无机化学冉红涛wuji复习题idocx.docx
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无机化学冉红涛wuji复习题idocx
一、
1.0.10moldm-3MOH溶液pH=10.0,则该碱的K*为()
A1.0X10-3B1.0X10'19C1.0X10-13D1.0X0-7
2.已知K®(NH3H2O)=1.8X105,现将20mL0.50moldm'3氨水与30cm30.50moldm-3
HC1相混合,溶液中的pH值为()
A1.0B0.30C0.50D4.9
3.已知Ag2CrO4在纯水屮的溶解度为6.5x1O'5mol-dm-3o则其在0.0010moldm-3AgNO3
溶液中的溶解度()
A6.5X105moldm"'B1.1X106moldm-3
C1」Xio-9moldm-3D无法确定
4.浓度为0.10moldm~3弱酸HX溶液,有2.0%HX解离。
则HX的解离常数K?
()
A2.0X103B4.0X103C0.2D4.0X105
5.在H2S水溶液中,c(H+)与c(S')、c(H2S)的关系是()
Ac(H+)=[K®c(H2S)/c0]l/2moldm-3,c(S2_)=K®2-ce
Bc(H+)=[KK*c(H2S)/c0]1/2mol-dm-3,c(S2_)=K・c°
Cc(H+)=[K^•c(H2S)/ce]1/2moldm-3,c(S2_)=l/2c(H+)
Dc(H+)二[K打K?
2c(H2S)/ce]1/2moldm-3,c(S2')=l/2c(H+)
6.有下列溶液:
⑴0.01moldnr3HAc溶液;
(2)0.01moldnr3HAc与等体积等浓度的NaOH溶液混合;
(3)0.01moldm-3HAc与等体积等浓度的HC1溶液混合;
⑷0.01moldm-3HAc与等体积等浓度的NaAc溶液混合。
其pH值排列顺序正确的是()
A
(1)"2)>⑶>(4)B
(1)以3)>⑵>(4)
C(4)>(3)>⑵>
(1)D
(2)"4)>
(1)>(3)
7•已知K?
p(BaF2)二4.0x10空,在BaF?
的饱和溶液中旷浓度为()
A0.02moldm'3B0.01moldm'3
C0.016moldm-3D0.0014moldm"3
&往1升0.lmoldnr3HAc溶液屮,加入一些NaAc晶体,会使()
AHAc的K?
值增大BHAc的K?
值减小
C溶液的pH值增大D溶液的pH值减少
9.在含有0.1moldm'3的氨水和0.10moldm-3NH4Ac的混合溶液屮加入少量强酸后,溶
液的pH值将()
A显著降低B保持相对稳定C不变D显著增加
10.下列叙述中错误的是()
A配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡
B配离子在溶液中的行为像弱电解质
C对同一配离子而言K加K、1
D配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡
11.已知时(HA)〈10「5,HA是很弱的酸,Wamol-dm-3HA溶液加水稀释,使溶液的体积为原来的n倍(设a(HA)«l),下列叙述正确的是()
Ac(I?
