广东高中化学专题三化学常用计量讲义.docx
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广东高中化学专题三化学常用计量讲义
专题三化学常用计量
考纲原文
5年考题
考情分析
2013年
2014年
2015年
2016年
2017年
1.理解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量及有关计算。
T14物质的量
T23物质的量
T23物质的量有关计算
T13摩尔质量的比较
T30物质的量有关计算
从近五年广东学业水平考试考题分布可知,考点分布较为均匀,知识覆盖面较广,每年必考。
单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及,重点考查的知识点有:
物质的量(mol)、摩尔质量、NA、物质的量浓度的含义及简单计算。
2.理解阿伏加德罗常数的含义。
T23、T30
(1)阿伏加德罗常数的有关计算
T26阿伏加德罗常数的有关计算
3.理解气体摩尔体积的含义。
T63气体摩尔体积的有关计算
T26气体摩尔体积
T17
(1)、T23气体摩尔体积的有关计算
T26气体摩尔体积的有关计算
4.理解物质的量浓度的含义及有关计算。
能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
T11物质的量浓度的含义
T34物质的量浓度有关计算
T33
(1)物质的量浓度有关计算
T22物质的量浓度有关计算
T27物质的量浓度的含义
注:
(1)表示1月学业水平考题。
考点1 物质的量、摩尔质量
1.(2017·广东学业水平测试T13)常温常压下,单位体积内质量最轻的气体为( )
A.H2 B.CO2
C.O2D.空气
2.(2013·广东学业水平测试T14)物质的量的单位是( )
A.molB.g·mol-1
C.mol·L-1D.mol·L-1·s-1
3.(2013·广东学业水平测试T11)加热蒸发NaCl溶液的过程中,下列物理量保持不变的是( )
A.NaCl溶液的体积B.NaCl的质量分数
C.NaCl的物质的量D.NaCl的物质的量浓度
1.物质的量(n):
是以阿伏加德罗常数为计数单位,表示物质的基本单位数目多少的物理量。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
2.摩尔质量(M):
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
单位:
g/mol或g·mol-1。
3.摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量(Mr)的关系:
M=Mrg/mol。
4.物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系:
物质的量(n)=
[温馨提示]
(1)使用摩尔时必须指明具体的粒子,且不能描述宏观物体;
(2)1mol粒子集体所含的粒子数的准确数是0.012kg12C含有的碳原子数,近似数是6.02×1023。
已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16gB.32g
C.64g/molD.32g/mol
[解析] 本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。
因n=
,6.02×1023个X气体分子的物质的量为1mol;又因n=
,M=
=
=64g/mol。
[答案] C
1molCuSO4·5H2O含有结晶水的质量为( )
A.16gB.18g
C.80gD.90g
[解析] 1molCuSO4·5H2O含有结晶水的质量=1mol×18g/mol×5=90g。
[答案] D
考点2 阿伏加德罗常数
1.(2017·广东学业水平测试T26)酸奶中含有乳酸(C3H6O3),2mol乳酸分子中含有( )
A.3mol氧原子B.12mol氢原子
C.6.02×1023个O3分子D.6.02×1023个乳酸分子
2.(2015·广东1月学业水平测试T30)Na2O2可作为潜水员的供氧剂。
0.5molNa2O2中O原子的数目为( )
A.3.01×1023B.6.02×1023
C.9.03×1023D.1.204×1024
1.12g12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数,可以用NA表示。
6.02×1023是其较为精确的近似值,含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol。
2.物质的量、阿伏加德罗常数和粒子的关系:
物质的量(n)=
[温馨提示] 关于阿伏加德罗常数的考题,常设置一些极易疏忽的干扰因素,在分析解答这类题目时,要特别注意下列知识点:
(1)状态问题,如在标准状况下,水、乙醇、苯为液态,碳原子数大于4的烃为液态或固态,SO3为固态。
(2)特殊物质的摩尔质量,如D2O、T2O、18O2等。
(3)某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3等。
下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol
[解析] 32gO2的物质的量是1mol,含有氧分子的个数为NA,含有氧原子的数目为2NA。
[答案] A
(多选)下列说法正确的是( )
A.1mol氮气中含有12.04×1023个氮原子,在标准状况下所占体积为22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的醋酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
