高二化学选修4经典题型新版.docx
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高二化学选修4经典题型新版
高二化学知识点集合归纳全面总结
化学反应原理前三章练习题
1.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
以下4个化学方程式中,
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)
③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)
④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)
其中反应热为57.3kJ/mol的是()
A.①②B.③C.④D.均不符合
2、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)+B(g)
2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是( )
A.①③B.①④C.②③D.③④
3.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A.①④B.②③C.②③④D.只有④
4.
A.
B.
C.
2.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法中正确的是:
①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl-)⑤c(NH4+)<c(Cl-)( )
A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④
5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
A.NaOH B.MgOC.氨水 D.铁粉
6.在一定的温度下,向CH3COONa的稀溶液里加水稀释,下列各种量的变化中,变大的是()
①c(H+)的物质的量浓度②c(OH-)的物质的量浓度③c(CH3COO-)/c(CH3COOH)④水的浓度⑤c(H+)·c(OH-)
A.①④B.①C.③④D.②⑤
7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是( )
A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解
C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等
8、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O2
2SO3,并达到平衡。
在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率( )
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
9.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减小了D.a>b
10.在密闭容器中进行下列反应:
M(g)+N(g)
R(g)+2L,此反应符合下面图像,下列叙述正确的是 ( )
A.正反应吸热,L是气体
B.正反应吸热,L是固体
C.正反应放热,L是气体
D.正反应放热,L是固体或液体
11.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);ΔH==+890KJ·mol—1
B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH==+890KJ·mol—1
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH==-890KJ·mol—1
D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);ΔH==-890KJ·mol—1
12.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应
2HI(g)
H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为( )
A.50B.0.02C.100D.无法确定
13.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-
C.K+Na+Cl-CO32-D.K+NH4+SO42-NO3-
14.在一定条件下,可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),△H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )
A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B.加压,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数
C.降温,V正、V逆都减小,且V正减小倍数小于V逆减小倍数
D.加入氩气,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数
15.对于反应:
N2+O2
2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是()
A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He使气体压强增大D.保持总压强不变,充入Ne气体
16.等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH4+)最大的是()
A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.NH4ClD.NH4NO3
17.向纯水中加入少量KHSO4(s),温度不变,则下列叙述正确的是( )
A.c(OH-)增大B.c(H+)减小C.c(OH-)与c(H+)之积增大D.抑制了水的电离
18.已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=–184.6kJ·
,则反应HCl(g)=
H2(g)+
Cl2(g)的△H为( )
A.+184.6kJ·
B.–92.3kJ·
C.–369.2kJ·
D.+92.3kJ·
19.(全国Ⅰ)在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+ ,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
20(四川卷)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)=Z(g)
21.15.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠(s)B.醋酸钠(s)C.硫酸钠(aq)D.硝酸钾(aq)
22.pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是( )
A.反应开始时的速率:
甲=乙B.反应所需时间:
甲<乙
C.反应开始时,酸的物质的量浓度:
甲<乙D.反应结完后溶液的pH值:
甲<乙
23.常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
24.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为()
A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(OH-)>c(H+)
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
25.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入过量的锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( )
A.盐酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
26.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:
Ca(OH)2(g)
Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是( )
A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大
27.室温下某溶液的pH=12,则在该溶液中,由水电离出的OH-的浓度可能是( )
A.1x10-2mol/LB.1x10-12mol/LC.1x10-6mol/LD.1x10-7mol/L
28.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)此反应达到平衡的标志是()
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
29.在容积一定的密闭容器中,反应2A
B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )
A.正反应是吸热反应,且A不是气态
B.正反应是放热反应,且A是气态
C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
30.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):
n(B):
n(C)=1:
1:
2,若保持温度不变,以1:
1:
2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是( )
A.平衡不移动B.平衡向正反应方向移动
C.新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D.C的质量分数减小
31.在一密闭容器中有如下反应:
aX(g)+bY(g)
nW(g);ΔH=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:
其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。
其它条件不变时,下列分析可能正确的是( )
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b<n
B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0
C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n<a+b
D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好
32.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为amol/L的是()
A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molD
C.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD
33.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器的体积和温度不变,按开始物质的量A:
0.6mol、B:
0.3mol、C:
1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w%,则x的值为()
A.可能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D.无法确定
34.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液)
H+(溶液)+In-(溶液)
红色黄色
浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液:
①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是()
A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥
36.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是( )
A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
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