)变为原来的1/nBHA溶液的解离度增大为原來n倍
Cc(H+)变为原来的a/n倍Dc(H+)变为原来的眩
有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液,其浓度分别为amoldm-3和mobdmY现测得两种溶液川所含CO32'的浓度相等,a与b相比较,其结果是()
Aa=bBa>b
配合物Cu2[SiF6]的正确名称是(
A六氟硅酸铜
C六氟合硅(IV)化铜
Ca ) B六氟合硅(IV)酸亚铜 D六氟硅酸铜(I) 欲从原來含有0.1moldm-3Ag+的溶液屮,加入K2CrO4以除去90%的Ag+,当达到 要求时,溶液中的c(CrO42-)应该是() {K®(Ag2CrO4)=2X10-12} A2X10_12moldm~3 B2X10-11moldm C2X10_10moldm-3 D2X10'8moldm- 下列相同浓度的稀溶液,蒸气压最高的是( ) AHAc水溶液BCaCb水溶液 C蔗糖水溶液DNaCl水溶液 难溶物AB2C3,测得平衡时C的浓度为3.0X10_3moIdm-3,则K®p(AB2C3)是() A2.9X10-15B1.16X10-14C1.08X10-16D6X10-3 0.58%NaCl溶液产生的渗透压与下列溶液渗透压较接近的是() A0.1moldm"3蔗糖溶液B0.2moldm-3葡萄糖溶液 C0.1moldm-3葡萄糖溶液D0.1moldm^BaCh溶液 配合物[PtCl(OH)(NH3)2],屮心离子Pt的氧化值和配位数分别为() A+4、4B+3、6C+3、4D+2、4 37°C,人体血液渗透压为773kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖(C6Hi2O6)静脉 注射液浓度为() A85gdm'3B5.4gdm-3 对于分步沉淀,下列叙述正确的是( A被沉淀离子浓度小的先沉淀 C溶解度小的物质先沉淀 C54.0gdm3D8.5gdm3) B沉淀时所需沉淀剂小的先沉淀D被沉淀离子浓度大的先沉淀 某稀水溶液的质量摩尔浓度为m,沸点上升值为A叽,凝固点下降值为ATf,则正确的表示为() (已知: 水的Kbp=0.51Kkgmol1,KfP=1.86Kkgmol1) AATf>ATbBATf=ATbCATr 若溶液A、B(均为非电解质稀溶液)的凝固点顺序为Ta>Tb,贝康沸点顺序为() A沸点Ta>TbB沸点Ta 25°C时,设AgCl在水中、、在0.01moldm_3CaCl2溶液屮、在0.05moIdm~3AgNO3溶液中的溶解度分别为9、S2、S3,则溶解度由大到小的排列顺序为() 氯化钙、五氧化二磷等物质用作固体干燥剂,这是利用了由它们形成的水溶液性质屮 A凝固点下降B沸点上升C蒸气压下降D渗透 要配制pH=5.00的缓冲溶液100cm3,需要1.0moldm'3HAc>1.0moldm^NaAc溶液的体积分别是() {已知: K^(HAc)=1.75xlO-5} A64cm3>36cm3B50cm3>50cm3 C36cm'、64cm,D28cm3>72cm‘ La2(C2O4)3⑸饱和溶液的浓度为l.lX106moldm'3,其K打为() A1.2X1012 B1.6X10加 C1.6X1034 D1.7X1028 SO亍的共轨酸是() AHSO;BH2SO4CH+DH3O一 已知略(PbH)和睜([PbT4]2),贝II反应PbT2+2T_^[PbT4]2的标准平衡常数K°( AK¥([Pbl4]2-)/K! p(Pbl2)BK%(Pbl2)/K? ([Pbl4]2) CKfp(Pbl2)・K¥([Pbl4]2-)D1/鸣(Pbl2)・K¥([Pbl4]2')1 将反应: KMnO4+H2O2+H2SO4-*MnSO44-K2SO4+O2+H2O进行ft! 