[解析] 1mol氮气含有6.02×1023个N2分子,氮原子数为12.04×1023,1mol氮气在标准状况下为22.4L,A对;1mol臭氧(O3)与1.5mol氧气(O2)均含有3mol氧原子,B对;醋酸是一元弱酸,在溶液中只能部分电离,而盐酸是强酸,能够完全电离,故等体积、等浓度的醋酸和盐酸溶液中H+浓度比远小于3∶1,C错;设有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6),根据分子式知碳原子数比为1∶(1×6)=1∶6,氧原子数比为(1×2)∶(1×6)=1∶3,D对。
[答案] ABD
考点3 气体摩尔体积
1.(2016·广东学业水平测试T26)标准状况下,22.4LC2H4气体中含有的分子数为( )
A.6.02×1023B.44.8
C.3.01×1023D.22.4
2.(2015·广东1月学业水平测试T17)标准状况下,22.4LCO2的物质的量为( )
A.0.20molB.0.50mol
C.1.0molD.2.0mol
3.(2013·广东学业水平测试T63)(多选)下列各组物质中,所含分子数相同的是( )
A.10gH2和10gO2
B.7gN2和11gCO2
C.9gH2O和0.5molBr2
D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2
1.气体摩尔体积:
是单位物质的量的气体所占有的体积,单位是L/mol,符号为Vm。
由于气体体积与温度和压强有关,故Vm也随温度和压强的变化而变化。
在标准状况下,Vm=22.4L/mol。
2.物质的量、气体的体积和气体摩尔体积的关系:
物质的量(n)=
[温馨提示]
(1)温度为0℃、压强为101kPa,规定为标准状态。
可用STP表示。
(2)气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
(3)同温同压下,气体的体积只与气体的分子数目有关,而与气体分子的种类和大小无关。
下列叙述正确的是( )
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的距离决定
B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
[解析] A项,一定温度、压强下,气体体积由其分子的多少决定;C项,一定温度、压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积;D项,若在相同条件下,不同的气体,体积不等,则它们所含的分子数一定不等。
[答案] B
[特别提醒] 注意气体摩尔体积的使用条件。
下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是( )
①标准状况下33.6LH2
②所含电子的物质的量为4mol的H2
③20℃,45gH2O
④常温下14gN2
A.①②③④B.③②①④
C.①③②④D.②③①④
[解析] ①标准状况下33.6LH2的物质的量为
=1.5mol;
②每个氢气分子含有2个电子,故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为
=2mol;
③20℃,45gH2O的物质的量为
=2.5mol;
④14gN2的物质的量为
=0.5mol;
根据N=nNA可知,物质的量越大含有分子数目越多,故分子数目由多到少的顺序为B。
[答案] B
考点4 物质的量浓度
1.(2017·广东学业水平测试T27)0.20mol·L-1的H2SO4溶液中,H+的物质的量浓度为( )
A.0.10mol·L-1B.0.20mol·L-1
C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1
2.(2016·广东学业水平测试T22)在2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中,下列说法正确的是( )
A.Cl-物质的量为0.1mol
B.Cl-物质的量浓度为0.2mol·L-1
C.Ba2+物质的量为0.1mol
D.Ba2+物质的量浓度为0.2mol·L-1
3.(2015·广东1月学业水平测试T33)100mL2.0mol·L-1的盐酸中Cl-的物质的量为( )
A.2.0mol B.0.20mol
C.1.0molD.0.10mol
4.(2014·广东学业水平测试T34)CaCO3的摩尔质量为100g·mol-1。
将将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后,再用蒸馏水稀释成100mL溶液。
该溶液中Ca2+的物质的量浓度为( )
A.5.0mol·L-1B.0.10mol·L-1
C.1.0mol·L-1D.0.50mol·L-1
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,符号用cB表示。
表达式:
cB=
。
常用单位mol/L或mol/m3。
[温馨提示]
(1)V是溶液的体积,并非溶剂的体积。
(2)溶质是用物质的量表示,而不是质量。
(3)溶质可以是单质、化合物,也可以是离子。
从某溶液取出一定体积的溶液,其浓度不变。
已知NaNO2的化学式量为69,则500mL1.0mol·L-1NaNO2溶液含有溶质质量为( )
A.13.8gB.69g
C.34.5gD.138g
[解析] 溶液中NaNO2的物质的量=0.5L×1mol·L-1=0.5mol,NaNO2的质量=0.5mol×69g·mol-1=34.5g。
[答案] C
(多选)下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相同的溶液是( )
A.100mL1mol/L的FeCl3溶液
B.75mL1mol/L的MgCl2溶液
C.150mL3mol/L的KCl溶液
D.25mL2mol/L的AlCl3溶液
[解析] 50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L。
[答案] AC
[特别提醒] 离子的物质的量浓度与单位体积溶液中微粒的个数有关,与溶液体积无关。
一、单项选择题Ⅰ
1.标准状况下,物质的量相同的CO和C2H4,它们( )
A.所占的体积相同
B.它们的质量不同
C.所含碳原子数目相同
