高中化学必修一第一二单元测试附答案和解析.docx
- 文档编号:12543071
- 上传时间:2023-04-20
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:203.44KB
高中化学必修一第一二单元测试附答案和解析.docx
《高中化学必修一第一二单元测试附答案和解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学必修一第一二单元测试附答案和解析.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学必修一第一二单元测试附答案和解析
绝密★启用前
必修一第1/2章
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()
A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CHCl3中含有的分子数为NA
2.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
A.16gB.32g/molC.32gD.64g/mol
3.关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()
A.两者的分散质都属于碱
B.两者均为有色不透明的分散系
C.两者分散质的直径都介于10-9~10-7m之间
D.一束光线分别通过时,两者都会出现明显的光带
4.酸碱中和反应的本质是:
H++OH-=H2O,下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是
A.氢氧化铁与硝酸B.澄清石灰水与盐酸
C.烧碱与醋酸D.氢氧化钡与稀硫酸
5.下列灭火实例中,利用了“隔离可燃物”原理的是()
A.住宅失火,消防队员用高压水龙头向着火处喷水
B.炒菜时,油锅不慎着火,迅速用锅盖盖灭
C.实验时酒精不慎洒出并燃烧,通常用湿抹布盖灭
D.发生森林火灾时,将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉
6.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.124g白磷中含有P—P键的个数为4NA
B.12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
C.1mol金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D.60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA
7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.78gNa2O2与足量水反应中电子转移了2NA
B.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol
C.常温常压下,22.4LN2气体的分子数小于NA
D.20gD2O所含的中子数为9NA
8.下列化学反应的离子方程式,书写不正确的是
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH—=AlO
+2H2O
C.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
D.向碳酸钙固体中加入稀盐酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
9.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.a/4bmol-1B.b/4amol-1C.a/bmol-1D.b/amol-1
10.下列叙述中正确的是
A.化合反应和置换反应均为氧化还原反应
B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
C.电离出的阳离子是H+的物质一定是酸
D.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
11.下列表格中的图示内容符合要求的是
12.下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是
选项
离子
要求
A
K+、AlO
、Cl-、MnO
c(K+) B Fe3+、NO 、I-、HCO 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C NH 、Al3+、SO 、CH3COOH 滴加NaOH溶液立刻有气体产生 D Na+、Cu2+、Cl-、SO 逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失 13.下列变化中,必须使用氧化剂才能发生的是 A.HC1→NaClB.SO2→SC.Na→Na2O2D.NaHCO3→CO2 14.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+。 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到6.99g不溶于盐酸的沉淀。 下列关于原溶液的说法正确的是 A.原溶液中至少存在3种离子 B.原溶液中一定不存在的离子是: Cl-、CO32-、OH- C.原溶液中可能存在的离子有: Cl-、Al3+和K+ D.原溶液中一定存在的离子是: NH4+、Fe3+、SO42-和Cl-,且c(Cl-)≥0.2mol/L 15.下列离子方程式中书写正确的是( ) A.氧化铝与NaOH溶液反应: Al2O3+10OH-=2[Al(OH)4]-+H2↑ B.水玻璃中加入稀盐酸: Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C.Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液: Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.氯化铝溶液中加入足量的氨水: Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题(题型注释) 16.下列各组离子,在所给条件下一定能够大量共存的是____________ (1)pH=7的溶液中: Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑵加入苯酚显紫色的溶液中: Na+、Mg2+、Cl-、SO42- (3)能和Ca2+生成沉淀的溶液中: K+、Ba2+、CH3COO-、Cl- (4)加入铝粉能放出氢气的溶液中: CO32-、AlO2-、I-、NO3- (5)c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH4+、Al3+、Ca2+、Cl- (6)常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中: Ca2+、Mg2+、ClO-、I- (7)在含有大量HCO3―的溶液中: K+、Na+、AlO2-、Br- (8)在使pH试纸变红的溶液中: Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 17.下列所含分子数由多到少的排列顺序是, A.标准状况下33.6LH2B.所含电子的物质的量为4mol的H2 C.20℃时45gH2OD.常温下,16gO2与14gN2的混合气体 E.含原子总数约为1.204×1024的NH3 18.工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO,流程如下: (1)上述流程中,浸出用的是60%H2SO4(1.5g·cm-3),配制这种H2SO4100mL需要18.4mol·L-1的浓H2SO4________mL(保留一位小数)。 (2)加入氧化剂H2O2后,有Fe(OH)3沉淀出现,没有Cu(OH)2沉淀出现,若溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18mol·L-1,则溶液中c(Cu2+)的取值范围是________mol·L-1。 (已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20) (3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物,A中a=5、b=6,则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为__________________________________________________。 (4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g,其物质的量为0.10mol,高温焙烧完全分解得到37.26gZnO、3.584LCO2(标准状况下)和水,通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。 评卷人 得分 三、实验题(题型注释) 19.(16分)利用某地的闪锌矿(主要成分为ZnS,其杂质主要为铁、铜元素等)冶炼纯锌的传统工艺如下: 注: 锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K (1)高温焙烧时,若氧气足量,则ZnS发生的化学反应方程式为。 (2)方案1由锌熔体获得粗锌的的操作为(填: “蒸馏”、“分馏”或“干馏”)。 (3)工业生产中方案2中固相2的成分为,液相1所含金属阳离子为: (4)方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质除掉其他杂质;对比两种方案,方案2的优点是。 (5)方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾。 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示: 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 70 80 90 溶解度 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 33.5 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 从上表数据可以得出的结论是: ①;②。 20.(16分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题: (1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是。 (2)请帮他们完成以下实验报告: 实验目的: 探究铁及其化合物的氧化性和还原性。 试剂: 铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。 实验记录(划斜线部分不必填写): 序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论 ① 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 Fe2+具有还原性 ② 在FeCl2溶液中加入锌片 Zn+Fe2+=Zn2++Fe ③ 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe3+具有氧化性 ④ Fe3+具有氧化性 实验结论: 。 (3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: 。 (填序号) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl- E、SO2 F、盐酸 (4)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。 那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化。 21.(共14分)乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得: CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。 已知FeCO3易被氧化: 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2 某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下: 回答下列问题: (1)NH4HCO3盛放在装置中(填字母),该装置中涉及的主要反应的离子方程式_ (2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_ (3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌反应。 铁粉的作用是。 反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是_ (4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是。 经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。 取2.880g产品配成100mL溶液,每次取20.00mL,进行必要处理,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)219.70mL。 滴定反应如下: Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 则产品中乳酸亚铁的质量分数为_ 评卷人 得分 四、计算题(题型注释) 22.将36mLKBr和KI的混合溶液分为两等份。 向其中一份通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得6.1g固体残留物。 测得另一份混合液中I-的浓度为0.086mol·L-1。 试判断并计算: (1)固体残留物中含有什么物质? (2)原溶液中含有KBr的质量为多少? (3)反应完全时消耗Cl2的体积(标准状况)是多少? 23.(6分)为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中,两者恰好完全反应( 杂质不反应),生成二氧化碳气体224mL(标准状况)。 计 算: (1)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。 (2)盐酸的物质的量浓度。 24.(6分)用消石灰18.5g和硫酸铵40g混合加热,①计算产生的气体在标况下的体积。 ②将所得气体溶于100mL水中,得到密度为0.868g/cm3的氨水,计算所得氨水的物质的量浓度。 评卷人 得分 五、简答题(题型注释) 25.(共8分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成他们的离子有 阳离子 Na+Mg2+Al3+Ba2+ 阴离子 OH-Cl-CO32-SO42-HSO4- 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下: ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液; ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。 (1)据此推断它们是(写化学式)A ;B ;C ;D ;E 。 (2)写出④中反应的离子方程式: 。 (3)A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。 26.(10分) (1)向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中,加入足量铁粉,发生反应的离子方程式是、。 (2)实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液,无现象,滴加少量氯水,立即变为红色,则原溶液中含有(填离子符号),写出滴加氯水时发生反应的离子方程式。 (3)我们知道,浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性,请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式(写一个,多写若有一个错误,本题不得分)。 27.已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。 某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+,再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。 该小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验: ①称取4.850g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00mL溶液A; ②量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。 ③另取25.00mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。 (1)该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素,是因为生成的Fe(OH)3。 (2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为,滴定到终点的颜色变化为。 (3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。 评卷人 得分 六、推断题(题型注释) 28.(6分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能实现如下转化: 根据以上信息,请回答下列问题: (1)溶液X中除含H+、Al3+、NH4+、SO42-外肯定还含有的离子是,不能确定是否含有的离子是,若要确定不能确定的阳离子是否存在,最可靠方法是: 。 (2)沉淀E的化学式为。 (3)反应①、②、③、④中,不属于氧化还原反应的是(填序号) (4)写出步骤①中生成气体A的离子方程式: 。 29.