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高中化学实验回归教材必修1、必修2、选修4汇编学生版及教师版
人教版课本实验总结必修1
第一章从实验学化学一、实验1-1粗盐的提纯
1.实验仪器:
2.步骤与现象:
实验步骤
实验现象
1.溶解:
2.过滤:
3.蒸发:
(1)在进行溶解操作时,不要让玻璃棒碰击烧杯内壁,以防打破烧杯液体外流。
(2)过滤操作中“一贴二低三靠”:
①一贴:
;
②二低:
;
③三靠:
。
(3)等有就停止加热,剩下的只要用蒸发皿的余热使溶液蒸发至干就可以了,这可以防止蒸发皿温度过高而炸裂。
在进行蒸发操作时,要用玻璃棒不断搅拌液体,以免。
3.拓展思考:
仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是纯净的食盐吗?
可能还含有什么杂质?
用什么方法可以检验出它们呢?
二、实验1-2SO42-离子的检验
1.思考分析:
在进行物质检验时,一般先对试样的外观进行观察,确定其等,然后准备试样进行检验。
当试样是固体时,一般应将固体试样,观察等。
如需要加鉴别试剂检验时,应从溶液中取出,再滴加几滴试剂进行检验,观察现象。
2.检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸(或稀硝酸)。
加入顺序可,也可。
3.步骤与现象:
实验步骤
实验现象
4.拓展思考:
某种混合溶液中可能含有Cl-、H+、SO42-中两种或多种离子,试根据物质检验的一般思维过程方法,设计方案确定所含离子种类。
三、实验1—3从自来水制取蒸馏水
1.实验原理:
。
2.实验仪器:
。
3.步骤与现象
实验步骤
实验现象
1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
2.在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),如图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶,弃去开始馏出的总分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
3.取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
(1)在进行蒸馏操作前,要在蒸馏烧瓶中加入几粒,防止液体暴沸。
(2)冷凝管中冷却水口进,口出
(3)温度计是,所以它的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
(4)Cl-离子的检验方法:
加AgNO3溶液后有沉淀,再加稀硝酸,沉淀。
4.拓展思考:
分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
四、实验1—4萃取和分液
1.实验原理:
。
2.实验仪器:
。
3.步骤与现象:
实验步骤
实验现象
1.用量筒先后量取10mL碘水和4mL四氯化碳倒入分液漏斗,盖好玻璃塞。
加四氯化碳时,四氯化碳溶于水,密度比水的大,在层。
2.将分液漏斗倒转过来用力振荡,放在铁加台上静置。
溶液分层,上层呈色,下层呈色。
3.将下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
(1)实验前要对分液漏斗进行检漏操作,检查分液漏斗是否漏水。
(2)能用酒精代替四氯化碳。
因为选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是。
(3)分液的实验操作中放出下层液体时,要将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔。
主要目的是。
4.拓展思考:
在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
五、实验1-5物质的量浓度的溶液的配制
1.实验仪器:
天平(含滤纸),药匙,玻璃棒,小烧杯,量筒,胶头滴管。
(1)用天平称量氯化钠时,左盘放,右盘放。
(2)容量瓶是用来配制,其上标有,常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
容量瓶使用前要检查是否;
的操作不能在容量瓶中进行;容量瓶只能用来。
2.实验步骤:
(1)计算:
需要NaCl固体的质量为g。
(2)称量:
用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为g。
(3)溶解:
把称好的NaCl固体放入中,用量筒量取蒸馏水溶解。
(4)移液:
待溶液后,将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
(5)洗涤:
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次,洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。
(6)定容:
将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下时,改用滴加蒸馏水至。
(7)摇匀:
盖好瓶塞,反复上下颠倒,。
(8)装瓶:
将配制好的试剂倒入试剂瓶,贴上标签,注明溶液的名称和浓度。
3.误差分析
配制步骤
错误操作
n
V
c
计算
/
/
/
/
称量
把氯化钠固体放在托盘天平右盘称量
少量NaCl沾在滤纸上
溶解
在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液
转移
转移前,容量瓶内有少量蒸馏水
玻璃棒在刻度线上引流
洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容
仰视
超过刻度线,吸出一部分水
摇匀
摇匀后液面下降,补充水
4.拓展思考:
(1)在使用容量瓶配制溶液时,为什么必须要等溶液温度恢复到室温后,再将溶液转移到容量瓶中?
