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高考化学冲刺总复习水溶液中的电离平衡
高考化学冲刺总复习
第八章 水溶液中的电离平衡
第24讲 弱电解质的电离
一、选择题
1.下列电离方程式书写不正确的是( )
A.2H2OH3O++OH-
B.HFH++F-
C.NaHSNa++H++S2-
D.HCO+H2OH3O++CO
2.(2013山西师大附中高三5月测试)氨气溶于水平衡后,若只改变某一条件,下列说法正确的是( )
A.继续通入氨气,会减小
B.NH4Cl水解显酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固体,会促进NH3·H2O电离
C.向溶液加入HCl气体,则一定有c(NH)=c(Cl-)
D.实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气
3.(2013吉林市高三质检)常温下,将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,此过程中下列图像的描述不正确的是( )
4.下列示意图中,正确的是( )
5.(2013龙岩市教学质量检查)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数(25℃)
K=1.8×10-5
K=4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列有关说法正确的是( )
A.NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO)+c(CO)
B.1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显酸性
C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
D.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释,所有离子浓度均减小
6.(2013天津市十二区县联考)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
B.图乙表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强
C.图丙为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,二者pH的变化
7.(2013江西省八校高三联考)常温下,0.1mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是( )
A.0.01mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1∶10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
二、非选择题
8.用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是:
甲:
①称取一定质量的HA配制0.1mol·L-1的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。
乙:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 100mL的容量瓶 。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH > 1(选填“>”、“<”或“=”);乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 b 。
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c.两个试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价:
乙方案中难以实现之处或不妥之处 配制pH=1的HA溶液难以实现 。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述:
配制NaA的盐溶液,测其pH>7,HA为弱电解质 。
9.现有下列物质:
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③冰醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦熔融的KCl ⑧NaOH溶液 ⑨氯气 ⑩氢氧化铁
请用以上物质回答下列问题(填序号)
(1)属于强电解质的是 ①④⑦ ;
(2)属于弱电解质的是 ③⑩ ;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 ② 。
10.某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸,HOOC—COOH)的性质,他们查找了下列数据:
化学式
电离常数/25℃
CH3COOH
K=1.76×10-5
HOOC—COOH
K1=5.90×10-2,K2=6.40×10-5
H2RO3
K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7
(1)0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2RO3溶液pH由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(2)KHRO3溶液呈酸性,表明HRO的电离程度 > 水解程度(填“>”、“=”或“<”)。
(3)0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液的pH=a(溶液的体积等于混合前各溶液体积之和)。
则
①a < 7(填“>”、“=”、“<”或“不确定”)。
②此时溶液中粒子浓度关系表示正确的是 C 。
A.c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-1
C.c(Na+)>c(H+)>c(C2O)>c(H2C2O4)
11.(2013辽宁师大附中月考)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示。
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为 A (填“A”或“B”),请说明理由 水电离需要吸热,温度越高KW越大 ,25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 10∶1 。
(2)95℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是 a+b=14 。
(3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1 小于 α2(填“大于”、“小于”或“等于”),若将二者等体积混合,则混合溶液的pH 无法确定 (填“>7”、“<7”或“无法确定”),判断的理由是 若BOH是弱碱,无法确定酸碱的物质的量的相对多少 。
(4)在曲线B所对应的温度下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH= 10 。
第25讲 水的电离和溶液的酸碱性
一、选择题
1.25℃时,水的电离达到平衡:
H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
2.常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( )
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度顺序一定为:
c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和④
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
D.②、④两溶液相比,两者的KW相同
3.下列四种溶液中:
①pH值为0的盐酸;②0.1mol/L的盐酸;③0.01mol/L的氢氧化钠溶液;④pH为11的氢氧化钠溶液。
由水电离生成的c(H+)之比依次为( )
A.0︰1︰12︰11B.14︰13︰12︰11
C.14︰13︰2︰3D.1︰10︰100︰1000
4.(2012·上海)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A.NaHSO4溶液B.KF溶液
C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液
5.(2012·全国新课标卷)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
6.(2013·天津)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
7.(2013·上海卷)(双选)部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数(25℃)
Ki=1.77
×10-4
Ki=4.9
×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是( )
A.2CN-+H2O+CO2―→2HCN+CO
B.2HCOOH+CO―→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
8.(2013江苏省四市调研)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液:
K+、Na+、Cu2+、SO
B.c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液:
Al3+、NO、I-、Cl-
C.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:
Na+、Cl-、NO、SO
D.0.1mol·L-1FeSO4溶液:
K+、NH、MnO、ClO-
二、非选择题
9.常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别
c(一元酸)
c(NaOH)/mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1mol/L
0.1
pH=a
乙
c(HY)=c1mol/L
0.1
pH=7
丙
c(HZ)=0.1mol/L
0.1
pH=9
(1)甲组实验中HX为弱酸,a > 7(填“<”、“=”或“>”)。
(2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH= 1 。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为 HZ+OH- H2O+Z- ,所得溶液中由水电离出的c(OH-)= 10-5 mol/L。
10.(2013湖北省武汉六中高三11月联考)碘元素缺乏会引起甲状腺疾病,为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50mgKIO3。
某化学活动小组设计实验,验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
(1)完成下列实验报告:
实验步骤
实验现象
实验结论(步骤2用离子方程式表示)
1.取食盐少许于一支试管中,加入适量的蒸馏水,振荡
固体完
全溶解
食盐及碘酸钾都能溶于水
2.向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液,振荡
溶液出
现棕黄色
2IO+5HSO I2+5SO+3H++H2O
3.________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
溶液变
成蓝色
淀粉遇碘变蓝
(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法:
待食品熟后加入。
其原因是 防止KIO3分解 。
(3)该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中,然后加入用盐酸酸化的淀粉—KI溶液,结果溶液呈蓝色,则反应的离子方程式为 5I-+IO-6H+ 3I2+3H2O 。
为进一步确证样品是否为合格产品,该同学又用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,当用去10.00mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2+2S2O===2I-+S4O),通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为 35.7 mg/kg(保留一位小数),由此可判定该食盐为 不合格 (填“合格”或“不合格”)产品,滴定时盛放Na2S2O3溶液用 碱式 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(4)KIO3可用电解的方法制得,原理是:
以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液。
总反应方程式为KI+3H2O===KIO3+3H2↑,则阳极的电极反应式为 I--6e-+3H2O IO+6H+ ;阴极附近pH 增大 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
第26讲 盐类的水解
一、选择题
1.(2013·江苏)(双选)下列有关说法正确的是( )
A.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO水解程度减小,溶液的pH减小
2.经测定,某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法中错误的是( )
A.溶液中四种离子之间可能满足:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
B.若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O,则离子间可能满足:
c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.若溶液中四种离子满足:
c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),则溶液中的溶质一定只有NH4Cl
D.若溶液中c(Cl-)=c(NH),则该溶液一定呈中性
3.常温常压下,将amolCO2气体通入1Lbmol·L-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是( )
A.当a=b时,所得溶液中存在:
c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)
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- 高考化学冲刺总复习 水溶液中的电离平衡 高考 化学 冲刺 复习 水溶液 中的 电离 平衡