九年级化学下册 全册知识点汇总 人教新课标版.docx
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九年级化学下册全册知识点汇总人教新课标版
九化年级学知识点汇总(人教版)
第1单元《走进化学世界》
一.绪言
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、化学的作用:
(1)开发新能源和新材料
(2)生产农药化肥
(3)化学合成药物
(4)综合利用自然资源和保护环境
4、分子原子论:
(1)创建人:
道尔顿(英国)、阿伏加德罗(意大利)
(2)内容:
物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
也就是说,在化学变化中分子会破裂,而原子不会破裂,但重新组合成新的分子。
5、元素周期律和元素周期表:
(1)发现人:
门捷列夫(俄国)
(2)作用:
利用元素之间的一些规律性的知识来分类学习物质的性质,就使化学学习和研究变得有规律可循。
(3)物质是由元素组成的。
如碳酸钙是由碳、钙、氧三种元素组成的。
6、思考:
(1)请试着用形象的语言描述一下化学变化的过程。
(2)以碳酸钙为例,说明一下水、氧气和二氧化碳的组成。
(3)用科学的观点解释第四、五页彩图中的新材料有什么性质或特点。
(4)化学研究的对象是什么?
二.物质的变化和性质
1、物质的变化
(1)物理变化是没有新物质生成的变化,一般指形状改变和三态转变。
(2)化学变化是有新物质生成的变化,又叫做化学反应。
(3)物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)。
(4)发生化学变化时,往往伴随着物理变化;发生化学变化时,不一定伴随有物理变化。
2、物质的性质
(1)物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如:
颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。
(2)化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如毒性、腐蚀性、酸性、碱性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性、脱水性等等。
3、闻气体的方法:
扇闻,切不可把鼻孔凑到瓶口去闻气体的气味。
4、物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质。
5、思考:
(1)怎样区分氧气和二氧化碳?
(2)物质发生化学变化时有哪些现象?
用这些现象能准确判断化学变化和物理变化吗?
(3)你理解“物质性质”和“物质用途”之间的关系吗?
(4)你能写出第7页那些化学反应的文字表达式吗?
三.化学是一门以实验为基础的学科
1、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:
焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高
(3)检验产物:
H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃
2、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
3、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
4、检验气体:
(1)鉴别氧气的方法是:
用带火星的木条伸到瓶内,木条复燃,证明是氧气(氧气越多,木条燃烧越剧烈)
(2)鉴别二氧化碳的方法是:
把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明是二氧化碳(石灰水中越浑浊,气体中二氧化碳的含量越高)
5、思考:
(1)怎样观察实验?
(2)你能用文字表达式来表示两个探究中的化学反应吗?
应该如何表示?
四.走进化学实验室
1、常用仪器及使用方法
(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(2)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(3)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)
注意点:
a、先调整零点
b、称量物和砝码的位置为“左物右码”。
c、称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
d、砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
e、称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(4)加热器皿--酒精灯
A、酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
B、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
C、酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
D、如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(5)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(6)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
2、化学实验基本操作
(1)药品的取用
A、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
B、药品取用的总原则
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
C、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:
用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品:
用镊子夹取
D、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
(2)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(3)物质的加热
A、加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
B、加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(4)蒸发的注意点:
A、在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:
加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
B、当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
C、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
(5)仪器的洗涤:
A、废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
B、玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
C、玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
D、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
E、仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
3、思考:
(1)实验的目的是什么?
要学好化学实验,你觉得要怎么做?
(2)第20页和第22页中的实验现象有哪些?
发生了哪些反应?
第二单元《我们周围的空气》
一、空气
1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
他认为空气是由氮气和氧气组成的,其中氧气占空气体积的1/5。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
药品足量,只与氧气反应且产物是固体(红磷)
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,有水流进瓶中,流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。
d、结论:
空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,不易溶于水
e、探究:
①液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,瓶内气体未冷却至室温,导气管中还剩余小部分的水。
液面上升大于1/5原因:
没有及时塞紧橡皮塞,导管没用弹簧夹夹紧。
②能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差(若用碳硫代替,需要把烧杯中的水换成氢氧化钠溶液)
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)
②核心:
利用化学原理从源头消除污染
4、混合物与纯净物
混合物是由不同种物质组成的,并且各成分不发生化学反应,还保持着各自原来的性质。
例如:
空气、溶液、合金、带“浓”和“稀”的物质自然界的水以及大多数饮料等等(除纯净水外)。
纯净物是由同种物质组成的(只含有一种物质)。
例如:
水、冰水混合物、水银等等。
5、空气中各成分的性质和用途
(1)
氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
(2)氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
氮气的化学性质:
稳定性等,重要用途:
作保护气、氮肥等
(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)的化学性质:
稳定性,
重要用途:
作保护气、作电光源、霓虹灯等
6、思考:
(1)化学家拉瓦锡和第27页测定空气中氧气的含量有哪些异同点?
(2)你能举例说明氧气能在水中溶解一些,但不会溶解很多吗?
从中你能感受物质世界的奇妙吗?
(3)以前,稀有气体也叫惰性气体,有道理吗?
现在,为什么只叫稀有气体?