(2)将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯2次~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中?
(3)在用容量瓶配制溶液时,如果加水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加水到刻度线。
这种做法对吗?
如果不对,会引起什么误差?
如果已经这样做了,又该怎么办?
(4)若用氢氧化钠固体配制一定浓度的氢氧化钠溶液,应该怎样用托盘天平称量NaOH固体?
第二章化学物质及其变化
一、科学探究氢氧化铁胶体的制备
1.实验仪器:
铁架台(带铁圈)漏斗、烧杯、玻璃棒、剪子、滤纸、试管、酒精灯、火柴、激光笔。
2.实验药品:
CuSO4溶液、饱和三氯化铁溶液、蒸馏水、泥土。
3.实验步骤:
向烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至,向沸水中加入5—6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈色,停止加热,就得到了色的Fe(OH)3胶体。
⑴实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水。
原因是。
⑵实验操作中,必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。
原因是
。
⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。
这样操作的原因是。
4.三种分散系的比较:
分散系
光速照射时的现象
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
浊液(泥水)
过滤后Fe(OH)3胶体
过滤后的泥水
(1)当一束强光通过胶体时,在与光线方向上观察到一条,这种现象叫做丁达尔效应。
胶体粒子直径小于可见光的波长(400~700nm)使光波发生了散射。
溶液中粒子直径小于1nm,散射极其微弱,无此现象。
(2)胶体有丁达尔效应,而溶液和浊液丁达尔效应。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
(3)胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而的分散质则不能。
5.拓展思考:
(1)你怎样解释可口可乐、雪碧、冰红茶、绿茶、氢氧化铁胶体等能通过滤纸;氢氧化铁沉淀,泥水不能通过滤纸的现象?
(2)为什么泥水被光束照射时没有光的通路,静置后上层有一条光的通路,过滤后再照射有光的通路?
(3)你认为用什么标准给三种分散系分类合适?
二、实验2-1离子反应
1.实验目的:
探究溶液中反应前后离子的变化情况。
2.步骤与现象:
实验步骤
实验现象
1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLNaCl溶液
2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLBaCl2溶液
3.提出假设:
实验1溶液颜色变浅,但依然为蓝色。
可能原因有:
。
4.实验验证:
编号
溶液
混合前溶液中的离子
发生混合的溶液
混合后溶液中的离子
生成的物质
①
CuSO4
①和②
②
NaCl
②和③
③
BaCl2
①和③
【实验结论】①和②混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化,所以可能的原因是;①和③混合Ba2+与SO42-相互结合,溶液中不再有大量的,而依然存在于溶液中。
三、实验2—2离子反应的本质
1.实验目的:
探究电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互反应。
2.步骤与现象:
实验步骤
实验现象
向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中加入2mLHCl溶液
无明显现象
3.提出假设:
(1);
(2);
(3)。
4.实验验证:
实验步骤
实验现象
1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaOH溶液,滴入2~3滴酚酞试液,接通电源
2.再用胶头滴管向溶液中慢慢滴入稀盐酸
【实验结论】溶液颜色变红说明,溶液红色褪去说明,灯泡没有熄灭说明溶液中。
5.分析下列反应前后溶液中离子的存在情况,写出离子反应方程式:
化学方程式
反应前的离子
反应后的离子
生成的物质
离子方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O
【实验结论】四个不同的中和反应,他们的化学方程式,离子反应方程式却,这表明酸、碱中和反应的本质是。
5.拓展思考:
(1)中和反应的实质是什么?
(2)离子方程式与化学方程式表示意义有什么不同?
