上海市闸北区高三下学期模拟考试化学.docx

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上海市闸北区高三下学期模拟考试化学

上海市闸北区高三年级化学学科期中练习卷（2010．4）

（120分钟完卷，满分150分）

本试卷分为第I卷和第II卷两部分

可能用到的相对原子质量:

H–1C–12N–14O-16Na–23Mg–24Cl–35.5S–32K–39Fe–56Cu–64I–127

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、下列说法正确的是

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．石油的分馏、煤的干馏、石蜡的催化裂化都是化学变化

2、下列化学用语或模型图表示正确的是

A．CO2分子比例模型：

B．S2—的结构示意图为：

C．乙炔的最简式CH≡CHD．羟基的电子式

3、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]     B．铁制菜刀生锈

C．铝锅表面生成致密的氧化物薄膜      D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

4、某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是

A．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔C．3-甲基-1-丁炔D．3-甲基-2-丁炔

5、“假说”在化学科学的研究和发展中起着主要的作用。

下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然合理的是

A.道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征，原子是不可分的”

B.阿伦尼乌斯提出的“电解质在水溶液中能离解成带电的粒子”

C.贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”

D.盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6、将下列液体分别注入滴定管中，打开活塞，让液体慢慢成线状流下时，用摩擦带电的塑料棒接近液流，液流方向会发生偏转的是

A．蒸馏水B．液溴C．二硫化碳D．四氯化碳

7、下列说法正确的是

A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长

C．分子晶体中分子间作用力越大,其分子越稳定

D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏

8、下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．水溶性：

NaHCO3>Na2CO3>CaCO3　　B．熔点：

镁>铝>镁铝合金

C．沸点：

CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl　D．酸性：

HF>HCl>HBr>HI

9、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右图，下列叙述正确的是

A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

10、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒液，已知：

熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述不正确的是

A．HgCl2是离子化合物B．HgCl2是共价化合物

C．HgCl2是电解质D．HgCl2是盐

11、关于纸上层析法的叙述，错误的是

A．纸上层析法是分离和检验化学性质十分相近的分子或离子的一种方法

B．纸上层析法是利用试样中不同离子随展开剂以不同速率在滤纸上展开，而达到检验、分离的目的。

C．纸上层析法只能用来检验混合溶液中是否含有Fe3+和Cu2+

D．用纸上层析法进行物质检验时，应注意避免使滤纸接触到试管内壁或使样点浸入到展开剂中

12、根据热化学方程式2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483．6KJ，下列说法或表达正确的是

A．2mol水蒸气分解生成2mol氢气与1mol氧气需吸收483．6kJ的热量

B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q1；Q1<483．6kJ

C．H2（g）+

O2（g）→H2O（l）+Q2；Q2=241.8kJ

D．1mol氢气与0．5mol氧气总能量小于1mol水蒸气的总能量

13、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

B.7.8gNa2O2溶解于足量的水中，转移电子数为0.1NA

C．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA

D．9g重水（D2O）中所含中子数为5NA

14、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

物质

试剂

分离方法

①

氯化钠（硝酸钾）

蒸馏水

重结晶

②

二氧化碳（氯化氢）

饱和碳酸钠溶液

洗气

③

乙醇（水）

生石灰

蒸馏

④

苯（苯酚）

浓溴水

分液

A．①②B．①③C．只有③D．③④

15、关于如右图所示装置的叙述中正确的是

A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：

Fe–2e→Fe2+

B．若仅闭合K2，炭极上发生还原反应

C．若仅闭合K1，电子由炭极沿导线流向铁极

D．若仅闭合K1，炭极的电极反应式：

2H2O+O2+4e→4OH-

16、在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。

则下列叙述正确的是

A.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大

B.当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C.当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c（NH4+）>c（Cl-）

D.当滴加盐酸至恰好完全中和时，c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

17、下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

19、下列离子方程式错误的是

A．向硫酸亚铁溶液中通入硫化氢气体：

Fe2++H2S→FeS↓＋2H+

B．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至SO42－沉淀完全

H++SO42－+Ba2++OH—→BaSO4↓+H2O

C．除去氯化铁中的氯化亚铁杂质：

Fe2++Cl2→Fe3++2Cl－

D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：

S2O32－+2H+→S↓+SO2↑+H2O

20、下列说法正确的是

A．制乙酸丁酯时，可通过及时移去生成的水，提高1—丁醇的转化率

B.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

C．测定镀锌铁皮厚度时，当将铁皮放入盐酸中至无气泡放出时即认为镀锌层反应完全

D．制乙酸丁酯时，为防止温度过高，可将盛有反应液的试管放在石棉网上方的空气中

21、已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

下列说法或表达正确的是

A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO

B．HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCN

C．结合质子能力由强到弱的顺序为：

CO32->HCO3－>CH3COO－

D．常温下电离常数比较：

Ki1（H2CO3）>Ki2（H2CO3）>Ki（C6H5OH）

22、将ag氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到bg沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量可能为

