高中化学必修2第二章《化学反应与能量》各节训练题.docx

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高中化学必修2第二章《化学反应与能量》各节训练题

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第二章第一节化学能与热能

1．国家游泳中心“水立方”由3000多个半透明的气枕组成（如图所示），照明节能可达60%以上，在温控方面，膜结构还能帮助“水立方”节省30%的电力，这正符合奥运会“绿色、环保”的理念。

下列关于能量变化的说法中正确的是（　　）

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化

C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应D．放热反应不需加热就一定能发生

2．下列化学反应肯定是放热反应的是（　　）

A．氧化还原反应B．离子反应C．复分解反应D．缓慢氧化

3．下列关于吸热反应的说法中正确的是（　　）

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO2与CaO化合是放热反应，而CaCO3分解是吸热反应

4．下列反应中不一定属于放热反应的是（　　）

A．Mg与盐酸的反应B．燃烧反应C．中和反应D．复分解反应

5．下列说法中不正确的是（　　）

A．干冰升华要吸收大量的热，但不是吸热反应

B．酒精常被用做酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应

C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

D．人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

6．下列反应中既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

7．下列说法中正确的是（　　）

A．绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程

B．生物能是与化学反应无关的一种能源

C．化学能只能以热能的形式释放

D．葡萄糖在人体内的氧化是放热反应

8．下列关于能量转化的认识中不正确的是（　　）

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

9．航天飞船可用肼（电子式为

）作动力源。

已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢（结构式为H—O—O—H）反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：

N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

下列说法中错误的是（　　）

A．该反应中肼作还原剂

B．液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为20.05kJ

C．该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染

D．肼和过氧化氢中的化学键类型相同

10．铁粉和硫粉混合后，平铺在横放的试管中，只在开始时给铺有混合物的一端加热，反应能自行进行下去，生成硫化亚铁。

反应的化学方程式为____________________________，该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

11．下列反应中，属于放热反应的是______________，属于吸热反应的是________。

（填序号）

①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）　②燃烧木炭取暖　③炸药爆炸　④KOH与HNO3反应　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败　⑦Na与H2O反应　⑧H2O在一定条件下分解为H2和O2

12．能源是人类生存和发展不可缺少的。

请回答下列有关问题：

（1）人类利用能源分为三个阶段，即_________、_________、_________。

（2）矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。

目前，全球仍主要处于化石能源时期。

下列不属于化石能源的是________。

A．石油B．煤C．天然气D．生物质能

（3）有人对能源提出了以下看法，你认为合理的是______。

A．化石能源属于不可再生能源，只会越用越少

B．生物质能是一种可再生能源，有广泛的前景

C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源

D．我国人口众多、能源资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会

☆更上一层☆

13．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）。

将Na2SO4·10H2O和其他三种盐在塑料袋中混合，并用手搓揉就可制冷，制冷效果能维持2～3h。

下列关于其制冷原理的猜测中肯定错误的是（　　）

A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程

C．铵盐在该条件下发生复分解反应放出氨气，该反应是吸热反应

D．NH4NO3溶于结晶水中会吸收热量

14．1.0L1.00mol·L－1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则可推算出该条件下酸与碱反应的中和热为（　　）

A．57.3kJ·mol－1B．114.9kJ·mol－1C．171.9kJ·mol－1D．229.2kJ·mol－1

15．

（1）如图，在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸（均足量），再将装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口。

将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，请回答下列问题：

①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为

________________、

____________________________。

②加入固体后，试管________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快。

（2）为研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，该同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号

试剂1

试剂2

混合前温度

混合后的最高温度

①

50mL水

2.5gNaHCO3固体

20℃

18.5℃

②

50mL水

3.2gNa2CO3固体

20℃

24.3℃

③

50mL稀盐酸

2.5gNaHCO3固体

20℃

16.2℃

④

50mL稀盐酸

3.2gNa2CO3固体

20℃

25.1℃

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是__________________________________________。

②通过上述实验可得出：

Na2CO3溶液和盐酸的反应是________（填“吸热”或“放热”，下同）反应；NaHCO3溶液和盐酸的反应是________反应。

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第二章第二节化学能与电能

（1）

1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染。

有同学想变废为宝，该同学的下列想法中你认为不正确的是（　　）

A．把锌皮取下洗净用于实验室制氢气B．碳棒取出洗净用做电极

C．把铜帽取下洗净回收利用D．将废电池中的黑色糊状物直接做化肥使用

2．下列有关原电池中能量转化的叙述正确的是（　　）

A．将光能转变为化学能B．将化学能转变为光能

C．将热能转变为电能D．将化学能转变为电能

3．下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（　　）

4．下列关于原电池的叙述中错误的是（　　）

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．原电池放电时，电流是从正极流向负极

5．下列反应中不可能设计成原电池的是（　　）

A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3↓

6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，则锌片①是负极　②是正极　③被氧化　④被还原

其中正确的是（　　）

A．①③B．①④C．②③D．②④

7．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（　　）

A．AgB．ZnOC．Ag2OD．Zn

8．某学生将电流计用导线与两个电极相连，再将两个电极分别插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（　　）