四、实验2—3离子反应发生的条件
1.实验目的:
探究离子反应发生的条件。
2.实验与分析:
实验
实验现象
离子方程式
1.5mLNa2SO4溶液中加入5mLBaCl2溶液
2.5mLNa2CO3溶液中加入5mLHCl溶液
3.5mLNaOH溶液中加入几滴酚酞溶液,再滴入稀盐酸至溶液恰好变色
3.归纳与结论:
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。
这类反应发生的条件是:
,只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。
4.拓展思考:
下列反应如果是离子反应写出离子反应方程式。
不是离子反应说明理由。
(1)稀H2SO4和NaOH溶液:
(2)KNO3和NaCl溶液混合:
。
(3)Cu(OH)2和稀H2SO4:
(4)Al(OH)3滴加稀H2SO4:
。
第三章金属及其化合物
一、实验3-1和实验3—2钠与氧气反应
1.实验目的:
探究在常温下和在加热条件下。
2.仪器及试剂:
钠,滤纸,小刀,玻璃片,镊子,三角架,泥三角,坩埚,酒精灯
3.步骤与现象:
实验
实验步骤
实验现象
实验3-1
实验3-2
(1)用夹取存放在煤油中的金属钠;
(2)用吸干表面的煤油防止干扰观察现象;
(3)钠块开始燃烧时,立即。
(4)未用完的钠块全部。
4.归纳与结论:
钠的化学性质很活泼,在条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但时与氧气的反应更加剧烈。
(条件不同,现象不同,产物不同。
)
5.拓展思考:
通过实验你了解金属钠的哪些物理性质?
色态
密度
硬度
熔沸点
导电导热性
二、科学探究氧化膜对内层金属起保护作用
1.实验目的:
探究致密的氧化膜对内层金属起保护作用
2.仪器及试剂:
铝箔,坩埚钳,砂纸,酒精灯
3.步骤与现象:
实验操作
实验现象
原因或解释
用夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化
用除去表面保护膜的一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化
4.归纳与结论:
(1)金属的活动性越,与氧气反应就越进行(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越,与氧气发生反应时(如铁在空气中不能被点燃),俗语说“真金不怕火炼”就说明金在。
(2)金属和氧气反应一般生成,例MgO、Al2O3.CuO,但钠在氧气中燃烧生成,铁在氧气中燃烧生成。
(3)金属表面的氧化物有的疏松,,如铁;金属表面的氧化物有的致密,可以,如镁、铝。
5.拓展思考:
(1)若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施?
(2)铝的这种性质在生活中有什么重要意义?
三、实验3-3钠与水反应
1.实验目的:
探究在常温下钠与水反应的现象
2.仪器及试剂:
金属钠,蒸馏水,酚酞,小烧杯,玻璃片,小刀,镊子,滤纸
3.现象与结论:
实验现象
原因和结论
切割后的钠块呈
色,烧杯中的酚酞溶液为色
浮:
熔:
游、响:
小:
红:
钠球完全消失,酚酞溶液由色变为色
4.拓展思考:
(1)按照不同的分类方法,钠与水的反应属于什么类型的反应?
(2)钠为什么保存在煤油中?
能否保存在汽油或CCl4中?
(3)金属钠着火,能否用水灭?
为什么?
应该如何处理?
四、科学探究铁粉与水蒸气反应
1.实验目的:
探究铁与冷水、热水反应,是否与反应
2.实验原理:
。
3.实验装置:
(1)湿棉花的作用:
;
(2)肥皂泡的作用:
。
4.实验现象:
。
5.实验改进:
(1)反应速度快,整个过程三分钟可以完成。
(2)成功率高,气流均匀,收集验纯和燃烧的现象都非常明显。
(3)硅胶可以反复使用,而且可以用于其他实验(比如干燥)。
6.拓展思考:
实验设计要遵循以的基本原则是什么?
五、实验3-4铝与氢氧化钠溶液的反应
1.实验目的:
探究铝遇到碱时能不能发生反应
2.仪器及试剂:
铝片,盐酸溶液,NaOH溶液,试管,试管夹,木条,火柴
3.步骤与现象:
实验操作
实验现象
向盛有2~3mL盐酸溶液的试管A中放入一小块铝片,待观察到明显现象后将点燃的木条放在A试管口
向盛有2-3mLNaOH溶液的试管中B放入一小块铝片,待观察到明显现象后将点燃的木条放在B试管口
4.归纳与结论:
。
5.拓展思考:
(1)在上述实验中,为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中,不立即产生气泡?
