高考化学专题总复习非金属及其化合物.docx
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高考化学专题总复习非金属及其化合物
第一节 碳、硅及无机非金属材料
[基础知识诊断]
知识点一 碳、硅单质的主要性质及应用
1.C、Si单质的存在形态、物理性质及用途
(1)自然界中碳元素既有游离态,又有化合态,而硅元素因有亲氧性,所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体,硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较
碳
硅
结构
金刚石:
空间网状结构
石墨:
层状结构
晶体硅:
与金刚石类似的空间网状结构
物理
性质
金刚石熔点高、硬度大
石墨熔点高、质软,有滑腻感
晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、硬度大、熔点高
用途
金刚石用作切割刀具,石墨用作电极、铅笔芯
晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池
2.碳和硅的化学性质
(1)碳单质的化学性质——还原性。
①与O2的反应:
O2不足:
2C+O2
2CO;O2充足:
C+O2
CO2。
②与其他物质的反应:
a.与CuO反应:
2CuO+C
2Cu+CO2↑(可用于金属的冶炼);
b.与CO2反应:
CO2+C
2CO;
c.与水蒸气反应:
C+H2O(g)
CO+H2(制水煤气);
d.与浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(2)硅的化学性质——还原性。
①与氢氟酸反应:
Si+4HF===SiF4↑+2H2↑;
②与NaOH溶液反应:
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑;
③与O2反应:
Si+O2
SiO2。
[基础诊断]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)C、Si在自然界中均存在游离态( )
(2)高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片( )
(3)硅可由二氧化硅还原制得( )
(4)对于反应3C+SiO2
SiC+2CO↑,被氧化的物质与被还原的物质的质量比为2∶1( )
【答案】
(1)×
(2)√ (3)√ (4)√
2.从元素周期表的位置看,碳和硅均为ⅣA族元素,自然界中有碳的多种单质存在,自然界中有硅的单质吗?
为什么?
【答案】 没有,因为硅有很强的亲氧性,在地壳形成时硅与氧易结合,难分离,因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。
知识点二 碳、硅的氧化物
物质
二氧化硅
二氧化碳
结构
空间立体网状结构,不存在单个分子
存在单个CO2分子
主要物
理性质
硬度大,熔、沸点高,常温下为固体,不溶于水
熔、沸点低,常温下为气体,微溶于水
化学性质
①与水
反应
不反应
CO2+H2OH2CO3
②与酸
反应
只与氢氟酸反应:
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
不反应
③与碱
反应
SiO2+2NaOH===
Na2SiO3+H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)
CO2少量:
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、CO2过量:
CO2+NaOH===NaHCO3
④与盐
反应
如与Na2CO3反应:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
如与Na2SiO3反应:
Na2SiO3+H2O+CO2(不足)===
H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2(足量)===
H2SiO3↓+2NaHCO3
⑤与碱性氧化物反应
如与CaO反应:
SiO2+CaO
CaSiO3
如与Na2O反应:
Na2O+CO2===Na2CO3
用途
光导纤维、光学仪器、
电子部件
制饮料、制碳酸盐
[基础诊断]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)SiO2是酸性氧化物,不能与任何酸反应( )
(2)SiO2与CO2是同族元素的氧化物,化学性质相同( )
(3)SiO2既能与强碱反应又能与氢氟酸反应,故SiO2为两性氧化物( )
(4)CO和CO2均为大气污染物,均可用碱液吸收( )
【答案】
(1)×
(2)× (3)× (4)×
2.写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法:
(1)CO(CO2):
。
(2)CO2(CO):
。
(3)CO2(O2):
。
(4)CO2(SO2):
。
(5)CO2(HCl):
。
【答案】
(1)通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶
(2)通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管 (3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管 (4)通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液 (5)通过饱和NaHCO3溶液
知识点三 硅酸和硅酸盐
1.硅酸
(1)溶解性:
溶解度很小。
(2)化学性质:
①弱酸性:
酸性比碳酸弱。
②不稳定性:
H2SiO3
SiO2+H2O。
(3)用途:
硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。
2.硅酸盐
(1)硅酸盐:
是由硅、氧和金属组成的化合物的总称,是构成地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸盐组成的表示方法:
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成,如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2,长石(KAlSi3O8)可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。
(3)硅酸钠:
①白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称水玻璃,有黏性,水溶液显碱性。
②它能与酸性较硅酸强的酸反应,化学方程式分别为
与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。
与CO2水溶液反应:
Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓。
③用途:
黏合剂(矿物胶),耐火阻燃材料。
3.无机非金属材料
(1)传统无机非金属材料:
如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
常见硅酸盐材料如下表。
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料
石灰石、黏土
纯碱、石灰石、石英
黏土
主要设备
水泥回转窑
玻璃熔窑
陶瓷窑
(2)新型无机非金属材料:
如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。
[基础诊断]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)玻璃、石英玻璃、水泥均是硅酸盐材料( )
(2)CO2通入硅酸钠溶液中,有白色沉淀生成,说明酸性H2CO3>H2SiO3( )
(3)氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料( )
(4)SiO2(含杂质Fe2O3)
滤液
H2SiO3( )
【答案】
(1)×
(2)√ (3)√ (4)√
2.利用下图中的装置和试剂验证酸性H2CO3>H2SiO3,能否达到实验目的,为什么?