某混合物的水溶液中,可能含有以下离子中的若干种: K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-和SO42-。 现每次取100.00mL进行实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; ②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。 请回答: (1)c(CO32-)=______________。 (2)用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因: ____________________________________。 (3)K+是否存在? _____,(填“是”或“否”)若存在,浓度范围是______________________(若不存在,则不必回答第 (2)问)。 (4)根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在? 若存在,这种离子如何进行检验? ____________________________________________________________________。 30.(13分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系,其中气体D为单质,试回答问题。 (1)写出下列物质的化学式: A是__________,D是__________,K是__________。 (2)写出反应“C→F”的离子方程式: __________________________。 (3)写出反应“F→G”的化学方程式: _____________________________。 (4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到先生成白色絮状沉淀,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,请写出白色絮状沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式__________________。 (5)请写出实验室制备黄绿色气体E的化学方程式: _____________________。 (6)溶液I中通入气体E发生的离子方程式为: _________________________。 参考答案 1.B 【解析】 试题分析: A项l.5molH2和0.5molN2不可能完全反应,NH3分子数为小于NA;B项2.3g的Na为0.1mol,失去的电子数为0.1NA,正确;C项S2-要水解,离子数小于0.1NA;D项CHCl3为液态,不能用气体摩尔体积计算。 考点: 考查阿伏伽德罗常数及计算。 点评: 以物质的量为中心计算。 2.B 【解析】1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25mol,则X气体的摩尔质量是 g/mol 3.: A 【解析】 试题分析: 碱是指电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物。 所以A正确。 KOH溶液是无色透明的液体,所以B错误。 KOH溶液中分散质粒子直径小于1nm,Fe(OH)3胶体分散质粒子直径在1nm至100nm之间。 C错误。 KOH溶液不发生丁达尔效应,不会出现明显的光带,D错误。 考点: 胶体的概念与性质。 点评: 依据分散质粒子直径的大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液,溶液分散质粒子直径<1nm,胶体分散质粒子直径在1nm与100nm之间,浊液分散质粒子直径>100nm。 胶体可发生丁达尔效应。 溶液和浊液则不能。 4.B 【解析】 试题解析: A、氢氧化铁是难溶物,是弱碱,应保留化学式,离子方程式为: Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,故A错误;B.澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水,离子方程式可以用H++OH-=H2O表示,故B正确;C.醋酸是弱酸,应保留化学式,离子方程式为: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,故C错误;D.氢氧化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀,离子方程式为: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D错误。 考点: 离子方程式的书写 5.D 【解析】 试题分析: 物质燃烧必须满足的条件: (1)可燃物; (2)可燃物与氧气接触;(3)达到可燃物燃烧的最低温度(着火点)。 灭火方法的选择就是使燃烧条件缺少一项。 由燃烧的条件选择灭火的方法是: (1)隔离法,拿走可燃物,如D; (2)窒息法,使可燃物隔绝空气,如B、C;(3)冷却法,降温至可燃物的着火点以下,如A。 故选项是D。 考点: 考查灭火的方法的判断的知识。 6.BC 【解析】 7.C 【解析】A错误,78gNa2O2与足量水反应中电子转移了NA B错误,不是标准状况,NA个氧气分子的物质的量也可能是1mol C正确。 标况下,22.4LN2气体的分子数等于NA,而常温常压,温度比标况下的温度高了,显然,22.4LN2气体的分子数小于NA D错误,20gD2O所含的中子数为10NA 8.A 【解析】 答案: A A.不正确,硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应: 2OH―+Cu2++Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 9.B 【解析】 试题分析: 根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4NA个O原子,amolH2SO4中含有b个氧原子,则1: a=4NA: b,所以NA=b/4a/mol,因此选项是B。 考点: 考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。 10.B 【解析】 试题分析: A,化合反应不一定都是氧化还原反应,有单质参加的化合反应是氧化还原反应,置换反应一定是氧化还原反应,A不正确;B、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,例如氧化铝是两性氧化物,B正确;C、溶液中电离出的阳离子全部是是H+的化合物是酸,C不正确;D、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,但能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物,例如过氧化钠、氧化铝等,D不正确,答案选B。 考点: 考查氧化还原反应、碱性氧化物、酸的有关判断 11.B 【解析】 试题分析: A、废铁与电源的负极相连,作电解池的阴极,被保护的方法叫做外加电源的阴极保护法,错误;B、氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,利用排饱和食盐水的方法测定氯气的体积,正确;C、过滤时需要玻璃棒进行引流,缺少玻璃棒,错误;D、氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛放,不能用酸式滴定管,错误,答案选B。 考点: 考查对实验方案的评价 12.D 【解析】 试题分析: 选项A中如果钾离子浓度小于氯离子浓度,则不能符合电荷守恒定律,A不正确;B中Fe3+和I-以及HCO3-不能大量共存;C中氢氧化钠首先和醋酸反应,开始没有气体生成,所以正确的答案选D。 考点: 离子共存 点评: 离子不能大量共存的一般情况是 (1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质)。 (2)能生成微溶物的离子之间(如: Ca2+和SO42-;Ag+和SO42-)。 (3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如: Al3+,Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等)。 (4)能发生氧化还原反应的离子之间(如: Fe、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、Fe3+等)。 (5)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。 解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有 (1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。 (2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。 (3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”。 (4)是“可能”共存,还是“一定”共存。 13.C 【解析】 试题分析:
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 必修 第一 单元测试 答案 解析