四川省成都市19届高二理科上学期期末考试化学试题.docx
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四川省成都市19届高二理科上学期期末考试化学试题
四川省成都市19届高二理科上学期期末考试化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1至4页,第Ⅱ卷(非选择题)5至6页,共6页,满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选徐其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32Pb-207
第I卷(选择题,共44分)
本卷共22题,每题2分,共44分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是
A.食醋B.苏打C.蔗糖D.酒精
2.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是
3.下列解释相关的离子方程式错误的是
A.H2S溶于水:
H2S+H2O
HS-+H3O+
B.向Na2S2O3溶液中加人稀硫酸:
S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C.NH4Cl溶液呈酸性:
NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D.K2Cr2O7溶于水:
Cr2O7-+H2O
2CrO42-+2H+
4.辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。
下列判断正确的是
A.曲线b代表加人催化剂时的能量变化
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5152.6kJ/mol
D.反应a、b的活化能不同
5.常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。
在混合后的溶液中,加入的下列离子一定可以大量共存的是
A.H+B.OH-C.Ba2+D.NO3-
6.如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验,下列说法错误的是
A.第①步可用沉淀剂Ca(OH)2
B.第①②步均涉及到复分解反应
C.第③步可在空气中加热
D.第④步可以通入Cl2
7.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后,溶液中水电离出的c(H+)减小的是
A.水B.NaHSO4固体C.CH3COONa固体D.NaCl固体
8.某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。
下列分析错误的是
A.该实验探究的是温度对反应速率的影响
B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同
C.实验中,H2O2的浓度不宜过大
D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同
9.一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气,发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是
A.混合气体的平均分子质量不再发生改变
B.每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键
C.容器中混合气体的颜色不变
D.H2和I2的体积分数相等
10.用右图装置测锌和稀硫酸的反应速率。
分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是
A.H2的浓度B.溶液的质量C.H2的体积D.H2SO4的浓度
11.室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。
下列判断正确的是
A.X代表NaOH,Y代表NH4Cl
B.pH变化相同时,n(NH4Cl) C.两份溶液的Kw均大于1.0×10-14 D.若两杯溶液混合后呈中性,则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等 12.如右图所示进行实验,下列分析错误的是 A.实验②中白色沉淀变成黄色沉淀 B.该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C.反应后c(Ag+): ①<② D.实验②中发生反应: AgCl+I-=AgI+Cl- 13.利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。 下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是 A.若增加反应体系的压强,c(NO)将减小 B.v正(NO)=2v正(O2) C.该反应的进行是有一定限度的 D.可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理 14.如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。 结合生活中的应用,下列分析错误的是 A.使用时必须将泡沫灭火器倒立 B.工作时HCO3-水解较彻底 C.灭火时产生的Al(OH)3覆盖可燃物有利于阻隔氧气 D.该灭火器可用于扑灭Na等金属着火 15.常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2: 9混合,混合后溶液的pH为(忽略体积变化) A.9B.10C.2D.3 16.为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。 其中不可行的是 选项 实验Ⅰ 实验Ⅱ 温度 试剂加入顺序 温度 试剂加入顺序 A 20℃ 淀粉、稀硫酸、KI 20℃ 淀粉、KI、稀硫酸 B 25℃ KI、稀硫酸、淀粉 35℃ 稀硫酸、KI、淀粉 C 30℃ 淀粉、KI、稀硫酸 35℃ 淀粉、KI、稀硫酸 D 35℃ KI、淀粉、稀硫酸 30℃ KI、淀粉、稀硫酸 17.将0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别进行实验。 下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I- 2Fe2++I2的是 A.滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B.加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 C.滴入淀粉溶液,溶液变蓝色D.滴入KSCN溶液,溶液变红色 18.水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。 分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是 A.100mL0.01mol/L盐酸B.50mL0.01mol/LCaCl2溶液 C.40mL水D.10mL0.1mol/LNa2CO3溶液 19.现有三种溶液: ①pH=3的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水,相同条件下,下列说法正确的是 A ①、②分别与2mol/L的NaOH溶液混合 开始时,反应速率: ①>② B ①、③溶液等体积混合 pH=7 C ①、②分别加水稀释10倍 pH: ①>② D ①、②中水的电离程度 ①<② 20.一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应: 2A(g)+B(g) C(g)ΔH。 其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。 下列说法错误的是 A.n(A)/n(B)=2时,A和B的转化率相等B.ΔH<0 C.a=2D.相同温度下,平衡常数与起始投料比无关 21.常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是 H2CO3 HBO3(硼酸) K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 K=5.8×10-10 A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生 B.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液: pH(碳酸钠) C.硼酸为三元酸 D.饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解 22.某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。 下列判断正确的是 A.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大 B.a点: 2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C.C点溶液: c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L D.C点溶液有: n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-) 第Ⅱ卷(非选择题,共56分) 23.