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1高考理综化学应试策略
2011年高考化学应试策略
对于高中理科毕业班学生来说,熟悉2011年化学科高考的内容范围与命题方向,了解本届高考考试与前面几年的异同之处,无疑是提高复习与备考效果的重要途径。
2011年广东省高考方案,由于“3+文科/理科综合”高考新方案从2010年刚开始实施,根据以往新高考方案出台后一般会实行至少两年以上的惯例,高考方案与2010年相比,不会发生较大变化。
因此,在分析2010年的高考方案的基础上,结合2007--2010年这几年的新课程高考的趋势、特点等情况,可对2011年广东省高考化学科的设置做出大致预计,提供给毕业班同学一些建议,以便学习过程中参考。
一、2011年广东高考化学科考什么
4-2-120ll年广东高考理综试卷各科试题分布情况
题型
题号
考查内容
题量
分值
选择题
单选
1~6
生物
6题
4×6=24分
64分
7~12
化学
6题
4×6=24分
13~16
物理
4题
4×4=16分
双选
17~21
物理
5题
6×5=30分
54分
22~23
化学
2题
6×2=12分
24~25
生物
2题
6×2=12分
非选择题
26~29
生物
4题
16×4=64分
182分
30~33
化学
4题
16×4=64分
34~36
物理
3题
18×3=54分
合计
36题(生物:
6+2+4=12;化学:
6+2+4=12;物理:
4+5+3=12)
300分
③不再设置选做题,全部为必做题。
(3)试题题量及难度的变化。
理科综合试卷中三科试题合卷,为了保证考生在有限时间内能够做答完成,各科会保持较少题量,化学科中的大题仍将设置为4道,选择题的题量则将基本不变。
而对于试题难度的设置,2011年会和2010年一样,将前几年的容易题、中等难度题、难题分值比例,即3:
5:
2”的比例,调整为以中等难度试题为主。
(4)考试内容的变化。
新高考方案中的考试说明对试题考查知识点进行了调整,其中比较重要的调整有以下几个:
①考查模块数量有所调整,在取消了选做题以后,原来的选考模块中的“物质结构与性质”模块没有列入考查范围。
②有机化学的考查内容有所增加,除了必修模块中的教学内容,还将“有机化学基础”选修模块的内容补充到必考范围中去,这样有机化学的考查知识点数量比原来要多。
③由于考试说明中不再对“化学计算”的考查要求做特别解释,因而化学计算能力要求仍不会太高,会以简单计算的形式呈现,并分散到各题型中进行考查。
2.切实把握好化学高考的主要考查内容
依据化学课程标准制定的全国高考化学科考试大纲,是高考化学科命题的直接依据和指导性文件。
包括广东省在内的各实验省区,都会依照全国考试大纲中的具体指导规范,根据各自实际情况稍做灵活地调整。
现依据化学科高考考试大纲,结合广东省已有的考试说明,来分析2011年的化学科考试内容。
参照2010广东省理综高考化学试卷,2011年化学科应主要考查“必修1”、“必修2”、“化学反应原理”、“有机化学基础”四个模块的学习内容,而“实验化学”模块的内容则适当渗透到以上四个模块的考查内容中去。
化学科高考考试大纲将考查内容主要分成两大部分来叙述:
一部分是对能力的考查,另一部分是知识考查的大致范围。
(1)化学科对能力的考查。
新课程考试大纲明确指出,化学科高考以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养:
并将对考生化学学习能力的要求,分为接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力,化学实验与探究能力三个方面。
第一,接受、吸收、整合化学信息的能力。
包括:
①能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力;②能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力;③能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。
第二,分析问题和解决(解答)化学问题的能力。
具体包括:
①能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力;②能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模
表4-2-2深入学习层次知识中的重点及难点
●化学基本概念和基本理论
化学用语及常用计量
原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法;
相对原子质量、相对分子质量的有关计算;
质量守恒定律的含义及其解释应用;
化合价与化学式间的相互推断,化学方程式、离子方程式的书写及有关计算。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量深度、阿伏伽德罗常数相互间的相关计算;
