中考化学提分训练12.docx
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中考化学提分训练12
绝密★启用前
2015-2016学年度?
?
?
学校3月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.下列关于O2、CO2的说法正确的是
A.都含有氧分子
B.CO2可用于灭火
C.植物的光合作用可将O2转化成CO2
D.鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水
2.下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程正确的是
A.计算需要氯化钠10g、水40g
B.将氯化钠放到托盘天平右盘称量
C.将氯化钠放在量筒中溶解
D.将配制好的溶液转移一半后,小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%
3.锂常被人们誉为“金属味精”.已知锂的核电荷数为3,锂比铝活泼.下列说法错误的是
A.锂是一种金属材料B.锂原子核外有3个电子
C.锂具有良好的导电性D.锂不能与盐酸反应
4.如图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种.图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知乙是铁.下列说法错误的是
A.五种物质中,只有铁是单质B.丙是盐酸
C.戊是氢氧化钙D.甲与丁反应属于复分解反应
5.下列实验操作正确的是
6.下列物质中,分别属于纯净物、氧化物的是
A.蒸馏水、水B.食用醋、高锰酸钾
C.洁净的空气、液氧D.合金、氯酸钾
7.常见的下列现象,都属于化学变化的一组是
A.汽油挥发,酒精燃烧,蜡烛变形
B.植物腐烂,钢铁生锈,动植物的新陈代谢
C.铁铸成钢,蜡烛加热熔化,绿色植物的光合作用
D.水分蒸发,金属导电,绿色植物的光合作用
8.在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
且X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,则下列推理正确的是()
A.反应物是Y和Z,生成物是X和Q
B.反应后生成15gZ
C.参加反应的Y与Q的质量比是1:
1
D.该反应方程式中X与Q的化学计量数比为2:
3
9.葡萄糖(C6H12O6)是一种重要营养物质,下列关于葡萄糖的说法,正确的是()
A.葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成
B.葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
C.每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
D.每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6:
1:
8
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、选择填充题(题型注释)
评卷人
得分
三、填空题(题型注释)
10.(6分)化学源于生活,服务于生活.请从化学的角度回答下列问题:
(1)炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭.其灭火的原理是。
(2)长期饮用硬水对人体健康不利.为了检验某水样是硬水还是软水,可往水样中加入.生活中常用方法降低水的硬度。
(3)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟氧气、水等物质作用,发生一系列复杂的化学反应.请例举一种防止铁制栏杆生锈的措施。
11.(6分)甲烷(CH4)是天燃气的主要成分.乙炔(C2H2)又称电石气,工业上常用它燃烧产生的高温切割和焊接金属。
(1)CH4属于(填“有机物”或“无机物”)。
(2)写出C2H2完全燃烧的化学方程式,该反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)比较所含碳元素的质量分数大小:
CH4C2H2(填“<”、“=”或“>”)。
12.(8分)如图1为电解水的实验装置图.接通电源观察两电极都有气泡产生.
(1)通电一段时间后,玻璃管a收集到的气体是,a、b两玻璃管收集的气体体积比约为。
(2)图2为水分解的微观过程:
①水的分解过程中,不发生变化的微粒是。
②结合实验现象,写出水通电分解的化学方程式。
(3)已知同温同压下,气体的体积比决定于气体的分子个数比.该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是。
13.(10分)如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置.该反应利用CO的还原性,将Fe2O3中的铁还原出来。
(1)写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式。
(2)实验过程中,常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导管口),这样做的目的是。
(3)通过B装置可检验A中的生成物含有CO2,该反应的化学方程式为。
(4)在此实验中,我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同。
①请写出其中的一点。
②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是。
14.(12分)某兴趣小组利用下列实验装置,开展O2、CO2的实验室制取和有关性质的研究.
(1)写出A、C装置编号仪器的名称:
①②。
(2)甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应,该反应的化学方程式为,观察到试管中紫色石蕊试液(填现象)。
(3)乙同学要用KMnO4固体来制取O2,应选用图中的装置(填字母),该反应的化学方程式为;在完成“氧气的制取与性质”的基础实验后,他还想进行蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧情况的探究,现要较简便地获得两瓶不同浓度的氧气,应选择收集氧气的方法是。
15.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图所示:
(1)当A为原子时,X=;
(2)C表示的粒子符号是,该元素与B元素形成的化合物是由(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。
16.以下是某化学反应的微观示意图:
(1)该反应的化学方程式为;
(2)以上变化的基本反应类型是。
17.请用化学符号或文字填空:
(1)铝离子
(2)2H;
(3)氧化钙中钙元素的化合价为+2价。
18.根据下列实验装置图回答问题:
(1)请填写标号仪器的名称:
a,b。
(2)实验室用上图中的B和C装置组合制取二氧化碳,实验室制取该气体的化学方程式是,验满的方法是。
如用右图装置收集该气体,气体应从(填“左”或“右”)端进入,如果用该装置干燥所制得的气体,应在瓶内盛放的试剂是。
(3)实验室用上图中的A和E装置组合制取氧气,实验结束时应先从水槽中移出导管,后熄灭酒精灯,目的是。
若需要回收反应后试管中的二氧化锰,可采取的步骤是:
溶解、、洗涤、干燥。
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
19.2013年3月浙江大学实验室里诞生了世界最轻的固体材料---“碳海绵”,被称为压不弯的狗尾巴草!
