绵阳市中考化学试题和参考答案.docx
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绵阳市中考化学试题和参考答案
绵阳市2019年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试
科学(化学部分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Cl35.5Na23Fe56Cu64
Zn65Ag108
一、选择题(每小题3分,共63分。
每个小题只有一个选项最符合题目要求)
1.化学对科技发展具有重要作用,下列说法错误的是
A.尖端技术采用液氮获得低温,利用了氮气的化学性质
B.用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同
C.中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金
D.通过改变钢铁组成,表面覆盖保护层,可以确保港珠澳大桥使用寿命
2.冰毒是一种毒品。
吸食初期有多语,对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。
继之,在幻听、幻视的错乱状态下,呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症,我们应该远离
毒品。
某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl,下列关于该冰毒的说法正确的是
A.是一种有机高分子化合物B.相对分子质量为215.5g
C.N、H两种元素的质量分数相同D.在空气中燃烧只生成CO2和H2O
3.下列关于资源、能源利用的说法正确的是
A.最理想的清洁、高能燃料是H2
B.地球上水储量非常丰富,淡水资源取之不尽
C.我国稀土资源丰富,可随意开采
D.为快速提高人类生活质量,必须加速开采石油
4.大连物化所研究发现,利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇,其反应微观示意图如右。
下列说法错误的是
A.甲醇的化学式为CH4O
B.图示物质中有3种氧化物
C.该反应中分子、原子个数均不变
D.催化剂在反应前后质量不变
5.下列实验操作能达到目的的是
1
6.高铁酸钾(K2FeO4)可用于净水,也可用作电池的电极材料,可通过下列反应制备:
△
①MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2+2Fe(OH)3+xKOH==2K2FeO4+6KCl+yH2O
下列说法正确的是
A.在反应①中,氯的化合价全部发生了改变
B.反应②中x=10,y=6
C.反应①②中共涉及了5种类型的化合物
D.上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
7.根据右图所示溶解度曲线判断,下列说法正确的是
A.28℃时,将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液B.将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃,有晶体析出C.三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃,所得溶液中溶质质量:
m(NaCl)=m(KNO3)>m(Na2CO3)
D.除去KNO3中混有的Na2CO3,可在40℃配成饱和
溶液,再降温结晶、过滤
8.向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入agZn粉,充分反应后过滤,将滤渣
洗涤、干燥、称量,所得质量仍为ag。
下列说法正确的是
A.滤液一定呈无色B.滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
C.滤渣中一定含FeD.滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
9.我国古代将赤铜(Cu2O)、炉甘石(ZnCO3)和木炭混合加热到800℃得到黄铜(铜锌合金)。
若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26:
25,则所得黄铜的含铜量为
A.67.5%B.51%C.65%D.64%
二、(本题包括2小题,共15分)
22.(6分)2019年是元素周期表诞生的第150周年,联合国大会宣布2019年是“国际化
学元素周期表年”。
下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布:
请回答下列问题:
2
(1)地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为,燃煤产生的两种氧化物易
形成酸雨,组成这两种氧化物的元素中,原子序数最大的元素位于周期表中第周期。
(2)第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿,该元素的离子结构示意图为
________。
元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍,单质X在空气中燃烧生
成的化合物化学式为。
(3)在元素周期表中,19号元素钾与钠位于同一族,则钾原子的电子层数为,
金属钾与钠性质有许多相似之处,原因是。
23.(9分)氯化钙(CaCl2)可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。
实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程如下:
稍过量
试剂a
操作I
CaCl2
滤液
CaCl26H2O
石灰水
31%盐酸
AlCl3
调pH
过滤
工业
酸溶
FeCl3
滤渣II
CaCl2
大理石
过滤
滤渣I
请回答下列问题:
(1)配制31%的稀盐酸730g,需要
36.5%的浓盐酸