溶液与胶体
溶液组成、溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数、溶液物质的量深度、溶液配制方法及其相关计算
能够读懂绘有多种物质的溶解度曲线;
学会理解和独立绘制溶解度曲线,并能应用于实验中物质的分离、提纯;
胶体作为分散系的结构和性质。
物质结构和元素周期律
元素、核素和同位素,原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及相互间关系;
常见元素的原子核外电子排布;
理解元素周期律的实质,熟悉元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
化学键、离子键、共价键的形成及其特征与推断应用;
化学反应与能量
了解氧化还原反应的本质,熟悉常见的氧化还原反应;
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念;
热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算;
了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式,了解常见化学电源的种类及其工作原理;
理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率的概念及其定量表示方法;
理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算;
理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律;
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用;
学会理解和独立绘制化学反应速率/化学平衡移动变化曲线。
电解质溶液
强电解质和弱电解质的概念,水在电离及离子积常数、PH的简单计算;
电解质在水溶液中的电离成分及导电性情况推断;
弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡;
盐类水解的原理,影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用;
离子反应发生的条件,常见离子的检验方法;
难溶电解质的沉淀解平衡条件及沉淀转化的方法。
●常见无机物及其应用
常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)单质及其重要化合物的主要性质及其应用;
常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质,对环境质量影响原因分析及防治方法;
以上各部分知识的综合应用。
●有机化学基础
有机化合物的组成与结构
有机化合物同分异构构体(不包括手性异构体)的判断;
根据元素含量、相对分子质量确定有机化合物分子式;
官能团的结构、性质及物质间相互转化推断;
确定有机化合物结构的化学(实验)方法和某些物理(仪器分析)分析方法;
有机化合物的命名;
根据已知信息解释有机分子中基团之间存在的相互影响。
烃及其衍生物的性质与应用
烷、稀、炔和芳香烃在组成、结构、性质上的差异;
天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用;
卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的组成和结构特点及相互转化方法;
加成反应、取代反应、消去反应、加聚反应和缩聚反应等有机反应的类型特征及应用(物质间转化);
某些有机化合物对环境和健康可能产生影响的原因及防治方法。
糖类、油脂、氨基酸和蛋白质
糖类、油脂、蛋白质、氨基酸的结构特点、典型性质及其重要应用。
合成高分子化合物
能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体,了解几种常见高分子材料的重要性能及应用。
●化学实验基础
实验探究各环节的科学性、规范性;
实验室常用仪器的主要用途和使用方法;
化学实验的基本操作;
实验安全标识和一般事故的预防和处理方法;
常见的物质进行检验、分离和提纯,能根据要求配制溶液;
常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法);
能根据实验试题要求,做到:
设计、评价或改进实验方案,绘制和识别典型的实验仪器装置图,了解控制实验条件的方法,分析或处理实验数据,得出合理结论。
●以上各部分知识与技能的综合应用
典型元素化合物的分离、制备方法;
了解在化工生产中遵循“绿色化学”的思想及一般方法。
②简单了解层次的知识。