D.所占体积一定是22.4L
2.下列气体所含原子数最多的是( )
A.7.5gC2H6B.14gN2
C.7gCOD.24gO2
3.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的数目之比是( )
A.1∶3B.3∶1
C.5∶2D.15∶2
4.关于100mL1mol·L-1的NaOH溶液的叙述错误的是( )
A.所含溶质的质量为4.0g
B.Na+的物质的量为0.1mol
C.OH-的物质的量为1mol
D.每升溶液含NaOH的物质的量为1mol
5.(2017·广东学业水平测试)我国茶文化历史悠久。
若一壶茶含有1.00×10-3mol咖啡因(C8H10N4O2,相对分子质量为194),则其中咖啡因的质量为( )
A.194gB.19.4g
C.1.94gD.0.194g
6.下列叙述中,正确的是( )
A.二氧化硫的摩尔质量是64g
B.镁的原子质量就是镁的相对原子质量
C.水的相对分子质量等于18g
D.一个氧原子的实际质量约等于16/(6.02×1023)g
7.2molAl的质量是( )
A.13gB.26g
C.27gD.54g
8.在0.5molNa2SO4中,含有Na+的数目约为( )
A.1B.0.5
C.6.02×1023D.3.01×1023
9.下列说法正确的是( )
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.H2的摩尔质量为2g
C.标准状况下1molH2O的体积为22.4L
D.1molH2O的质量为18g
10.同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的( )
A.质量B.原子总数
C.碳原子数D.密度
11.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶4B.1∶5
C.2∶1D.2∶3
12.下列能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A.1mol金属铝含有的电子数为3NA
B.标准状况下,22.4L乙醇所含的分子数为NA
C.标准状况下,0.5molH2所含有的原子数为NA
D.1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H+为NA
13.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.密度相等、质量不相等的N2和C2H4
B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O3和N2
D.等压等体积的N2和CO2
14.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA
B.1.6gNH
中所含的电子数为0.1NA
C.常温常压下,44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA
D.NA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是1∶1
15.(2015·广东学业水平测试)关于2mol氨气,下列说法正确的是( )
A.质量为17g
B.含有6.02×1023个NH3分子
C.标准状况下的体积为44.8L
D.溶于1L水后,溶液中NH
的浓度为2mol·L-1
二、单项选择题Ⅱ
16.下列溶液中,跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是( )
A.200mL0.25mol/LNaCl溶液
B.200mL1mol/LNaCl溶液
C.100mL0.5mol/LNaOH溶液
D.100mL2mol/LNaOH溶液
17.下列物质中所含分子物质的量最多的是( )
A.64gSO2
B.1.5molO2
C.100gCl2
D.3.01×1023个硫酸分子
18.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中的50mL,该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.2mol/LB.1mol/L
C.0.2mol/LD.0.04mol/L
19.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,0.1NA个H2S分子的质量为3.4g
B.标准状况下,22.4L氖气含有2NA个原子
C.7.1gCl2变为氯离子时,得到的电子数为0.1NA
D.1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO
数目为0.2NA
20.将30mL5mol/LNaOH溶液加水稀释到60mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量为( )
A.0.25molB.2.5mol
C.0.15molD.1.5mol
21.下列说法正确的是( )
A.氢氧化钠的摩尔质量是40g
B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1
D.1mol任何物质所占体积都是22.4L
22.将cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为( )
A.
cmol/LB.
cmol/L
C.
cmol/LD.
cmol/L
23.下列说法正确的是( )
A.1mol氢气含有6.02×1023个粒子
B.32gO2含有4mol氧原子
C.27g铝变成铝离子时失去电子数目为3NA
D.如果有6.02×1023个黄豆,则这些黄豆物质的量为1mol
24.下列有关气体摩尔体积的描述中,正确的是( )
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
D.相同物质的量的气体,体积也相同
25.若8g甲烷含有m个电子,则阿伏加德罗常数为( )
A.