g。
(2)酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为
。
(3)滤渣I的成分为
,滤渣II中含有Al(OH)3和
。
(4)过滤使用到的玻璃仪器有
。
操作I采用的方法是:
蒸发浓缩、
、
过滤。
(5)加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水,该反应的化学方程式为
。
三、(本题包括
2小题,共
16分)
24.(6分)实验室提供下列仪器:
(1)用石灰石和稀盐酸制得
CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象,所需仪器按组
装顺序依次是________(填序号),发生化合反应的化学方程式是
。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取
O2,所需仪器按组装顺序依次是
(填序号),
反应的化学方程式是
。
25.(10分)半水煤气是工业合成氨的原料气,
其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。
3
某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分,设计的实验方案如下图所示。
查阅资料可知碱石灰是
CaO和NaOH的混合物。
回答下列问题:
(1)A瓶中产生白色沉淀,证明半水煤气中含有
,反应的化学方程式是
。
(2)B装置的作用是
。
C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式
是
。
(3)证明半水煤气中含有
H2的现象是
。
(4)证明半水煤气中含有
CO的现象是
。
(5)测定半水煤气中
H2、CO质量的实验方案如下:
半水煤气
KOH
浓硫酸
CuO
浓硫酸
KOH
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加
ag,步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg,则半水煤气中H2
与CO的质量比为
(用含字母a、b的代数式表示)。
四、(本题包括
1小题,共
7分)
26.(7分)酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。
酸奶中的
酸味来自乳酸(化学式为
C3H6O3)。
(1)酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类?
。
乳酸在人体内可被完全氧化
为CO2和H2O,1.8g乳酸完全氧化消耗O2的质量为_______g。
(2)为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量,振华同学取
100mL酸奶和100mL蒸馏水
于烧杯中,慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌,用传
pH
感器测得溶液
pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如
图所示。
计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。
7
(已知:
乳酸的钠盐可表示为CH3CH(OH)COONa,测
定所用NaOH
溶液的密度为
1.0g/mL,计算结果精确到
0
5
V/mL
0.01,无计算过程不给分)。
10
4
绵阳市初2016级学业考试暨高中阶段招生考试
科学试题参考答案及评分意见
一、选择题(每小题3分,共63分。
每小题只有一个选项是最符合题目要求的)
1.A2.C3.A4.B5.C6.D7.B8.C9.D
二、(本题包括2小题,共15分)
22.(6分,每空1分)
(1)13
3
(2)
Li2O或P2O5
(3)4
它们的原子核外最外层电子数相同
23.(9分)
(1)620(2分)
(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O(1分)
(3)SiO2(1分)
Fe(OH)3(1分)
(4)烧杯、玻璃棒、漏斗(2分)
冷却结晶(1分)
(5)Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O(1分)三、(本题包括2小题,共16分)
24.(6分)
(1)⑦②⑥⑧(或⑦②⑥⑦)(1分)
CO2+H2O==H2CO3(1分)
(2)⑦③④⑥⑤①(
2分)
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑(2分)
△
25.(10分)
(1)CO2(或二氧化碳)(1分)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(1分)
(2)吸收二氧化碳和水蒸气(
1分)
△
H2+CuO===Cu+H2O(1分)
(3)C中黑色粉末变红,
D中集气瓶内壁起雾并出现液滴(
2分)
(4)C中黑色粉末变红,
E中产生白色沉淀(2分)
(5)11a(2分)
63b
四、(本题包括1小题,共
7分)
26.(7分)
(1)蛋白质(1分)
1.92(2分)
(2)解:
由图可知,乳酸与
NaOH溶液完全中和时消耗
NaOH溶液5g,设100mL酸
奶中含乳酸的质量为
x。
CH3CH(OH)COOH+NaOH==CH3CH(OH)COONa+H2O
⋯⋯⋯(1分)
90
40
x
0.4%×5g
90=
x
x=
90×0.4%×5g=0.045g⋯⋯⋯⋯⋯⋯(
2分)
40
0.4%×5g
40
0.045g
酸奶中乳酸的含量=
100mL×10-3L/mL=0.45g/L⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(
1分)
答:
该酸奶中乳酸的含量为0.45g/L。
5
6
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- 绵阳市 中考 化学试题 参考答案