虽然“化学与生活”、“化学与技术”两个模块中的化学知识点数量比较少,学习要求水平不高,在新课程高考中考到的知识点也很少,但这两模块中涉及的主题却又常常成为化学命题考试的问题情境、素材,因此有必要熟悉试题命题的“化学与生活”、“社会相联系”的重要原则,了解其中的知识点。
这两个模块的主题内容中,“化学与生活”模块包括“化学与健康”、“生活中的材料”、“化学与环境保护”三个主题;“化学与技术”模块包括“化学与资源开发利用”、“化学与材料的制造及应用”、“化学与工农业生产”三个主题。
这两个模块共六个主题成为新课程化学高考试卷中大题素材的主要来源,现将这两块中涵盖的知识或相关物质、问题进行整理,详见表4-2-3:
表4-2-3“化学与生活”、“化学与技术”模块涵盖的知识点
华学与生活
化学与技术
营养物质中的常见有机物
氨基酸、蛋白质的结构和性质
维生索和微量元素
食品添加剂
药物
金属腐蚀与防护
水泥、玻璃和陶瓷
常用合成高分子材料的化学成分及其性
能
水污染的危害及处理
大气主要污染物
“白色污染”
煤、石油和天然气等综合利用
无机化工生产资源和产品
海水的综合利用
废旧物资再生与综合利用
金属、无机非金属、高分子合成、复合
材料和
其他新材料特点及有关生产原理
金属材料表面处理
新材料的发展方向
催化剂的意义
精细化工产品的生产特点及作用
化学肥料与农药
三、2007--2010年来广东化学新课程高考热点分析
2007--2010年这四年广东省化学新课程高考试题中的考点设置秉承了“学科思想和学科能力考查为宗旨、骨干和核心知识考查为重点”的一贯原则,具体考点安排见表4-2-4、表4-2-5、表4-2-6、表4-2-7:
表4-2-42007年化学高考广东卷考点设置
题号
考点
题号
考点
1
化学用语:
同位素、元素符号的书写
22
实验题:
(1)化学反应原理(影响化学反应
速率的外界因素):
(2)信息能力(表格中数据量化分
析,归纳与结论表达)
2
实验操作:
溶液酸碱度测定
3
化学计算:
物质的量
4
化学概念:
化学变化
5
元素化合物:
氯气与氨气反应现象
化学反应类型:
复分解反应、氧化还原反应
6
元素化合物:
碳族元素(硅等)性质、
结构、用途
23
实验探究:
(1)元素化合物:
铁、铝、铜单质
及其化合物性质:
(2)实验设计:
提出假设,物质的
分离与鉴别,实验现象预测
7
有机物:
烷烃、油脂、纤维素、石油、
蛋白质等常见有机物,分别考查其分解产
物、结构特点、组成
8
化学思想:
绿色化学
实验技能:
萃取、实验发生与停止的控
制技巧、实验废弃物处理
24
元素化合物及其实验题:
(1)信息能力(流程图、据表格数
据推断):
(2)实验操作原理:
除杂、物质分
离等
9
化学反应原理:
电池(电极判断、电极
反应式的书写)
25
化学反应原理:
(1)基本概念(可逆反应、化学平
衡、影响平衡的条件,盐类水解)
(2)元素化合物:
硫、铁化合物性
质
(3)化学计算:
化学平衡常数
10
实验操作:
基本实验操作、实验技能
1l
化学用语:
离子方程式的书写
12
元素化合物:
金属(铜、铁)
13
物质的组成表示方法及其含义
26
元素化合物:
(1)信息能力(曲线图):
(2)基本概念和理论(难溶电解质
的溶解平衡、酸碱反应、电离平衡、
平衡移动、溶液pH、化学方程式的书写);
(3)元素化合物(钙盐、磷酸盐的
性质):
(4)探究能力:
实验方案的评价:
14
能力要求:
对图表、文字信息的获取与
分析应用
考点安排:
溶解度曲线图等
15
化学概念:
弱电解质电离(半定量推
断)
16
化学概念:
焓变、热化学方程式、化学
反应的条件
17
化学理论:
元素周期律
18
实验设计能力:
实验目的与操作配对
27
有机化学:
(1)烯、醇、酸、苯的结构与性质:
(2)知识迁移:
有机物结构式及方
程式的类比书写:
(3)绿色化学观念
19
化学概念综合理解应用:
物质(酸碱
盐)的构成微粒、电解质的分类、能源的
分类,金属的制备
20
化学反应原理:
电池(电极的判断、电
极反应、电极方程式、电子转移数量)
28
有机化学基础(选做):
(1)知识点(有机物分子式与命名.
组成和结构特点,酯化反应,取代反
应):
(2)能力要求(数据归纳与结论表
达)
2l
实验题:
(1)信息能力(流程图、溶解度曲线比
较);
(2)实验技能(蒸发浓缩、冷却结晶、
试管中固体加热、重结晶);
(3)实验设计能力(实验仪器的选择)
29
“物质结构与性质”(选做):
C、Si、C02、SiO2的物质空间构型,
化学键与物质性质关系,原子晶体、
金属晶体、简单配合物的结构,离子
键的形成
表4-2-52008年化学高考广东卷考点设置
题号
考点
题号
考点
1
同位素、核素
21
实验探究:
(1)元素化合物(铁及其化合物):
(2)实验技能(物质的分离与检验,
常用仪器用法用途):
(3)探究能力(提出假设,设计实验
方案);
(4)信息能力(结论表达):
(5)化学思想(绿色化学)
2
常见物理变化与化学变化
3
糖类、油脂、乙醇、烷烃等有机物性
质,煤的干馏
4
实验现象及操作:
物质分离、提纯.
