人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元测试题AB卷精品整理含答案.docx
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人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元测试题AB卷精品整理含答案
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题(AB卷)
(A卷)
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。
第一部分选择题(共60分)
一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。
)
1.16O与18O互为同位素,下列说法正确的是
A.16O与18O具有相同的中子数B.16O与18O具有不同的电子数
C.16O与18O具有相同的质子数D.16O与18O原子的最外层电子数均为2
2.已知R元素的原子结构示意图为,下列说法正确的是
A.R元素的原子序数为36
B.R元素是第4周期元素
C.R元素的最高正化合价为+8
D.R元素的原子在反应中易失去电子
3.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
4.下列各组物质之间能发生置换反应的是
A.碘水加入氯化钠溶液中B.氯水加入碘化钠溶液中
C.碘水加入溴化钠溶液中D.溴水加入氯化钠溶液中
5.已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中正确的是
A.硒的原子序数为34 B.硒的氢化物比HBr稳定
C.硒的非金属性比硫强D.硒的最高价氧化物的水化物显碱性
6.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是
A.R的最高价氧化物为RO3B.R的气态氢化物能燃烧
C.R一定是第VIIA族元素D.R的气态氢化物易溶于水显碱性
7.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
8.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是
A.X可能是第二周期非金属元素
B.Y可能与X同主族
C.X可能是第三周期金属元素
D.Y一定是金属元素
9.已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为
A.x-5B.x+5C.x+1D.x-1
10.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列推断正确的是
A.原子半径:
W>X>Z>YB.热稳定性:
H2Y>HZ
C.离子半径:
W2+>Y2-D.碱性:
XOH>W(OH)2
二、多项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。
每小题至少有2个选项正确,少选且正确得2分,错选、未选不得分)
11.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A.第三周期元素从Na到Cl,金属性逐渐增强
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
C.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
D.原子序数从3依次增加到9,原子半径逐渐减少
12.下列叙述正确的是
A.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相同
B.6Li和7Li的质子数相等,电子数也相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等
D.13C和14C属于同一种元素,它们的质量数相等
13.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.周期表里,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
14.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性弱
15.X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是
A.X的金属性比Y的金属性弱
B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大
D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低
16.在周期表主族元素中,X元素位于第二周期,且分别与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是
A.原子序数:
Z>Y>X>W
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:
HXO3
D.四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定
第二部分非选择题(共40分)
三、填空题(共40分)
17.(15分)下表列出了A~R九种元素在周期表的位置:
主族
周期
A
A
A
A
A
A
A
0
2
E
R
F
3
A
C
D
H
I
G
4
B
(1)写出R单质分子的电子式。
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式)。
(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为。
(用元素的离子符号表示)。
(4)写出A的单质与水反应的化学方程式。
(5)X元素是A~R九种元素中的一种,X的原子核里有14个中子,2.7gX在氧气里燃烧时,质量增加2.4g。
X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应,也能与盐酸反应。
X的元素符号是,它位于元素周期表中第周期、第族。
18.(16分)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(nm)
0.186
0.160
0.152
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合价
+1
+2
+1
+3
+5、-3
+7、-1
+5、-3
-2
回答下列问题:
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)。
(2)8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是(填化学式)。
(3)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是。
(4)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:
。
(5)下列叙述正确的是(填字母)。
A.③、④处于不同周期
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性
19.(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。
E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题:
(1)A与E形成的化合物的化学式是。
(2)B的最高价氧化物化学式为,C的元素名称为。
(3)D的单质与水反应的方程式为_。
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题(A卷)参考答案
一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。
)
二、多项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。
每小题至少有2个选项正确,少选且正确得2分,错选、未选不得分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
B
A
C
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
BCD
AB
BD
AB
AC
AC
三、填空题(共40分)
17.(15分)
(1)
(2分)
(2)NaOH(2分)
(3)K+>Na+>Mg2+(2分)
(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3分)
(5)Al(2分),第3周期(2分),第ⅢA族(2分)
18.(16分)