平,在配平后的 反应方程式中,02的系数是() A3B5 在NazSzOs中,硫元素的氧化数为( A+6 B+4 C+3 D4 D+2 某难溶电解质AB2(摩尔质量是80g・mol"),其溶度积为108X10』,则在100cm3 其溶液中含AB2的质量为 () 3.8X10~4g C3.02X10_4g D5.7X10电 A2.4X10_4g B H3BO3的共轨碱是( ) AHBO亍 B h2bo; COH' DB(OH); 氧化还原反应MnO;+SO亍+OH—->配平后的反应方程式中,OH一的系数是() A2B4C6D8 在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后,溶液的pH二14.00,下列物种中浓度最小的是() AH3PO4BH2PO;CHPO亍DP0; 0.1moldm-3H2S溶液中,其各物种浓度大小次序正确的是() {已知: H2S的=1X1O\/Cf2=7.1X10®} AH2S>H+>S2_>OH-BH2S>H+>S2_>HS_ CH+>H2S>HS_>S2_DH2S>H+>OH_>S2_ 已知K爲(AgBr)二5.0X10”,将40.0cn? 、0.10moldm-3AgNO3溶液与10.0cm3> 0.15moldm-3NaBr溶液混合后生成AgBr的物质的量() A0.050molB0.080mol C0.030molD1.5x10_3mol 已知Ksp(Cr(OH)3)=6.3X10_31,则Cr*沉淀完全时溶液的pH值是() A4.27 B5.6 C6.1 D 无法判断 在氧化物CaCh中, 氧的氧化数为( ) A-1 B-2 C0 D 1/2 已知某配合物的组成为CoC13-5NH3H2Oo其水溶液显弱酸性, 加入强碱并加热至 沸腾有氨放出,同时产生CO2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液屮无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一。 则该配合物的化学式最可能为() A[CoCh(NH3)4]C1•NHS-H: OB[Co(NH3)5(H2O)]C13 C[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl-2NH3D[CoC1(NH3)5]C12-H2O_ 某一元弱碱在浓度为5时的解离度为",则浓度为C2时溶液中的OH一浓度为() (用8、5、C2表示,设[c/(K^-ce)]>500) A 41.已K^([HgBr4]2')=1.0X1021,K®([PtBr4]2_)=3.1XIO2%在[HgBr4]2_溶液和 [PtBr4]2-溶液中,c(Hg2*)和c(Pt2*)的大小关系是() A只能c(Hg2+)>c(Pt2+) B只能c(Hg2') C只能c(Hg2+)=c(Pt") D难以确定 二、填空题 1.根据酸碱质子理论,co/是 ,其共辘是;H2PO;是 它的共觇 酸是,共轨碱是;Fe(H2O)的共轨碱是o 2.298K时浓度为0.010mol・dnF的某一元若酸的pH值为4.00,贝Q该酸的解离常 数为。 当把该酸溶液稀释后,其pH值将变,解离度a将变: K: 。 3.硼酸在水中的解离反应是: H3BO3+H2O=B(OH);+H+H3BO3是Lewis; 硼砂与水反应的方程式是: B4O^+H2o2H3BO3+2B(OH);硼酸的K? =5.8X10“°。 硼砂溶液是一缓冲溶液,其pH值为o 4.Mn(OH)2的©为1.9XW在纯水屮其溶解度为mol・dnf;0.05molMn(OH)2(s)刚好 在浓度为mol・dm\体积为0.5dm3的NH4CI溶液中溶解。 5.已知Kfp(AgOH)为2.8X10-8,K^p[Sn(OH)2]为1.4X10汽©[A1(OH)3〕为1.3X10亠,则它们 饱和溶液的pH值由小到大的顺序为o 三、计算题 1.在1.0dm'含有NH3・出0和NH4C1的溶液中,c(NH3・比0)=0.10mol・dm-3,c(NH: )=0.10mol・dn"如果若使溶液的pOH减少一个单位,问需加入固体NaOH多少克? (假定加入NaOH(s)后溶液的体积不发生改变) 2.某溶液的pOH=10,其中含有0.010mol-dm3的Al"离子,为防止生成A1(OH)3沉淀,应控制溶液中的F「离子浓度不小于多少? {己知K鴛(A1F: )=6.9X10®,K? p[A1(OH)3]=1.3X10®} 3.