(2)为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物?
六、实验3-5Na2O2和水反应
1.实验目的:
探究过氧化钠能否与水反应
2.仪器及试剂:
过氧化钠,酚酞,试管,试管夹,木条,火柴
3.现象与结论:
实验现象
实验结论
有大量气泡产生
带火星木条复燃
试管外壁温度升高
酚酞试液变红后褪色
5.拓展思考:
氧化钠与过氧化钠的比较
物质
Na2O
Na2O2
颜色、状态
氧元素化合价
与水反应
与二氧化碳反应
与盐酸反应
七、科学探究Na2CO3和NaHCO3的性质
1.实验目的:
探究Na2CO3和NaHCO3的性质
2.Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步骤
1gNa2CO3
1gNaHCO3
①观察
②加1mL水
③加10mL水
④加2滴酚酞
初步结论
3.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
(1)实验步骤:
检查装置性;向大试管中加碳酸钠及碳酸氢钠;向小试管中加;用加热。
(2)现象与结论
实验现象
实验结论
化学方程式
Na2CO3
NaHCO3
4.拓展思考:
(1)如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3固体?
(2)如何鉴别Na2CO3、NaHCO3?
①固体:
。
②溶液:
。
八、实验3-6焰色反应
1.实验原理:
金属和它们的化合物,在能产生不同的颜色;焰色反应属
;与元素等无关:
只有金属元素有焰色反应;利用焰色反应可检验某些常规方法。
2.操作方法:
把装在玻璃棒上的铂丝(也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝)放在酒精灯火焰里,等到跟的时候,用铂丝蘸碳酸钠溶液,放在火焰上,观察火焰颜色。
每次试完后都要,在火焰上灼烧到没有什么颜色。
在观察钾的火焰颜色的时候,要透过去观察,这样可以滤去黄色的光,避免碳酸钾里钠的杂质所造成的干扰。
3.实验现象:
用铂丝蘸碳酸钠溶液在火焰上灼烧时火焰呈;当蘸碳酸钾溶液或氯化钾在火焰上灼烧时,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈。
4.实验结论:
多种金属或它们的化合物灼烧时火焰呈特殊的颜色,可以用来检验一些
,测定它们的存在。
钠盐呈色、钾盐呈色、钙盐呈色、锶盐呈、铜盐呈色。
九、实验3-7和3-8Al(OH)3的实验室制法及性质
1.实验原理:
Al3++3NH3·H2O=,Al(OH)3+3H+=,
Al(OH)3+OH-=
2.仪器及试剂:
0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,氨水,2mol/L盐酸,2mol/LNaOH溶液,试管,试管夹
3.步骤与现象:
(1)制备:
在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水,,继续滴加氨水,。
(2)性质:
实验内容
在Al(OH)3沉淀中滴加2mol/L盐酸
在Al(OH)3沉淀中滴加2mol/LNaOH溶液
实验现象
反应方程式
4.实验结论:
在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有生成,继续加氨水稍过量,沉淀,说明Al(OH)3不溶于弱碱。
Al(OH)3在强酸与强碱溶液里都能溶解,这说明它既能与反应,又能与溶液反应,它是氢氧化物。
5.拓展思考:
(1)什么是两性氢氧化物?
(2)实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好?
为什么?
(3)Al(OH)3为什么可以制胃药?
十、实验3-9氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备
1.实验原理:
FeCl3+3NaOH=;
FeSO4+2NaOH=,=4Fe(OH)3
2.仪器及试剂:
氯化铁,硫酸亚铁,氢氧化钠溶液,试管,胶头滴管
3.步骤与现象:
实验
FeCl3溶液中滴入NaOH溶液
FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
反应现象
化学方程式
4.拓展思考:
(1)FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀?
(2)如何改进实验,使观察到上述白色成为可能?