A．用两个铜片作电极插入稀硫酸中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

C．用锌片、铜片作电极插入番茄中D．用铜片、铁片作电极插入酒精中

9．某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（　　）

A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

10．氢气是未来最理想的能源，最近科学家研制出利用太阳能产生激光，在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：

2H2O

2H2↑＋O2↑。

制得的氢气可用于燃料电池。

请回答下列问题：

（1）太阳光分解海水时，实现了______能转变为________能，二氧化钛作________。

生成的氢气用于燃料电池时，实现了________能转变为________能。

分解海水的反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：

2H2＋2O2－===2H2O＋4e－；B极：

O2＋4e－===2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。

11．氢气是一种重要的工业气体，现已被用做火箭和燃料电池的燃料。

（1）H2分子的化学键类型为____________。

（2）氢气是人类未来的理想能源。

请根据下图中信息计算：

1mol氢气燃烧生成水蒸气时______（填“吸收”或“放出”）的热量为____________。

（3）下图是安装有氢氧燃料电池的人造卫星，

电池的反应原理示意图如下：

该电池将________能转化为______能，其中氢气为________极反应物，________（填“失去”或“得到”）电子，发生________（填“氧化”或“还原”）反应。

12．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成反应：

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

（1）画出装置图。

（2）电极材料和电解质溶液各是什么？

（3）写出电极反应式。

☆更上一层☆

13．据报道：

锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

已知锌电池发生的总反应方程式为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（　　）

A．空气进入负极反应B．锌为负极，发生氧化反应

C．正极发生氧化反应D．电解液可能是强酸溶液

14．在如图所示的装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗、N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　）

M

N

P

A

锌

铜

稀硫酸溶液

B

铜

铁

稀盐酸

C

银

锌

硝酸银溶液

D

铁

铜

硫酸铜溶液

15．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：

编号

电极材料

电解质溶液

电流计指针偏转方向

1

Mg、Al

稀盐酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀盐酸

偏向Cu

3

Al、石墨

稀盐酸

偏向石墨

4

Mg、Al

NaOH溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

浓硝酸

偏向Al

请根据上表中的实验记录回答下列问题：

（1）实验1、2中的Al所作的电极是否相同？

__________。

（2）在实验3中，Al作________极，电极反应式为__________________；石墨作________极，电极反应式为____________；电池总反应式为________________________。

（3）实验4中的Al作正极还是负极？

________，原因是____________________________。

（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：

__________________________________。

（5）根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？

_______________。

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第二章第二节化学能与电能

（2）

1．第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。

下列叙述中正确的是（　　）

A．通入空气的电极发生氧化反应

B．通入氢气的电极为正极

C．正极的电极反应式为O2＋4H＋－2e－===2H2O

D．总反应式为O2＋2H2===2H2O

2．下列各变化中发生了原电池反应的是（　　）

A．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护层

B．在常温下铁遇浓硝酸发生钝化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面生成蓝黑色保护层

D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

3．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y与稀H2SO4组成原电池时，Y为电池的负极。

则X、Y、Z3种金属的活动性顺序为（　　）

A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

4．据报道，氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。

下列说法中正确的（　　）

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

5．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd（OH）2＋2Ni（OH）2

Cd＋2NiO（OH）＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）

A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiO（OH）

6．汽车的启动电源常用铅蓄电池。

其结构如下图所示，放电时其电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是（　　）

A．Pb是正极

B．PbO2得电子，被氧化

C．PbO2得电子，被还原

D．电池放电时，溶液酸性增强

7．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂

电池。

某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2

===LiMnO2。

下列说法中正确的是（　　）

A．Li是正极，MnO2是负极

B．放电时负极反应为Li－e－===Li＋

C．放电时正极反应为MnO2－＋e－===MnO2

D．放电时，产生高锰酸根离子

8．由Cu、Zn和稀H2SO4组成的原电池在工作时，电解质溶液的pH（　　）

A．逐渐变小B．逐渐变大C．不变D．先变小后变大

9．将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，则产生H2的体积V与时间t的关系图中正确的是（　　）