【答案】 不能,挥发出来的HCl气体进入硅酸钠溶液后,也能与硅酸钠溶液反应,生成白色沉淀。
和CO2与硅酸钠溶液反应的现象相同,无法确定是谁发生了反应。
[基础能力提升]
1.下列关于碳和硅的叙述中,正确的是( )
A.其氧化物都能与NaOH溶液反应
B.其单质在加热时都能跟O2反应
C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸
D.碳和硅两种元素共有两种单质
【解析】 CO与NaOH溶液不反应,A错误;SiO2与水不反应,C错误;碳有多种同素异形体,D错误。
【答案】 B
2.(2015·银川模拟)下列说法中不正确的是( )
A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸
B.CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀
C.SiO2熔点高、硬度大
D.氢氟酸能够雕刻玻璃,故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
【解析】 H2SiO3对应的酸性氧化物是SiO2,但SiO2不能直接与水反应生成H2SiO3。
【答案】 A
3.(2015·南宁模拟)下列离子方程式的书写正确的是( )
A.水玻璃中通入过量二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O===2Na++CO
+H2SiO3
B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca(OH)2+2CO2===Ca2++2HCO
C.硅与氢氟酸的反应:
Si+4H++4F-===SiF4↑+2H2↑
D.二氧化硅溶于烧碱溶液中:
SiO2+2OH-===SiO
+H2O
【解析】 Na2SiO3是强电解质,应拆成Na+、SiO
,且应生成HCO
,A错;B项正确写法是CO2+OH-===HCO
;C项,氢氟酸是弱酸,不能拆分成H+和F-。
【答案】 D
4.(2015·唐山二模)下列物质:
①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )
A.①②⑥B.②③⑥
C.①③④⑤D.全部
【解析】 SiO2可与烧碱溶液、氧化钙反应,表现出酸性氧化物的性质;SiO2可以与氢氟酸反应;在制玻璃过程中SiO2与Na2CO3固体反应;SiO2不能与浓硫酸和浓硝酸反应。
【答案】 C
5.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是。
A.陶瓷B.普通玻璃
C.水泥D.生石灰
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为,工艺师常用(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作。
Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是。
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚D.铁坩埚
(4)工业上常利用反应2C+SiO2
Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是(填化学式、下同),氧化剂是。
【解析】
(1)生石灰是CaO,为碱性氧化物且不含Si元素,不属于硅酸盐。
(2)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。
由于SiO2能溶于氢氟酸,因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。
(3)Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”,具有阻燃的功能,因此可用作防火剂。
SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2,故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应,故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。
(4)题给反应中C(碳)被氧化,SiO2中+4价的硅被还原,因此SiO2作氧化剂。
【答案】
(1)D
(2)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 氢氟酸 (3)防火剂 D (4)C SiO2
1.2种物质的重要用途:
①晶体硅制硅芯片和太阳能电池;②二氧化硅制光导纤维和光学仪器。
2.二氧化硅的2个反应:
①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O;②SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。
3.单质硅的制备原理:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
第二节 氯及其化合物
[基础知识诊断]
知识点一 氯气的性质和用途
1.物理性质
颜色
气味
毒性
密度
特性
黄绿色
强烈刺
激性气味
有毒
比空气大
易液化
注意:
闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。
2.化学性质
(1)与金属反应:
与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
②与铜反应:
Cu+Cl2
CuCl2。
(2)与非金属反应:
与H2反应:
H2+Cl2
2HCl,
(3)与水反应:
溶于水的氯气部分与水反应,离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。
(4)与碱反应:
与NaOH溶液反应,离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式):
①与碘化钾溶液反应:
2I-+Cl2===I2+2Cl-。
②与SO2水溶液反应:
Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO
。
③与FeCl2溶液反应:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
3.氯气的制法
(1)实验室制法
化学方程式:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)工业制法
化学方程式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。
[基础诊断]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)燃烧反应一定是O2参加的氧化还原反应( )
(2)Cl2与H2O或NaOH的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂( )
(3)要证明Cl2无漂白性而HClO有漂白性的实验方法,可以先让干燥Cl2通入干燥的有色布条,再通入湿润的有色布条看是否褪色( )
(4)氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气的毒性和密度比空气的大( )
【答案】
(1)×
(2)√ (3)√ (4)√
2.久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异?