(13分)在容积为10L的密闭容器中充入1molH2和ImolI2,并在一定温度下使其发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。 20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04mol/L。 (1)反应从开始到平衡时,v(H2)为,平衡常数K=。 (2)温度不变,达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,平衡向(填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动;再次平衡后,HI的体积分数将(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)将 (2)所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为K↑45%,则升温后,H2的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”),该反应的ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。 (4)结合(3)请画出2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。 24.(10分)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液,其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。 (1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时,发生主要反应的离子方程式是 (2)H3PO3的第一步电离H3PO3 H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1,则pKa1=(pKa1=-lgKa1)。 (3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为;当反应至溶液呈中性时,c(Na+)c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。 (4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式. 25.(9分)如图所示是高炉炼铁的示意图。 已知反应: ①2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=+468kJ/mol ②C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH2=+172.7kJ/mol (1)反应③Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)ΔH3= (2)高炉炼铁中,存在可逆反应D,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例? (填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是(举出一条)。 (3)一定温度下,某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应: 2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g),达到平衡,下列说法错误的是(填序号)。 A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时,CO2的浓度为原来的2倍 B.向容器中再加FezO,可以提高反应的速率 C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时,气体的密度不变 D.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动 (4)为了消除CO对空气的污染,常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。 反应的化学方程式为 26.(13分)某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究. (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为;烧瓶中加人沸石的目的是 (2)用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a 。 (3)证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂: 1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液) 步骤一: 取反应后固体浸人Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是; 步骤二: 取过滤后所得固体加入过量,过滤; 步骤三: 。 (4)取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。 请从平衡角度解释红色变深的原因。 27.(11分)废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。 以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下: 已知: PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH>0 (1)用Na2CO3作转化剂,将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为 (2)浆液中加人Na2SO3溶液的目的是 (3)从滤液A提取Na2SO4·10H2O晶体,主要步骤为、、过滤、洗涤、干燥;上述流程中可循环利用的物质是(写化学式)。 (4)采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是 (5)理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为 1.B2.C3.C4.D5.D6.C7.B8.D9.C10.A11.D12.C13.A14.D15.C16.B17.D18.D19.C20.B21.A22.C 23.(13分) (1)0.001mol/(L·min)(2分) 0.25 (2分) (2)逆向(2分)不变(2分) (3)减小(2分)<(2分) (4) (1分) 24.(10分) (1)H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O(2分) (2)2(2分) (3)8.5(2分)=(2分) (4)PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-(2分) 25.(9分) (1)-25.05kJ/mol (2分) (2)否(1分)增加进风口的O2含量(2分) (3)A BD(2分) (4)CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl(2分) 26.(13分) (1)Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分) 防止暴沸(1分) (2)d-e-b-c-f或d-e-c-b-f (2分) (3)利用Fe2(SO4)3溶液来氧化除去Fe单质,避免对后续实验造成干扰(2分)1mol/LH2SO4(2分) 向滤液中加入适量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去,说明原产物中含有二价铁(2分,其它合理也给分) (4)Cl2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡正向移动,红色加深(2分) 27.(11分) (1)PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)(2分) (2)将PbO2还原为PbO(2分) (3)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)HCl(1分) (4)由于PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH>0,温度降低,平衡向生成PbCl2的方向移动,获得PbCl2晶体(2分) (5)(0.74a吨,a吨)或0.74a吨 说明: 1.本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分。 2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分。
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