十一、实验3-10Fe3+的检验
1.实验原理:
(红色)
2.仪器及试剂:
FeCl3溶液,FeCl2溶液,KSCN溶液,试管
3.现象与结论:
实验
实验现象
实验结论
向试管中加入5mLFeCl3溶液,滴入几滴KSCN溶液
向试管中加入5mLFeCl2溶液,滴入几滴KSCN溶液
4.归纳与结论:
KSCN溶液不但能铁盐与亚铁盐,并且还是一种很好的
Fe3+的试剂,反应灵敏度很高,能从在含有其它Fe2+等离子的干扰时检验出是否含。
5.拓展思考:
(1)如何检验溶液中的Fe2+是否被空气中氧气氧化?
(2)怎样鉴别铁盐与亚铁盐的溶液?
十二、实验探究Fe3+离子的的氧化性和Fe2+的还原性
1.实验目的:
探究Fe3+离子的性和Fe2+的性
2.仪器及试剂:
KSCN溶液,FeCl3溶液,新制氯水,铁粉,试管
3.实验与现象:
实验
实验现象
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入铁粉振荡,静置
滴加KSCN溶液
滴加氯水,振荡
4.归纳与结论:
Fe2+与Fe3+之间是可以相互转化。
+3价的Fe3+的盐溶液也能被生成+2价的Fe2+的盐溶液,+2价的Fe2+的盐溶液也能被生成+3价的Fe3+的盐溶液。
5.拓展思考:
(1)实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化?
(2)如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是?
(3)如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2?
(4)如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3?
第四章非金属及其化合物
一、实验4-1硅酸的制取
1.实验原理:
2.仪器及试剂:
硅酸钠溶液,稀盐酸溶液,酚酞,试管、滴管
3.实验与现象:
实验
实验现象
在试管中加入3~5mL硅酸钠溶液,滴入1~2滴酚酞试液
用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边滴边震荡
4.归纳与结论:
。
5.拓展思考:
(1)能否通过SiO2与H2O反应的方法来制取其对应的水化物——硅酸(H2SiO3)?
(2)实验室里的Na2SiO3溶液为什么要密封保存?
二、实验4-2硅酸钠的防火功能
1.实验目的:
探究硅酸钠的功能
2.仪器及试剂:
硅酸钠饱和溶液,小木条,酒精灯
3.步骤与现象:
(1)步骤:
取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出沥干后,同时放在酒精灯外焰处。
(2)现象与结论:
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
现象
结论
4.拓展思考:
总结硅酸钠的性质和用途。
(1)硅酸钠溶于水;水溶液呈性,水溶液称。
(2)向溶液滴加稀盐酸有,通二氧化碳也有。
(3)硅酸钠能用于作黏合剂、防腐剂、防火作用等。
3、实验4-3H2在Cl2中燃烧
1.实验原理:
2.仪器及试剂:
氢气,氯气,集气瓶,导气管,火柴
3.现象与结论:
实验现象
实验结论
4.拓展思考:
H2能在Cl2中燃烧,Na、Cu等也能在Cl2中燃烧,燃烧是否一定要有O2参加吗?
四、实验4-4和4-5氯水和氯气漂白作用的验证
1.实验目的:
探究氯水和氯气是否有作用
2.仪器及试剂:
氯气,新制氯水,有色纸条(布条、有色花瓣),广口瓶,集气瓶,玻璃片
3.步骤与现象:
实验
实验现象
将有色纸条(或布条、有色花瓣)放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片
将有色纸条(或布条、有色花瓣)放入盛满干燥氯气的集气瓶,盖上玻璃片
4.归纳与结论:
氯水使有色的纸条或布条,有色的花瓣褪色,而干燥的氯气使其褪色,这说明了氯气漂白性,而是氯气与水反应生成的
起漂白作用。
5.拓展思考:
(1)久置氯水和新制氯水在成分上有何不同?
为什么会产生这一差别?
(2)把氯气通入到紫色石蕊溶液中,有什么现象?
原因呢?
五、实验4-6氯离子的检验
1.实验目的:
探究氯离子的检验方法
2.仪器及试剂:
稀盐酸,氯化钠溶液,碳酸钠溶液,自来水,蒸馏水,硝酸银溶液,稀硝酸,试管
3.现象与结论:
实验现象
解释或化学方程式
加入硝酸银溶液后
再加入稀硝酸后
稀盐酸
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