【答案】 长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸,溶液酸性增强,但氧化性降低,最终溶液由黄绿色变成无色。
知识点二 次氯酸和次氯酸盐
1.次氯酸
(1)不稳定性:
2HClO
2HCl+O2↑。
氯水须现用现配,保存在棕色瓶中,置于冷暗处。
(2)强氧化性:
①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性:
向NaClO溶液中通入少量CO2,化学方程式为:
2NaClO+CO2+H2O===Na2CO3+2HClO。
2.漂白粉
(1)成分:
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,其中有效成分是Ca(ClO)2。
(2)制备反应:
化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(3)Ca(ClO)2的主要化学性质
①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。
②水解显碱性,其水解离子方程式:
ClO-+H2OHClO+OH-。
③与酸反应生成HClO,作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为:
Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3。
④强氧化性:
杀菌、消毒。
[基础诊断]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者的作用原理是不同的( )
(2)漂白粉在空气中久置的过程中不可能发生氧化还原反应( )
(3)工业上将Cl2通入石灰水中制取漂白粉( )
(4)能用同一原理解释ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存( )
【答案】
(1)√
(2)× (3)× (4)×
2.在空气中长时间放置的漂白粉,最终得到的物质是什么?
其原因是什么?
【答案】 最终得到的物质是CaCl2;其原因是:
Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO,2HClO
2HCl+O2↑,CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
知识点三 卤素单质的性质及卤素离子的检验
1.元素性质的递变规律
包含元素为:
氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱。
2.单质物理性质的递变规律
(1)单质颜色逐渐加深(F2:
浅黄绿色气体;Cl2:
黄绿色气体;Br2:
深红棕色液体;I2:
紫黑色固体)。
(2)密度逐渐增大;熔、沸点逐渐升高。
3.单质的氧化性比较(Cl2、Br2、I2)
(1)氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是:
Cl2>Br2>I2,阴离子的还原性强弱顺序是Cl-<Br-<I-。
Cl2能从Br-的溶液中置换出Br2,离子方程式:
2Br-+Cl2===2Cl-+Br2;同理,Br2能置换I2,离子方程式:
2I-+Br2===I2+2Br-。
(2)与一些还原性离子反应,如Br2与SO
、Fe2+反应的离子方程式分别为:
Br2+SO
+H2O===SO
+2H++2Br-;2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
4.卤素单质性质的特殊性
(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水液封来保存。
(2)I2易升华,I2遇淀粉变蓝。
(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯等)萃取。
(4)氟元素无正价,F2与H2O发生置换反应生成O2:
2F2+2H2O===4HF+O2。
5.卤素离子的检验
(1)AgNO3溶液——沉淀法
(2)置换——萃取法
未知液
有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I-
未知液
蓝色溶液,表明有I-
[基础诊断]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应( )
(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3( )
(3)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3( )
(4)碘易升华,可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )
【答案】
(1)×
(2)× (3)× (4)×
2.设计实验证明加碘食盐中的“碘”是碘酸钾(KIO3)而不是KI。
【答案】
(1)将少量加碘食盐溶于水配成溶液,滴入几滴淀粉溶液,再滴入几滴氯水,溶液不变蓝色,则证明加碘食盐中的“碘”不是KI。
(2)将少量加碘食盐溶于水配成溶液,加入少量KI和淀粉溶液,再滴入几滴稀H2SO4,溶液变成蓝色,证明加碘食盐中的“碘”是KIO3。
[基础能力提升]
1.(2015·衡水中学调研)下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
【解析】 氯气与氢气混合,达到爆炸极限,在光照的条件下才能发生爆炸,①错,氢氧化钙溶液中溶质含量少,实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,②错,排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀,④错;将气体通入饱和食盐水中,除去的是HCl气体,而不是Cl2,⑤错,排除D项。
【答案】 C
2.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是( )
A.①加CCl4 ②加苯 ③加酒精
B.①加酒精 ②加CCl4 ③加苯
C.①加苯 ②加CCl4 ③加酒精
D.①加苯 ②加酒精 ③加CCl4