A．5bgB．（a—5b）gC．（a—11b/4）gD．11b/4g

第II卷（共84分）

四、（本题共24分）

23、元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：

A

单质是热和电的良导体，熔点97.81℃,沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。

B

原子核外有7种运动状态不同的电子

C

单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。

D

+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

（1）B元素原子的最外层轨道表示式是_______________________，D离子的核外电子排布式是________________________。

C和D形成的化合物的电子式为__________________

（2）A、B、C、D的原子半径大小为：

____＞_____＞____＞____（用元素符号表示）

（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_________________________________________。

（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）________。

写出能证明该结论的一个实验事实_______________________________________________________________

24、某一溶液中有K2SO4、KClO3、H2C2O4、H2SO4、H2O五种物质，同时从该溶液中逸出ClO2、CO2两种气体。

（1）写出该氧化还原反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：

；

（2）该反应的氧化剂是，发生氧化反应的物质是；

（3）反应中若转移0.2mol电子，生成的气体在标准状况下为L；

（4）下列有关氧化还原反应的说法，正确的是

a．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

c．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

d．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

25、在一个体积为4L的密闭容器中，高温下发生下列反应：

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）—Q（Q＞0）

其中，H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如下图所示。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式：

。

降低温度，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”），反应速率；（填“增大”、“不变”或“减小”）

（2）计算第1min内v（H2）=。

（3）能判断该反应达到平衡的依据是。

A、水蒸气的转化率不再发生改变

B、2molH—O键断裂的同时，有1molH—H键生成

C、v正（H2）=v逆（CO）

D、c（H2O）=c（CO）

（4）反应进行至2min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是；反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是。

五、（本题共24分）

26、牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。

已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2，装置F中CuO的作用是氧化没有燃烧完全的CO。

回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置各导管的连接顺序是：

g接、接、接j、k接、接；

（2）装置C的作用是；装置D中发生反应的化学方程式是；

（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为；

（4）目前较多采用以尿素为原料，在0.1MPa下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。

反应过程中，除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式（有机物可用分子式表示）；

（5）按

（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是，原因是

27、某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含量，设计下列两种不同实验方案进行探究。

方案一：

称取wg样品与足量的水反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01

105Pa）的体积。

同学们拟选用下列实验装置完成实验：

（1）你认为上述装置（填编号）是可以省略的。

（2）

仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：

稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积（填“偏大”或“偏小”）；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积（填“偏大”或“偏小”）。

于是他们设计了右图所示的实验装置。

装置中导管a的作用是；

③实验前后量气管中液面读数分别为V1mL、V2mL

（实验条件下的气体摩尔体积为Vmmol/L），试计算试样中

过氧化钠的质量分数：

；

④通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种

现象的原因可能是_________

a．盐酸挥发产生氯化氢

b．测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面

c．锥形瓶中留有反应生成的气体

d．测定气体体积时未冷却至室温

方案二：

利用左下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子平的数据如表：

实验操作

时间（s）

质量读数（g）

烧杯+水

190．720

烧杯+水+样品

0

192．280

30

192．160

60

192．060

90

191．985

120

191．985

（3）该方案数据处理如下：

样品中过氧化钠的质量分数为；

若样品中过氧化钠的质量分数的标准值为93.22%，则相对误差为：

。

六、（本题共24分）

28、已知α-氨基酸在一定条件下能与亚硝酸（HNO2）反应得到α-羟基酸。

如：

R—CH（NH2）—COOH+HNO2→R—CH（OH）—COOH+H2O+N2↑。

试根据下图所示关系回答有关问题：

（1）写出上图中α-氨基酸所含官能团的名称：

、

（2）写出B、D的结构简式：

B__________________、D____________________

（3）写出C→E的化学方程式：

____________________________________。

（4）写出C的一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式________________________。

29、

已知：

两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：

请回答下列问题：

（1）M的结构简式为__________；C的结构简式为__________。

（2）G→H的反应类型是______；H→I的反应类型是______；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①E→F的化学方程式：

_______；

②H→I的化学方程式：

___。

（4）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。

（任写一种）

a、分子中含有苯环　　b、能发生水解反应　　

c、能发生银镜反应d、与FeCl3溶液反应显紫色

七、（本题共16分）

30、将Cu与CuO的混合物22.4g加入到50mL18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol／L。

试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c（H+）是多少?