盐类水解,胶体分散系及葡萄糖性质
5
原电池工作原理,电极反应式书写
6
A1单质及化合物性质
22
元素化合物:
(1)铜及其化合物的性质:
(2)原电池和电解池的工作原理;
(3)金属腐蚀:
(4)非金属元素硫的化合物对环境质量的影响
7
化学概念:
纯净物和混合物,单质和化
合物,金属和非金属,酸、碱、盐、氧化
物,胶体及合金
8
化学平衡:
温度、体积、压强因素对转
化率的影响
9
溶度积与离子积:
(1)图表信息获取能力:
(2)溶度积常数
23
元素化合物:
(1)硅及其重要化台物:
(2)盐类水解原理,影响盐类水解
的因素
10
化学计算:
阿伏伽德罗常数,氧化还原
反应
11
离子方程式的书写
24
化学反应原理:
(1)可逆反应、化学平衡建立过程:
(2)人工固氮:
(3)化学反应的本质和反应中能量转化原因:
(4)用正确的图形表达:
(5)化学平衡常数及其计算
12
电化学:
金属电化学腐蚀,金属腐蚀的
危害及防腐
13
元素周期表:
元素性质递变规律
14
化学反应中能量转化:
转化原因及形式
15
化学平衡:
可逆反应,化学平衡常数的书写,温度对化学平衡的影响
16
氧化还原反应本质,原电池、电解池工
作原理
25
有机化学:
有机合成(乙烯、乙醇、乙酸、油脂等有机物的结构和性质)
17
电解质:
电离,盐类水解
18
电解质:
(1)信息能力(图表信息);
(2)知识要求(电解质概念,电解质溶液
的电离和导电性)
19
实验题:
(1)元素化合物(碳酸钠):
(2)实验基本操作(溶解、除杂、过
滤、趁热过滤、蒸发浓缩结晶、加热等);
(3)化学概念(溶解度、饱和溶液、溶解平衡、盐类水解、热化学方程式);
(4)化学计算:
盖斯定律:
(5)信息能力:
图表信息的初步加工
26
“有机化学基础”(选做):
(1)有机物的组成、结构。
(2)银镜反应、卤代烃水解:
(3)信息能力(信息归纳、表达、评价能力)
20
实验题:
(1)知识要求(化学反应速率的影响因素);
(2)探究能力(简单实验方案设计,化学反应速率测定)
(3)信息能力(图表的观察、分析)
27
“物质结构与性质”(选做);
(1)晶体结构,离子晶体晶胞结构,化学键与物质性质关系,原子核外电子跃迁;
(2)读图获取信息能力
表4-2-62009年化学高考广东卷考点设置
题号
考点
题号
考点
1
化学用语:
同位素、元素符号的书写
21
实验探究:
(1)元素化合物:
铁及其氧化物的检验;
(2)探究方法:
假设,实验方案设计,实验现象预测
2
海洋资源利用:
碘单质的提取等
3
实验操作:
滴定,测PH等
4
常见有机物:
甲烷、乙醇、乙酸、酯、油脂、蛋白质、葡萄糖、蔗糖
5
常见现象、物质解释:
胶体,合金,自来水消毒,橡胶
22
实验题:
(1)信息能力:
流程图,溶解度曲线图
(2)实验操作:
过滤,除杂
6
化学计算:
阿伏伽德罗常数
7
化学反应速率
8
环境污染防治
23
(1)化学计算:
反应热;
(2)缩聚反应;
(3)化学方程式配平;
(4)电镀
9
弱电解质离数量关系计算
10
金属腐蚀原理
11
元素周期律的推导应用
24
(1)化学方程式、离子方程式的书写;
(2)物质浓度变化曲线绘制
12
离子方程式书写
13
有机物结构与组成
14
原电池工作
25
有机化学:
有机化学反应方程式书写;
有机物结构推断;
据官能团推导物质性质
15
信息能力:
化学反应速率变化曲线图绘制
16
酯化反应
17
氧化还原反应,铁与过氧氢的反应
26
“有机化学基础”(选做):
(1)有机物组成、结构推断:
(2)据官能团推导有机物性质
18
信息能力:
溶解平衡曲线绘制
19
实验题:
(1)信息能力:
看懂实验装置图,表格数据推导