10．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可以表示为Cd＋2NiO（OH）＋2H2O

2Ni（OH）2＋Cd（OH）2。

已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，下列说法中正确的是________。

①以上反应是可逆反应　②以上反应不是可逆反应　③充电时是化学能转变为电能　④放电时是化学能转变为电能

A．①③B．②④C．①④D．②③

（2）废弃的镍镉电池已成为严重的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。

在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为________________________________。

11．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。

如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：

氧化反应为Cu―2e－===Cu2＋，还原反应为

2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。

请回答下列问题：

（1）据此将反应：

3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO拆写

成两个“半反应式”时，氧化反应式为

2NO2－2e－＋2H2O===2NO3－＋4H＋，

则还原反应式为____________________________。

（2）已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4＋

10OH－―8e－===CO32－＋7H2O和4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。

请写出该反应的总反应式：

________________________________________。

（3）右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的

电极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，则X极

为电池的______（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为_____________________。

12．锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：

X极：

Zn－2e－===Zn2＋

Y极：

2MnO2＋2NH4＋＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

（1）X是电池的________（填“正”或“负”，下同）极，Y是

电池的________极。

（2）该电池总反应的离子方程式为____________________。

（3）若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为__________。

☆更上一层☆

13．把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则这4种金属的活动性顺序为（　　）

A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

14．将铜棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液中，当导线中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是（　　）

A．增加6.5gB．减少6.5gC．减少6.4gD．增加6.4g

15．现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

请回答下列问题：

（1）b电极材料为__________，其电极反应式为______________________________。

（2）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是____________________________。

（3）当量筒中收集到672mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为__________，此时a电极质量__________（填“增加”或“减少”）__________g。

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第二章第三节化学反应速率与限度

（1）

1．决定化学反应速率的主要因素是（　　）

A．反应物的浓度B．反应温度

C．催化剂D．反应物的性质

2．假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是（　　）

A．选用适宜的催化剂B．采用高压

C．采用高温D．增大反应物的浓度

3．下列对“化学反应速率”的理解正确的是（　　）

A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度

B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示

C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值

4．下列措施对加快反应速率有明显效果的是（　　）

A．Na与水反应时，增加水的用量

B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强

D．大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状

5．下列说法中正确的是（　　）

A．决定反应速率的主要因素是催化剂

B．食物放在冰箱中可以减缓变质的速率

C．化学反应速率为0.8mol·L－1·S－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1

D．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3

6．合成氨反应为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），其反应速率可以用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示，则下列关系正确的是（　　）

A．v（H2）＝v（N2）＝v（NH3）B．v（N2）＝2v（NH3）

C．v（H2）＝

v（NH3）D．v（N2）＝3v（H2）

7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气的生成速率加快的是（　　）

A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

8．下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2的速率最快的是（　　）

编号

金属（粉末状）/mol

酸的浓度及体积

反应温度/℃

A

Mg,0.1

3mol·L－1硫酸10mL

60

B

Mg,0.1

3mol·L－1盐酸10mL

60

C

Fe,0.1

3mol·L－1盐酸10mL

60

D

Mg,0.1

3mol·L－1硫酸10mL

50

9．反应：

A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下：

①v（A）＝0.15mol·L－1·s－1②v（B）＝0.6mol·L－1·s－1③v（C）＝0.4mol·L－1·s－1④v（D）＝0.45mol·L－1·s－1

则该反应进行的快慢顺序为________（用序号表示）。

10．在某一密闭容器中有A、B两种气体，开始时浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1，A跟B反应生成C，化学方程式为：

A＋2B===3C。

ts末，用C表示的平均反应速率为dmol·L－1·s－1，则此时B的浓度为__________mol·L－1。

11．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：

（1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：

用10mLH2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

无催化剂、不加热

几乎不反应

几乎不反应

几乎不反应

几乎不反应

无催化剂、加热

360

480

t

720

MnO2催化剂、加热

10

25

60

120

①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、________、________等因素对H2O2分解速率的影响。

②推测t的范围为____________。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：

催化剂

（MnO2）

操作情况

观察结果

反应完成

所需的时间

粉末状

混合不振荡

剧烈反应，带火星的木条复燃

3.5min

块状

反应较慢，火星红亮但木条未复燃

30min

①写出上述实验中发生反应的化学方程式：

__________________________________。

②实验结果表明，催化剂的催化效果与____________________有关。

☆更上一层☆

12．反