广东省湛江市学年高二上学期期末调研考试化学试题.docx
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广东省湛江市学年高二上学期期末调研考试化学试题
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷第1至16题,第II卷第17题至21题,满分100分,考试时间90分钟。
2.考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。
考试结束,上交答题卡、试卷。
3.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23P31Cl35.5Cu64
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(s)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是()
A.该反应为放热反应
B.A—B的键能为bkJ•mol-1
C.加催化剂能降低该反应焓变
D.该反应的反应热为△H=(a-b)kJ•mol-1
【答案】D
2.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用
、
、
表示,已知2
=3
、3
=2
,则此反应可表示为()
A.2A+3B=2CB.A+3B=2C
C.3A+B=2CD.A+B=C
【答案】A
【解析】对于同一个化学反应,不同的物质表示的反应速率是不同的,但表示的意义是相同的,且反应速率之比是相应的化学计量数之比。
根据2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)可知,v(A)︰v(B)︰v(C)=2︰3︰2,即该反应的化学方程式为2A+3B=2C,故选A。
3.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是()
A.Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-B.Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C.Na+、S2-、OH-、K+、Cl-D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-
【答案】C
【解析】A中的MnO4-有颜色。
B不能,硝酸根离子在氢离子存在的情况下表现出强氧化性,会将硫离子,亚硫酸根离子氧化。
C可以共存。
D不能,钙离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钙沉淀,氢离子也不能和碳酸氢根离子共存。
所以正确选项为C。
4.下列有关实验操作的说法正确的是()
A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
B.可用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
D.用pH计测得某溶液的pH为2
【答案】B
【解析】A.量筒是粗量量具,只能读数到0.1mL,故A错误;B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性以及酸性,因此应该用酸式滴定管量取,且滴定管读数到0.01mL,故B正确;C.pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿,否则会导致溶液浓度变稀,使测量数值不准,故C错误;D.pH计能精确测量溶液的pH值,精确到0.1,即用pH计测得某溶液的pH为2.3是正确的,若为2则是错误的,故D错误;故选B。
5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484kJ·mol-1,则反应:
H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的△H为()
A.─484kJ·mol-1B.+484kJ·mol-1C.─242kJ·mol-1D.+242kJ·mol-1
【答案】D
【解析】正反应是放热反应,则逆反应就是吸热反应。
又因为热化学方程式中,化学计量数不是参加反应的物质的物质的量,所以根据方程式可知,反应热是+242kJ/mol,答案选D。
6.下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()
A.NaHSO4B.Na3PO4C.CH3COOHD.Al2(SO4)3
【答案】D
【解析】试题分析:
A、NaHSO4投入水中,电离出H+而使溶液呈酸性,水的电离受到抑制,错误;B、Na3PO4为强碱弱酸盐,发生水解反应使溶液呈碱性,错误;C、CH3COOH投入水中,电离出H+而使溶液呈酸性,水的电离受到抑制,错误;D、NH4Cl为强酸弱碱盐,发生水解反应呈酸性。
发生水解反应时促进了水的电离,正确。
考点:
本题考查电解质的电离和水解。
7.下列事实不能用电化学理论解释的是()
A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B.铝片不用特殊方法保存
C.镀锌的铁比镀锡的铁耐用
D.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
【答案】B
【解析】铝属于活泼金属,常温下即可被氧气氧化,在表层形成致密的氧化膜,可阻止其被继续氧化,故不需特殊方法保存。
8.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】A
【解析】试题分析:
NH4Cl属于弱碱强酸盐,NH4+水解,溶液显酸性,因此离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故选项A正确。
考点:
考查盐类水解、离子浓度大小比较等知识。
9.在101kPa、25℃时,1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时,放出热量52.0kJ,则乙烷燃烧的热化学方程式为()
A.C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1560kJ·mol-1
B.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-1560kJ·mol-1
C.C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-52.0kJ·mol-1
D.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=+3120kJ·mol-1
