高一化学下学期期中考试题带答案.docx
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高一化学下学期期中考试题带答案
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ag108
第Ⅰ卷 (选择题,共60分)
1.现有下列几种措施:
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料
③燃烧煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是( )
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
2.下列关于胶体的叙述中不正确的是( )
A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B.胶体能透过半透膜
C.胶体的性质主要有:
丁达尔现象、电泳、聚沉
D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
3.下列仪器:
①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴
管,常用于物质分离的是( )
A.①③⑤ B.②④⑦ C.①②⑥ D.②③⑥
4.实验室保存下列物质的方法中,不正确的是( )
A.将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶
B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加少量水进行水封
C.为防止被氧化,FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存
5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
B.标准状况下,11.2LSO3含有的分子数目为0.5NA
C.7.8gNa2O2所含的离子数为0.4NA
D.11.2LCl2完全溶于NaOH溶液,电子转移数为0.5NA
6.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、OH- B.K+、Ca2+、HCO3-、OH-
C.Fe2+、H+、SO42-、NO3- D.Na+、CO32-、OH-、K+
7.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶事先未烘干 B.定容时俯视观察液面
C.未用蒸馏水洗涤烧杯 D.定容后,摇匀时有少量液体流出
8.下列反应的离子方程式书写中,正确的是( )
A.金属钠溶于水:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.Cl2溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
9.青花瓷让人赏心悦目,但其中所用的颜料一直是个谜,近年来科学家才得知大多数为
硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜的化合价为+2),下列关于硅酸铜钡的
说法不正确的是( )
A.可用氧化物的形式表示为BaO﹒CuO﹒2SiO2 B.性质稳定,不易脱色
C.易溶于强酸和强碱 D.x=6
10.下列各组物质,前者逐滴滴加(或逐渐通入)到后者中直至过量,没有出现“先有白
色沉淀,后来沉淀又完全消失”现象的是( )
A.盐酸滴入NaAlO2溶液中 B.CO2气体通入漂白粉溶液中
C.NaOH溶液滴入AlCl3溶液中 D.Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
11.从平时学生实验中我们发现,同学们在进行实验时,出现许多不正确的操作方式,希
望同学们在今后的实验中克服不规范的操作。
请找出下列图示中正确的实验操作
( )
A.除去CO的CO2 B.萃取时振荡混合液
C.稀释浓硫酸 D.向试管中滴加液体
12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤;②加过量氢氧化钠;③加适量盐酸;④加足量碳酸钠溶液;
⑤加过量氯化钡溶液。
下列操作顺序正确的是( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.④②⑤①③ D.⑤②④①③
13.下列根据实验现象所得出的结论中,正确的是( )
A.某物质焰色反应呈黄色,结论:
该物质一定是钠盐
B.某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴加氯水,变红,结论:
原溶液一定有
Fe2+
C.无色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,结论:
原溶液一定含有SO42-
D.无色溶液中加入稀盐酸,产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,结论:
原溶液一定含有CO32-
14.将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”,与Br-、I-等性质相似)溶液加入到含有Fe3+的
酸性溶液中,溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份:
①一份中加入适量KMnO4溶液,
红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
以下推测肯定不正确的是( )
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
15.将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/L的盐酸中,恰好完全反应,滴入KSCN
溶液后不显红色,若忽略化学反应中溶液体积的变化,则在所得的溶液中,Fe2+的物
质的量浓度为( )
A.0.2mol•L-1 B.0.4mol•L-1 C.0.8mol•L-1 D.1.6mol•L-1
16.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是( )
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
17.在100mL 1mol•L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入240mL0.5mol•L-1盐
酸,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为( )
A.448mL B.224mL C.336mL D.0mL
18.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列
判断不正确的是( )
A.剩余固体中一定含Cu B.溶液中一定含Cu2+
C.加入KSCN溶液一定不变红色 D.溶液中一定含Fe2+
19.一定温度下,将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸(①)中,待其充分反应后,
收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L(②),所得溶液能够使淀粉碘化钾溶
液变蓝(③),该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色(④)。
下列叙述正确的是( )
A.①中数据表明,硝酸是浓硝酸,因此Fe已经钝化
B.②中数据表明,生成的气体中只有NO2
C.③中现象表明,硝酸一定有剩余
D.④中现象表明,溶液中一定含有Fe2+
20.28g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应,放出的气体与2.24L的O2(标准状
况)混合,通入水中,恰好完全吸收,则合金中Cu与Ag的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1
第II卷 (非选择题,共40分)
21.(14分)下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
各方框表
示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。
其中A、B、D在常温下均为无
色无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。
(1)写出C→E的化学方程式:
。
(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为:
,干燥C常用 (填写试剂名称)。
(3)E物质遇到D物质时,会观察到 现象,若用排水法收集F,则
最终集气瓶中收集到的气体为 (填写物质的化学式)。
(4)写出A→D的化学方程式:
。
(5)标准状况下,把4.48LA通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体,
则这3.36L气体的质量是_________g
22.(12分)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫
转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS的形式存在,A中反应:
3FeS+5O2 1_____+3________。
(2)将气体a通入测硫酸装置中(如右图)测定硫的
含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式__________________。
②用NaOH溶液中和生成的H2SO4,消耗zmLNaOH
溶液,若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y
克,则该钢样中硫的质量分数为__________。
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的质量。
①气体a通过B和C的目的______________________________。
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_______________________。
23.(14分)工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中
通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 ,装
置B中加入的试剂是 ,D中反应的离子方程式为 。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 。
尾气的成分
是 。
若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题
是 、 。
(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,欲制得纯净的FeCl2,在实验操作
中应先 ,再 。
化学答案
1-5CBDAA 6-10DCCCD 11-15BDBBC 16-20DABDB
21.(每空2分)
(1)
(2)
碱石灰
(3)无色气体变为红棕色 NO
(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5) 6
22.(12分)
(1)①O2、SO2、CO2(2分)②Fe3O4 SO2(2分)
(2)①H2O2+SO2=H2SO4 (2分) ②(2分)
(3)①排除SO2对CO2测定的干扰(2分)②吸收CO2前、后吸收瓶的质量(2分)
23.(14分)
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,(2分)浓硫酸。
(2分)
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
(2)HCl(2分) HCl和H2;(2分)发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。
(2分)
(3)点燃A处的酒精灯,点燃C处的酒精灯。
(2分)
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