(1)第二周期第ⅥA族(3分)
(2)HClO4(3分)
(3)
(3分)
(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(3分)
(5)A、B、D(3分)
19.(9分)
(1)Al2O3(2分)
(2)P2O5(2分),硫(2分)
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(3分)
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题(AB卷)
(B卷)
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。
一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。
)
1.下列元素中,不属于主族元素的是
A.钾B.铁C.碘D.硅
2.下列关于放射性气体氡22286Rn的说法正确的是
A.质量数为222B.中子数为86
C.质子数为136D.核电荷数为222
3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是
A.左、下方区域的金属元素B.右、上方区域的非金属元素
C.稀有气体元素D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素
4.下列有关元素周期律的叙述中,正确的是
A.氧化性强弱:
F2<Cl2B.金属性强弱:
K<Na
C.酸性强弱:
H3PO4<H2SO4D.碱性强弱:
NaOH<Mg(OH)2
5.下列各组三种元素中,属于同一周期的是
A.C、H、OB.F、Cl、Br
C.Li、Mg、BD.Si、S、P
6.下列物质中含离子键的是
A.HClB.NaFC.CH4D.NH3
7.第三周期R元素的原子,其次外层的电子数为最外层电子数的2倍,则R是
A.LiB.SC.SiD.P
8.下列关于周期表的说法正确的是
A.同一周期元素原子的最外层电子数相同
B.同一主族元素原子的电子层数相同
C.能生成碱的金属都在第ⅠA族
D.第ⅦA族元素统称为卤族元素
9.按钠、钾、铷、铯的顺序,下列有关叙述正确的是
A.其氢氧化物中碱性最强的是NaOH
B.单质还原能力最强的是钠原子
C.单质的熔点逐渐增大
D.原子半径随核电荷数的增大而增大
10.下列关于元素周期表的叙述正确的是
A.周期表中有八个A族,八个B族
B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1-20号元素
D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
二、多项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。
每小题至少有2个选项正确,少选且正确得2分,错选、未选不得分)
11.下列关于32He的说法正确的是
A.32He原子核内含有2个中子B.32He原子核内含有2个质子
C.32He原子核外有3个电子D.32He和42He是两种不同的核素
12.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
B.原子序数为15的元素的最高化合价为+3
C.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
13.下列事实能用来判断非金属性强弱依据的是
A.单质的熔点、沸点高低
B.非金属之间发生的置换反应
C.非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度
D.非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱
14.Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是
A.Y的原子序数比X的大
B.Y的原子半径比X的大
C.Y原子的最外层电子数比X的大
D.Y元素的最高正价比X的大
15.同周期的X、Y、Z三种元素,它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4,下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
B.三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性:
H2ZO3>H3YO4>H2XO4
C.元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减
D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增
16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物具有两性
C.气态氢化物的稳定性为H2T<H2R
D.L和M金属性强弱比较:
L>M
第二部分非选择题(共40分)
三、填空题(共40分)
17.(8分)元素X、Y、Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期,X与Z在同一主族,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
(1)写出下列元素符号:
X,Y,Z
(2)X与Y两元素可形成化合物属(“离子”或“共价”)化合物。
(3)写出X与Z所形成的化合物的化学式:
。
18.(20分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。
(6)设计实验方案:
比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
实验步骤
实验现象与结论
19.(12分)某同学做元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,记录了有关实验现象。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中
C.反应不十分剧烈;产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中
D.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:
研究元素性质递变规律。
(2)实验内容:
(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容
①
②
③
④
实验现象(填A~D)
(3)写出实验①\②对应化学方程式
实验①,
实验②。
(4)实验结论:
。
人教版必修1第四章《非金属及其化合物》测试题(B卷)参考答案
一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。
)
二、多项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。
每小题至少有2个选项正确,少选且正确得2分,错选、未选不得分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
C
D
B
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
BD
AC
BCD
AB
CD
BD
三、填空题(共40分)
17.(8分)
(1)O、Mg、S(3分)
(2)离子(2分)
(3)SO2、SO3(3分)
18.(20分)
(1)(2分)
(2)Al(2分),2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑(4分)
(3)
(2分)
(4)HClO4(3分)(5)26(3分)
(6)(4分)
实验步骤(2分)
实验现象与结论(2分)
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,(振荡后,加入少量四氯化碳,)振荡
若加入氯水后溶液呈棕黄色,(加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈棕色,)证明单质氯比单质溴氧化性强。
19.(12分)
(1)第三周期金属(2分)
(2)(每空1分,共4分)
实验内容
①
②
③
④
实验现象
B
A
D
C
(3)实验①:
Mg+2H2O
2Mg(OH)2+H2↑(2分)
实验②:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2分)
(4)第三周期的金属性:
Na>Mg>Al(2分)
或:
第三周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱(2分)
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