二.氧气
1、氧气的检验:
将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则瓶内气体为氧气,否则不是氧气。
2、氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁在空气中不可燃烧。
*硫燃烧要在集气瓶底部放少量水(或氢氧化钠溶液)的目的:
吸收二氧化硫,防止污染空气。
3、化学方程式:
(1)碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
(2)红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
(3)硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
(4)铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
(5)石蜡燃烧:
石蜡+氧气点燃二氧化碳+水
4、反应类型:
(1)化合反应:
由两种或两种以上的物质反应生成另外一种物质的反应。
(多变一)
属于基本反应类型。
(2)氧化反应:
物质跟氧的反应。
(通常有氧气参加反应)不属于基本反应类型。
氧化反应有剧烈的氧化反应(燃烧和爆炸)和缓慢的氧化反应(缓慢氧化)之分。
例如动植物的呼吸、酒醋的酿造、食物的腐烂、农家肥的腐熟和金属的锈蚀都属于缓慢氧化。
5、思考:
(1)如果物质发生物理变化时,能否发生颜色的改变?
举例说明。
(2)如果要区分氧气、空气、二氧化碳、氮气四瓶无色气体时,是选用带火星的木条还是燃着的木条,为什么?
(3)通过硫和木炭分别在空气和氧气中燃烧,说明可燃物燃烧的剧烈程度与什么因素有关?
(4)铁丝燃烧的实验里,如果铁丝没有燃烧,那么原因有哪些?
三.氧气的制取
1、实验室制备氧气的药品:
过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾(含有氧元素的化合物)
2、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气(原理:
氮气和氧气的沸点不同
物理变化)膜分离技术
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑(固液常温型)
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑(固固加热型)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑(固固加热型)
△
3、气体制取与收集装置的选择
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
4、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
组—查—装—定—点—收—离—熄(谐音:
“朱茶庄定点收利息”)
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口(向上排空气法);瓶口有气泡冒出(排水法)
氧气的检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则瓶内气体为氧气。
5、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6、检查装置的气密性:
先把连接后的装置的导管放入水中,然后用手握紧试管,如果导管口有气泡冒出,则说明该装置不漏气,否则装置漏气。
(注意先后顺序)
7、分解反应:
由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。
(一变多)
属于基本反应类型。
8、思考:
(1)要制取气体时,是先考虑药品、考虑实验装置、考虑反应原理还是先思考怎样验证气体?
(2)用过氧化氢溶液制取氧气时用的实验装置,与氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的实验装置相同吗?
为什么?
(3)你能解释工业上怎样用分离液态空气的方法生产氧气的?
第三单元《自然界的水》
一、水的组成
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
通电
D.化学反应:
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
F.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
(2)结论:
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
通电
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
④化学反应:
2H2O===2H2↑+O2↑
2、氢气的性质:
(1)物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
(2)化学性质:
点燃
可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯(方法:
收、点、听。
所有可燃性气体点燃前,都需要检验气体的纯度。
)
现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生。
通电
3、水的化学性质
(1)通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:
H2O+CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如:
H2O+CO2==H2CO3
4、物质的分类:
单质:
同种元素组成的纯净物。
化合物:
不同种元素组成的纯净物。
氧化物:
由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。
金属单质铁、铜、铝等
单质非金属单质氧气、氢气、红磷、硫、木炭等
纯净物稀有气体单质氦、氖、氩等
物质
混合物氧化物水、二氧化碳、二氧化硫、氧化铁、五氧化二磷等
化合物酸碳酸、盐酸、硫酸等
碱氢氧化钠、氢氧化钙等
盐氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等
注意:
氧化物的判断:
1)名称:
除“水”外,名称中都有“氧化”二字。
2)化学式:
仅有两种元素组成,其中一种是氧元素。
5、思考:
拉瓦锡有什么重要的贡献?
从中我们有什么启发?
二、分子和原子
1、分子和原子的比较:
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
2、氨分子扩散的实验:
现象:
A烧杯中酚酞溶液变成红色,B烧杯酚酞溶液不变色。
分析:
C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动,先进入大烧杯的空气中,然后进入A烧杯的酚酞溶液中,形成氨水。
结论:
1)浓氨水具有挥发性。
2)分子在不断的运动。
3)浓氨水能使酚酞溶液变成红色。
B烧杯的作用:
作对比实验。
3、电解水的微观解释:
在电解水的实验中,水分子分成氧原子和氢原子,每两个氧原子结合成一个氧分子,每两个氢原子结合成一个氢分子,大量的氧分子聚集成氧气,大量的氢分子聚集成氢气。
属于化学变化。
4、水蒸发的微观解释:
水受热蒸发时,水分子运动加快,间隔不断增大,水就由液态变成了气态。
属于物理变化。
5、思考:
(1)物质都是由分子构成的吗?
举例说明。
(2)举例说明为什么分子不保持物质的物理性质?
(3)分子是保持物质化学性质的最小粒子,保持水化学性质的最小粒子是水分子,那么保持铁化学性质的最小粒子是什么?
(1)氨气分子的扩散实验中的现象是什么?
请分析一下原因。
(2)解释:
电解水和水的蒸发的微观过程。
(3)分子是保持物质化学性质的唯一一种微粒吗?
举例说明。
(4)举例说明分子不能保持物质的物理性质。
(5)怎样从微观的角度看待物质的溶解?
例如:
蔗糖溶解到水中。
(6)分子的运动与温度有关吗?
如果有,说明有什么关系;如果没有,说明原因
三、水的净化
1、自来水工厂净化水的流程:
2、过滤的要点:
操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
A、滤纸的边缘低于漏斗口
B、漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
A、漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
B、用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
C、用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
3、硬水和软水:
A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
4、水的净化
水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰。
四、爱护水资源
3、水的污染:
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。
C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。
(2)水污染
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
二、氢气 H2
1、物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质:
(1)
点燃
可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯(方法?
)
现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
(2)
△
还原性(用途:
冶炼金属)
H2+CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”
现象:
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数
(带电)
最外层上有2个电子
原子
(不带电)电)
中子
原子核
电子
负
(带电
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