31、过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。

现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。

反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。

现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加溶液A的体积/mL

10.0

20.0

30.0

生成气体的体积/mL（标准状况）

89.6

179.2

224

⑴计算稀硫酸的物质的量浓度。

⑵通过计算确定过碳酸钠的化学式。

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=

]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。

现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。

（已知：

2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

闸北区高三年级化学学科期中练习卷

参考答案及评分标准

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项

题号

1

2

3

4

5

答案

C

D

D

C

B

二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

A

D

C

D

A

C

A

B

C

D

D

B

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

题号

18

19

20

21

22

答案

D

AC

AD

BC

BD

四、（本题共24分）

23、（共8分）

（1）1s22s22p6

（各1分，共3分）

（2）Na＞Mg＞N＞F（1分）（3）3Mg+N2Mg3N2（2分）

（4）Na（1分）与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈（1分,其它合理答案也可以）

24、（共8分）

（1）2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2CO2↑+2ClO2↑+K2SO4+2H2O

（配平2分，电子方向和数目1分）

（2）KClO3H2C2O4（各1分，共2分）（3）8.96L（2分）（4）c（1分）

25、（共8分）

⑴K=

减小减小（各1分，共3分）⑵0.05mol/L·min（1分）

⑶A、C（2分）⑷升高温度增加了水蒸气（各1分，共2分）

五、（本题共24分）

26、（共12分）

（1）f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（2分）

（2）吸收O2中的水蒸气（2分）2H2O2

2H2O+O2↑（2分）

（3）1︰2︰2（2分）（4）6CO（NH2）2

C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑（2分）

（5）尾部缺少一个干燥装置（1分）。

空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测定值（1分）。

27、（共12分）

（1）乙（1分）

（2）①偏大偏小（各1分，共2分）

②能使水能顺利滴下；可消除由于加入水引起的氧气体积误差。

（2分）

③0.156（V1-V2）/W·Vm（2分）④d（1分）

（3）①92.19%；②-1.11%（各2分，共4分）

六、（本题共20分）

28、（共8分）

（1）氨基羧基（各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分）

（3）

（2分）

（4）HOCH2CH（OH）CHO（其它符合题意的答案也同样给分）（2分）

29、（共12分）

（1）Br2CH——OOCCH3；CH3COOH（各2分，共4分）；

（2）加成反应（还原反应），消去（消除）反应（各1分，共2分）；

（3）①

②

（各2分，共4分）

（4）

（其它符合题意的答案也同样给分）（2分）

七、（本题共16分）

30、（共6分）设混合物中Cu的物质的量为xmol，CuO的物质的量为ymol

64x+80y＝22.4…………………………

x+y＝0.3………………………………

（1分）

解得：

x＝0.1moly＝0.2mol（1分）

（1）V（SO2）＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L（1分）

（2）已知n（H2SO4）总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol（1分）

n（H2SO4）反应＝2x+y＝0.4mol

n（H2SO4）余＝0.92mol－0.4mol＝0.52mol（1分）

故c（H+）＝0.52mol×2÷1L＝1.04mol/L（1分）

31、⑴1mol/L（2分）⑵n（O2）=

n（H2O2）=0.06mol（1分）

由实验Ⅰ中数据可知，10mLA溶液中：

n（Na2CO3）=n（CO2）=0.004mol（1分）

所以100mLA中含有0.04molNa2CO3，n（Na2CO3）∶n（H2O2）=0.04:

0.06=2:

3

所以化学式为2Na2CO3·3H2O2（用实验Ⅰ中数据也得分）（2分）

⑶据题意可得：

n（H2O2）=n（Na2S2O3）/2=0.1mol/L×0.030L/2=1.5×10-3mol（2分）

该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：

1.5×10-3×16/0.2=12%<13%（1分）

所以该样品不是优等品（1分）