡移动,可以缩短反应达到平衡所用时间,故D正确; 故答案选A。 7.B 【解析】A.用pH试纸测某溶液的酸碱性,pH试纸放在玻璃片上,不能放在桌子上,A错误;B.锥形瓶中发生反应: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化性KMnO4>Cl2,烧杯中发生反应: Cl2+2KI=2KCl+I2,氧化性Cl2>I2,B正确;C.吸收溶解度较大的气体时,漏斗应刚好接触溶液,不是深入到溶液内,C错误;D.滴定过程中,需要控制活塞和振荡锥形瓶,即左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶,D错误;答案选B。 8.A 【详解】 A.澄清透明的溶液中,Fe3+、Ba2+、NO 、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故选A; B.使酚酞变红色的溶液呈碱性, NH 与OH-反应生成一水合氨,不能大量共存,故不选B; C.c(Al3+ )=0.1mol•L-1的溶液中,Al3+与AlO 发生完全双水解反应生成 氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故不选C; D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液为酸性或碱性,若为酸性时,H+与CH3COO-反应生成醋酸,不能大量共存,故不选D; 答案选A。 9.B 【解析】 【详解】 A.反应方程式的左右两边气体化学计量数之和相等,则容器内气体的压强一直未变,则压强不变不能说明反应达到是否达到平衡状态,A错误; B.反应未给定初始量,则达到化学平衡状态时,可能刚好生成3molZ,反应放出的总热量为akJ,B正确; C.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L,X表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min),则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1,C错误; D.降低反应温度,正反应速率减小,逆反应速率也减小,D错误; 答案为B。 10.B 【详解】 Na2SO3溶液中,SO32-会水解,水解方程式SO32-+H2O HSO3-+OH-; A.水解是吸热的,升高温度,会促进水解,溶液的碱性会增强,pH会增大,A错误; B.加入NaOH固体,NaOH在溶液中会电离出Na+和OH-,c(Na+)增大,加入OH-抑制SO32-水解,水解平衡逆向移动,c(SO32-)增大,B正确; C.根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),C错误; D.根据质量守恒,含钠微粒的浓度为含硫微粒的浓度的2倍,则c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3),D错误; 答案选B。 11.C 【分析】 金属的金属性越强,其单质的还原性越强;在原电池中,一般来说,较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;在金属活动性顺序表中,位于氢之前的金属能置换出酸中的氢,据此解答。 【详解】 ①水溶液中X+Y2+=X2++Y,说明活动性X>Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑,能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强;③M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M-2e-=M2+,M失电子发生氧化反应,则M是负极、N是正极,活动性M>N;④Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,说明活动性Y>M,通过以上分析知,金属活动性顺序N<M<Y<X<Z。 答案选C。 12.D 【详解】 A.量筒的准确度为0.1mL,无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸,故A错误; B.托盘天平的准确度是0.1g,应该用托盘天平称量2.0gNaOH,故B错误; C.广泛pH试纸测定的溶液的pH值都是整数,不会出现小数,故C错误; D.滴定管的准确度为0.01mL,可以读到21.70mL,故D正确; 答案选D。 13.B 【详解】 A.从表中数据可以看出,温度升高,K值增大,由此得出上述反应的正反应是吸热反应,A正确; B.因为Y是固体,所以该反应的化学平衡常数表达式为K= ,B错误; C.设平衡时Z的物质的量为n,利用三段式,可以建立如下关系: n=0.33mol,该反应达到平衡状态,C正确; D.混合气体的质量随平衡移动而发生改变,但物质的量不变,所以密度是一个变量,当密度不变时,反应达平衡状态,因此密度可作为该反应达到平衡的标志之一,D正确。 故选B。 14.B 【解析】 【分析】 A.据图分析,右侧电解槽生成氢气,发生还原反应,右侧为阴极,B连接电源负极。 B.左侧铁板为阳极,铁放电生成亚铁离子,亚铁离子被溶液中的Cr2O72-离子氧化。 C.右侧为阴极,生成氢气,氢离子浓度降低,pH增大。 D.n(H2)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol,得电子1.2mol,根据电子得失守恒,n(Fe2+)=1.2mol÷2=0.6mol,结合Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O,被还原的n(Cr2O72-)=0.6mol÷6=0.1mol。 【详解】 A.右侧电解槽生成氢气,发生还原反应,B连接电源负极,A接电源正极,A错误。 B.左侧铁板为阳极,铁放电生成亚铁离子,亚铁离子被溶液中的Cr2O72-离子氧化,阳极区溶液中发生的氧化还原反应: Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O,B正确。 C.右侧为阴极,生成氢气,氢离子浓度降低,pH增大,C错误。 D.n(H2)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol,得电子1.2mol,根据电子得失守恒,n(Fe2+)=1.2mol÷2=0.6mol,结合Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O,被还原的n(Cr2O72-)=0.6mol÷6=0.1mol,D错误。 15.D 【分析】 原电池进行分析时,从氧化还原反应的角度进行,氧化反应为负极,还原反应为正极,电解质溶液中离子发生移动,方向为阳离子移向正极,阴离子移向负极。 【详解】 A.Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),可以知道反应中Zn被氧化,为原电池的负极,所以A选项正确; B.原电池中,电解液的OH-移向负极,故B项正确; C.根据电池总反应式为: Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),MnO2为原电池的正极,发生还原反应,故C项正确; D、由Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)可以知道,6.5gZn反应转移电子为0.2mol,但是在电解质溶液中离子移动,电子不在溶液中移动,故D项错误; 答案为D。 16.D 【详解】 A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,氯水中的氯气把I-氧化成I2,再通入SO2,蓝色褪去,二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸,体现了SO2的还原性,故A正确; B.配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量稀盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的铁粉,加盐酸目的抑制Fe2+水解,加入少量的铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+,故B正确; C.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,原溶液中可能有亚硫酸根、Ag+等,因此不能说明该溶液中一定含有SO ,故C正确; D.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,此时溶液中含有硫化钠,
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