是一种气凝胶,主要成分是石墨稀和碳纳米管(二者都是碳单质)。
“碳海绵”的横空出世给世界材料科技带来辉煌前景!
可用于:
(1)实心耐油海绵柱---防止海上石油泄漏
(2)单面复合布医用海绵---给病人包扎
(3)高效空气过滤网---用于雾霾天气口罩。
由此请说出“碳海绵”的三条性质。
20.(4分)请用所学化学知识解释下列原理。
(1)洗涤剂能除去油污,是因为它具有功能。
(2)在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等能防止铁生锈,其原理是什么?
(3)铝的抗腐蚀性较好的原因是什么?
(4)100毫升水与100毫升酒精混合体积小于200毫升的原因是什么?
21.
(1)家用冰箱里出现了异味,你打算采用何种方法解决?
(简要回答)
(2)如果需要进入久未开启的地窖,你需事先采取何措施?
其理由是什么?
评卷人
得分
五、探究题(题型注释)
22.(12分)酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢?
某班级同学开展如图1所示相关的实验。
下面是两个小组的实验
记录与分析.请根据要求回答问题:
(1)甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化记录如下:
加入盐酸的体积(V)/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度上升(△t)/℃
5.6
9.8
12.1
16.3
18.5
17.1
15.2
14.6
13.5
12.6
根据上表数据分析:
①当加入盐酸体积为mL时,表明NaOH与HCl恰好完全反应.此判断的依据是。
②当加入6mL盐酸时,烧杯中溶液仍然呈红色,该溶液中含有的溶质有酚酞和。
③教材指出:
酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失.图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质,请从微观的角度分析,甲、乙处应填入的化学符号依次是、。
(2)请你参与完成乙组同学的实验记录与分析.
实验操作
实验现象
分析与结论
步骤一:
往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2~3滴的酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸
现象一:
有气泡产生
现象二:
1.该氢氧化钠溶液样品已变质
2.溶液碱性消失
步骤二:
取步骤一反应后的溶液,然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品
现象一:
有气泡产生
现象二:
溶液开始不变色,后逐渐变成红色
1.产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为
2.所取的步骤一反应后的溶液pH7(填“<”、“=”或“>”)
23.只有氧气才能支持燃烧吗?
某学习小组对这个问题进行如下探究。
【信息给予】钠是一种银白色的金属,能与空气中的氧气与水蒸气反应。
【提出问题1】除氧气外,是否还有其他物质也能支持燃烧。
【进行实验一】如图,向盛有金属钠(Na)的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2,当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时,点燃酒精灯,同时继续缓缓通入CO2,钠剧烈燃烧,产生白烟,燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
【得出结论】二氧化碳
(1)(“能”或“不能”)支持某些物质燃烧。
【反思评价】点燃酒精灯前,要先向玻璃管中通会二氧化碳,其目的是____
(2)__。
【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么?
【猜想与假设】黑色颗粒可能是(3)(用化学式填写)。
【进行实验二】现象:
黑色颗粒逐渐减少,澄清石灰水______(4)____。
【得出结论】实验二证明:
黑色颗粒的猜想是正确的。
【猜想与假设】某同学对白色固体的成分做出猜想:
(Ⅰ)碳酸钠(Ⅱ)氢氧化钠。
你认为猜想(5)(填序号)一定是错误的,理由是(6)。
24.小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白,于是想探究该固体的成分。
[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么?
[查阅资料]
(1)硫单质是一种淡黄色固体,难溶于水,在空气中点燃硫单质,生成一种无色、有刺激性气味的气体。
(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应,生成气体并放出大量的热。
[设计实验方案]
方案一:
取少量该固体粉末于试管中,加2mL水,振荡并观察现象。
方案二:
在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象。
比较以上两方案,你认为的最佳方案是,理由是(从环保、操作等角度分析)。
【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水,立刻观察到有无色气泡产生,并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH)。
通过实验验证,确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断,他提出了以下两种假设:
①该气体是CO②该气体是O2
你认为上述假设哪个更合理?