【答案】A
【解析】试题分析:
乙烷燃烧属于放热反应,△H<0,则C项错误;根据“1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ”得“1.0mol乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52×30=1560kJ”,则A项正确,B、D项错误。
考点:
考查热化学方程式的书写与判断。
10.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是()
A.AlCl3B.Fe2(SO4)3C.KHCO3D.NH4HCO3
【答案】B
【解析】A.氯化铝是强酸弱碱盐,水解生成氢氧化铝和盐酸,加热促进水解,盐酸挥发,蒸干后得到氢氧化铝固体,故A错误;B.硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸,硫酸不挥发,蒸干后仍得到硫酸铁,故B正确;C.碳酸氢钾溶液加热蒸干得碳酸钾固体,故C错误;D.碳酸氢铵受热易分解生成氨气、二氧化碳和水,因此碳酸氢铵溶液加热蒸干后无固体残留物,故D错误;故选B。
11.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()
A.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变
B.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大,pH变小
C.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小,pH不变
D.电解硫酸铜溶液,要消耗OH-,溶液pH变小
【答案】D
【解析】A.电解稀硫酸溶液,溶液中的氢离子和OH-放电,实质上是电解水,溶液浓度增大,氢离子浓度增大,则pH减小,故A错误;B.电解稀氢氧化钠溶液,溶液中H+和OH-放电,实质上是电解水,溶液浓度增大,OH-的浓度增大,则pH增大,故B错误;C.电解氯化钠溶液,在阴极上氢离子放电析出氢气,促进了水的电离,OH-浓度增大,阳极上氯离子放电析出氯气,则pH增大,故C错误;D.电解硫酸铜溶液,阴极上铜离子放电析出金属铜,阳极上OH-放电生成氧气,促进了水的电离,H+浓度增大,则pH变小,故D正确;故选D。
12.在25℃时,由水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1,该溶液不可能是()
A.0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液B.pH=12的Ba(OH)2溶液中
C.0.01mol·L-1的醋酸D.0.01mol·L-1的盐酸
【答案】C
【解析】在25℃时,由水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液,c(H+)小于10-7mol·L-1,说明该溶液中水的电离受到抑制,该溶液为酸或碱溶液,0.01mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=0.01mol/L,由水电离出来的c(H+)=1×10-14÷0.01=1×10-12mol·L-1,故A不选;pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1,由水电离出来的c(H+)等于1×10-12mol·L-1,故B不选;醋酸是弱酸,0.01mol·L-1的醋酸中c(H+)小于0.01mol·L-1,溶液中c(OH-)大于10-12mol·L-1,则由水电离出来的c(H+)大于10-12mol·L-1,故C选;0.01mol·L-1的盐酸中c(H+)=0.01mol·L-1,c(OH-)=10-12mol·L-1,则由水电离出来的c(H+)=10-12mol·L-1,故D不选;故选C。
13.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成.电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O.则下列说法正确的是()
A.电池放电时通入空气的电极为负极
B.由于CO32-水解显碱性,电池放电时,电解质溶液的pH逐渐增大
C.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D.电池放电时每消耗1molCH3OH转移8mol电子
【答案】C
【解析】A.正极上氧气得电子发生还原反应,则电池放电时通入空气的电极为正极,故A错误;B.电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2
+6H2O,反应消耗氢氧根离子,反应后溶液的pH减小,故B错误;C.电池放电时,负极上甲醇失电子发生氧化反应,生成的CO2和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,则电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═
+6H2O,故C正确;D.根据上述分析,甲醇在负极放电时的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═
+6H2O,所以电池放电时每消耗1molCH3OH转移6mol电子,故D错误;故选C。
【点睛】本题以燃料电池为载体考查了原电池原理,根据电池的总反应判断正负极上发生反应的物质及溶液pH值的变化即可解答本题,难度中等。
根据电池总反应:
2CH3OH+3O2+4OH-=2
+6H2O可知,负极甲醇失去电子发生氧化反应,电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═
+6H2O,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,据此解答。
14.已知常温下,KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2,下列叙述中,正确的()
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
D.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
【答案】B
