初中化学酸碱盐总结知识点.docx

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初中化学酸碱盐总结知识点

一、物质的分类：

二、各类物质的主要化学性质：

（见下图。

短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

1．单质：

1）金属：

2）非金属+氧气→氧化物

2．氧化物：

1）酸性氧化物：

2）碱性氧化物：

酸性氧化物→酸

水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）

CuSO4→CuSO4·5H2O

3）水：

3．酸：

4．碱：

石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）

酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）

酸→盐+水

盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

碱+

5．盐：

三、化学反应的基本类型：

1）化合反应：

（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质→化合物

Mg+O2——

P+O2——

⑵单质+化合物→化合物

C+CO2——

⑶化合物+化合物→化合物

CaO+H2O——

CuSO4+H2O——

2）分解反应：

（有单质时化合价改变）

⑴氧化物分解

H2O——

H2O2——

⑵酸分解

H2CO3——

⑶盐分解

KClO3——

CaCO3——

CuSO4·5H2O——

Ca（HCO3）2——

3）置换反应：

（化合价一定改变）

⑴金属+酸→盐+氢气

（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

Fe+HCl—Zn+H2SO4—

⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

Fe+CuSO4—

Cu+AgNO3—

⑶金属氧化物+H2（或C）→金属+水（或CO2）

CuO+H2—

C+Fe2O3——

4）复分解反应：

（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+HCl—

CuO+H2SO4—

⑵酸+碱→盐+水

NaOH+H2SO4—

Fe（OH）3+HCl—

⑶酸+盐→盐+酸

（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）

H2SO4+BaCl2—

HCl+CaCO3—

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca（OH）2+Na2CO3—

NaOH+FeCl3—

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2+K2CO3—

Ba（NO3）2+Na2SO4—

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2

Fe2O3+CO——CuO+CO——

⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）

NaOH+CO2—Ca（OH）2+CO2—

⑶有机物+O2→H2O+CO2

C2H5OH+O2——CH4+O2——

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：

在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，

是氧化剂（具有氧化性）.

是还原剂（具有还原性）.

_______被氧化（发生氧化反应），

被还原发生还原反应。

☆常见的原子团及其化合价：

+1-1-2-2-1

NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；

碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

1.金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

⑴判断金属与酸反应时：

金属必须排在（H）前面；酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反应时：

必须同时满足

①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O

☆复分解反应生成的沉淀：

AgCl

BaSO4

难溶性盐CaCO3

BaCO3

Ag2CO3

Mg（OH）2

难溶性碱Cu（OH）2

Fe（OH）3

（白色）

（白色）

（白色）

（白色）

（白色）

（蓝色）

（红褐色）

可溶于酸

难溶于酸

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：

☆检验物质的试剂：

被检物质

可选用的试剂

CO2

Ca（OH）2；湿润的蓝色石蕊试纸

NH3

湿润的红色石蕊试纸

H+（酸）

石蕊试液；Na2CO3

OH-

石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+

Cl-

AgNO3+HNO3

SO42-

Ba2+{BaCl2、Ba（NO3）2、Ba（OH）2}+HNO3

CO32-

Ca2+{Ca（OH）2、CaCl2、Ca（NO3）2}；HCl

⑴鉴别：

写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：

1鉴别Na2CO3和CaCO3：

②鉴别Na2SO4和NaCl：

③鉴别H2和CH4：

、

④鉴别Na2CO3和NaCl：

⑵鉴定（检验）：

写出检验下列各物质所需的试剂或方法：

①盐酸：

、

②Fe2（SO4）3：

、

⑶除杂：

①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；

②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；

③不能引入新的杂质。

除杂过程对所加试剂的要求：

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：

1除去MnO2中的KCl：

②除去NaOH中的Na2CO3：

⑷提纯：

写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：

、、

②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：

、、、

⑸分离：

写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

①分离KCl与MnO2的混合物；

②分离BaCl2与NaCl的混合物。