将0.2mol的CaCl2(s)加入到1.0dm3NaHCO3-Na2CO3的缓冲溶液中(两种物质浓度皆为1.0mol-dm'3,忽略体积变化),①计算该缓冲系统pH值的变化;②是否有Ca(OH)2沉淀产生? ③此吋溶液中残留的C/离子浓度为多少? >1.D2.A 3.B 4.D 5.A 6.D7.A 8.C9.B10.D 11.D 12.C 13.B 14.B 15.D 16.C 17.C 18.B19.D 20.C21.B22.A 23.B 24.A 25.D 26.C 27.D 28.C 29.B30.D 31.A32.D 33.A 34.A 35.D 36.D 37.B 38.A39.D 40.B41.D 、1. 碱酸 HCO; 两性物质H3PO4HPOj [Fe(OH)(H2O)J2+ 2・ 1.0X10'6 {已知K®2[H2CO3]=4.7X10'11,K? p[Ca(OH)2]=5.5XIO'6,K®p[CaCO3]=2.8XIO*9} 大不变3•酸9.244・3.6X10°1.025・Sn(OH)2>A1(OH)3^AgOH 大 三1.3.24g2・F■离子浓度不小于0.053mol・dn? 3・①pH值10.3变至310.23 无Ca(OH)2沉淀③残留的Cs"离子浓度为3.5X10'9mol・dm'3 ①pH值10.3变至310.23 三1・3.24g2・F■离子浓度不小于0.053mol・dm'33. 无Ca(OH)2沉淀③残留的Cf离子浓度为3.5X10-9mol・dm3 ACl2>I2>Cr2O>Fe3+ CCl2>Cr2O7->Fe并〉I2 11.已知(p°(ci2/cr)=1.36V,(p°(Cu2+/Cu)=0.34V, BCr2O;>Cl2>I2>Fe3+ DCr2O>Cl2>I2>Fe3+(pG(Fe3+/Fe2+)=0.77V, (p0(I2/r)=0.535Vo 下列物质还原能力由强到弱的次序是( ACu>r>Fe2+>cr CCu>Fe2+>cr>r ) BFe2+>Cu>r>cr Dr>Cu>Fe2+>C1 12.已知(P°(C12/C1)=1.36V,(p°(Cu2+/Cu)二0.34V,下列物质中氧化能力最强的是( (p°(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(p0(I2/r)=0.535Vo) AcrBCu2+ DI2 13.已知(p°(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(p°(I2/r)=0.535V。 在标准状态下, I2+2Fe2+=2Fe3++2I~进行的方向是() 反应 A正向B逆向 C平衡状态 D无法判断 l.MnO;酸性介质中的还原产物是( ) AMnOf BMnO2 C MnO DMn2+ 2.在碱性介质中, Cr(VI)以离子存在的形式是 ( ) ACrO^ BCr2O亍 c Cr6+ DCrO3 3.在酸性介质中, Cr2O■■的还原产物是 ( ) ACrOj BCr3+ c Cr2+ DCHO3 4.在碱性介质中, H2O2的还原产物是( ) AO2' BOH- c O2 DH2O 5.在碱性介质中, H2O2的氧化产物是( ) AO2- BOH- c 02 DH2O 6.在酸性介质中, O2的还原产物是( ) AO2- BOH- c o2 DH2O 7•下列物质中,只能做还原剂的是( ) AF尹 BH2S c CO7 DSn4+ &下列物质屮,只能做氧化剂的是( ) AMnO4- bcr c : Br2 DCr2O\ 9•下列物质中,既能做氧化剂也能做还原剂的是( ) AMnO; bcr c : Br2 DCr2O; 10.已知(pe(ci2/cr)=1.36V, /Cr3')= 1.23V, (p°(Fe3+/Fe2+)=0.力V,(pe(I2/I~)二0.535V。 下列物质氧化能力由强到弱的次序是() 14.己知(p°(ci2/cr)=1.36V,(p°(Cr2O7_/Cr3+)=1.23V。 在标准状态下,反应Cr2O\+6CF+14H+=2Cr3+4-3C12+7H2O进行的方向是()。 A正向B逆向C平衡状态D无法判断 已知(p°(C12/OF)二1.36Y(p°(Cr2O7_/Cr3+)=1.23V。 