【解析】A.Ksp只与温度有关,与溶液中离子浓度无关,温度不变,Ksp不变,故A错误;B.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生,则向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色,故B正确;C.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,溶解平衡逆向移动,生成沉淀,c(Ag+)减小,c(Cl-)增大,则c(Ag+) 【点睛】本题考查沉淀溶解平衡的应用。 ①Ksp只与温度有关,与溶液中离子浓度无关;②沉淀转化为溶解度更小的物质更容易发生;③向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,溶解平衡逆向移动,生成沉淀;④判断溶液中哪种离子首先沉淀,要根据Qc>Ksp时生成沉淀来判断。 15.在密闭容器中发生反应: X+2Y 2Z(△H<0),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图,下列判断正确的是() A.Y一定呈气态 B.T1大于T2 C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大 D.当c(X): c(Y): c(Z)=1: 2: 2时,反应达到平衡状态 【答案】A 【点睛】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响。 化学平衡是高考考查的重点和难点,本题有一定的综合性和难度。 化学平衡图象的解题思路: ①看图像: 一看面: 纵坐标与横坐标的意义;二看线: 线的走向和变化趋势;三看点: 起点,拐点,终点;四看辅助线: 如等温线、等压线、平衡线;五看量的变化: 如浓度变化、温度变化。 ②想规律: 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响。 ③作判断: 根据图象中呈现的关系与所学规律相对比,做出符合题目要求的判断。 16.对于可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g);△H<0,下列图像正确的是: () A.AB.BC.CD.D 【答案】C 【解析】A.升高温度,正逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动,交叉点后,逆反应速率大于正反应速率,故A错误;B.当温度一定时,压强增大,AB3%降低,平衡应逆向移动,而实际上增大压强,平衡正向移动,不符合题意,故B错误;C.当温度一定时,压强增大,平衡向正反应方向移动,AB3%增大,符合题意,当压强一定时,降低温度,平衡向正反应方向移动,AB3%增大,符合题意,故C正确;D.根据“先拐先平,温高压大”,先出现拐点的温度高,故D错误;故选C。 第II卷(非选择题,共52分) 17.按要求对下图中两极进行必要的联接并填空: (1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。 请加以必要联接(在答题卡的图中画线),则联接后的装置叫_____。 电极反应式: 锌板: _________________;铜板: _____________________。 (2)在B图中,使a极析出铜,则b析出______。 加以必要的联接后,该装置叫_________。 电极反应式: a极: ___________________________b极: ____________________。 经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值____________(升高、降低、不变),加入一定量的_________后,溶液能恢复至与电解前完全一致。 【答案】 (1).原电池 (2).锌板: Zn-2e-=Zn2+(3).铜板: 2H++2e-=H2↑(4).O2(5).电解池(6).a极: Cu2++2e-=Cu(7).b极: 4OH――4e-=O2↑+2H2O(8).降低(9).CuO 【解析】 18. (1)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相关反应的离子方程式是____________。 (2)有浓度均为0.2mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液,试回答下列问题: ①微粒种类: Na2CO3__________NaHCO3溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。 ②两溶液分别加入0.1molNaOH固体,恢复到室温,Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________(填“增大”、“减小”或“不变”);NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)常温下,甲为0.1mol·L-1的HA溶液,pH﹥1;乙为0.1mol·L-1的BOH溶液,且溶液中c(OH-): c(H+)=1012。 请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式: 甲__________________、乙_________________。 (4)相同条件下,对于浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的离子总数: NaCl溶液__________CH3COONa溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。 (5)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________________。 【答案】 (1).Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2).=(3).增大(4).减小(5).HA H++A-(6).BOH=B++OH-(7).>(8).⑤>④>②>③>① 【解析】 (1)NaHCO3溶液因HCO3-水解导致溶液显碱性,Al2(SO4)3溶液因Al3+水解导致溶液显酸性,两者混合,水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和CO2气体,反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。 (2)①Na2CO3溶液中存在CO32-的水解过程,溶液中的微粒有Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-、H2O,NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解过程和电离过程,溶液中的微粒有Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-、H2O,所以微粒种类: Na2CO3溶液=NaHCO3溶液。 ②在碳酸钠溶液中存在: CO32-+H2O HCO3-+OH-,加入NaOH固体,c(OH-)浓度增大,水解平衡逆向移动,碳酸根离子浓度增大,NaHCO3溶液中加入NaOH固体,发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以碳酸氢根离子浓度减小。 (3)常温下,甲为0.1mol·L-1的HA溶液,pH﹥1,c(H+)<0.1mol/L,说明HA是弱酸,则甲的电离方程式为HA H++A-;乙为0.1mol·L-1的BOH溶液,且溶液中c(OH-): c(H+)=1012,根据c(H+)·c(OH-)=10-14,解得c(H+)=10-13mol/L,则c(OH-)=0.1mol/L,说明BOH是强碱,电离方程式为BOH=B++OH-。 (4)0.1mol·L-1的NaCl溶液中存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),离子浓度为×2,0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),离子浓度为×2,在醋酸钠溶液中,CH3COO-水解导致溶液呈碱性,则c(H+)<10-7mol/L,而在NaCl溶液中,c(H+)=10-7mol/L,所以相同条件下,对于浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的离子总数: NaCl溶液>CH3COONa溶液。 (5)一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度最小,硫酸铵中铵根离子个数是2,所以硫酸铵中铵根离子浓度最大,碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解,所以氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根离子浓度大小顺序是④>②>③,则相同浓度的这几种溶液中c(NH4+)的由大到小顺序是⑤>④>②>③>①。 19.在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据: 时间(s) C(mol/L) 0 20 40 60 80 100 C(N2O4) 0.20 a 0.10 c d e C(NO2) 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。 (1)该反应的化学方程式为__________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。 (2)20s时,N2O4的的浓度为__________________mol·L-1,0~20s内N2O4的平均反应速率为________________; (3)该反应的平衡常数表达式K=___________________ 在80℃时该反应的平衡常数K值为: ______________(保留到小数点后2位)。 (4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时____________。 A.N2O4的转化率越高B.NO2的产量越大 C.N2O4与NO2的浓度之比越大D.正反应进行的程度越大 【答案】 (1).N2O4 2NO2 (2).>(3).0.14(4).0.003mol•(L-1•s-1)(5).c2(NO2)/c(N2O4)(6).0.54(7).ABD 【解析】试题分析: (1)N2O4分解生成NO2,反应的化学方程式是N2O4 2NO2。 根据表中数据可知,反应进行到60s时,物质到浓度不再发生变化,说明反应达到平衡状态。 当反应进行到反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅,这说明降低温度反应写逆反应方向移动,因此正反应是吸热反应。 (2)20s时,四氧化二氮的浓度为a N2O4 2NO2 1mol/L2mol/L (0.20-a)mol/L0.12mol/L 解得a=0.14mol/L 则反应的N2O4浓度为(0.2-0.14)mol/L=0.06mol/L 则反应速率v(N2O4)=0.06mol/L÷20s=0.003mol/(L·s) (3)平衡时NO2当浓度是0.22mol/L,则N2O4的浓度是0.2mol/L-0.11mol/L=0.09mol/L 所以根据反应的方程式可知,平衡常数K= (4)根据化学平衡常数知,K越大,生成物的浓度越大,反应物的浓度越小,N2O4的转化率大、NO2的产量越大、N2O4与NO2的浓度之比越小、正反应进行的程度越大,即选项ABD正确,答案选ABD。 考点: 考查化学反应速率、平衡常数的计算、化学平衡常数的应用以及外界条件对平衡状态的影响 点评: 该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查。 试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练,旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。 有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。 20.某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。 实验步骤: ①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。 (1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。 该配制步骤__________(填“可行”或“不可行”)。 (2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期________(填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。 (3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为____mol·L-1,滴定前将白醋稀释_________(填“10”或“100”)倍。 (已知醋酸的相对分子质量为60) (4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。 (5)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至_____________________________
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