【解析】 苯、CCl4与水分层,ρ苯<ρ水<ρ(CCl4),酒精与水任意比互溶,不分层。
【答案】 C
3.预防一种新型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法正确的是( )
A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果
【解析】 1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子,B错;SO2的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质,而NaClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性,C错;D中会发生Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,生成了有毒气体,D错。
【答案】 A
4.向含SO
、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
【解析】 本题以氧化还原反应过程为载体,旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。
题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO
(消耗2.24LCl2)、I-(消耗1.12LCl2)、Fe2+(消耗1.12LCl2)、Br-(消耗1.12LCl2),因此C选项正确。
【答案】 C
5.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与如下图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是(填“a”、“b”、“c”、或“d”)。
(2)c过程中的现象是,
b过程中反应的离子方程式为。
(3)a过程中反应的化学方程式为。
【解析】
(1)氯水能使石蕊试液先变红后褪色,证明了氯水的酸性和漂白性。
(2)氯水中含有Cl-,能与AgNO3溶液产生白色沉淀。
氯水中有盐酸,能与Na2CO3反应生成CO2气体。
(3)氯水中的Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+。
【答案】
(1)d
(2)产生白色沉淀 2H++CO
===H2O+CO2↑
(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
1.Cl2的4个应用的化学方程式
(1)制氯化氢:
H2+Cl2===2HCl;
(2)制氯水:
Cl2+H2OHCl+HClO;
(3)制漂白液:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;
(4)制漂白粉:
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
2.3种颜色:
Cl2为黄绿色;氯水为淡黄绿色;H2在Cl2中燃烧火焰为苍白色。
3.氯水中3分子4离子:
H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。
第三节 硫及其重要化合物
[基础知识诊断]
知识点一 硫
1.自然界中硫的存在
(1)游离态:
硫单质俗称硫黄,主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态:
主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
常见的含硫化合物有:
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
2.硫的物理性质
俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
黄色晶体
难溶
微溶
易溶
3.硫的化学性质
[基础诊断]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)硫在过量的O2中燃烧可生成SO3( )
(2)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3( )
(3)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同( )
(4)硫与空气反应可生成SO2,故在自然界中只存在化合态的硫( )
【答案】
(1)×
(2)× (3)× (4)×
2.试管内壁上附着硫黄,如何清洗?
【答案】 方法一:
用CS2溶解;方法二:
用热的NaOH溶液洗涤。
知识点二 二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫
(1)物理性质:
颜色
气味
毒性
密度
溶解性
无色
有刺激性气味
有毒
比空气大
易溶于水
(2)化学性质:
①具有酸性氧化物的性质。
与少量NaOH溶液反应:
SO2+NaOH===NaHSO3,
与足量NaOH溶液反应:
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。
②具有还原性,能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。
③具有氧化性:
与H2S反应:
SO2+2H2S===3S↓+2H2O。
④具有漂白性:
使品红溶液褪色(原理:
SO2+有色物质―→无色物质
有色物质+SO2)。
(3)SO2对大气的污染与防治:
2.SO3的性质
(1)SO3的熔点为16.8℃,沸点为44.8℃,标准状况下SO3为固态。
(2)SO3是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为:
SO3+H2O===H2SO4,CaO+SO3===CaSO4,SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。
[基础诊断]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)SO2可漂
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- 高考 化学 专题 复习 非金属 及其 化合物