反应 Cr2O+6CF+14H+=2Cr3++3CI2+7H2O的标准电池电动势为()V A-0.13B0.13 C 1.49 D 0.55 在原电池中,盐桥的作用是() A参加电极反应B参加电池反应 C 导通电子 D 导通离子 在原电池中,惰性电极的作用是() A参加电极反应B参加电池反应 C 导通电子 D 导通离子 饱和甘汞电极屮使用的电解质是()KC1溶液。 A0.1moldm*3B1mol-dm'' C0.5moldin3D饱和 标准盘电极中,盘气的压力为()Pao A101325B1013.25 c 101.325 D 1 若pH减小,下列电对中电极电势增大的是( )o AH2O2/H2OBMn2,/Mn c Fe3+/Fe2+ D Cu2+/Cu 若计算电池反应2Cr(OH)3+3C1CT+40日一=200丁+2CF+5H2O的电动势,Nemst方程中,11二() A2B3C4D6 若计算电池反应2MnO;+10CP+16H*=2Mn2++5Cl2+8H2O的电动势,Nernst方程中,n=() A5B8C10D16 己知(pe(O2/H2O2)=0.695V,(p0(H2O2/H2O)=1.763V。 标准态下,反应 2H2O2=O2+2H2O向哪个方向自发进行() A正向B逆向C平衡状态D无法判断 已知{(576)=0.52乂(|)°(62+/8)=0.34匕标准态下,反应 2Cu+=Cu2++Cu向哪个方向自发进行() A正向B逆向C平衡状态D无法判断 下列叙述中,正确的是() A标准电极电势越大,电极反应速率越大。 B标准电极电势越人,电极反应速率越小。 C电极电势越大,电极反应速率越大。 D电极电势与反应速率无关。 下列叙述中,正确的是() A标准电极电势越小,电极反应速率越小。 B标准电极电势越小,电极反应速率越大。 C电极电势越小,电极反应速率越小。 D电极电势与反应速率无关。 下列叙述中,正确的是() A电池总反应一定是氧化还原反应。 B电极反应一定是氧化还原反应。 C两个相同的电极不能组成原电池。 D生成沉淀的反应不能组成原电池。 下列叙述中,正确的是() A电池电动势随时间降低。 B电池电动势不随时间变化。 C标准电池电动势随吋间变化。 D电极电势不随时间变化c 29.下列叙述中,正确的是() A电対的标准电极电势越正,B电对的标准电极电势越正,C电对的标准电极电势越负, D电对的标准电极电势越负, 其氧化态的还原能力越强。 其还原态的氧化能力越强。 其氧化态的氧化能力越强。 其还原态的还原能力越强。 30.下列叙述中,正确的是() A电池电动势大于零时,电池反应自发进行。 B电池的标准电动势大于零时,电池反应自发进行。 C电池电动势小于零时,电池反应停止。 D电池电动势小于零时,电池反应自发进行。 AC| BCl、C3 CCi、C2 DC2、C3 31.下列叙述中,正确的是() B D 温度升高,电极电势增大。 酸度增加,含氧酸盐的电极电势增加。 A C 温度对电极电势没有影响。 增加浓度,电极电势增大。 32. 随着电池反应的进行,有() A 正极反应物浓度降低。 B 负极反应物浓度增加。 C 正极电势增加。 D 负极电极电势增加。 33. 随着电池反应的进行,有() A 正极氧化态物质浓度增加。 B 负极氧化态物质浓度减小。 C 正极述原态物质浓度减小。 D 负极氧化态物质浓度增加。 34. 随着电池反应的进行,有() A 正极氧化态物质浓度减小。 B 负极还原态物质浓度增加。 C 正极还原态物质浓度减小。 D 负极还原态物质浓度减小。 35. 电池反应为Ag+C1=AgCl,其电池符号为() A (-)Ag,AgCl|C1IIAg+|Ag(+) B (-)Pt,AgCl|C1IIAg+|Pt(+) C (-)Pt,AgCl|Cl2IIAgCl,Pt(+) D (-)Ag|Ag+IIcr|AgCl|Ag(+) 36.原电池(-)Pt|Fe3+(Cl),Fe2+(c2)IIAg+(c3)IAg(+),随着反应的进行,浓度值减小的是() 37.原电池(-)Pt|Fe3+(ci),Fe2+(c2)IIMnO;(c3),Mn2+(c4),H+(c5)|Pt(+),随着反应的进 行,浓度值增加的是() AC]、C2BC2、C4Cc]C4
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