________.理由是。
请设计一个实验,验证你的合理假设(写出简要操作步骤、实验现象和结论)。
操作步骤
实验现象
结论
该反应的符号表达式为__________________________。
[计算]在过氧化钠(Na2O2)中,①氧元素的化合价为;
②过氧化钠中钠、氧元素的质量比为;
③78克过氧化钠与___________克二氧化碳中所含氧元素的质量相等。
评卷人
得分
六、信息分析题(题型注释)
25.(09德州)在元旦联欢晚会上,被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术,在三支盛有液体的玻璃杯中,分别倒入用酒瓶装的一种液体,同学们看到下列奇特现象:
A杯中变成了“红葡萄酒”(变为红色);B杯变成了“汽水”(产生大量的气泡);C杯中变成了“牛奶”(有白色沉淀)。
请你来揭开魔术秘密:
(1)酒瓶中的液体可能是。
(2)B杯中产生的气体是。
(3)写出C杯中发生的化学方程式。
26.(10肇庆市21).(8分)海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:
(1)贝壳主要成分的化学式是。
(2)操作a的名称是,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:
MgCl2Mg+。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:
②,③。
27.(2011年四川乐山,34题)盐酸既是盐化工的重要产品,又是生产硅材料的重要原料。
如图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是(填化学式)。
(2)根据右图所示物质间关系,写出①反应的化学方程式:
;
评卷人
得分
七、推断题(题型注释)
28.(8分)回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一.某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下:
(注:
步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸)
请回答下列问题:
(1)黑色固体A的成分是(用化学式表示)。
(2)流程图中操作①的名称是。
(3)写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式。
(4)通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”,原因是。
29.(4分)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应:
甲+乙→丙+丁。
(1)若甲、丙为单质,乙、丁为化合物,则上述反应的基本反应类型为。
(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物,丙为不溶于稀HNO3的白色沉淀,写出一个符合要求的化学方程式:
。
(3)若甲、乙、丙均为化合物,丁为单质,则丁可能为。
评卷人
得分
八、计算题(题型注释)
30.(8分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。
198℃以下时能稳定存在,但受热易分解(4K2FeO4
2Fe2O3+4K2O+3O2↑)、遇水将变质(4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3+8KOH+3O2↑)。
根据要求回答下列问题:
(1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应,请通过观察上述化学方程式,判断充分反应后产生氧气的质量(填“相等”、“不相等”或“无法确定”)。
(2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数,某同学取10g样品进行实验,共收集到氧气0.96g。
试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。
(已知:
K2FeO4的相对分子质量为198)
31.某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液(其中5%为过氧化氢,95%为水)制取氧气,取该溶液17g,加入适量MnO2充分反应。
完成下列分析及计算:
(1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为:
生成氧气的质量=17g×5%×
×100%=17g×5%×
×100%。
老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是(填字母序号)。
A.过氧化氢的相对分子质量计算有误B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
(2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,氧气是由氧分子构成的,故A错误;二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用于灭火,故B正确;植物的光合作用可将CO2转化成O2,而不是将O2转化成CO2,故C错误;氧气不易溶于水,而不是易溶于水,故D错误。
故选B.
考点:
基本概念和原理
2.A
【解析】
试题分析:
氯化钠质量为50g×10%=5g,水的质量:
50g﹣10g=40g,故A正确;天平称量物质应该是左物右码,所以将氯化钠放到托盘天平左盘称量,故B错误;配制氯化钠溶液不能在量筒中进行,要在烧杯中配制,不在量筒内配制,故C错误;溶液配制好后,移出一半,溶质质量分数不变,故D错误。
故选A。
考点:
溶液的配制
3.D
【解析】
试题分析:
锂属于金属材料,所以A正确;在原子中,核内质子数=核外电子数=核电荷数,故锂原子的核外有3个电子,所以B正确;锂属于金属,具有良好的导电性,所以C正确;锂的活动性比铝强,故能与盐酸反应,所以D错误;故选D.
考点:
金属材料及其性质
4.C
【解析】
试题分析:
甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种,铁会与盐酸反应,盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应,氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应,二氧化碳会与氢氧化钙反应,乙是铁,所以丙是盐酸,故B正确;甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙,如果甲是碳酸钠,丁就是氢氧化钙,戊就是二氧化碳,如果甲是氢氧化钙,丁是碳酸钠,二氧化碳不会与碳酸钠反应,不合理,所以甲是碳酸钠,丁是氢氧化钙,戊是二氧化碳,所以C错误;五种物质中,只有铁是单质所以A正确;碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应,所以D正确。
故选C.
考点:
物质的鉴别物质的性质和变化
5.A
【解析】
试题分析:
铁丝燃烧试验中要将瓶底留一些水,防止将瓶底炸裂;天平称量物质是按照左物右码的原则,不能直接将鼻子靠近瓶口闻气体的气味。
故选A.