(2)实验操作:
检查气密性,实验条件控制:
(3)化学计算
20
化学反应原理:
(1)信息能力:
图形及表格中推断数据信息,根据数据作图:
(2)化学计算:
化学反应速率,反应平衡常数
27
“物质结构与性质”(选做):
(1)读图获取信息能力:
晶胞结构示意图,晶胞中原子个数的计算:
(2)化学键:
配位键、共价键、离子键、氢键的形成条件:
表4-2-72010年化学高考广东卷考点设置
题号
考点
7
离子共存
8
阿伏伽德罗常数计算
9
热化学方程式的计算
10
元素周期表/周期律
1l
有机物的反应基本类型
12
弱酸电离的推断
22
实验现象预测
23
原电池/电极反应
30
有机物官能团特征反应/方程式书写
31
化学平衡移动/平衡常数计算
32
实验:
物质(溶液中离子)分离原理与方法
33
探究:
假设、实验方案设计、现象预测
从2007--2010年广东省化学新课程高考试题来看,考试内容基本保持稳定,体现出以下两点趋势:
一是能力考查占主导地位,其中主要包括两大能力:
①实验探究能力,如实验方案的设计或评价,实验现象的预测,实验操作原理解释,实验结果的归纳与表达等:
②信息获取与应用能力,如阅读、分析生产流程图、溶解度曲线图、反应体系组成成分变化图、反应速率变化图等,另外还有表格中数据的分析推导,以及根据已知数据绘制曲线图形等。
二是考点的知识安排以主干知识为核心,例如原子结构、氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、原电池、硫/氯/碳/铁/铜/铝等金属或非金属单质及化合物、典型有机物等是每年必考的内容。
4.化学新课程考试常见考点
以上是广东的情况,现将2007--2010年来全国及各省新课程化学高考的常考考点,简要汇总如下。
(1)化学概念与理论部分。
化学用语(元素原子表示等),原子结构,氧化还原反应,离子反应和离子方程式,化学方程式的配平,阿伏伽德罗常数,电解质电离,盐类水解,化学键,晶体结构,化学反应速率,化学平衡,电化学(原电池、电解池),元素周期律。
(2)元素化合物部分。
①典型金属及其化合物(铁、铝、铜、钠、镁等)的性质及其应用:
②典型非金属及其化合物(氮、氧、硅、氯、硫、碘等)的性质及其应用;
③常见有机化合物(烷烃、烯烃、炔烃,醇,醛,羧酸,酯,蛋白质,糖类)的官能团、结构、性质推断,特征反应类型。
(3)实验与探究部分。
①实验操作(物质分离与提纯,以及离子鉴别,如溶解、过滤、蒸发、结晶、实验仪器洗涤、实验装置组装、药品的存放等)原理:
②探究方法(假设,实验方案设计与评价,实验现象预测,实验问题原因分析,实验结论的得出等)。
(4)信息获取与处理、应用能力部分。
①常见的信息来源包括文字信息、图形信息、数据信息等形式:
②图形信息包括生产流程图、溶解度曲线图、反应体系组成成分变化图、反应速率变化图、反应能量变化曲线图、物质微观结构图(如原子结构、原子核外电子排布图,晶体结构、有机物分子结构图等)等等;
③数据信息除了在一些曲线图中出现外,还可能以表格数据的形式出现:
④试题中虽常考的是信息获取能力,给出隐含的信息来分析实际问题,但也已开始考查信息的加工能力,例如根据已知数据来绘制坐标曲线,或者是填充表格中的空白数据。
(5)化学计算部分。
①常考的有氧化还原反应、离子反应、阿伏伽德罗常数以及物质的量的计算,化学平衡常数、转化率、化学反应速率的计算;晶胞的相关计算:
实验反应物或生成物的量计算等等。
②根据溶解度或物质浓度(含量)变化曲线、表格中数据进行计算,现也成为计算的一种重要形式,并可能对考生作答造成一定困难。
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