B.16m
C.32mD.8m
三、多项选择题
26.(2015·广东1月学业水平测试)下列有关物理量与其单位匹配正确的是( )
A.质量——g
B.反应速率——mol·L-1
C.摩尔质量——g·mol-1
D.气体摩尔体积——L·mol-1
27.下列关于物质的量的叙述中不正确的是( )
A.1mol铝含有6.02×1023个分子
B.Na的摩尔质量为23
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D.0.1molNa+含有6.02×1023个电子
28.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.23g金属钠与水反应时失去的电子数为10NA
B.1L2mol/L的Na2SO4溶液中含SO
个数为2NA
C.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
29.若某氖原子质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.氖气的摩尔质量是2aNAg/mol
B.该氖原子的摩尔质量是aNA
C.Wg该氖原子的物质的量一定是
mol
D.Wg该氖原子所含质子数是
30.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B.1.8gNH
中含有的电子数为0.1NA
C.16gCH4含有原子的总数为2NA
D.7.1gCl2与足量Fe反应时得到的电子数为0.2NA
专题三 化学常用计量
考题导练·核心归纳
考点1
1.A 2.A
3.【解析】选C。
加热蒸发NaCl溶液,蒸发水分溶剂会减少,溶液的体积变小,质量分数、物质的量浓度均会变化,物质的量保持不变。
考点2
1.B 2.B
考点3
1.A 2.C
3.【解析】选BC。
物质所含分子数相同即物质的量相同。
A项,10gH2和10gO2的物质的量分别为5mol和0.3125mol,A错;B项,7gN2和11gCO2的物质的量相同,都是0.25mol,B对;C项,9gH2O和0.5molBr2的物质的量相同,都是0.5mol,C对;D项,224mLH2(标准状况)的物质的量为0.01mol,D错。
考点4
1.C 2.B
3.【解析】选B。
n(Cl-)=n(HCl)=0.1L×2.0mol·L-1=0.20mol。
4.【解析】选D。
5.0gCaCO3的物质的量=5g÷100mol·L-1=0.05mol,固体完全溶于稀盐酸生成氯化钙,根据钙元素守恒,Ca2+的物质的量浓度=0.05mol÷0.1L=0.50mol·L-1。
学业达标·实战演练
一、单项选择题Ⅰ
1.【解析】选A。
CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol,标准状况下,物质的量相同,所占的体积相同,不一定为22.4L,质量相同,所含碳原子数目不同。
2.【解析】选A。
气体所含原子数量=气体物质的量×1个分子所含原子数量。
A项,7.5gC2H6,C2H6相对分子质量为30,其物质的量为7.5÷30=0.25(mol),其所含原子数=0.25×(2+6)=2(mol);B为1mol;C为0.5mol;D为1.5mol。
3.【解析】选D。
0.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-物质的量为1.5mol,0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-物质的量为0.2mol,所以两者数目之比为15∶2。
4.【解析】选C。
100mL1mol·L-1的NaOH溶液含OH-的物质的量为0.1mol。
5.D
6.【解析】选D。
A项,二氧化硫的摩尔质量是64g/mol;B项,镁的平均原子质量除以一个12C原子质量的1/12就是镁的相对原子质量;C项,水的相对分子质量等于18。
7.【解析】选D。
m=n×M=2mol×27g/mol=54g。
8.【解析】选C。
0.5molNa2SO4中,含有Na+的物质的量=0.5mol×2=1.0mol,含Na+的数目为NA,约为6.02×1023。
9.【解析】选D。
A项,物质的量是七个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位;B项,H2的摩尔质量为2g/mol;C项,在标准状况下,H2O为液态,1molH2O的体积远小于22.4L。
10.【解析】选C。
相同条件下,气体体积相同,则物质的量相同,其中混合气体的平均分子组成中碳原子数为2,平均氢原子数在2与6之间,故只有答案C正确。
11.【解析】选A。
依题意,原NaOH溶液的物质的量浓度是cB=
=5mol/L。
设原溶液与水混合时体积不变,则以体积比1∶4稀释即得所要求的溶液。
12.【解析】选C。
阿伏加德罗常数为1mol微粒的粒子数值。
1mol金属铝含有的电子数为13NA;标准状况下,乙醇不是气体;1L1mol/LH2SO4溶液中,所含H+数为2NA。
13.【解析】选B。
对于质量相等、摩尔质量相同的物质,不管是固体、液体、气体,即使温度、压强不同,其物质的量也相等。
对等体积气体来说,只有在同温、同压下,气体分子数才相等,温度、压强相同,两者缺一不可。
14.【解析】选C。
A项,标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为0.5NA;B项,1.6gNH
中所含的电子数为NA;D项,在同温、同压下,NA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是1∶1。
15.【解析】选C。
2mol氨气质量为34g,含
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