考点:
实验操作
6.A
【解析】
试题分析:
蒸馏水中中含有一种物质水,属于纯净物,而且其中中含有两种元素,一种元素是氧元素,属于氧化物。
故选A.
考点:
物质的分类
7.B
【解析】
试题分析:
A中汽油挥发、蜡烛变形,C中铁铸成钢,蜡烛加热熔化;D中水分蒸发都属于物质的状态和形态的改变,过程中没有产生写的物质,属于物理变化。
故选B.
考点:
物质的变化
8.D
【解析】
试题分析:
从图示的表格看:
Y和Z的质量增加属于生成物,且分别生成2克和14克;X的质量减少,属于反应物,且有4克物质参加反应;根据质量守恒定律可以知道Q也为反应物,且有12克参加反应,所以待测值为9,X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,所以反应方程式中X与Q的化学计量数比为2:
3。
故选D.
考点:
质量守恒定律物质反应的过程
9.C
【解析】
试题分析:
葡萄糖的化学式为(C6H12O6),则:
葡萄糖由碳元素、氢元素和氧元素组成;一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成;每个葡萄糖分子中所含原子个数为=6+6+12=24;每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6:
1:
8。
故选C.
考点:
化学式的意义
10.
(1)隔绝氧气
(2)肥皂水;煮沸(3)涂油漆;
【解析】
试题分析:
炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭.其灭火的原理是隔绝氧气;长期饮用硬水对人体健康不利。
为了检验某水样是硬水还是软水,可往水样中加入肥皂水;生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟氧气、水等物质作用,发生一系列复杂的化学反应。
一种防止铁制栏杆生锈的措施涂油漆;
考点:
灭火的原理和方法;硬水与软水;金属锈蚀的条件及其防护
11.
(1)有机物
(2)2C2H2+5O2
4CO2+2H2O;放热(3)<
【解析】
试题分析:
CH4属于有机物;C2H2完全燃烧的化学方程式2C2H2+5O2
4CO2+2H2O;该反应放出大量的热;甲烷的化学式为CH4,则所含碳元素质量分数为:
×100%═75%,乙炔的化学式为C2H2,则所含碳元素质量分数为:
×100%═92.3%;则乙炔中所含碳元素的质量分数高.所含碳元素的质量分数:
CH4<C2H2.
考点:
基本概念和原理化学方程式的书写元素的质量分数计算
12.
(1)氢气;2:
1
(2)①原子②2H2O
2H2↑+O2↑(3)氢气与氧气的体积比约为2:
1
【解析】
试题分析:
通过观察图可以发现:
a管气体多,且连着电源的负极,故a所收集的气体是氢气,b管气体少,且连着电源的正极,故b所收集的气体是氧气;a管中气体的体积与b管中气体体积比是2:
1;在化学变化中,分子可以再分,而原子不可再分,故水的分解过程中,不发生变化的微粒是原子(或氧原子、氢原子);电解水时生成氧气和氢气,水通电分解的化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑;根据同温同压下体积比等于分子个数比,实验生成氢气和氧气的体积比为2:
1,故氢分子和氧分子的分子个数比为2:
1,同时由于氢分子和氧分子都是双原子分子,所以可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2:
1,水分子的化学式是H2O.
考点:
电解水实验书写化学方程式
13.
(1)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(2)防止反应剩余的一氧化碳逸散,污染空气
(3)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(4)①一氧化碳可燃,二氧化碳不可燃②CO与CO2分子的结构不同
【解析】
试题分析:
CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;一氧化碳有毒,不能直接排放到空气中,因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧除去,防止污染空气;检验A中的生成物含有CO2,常常利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以反应为:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;①由该实验可知一氧化碳可燃,二氧化碳不可燃,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,一氧化碳不能;②一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同,决定了二者的性质不同。
考点:
基本概念和原理化学方程式的书写
14.
(1)①酒精灯②长颈漏斗
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;变红
(3)A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;排水法
【解析】
试题分析:
实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;稀盐酸和碳酸钙反应能生成二氧化碳,二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红色;如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,故选A装置;高锰酸钾在受热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;在收集氧气的方法当中法,排水法更容易控制所收集氧气的量来确定收集方法,故选择排水法。
考点:
气体的制取化学方程式的书写
15.
(1)8
(2)Cl-离子
【解析】
试题分析:
(1)在原子中,质子数=核外电子数,故当A为原子时,X=2+6=8
(2)C的质子数17<核外电子数18,带上1个单位负电荷,形成阴离子,表示的粒子符号是Cl-;B元素的原子最外层电子数为1<4,容易失去,带上1个单位正电荷,形成阳离
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