推荐高三化学复习专练物质的分离 提纯和检验 Word版含答案 高考.docx
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推荐高三化学复习专练物质的分离提纯和检验Word版含答案高考
2016届高三化学复习专练:
物质的分离提纯和检验(含解析)
1.下列有关实验的说法中错误的是()
A.在蒸馏的实验中,温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点;
B.用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇;
C.在重结晶的实验中,使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失;
D.作为重结晶实验的溶剂,杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。
2.下列实验能达到目的的是()
A.用肉眼观察区别溶液、胶体和浊液
B.用BaCl2溶液鉴别Na2SO3是否变质
C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.用NaOH除去Mg中混有的少量Al
3.鉴别NO2与溴蒸气,不可选用的试剂是()
A.NaOH溶液B.蒸馏水
C.苯D.AgNO3溶液
4.下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是()
A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液
5.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
6.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、
及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是()
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③
C.②⑤④①③D.⑤②④③①
7.某溶液中可能含有I-、Cl-、SO32-、SO42-。
向该溶液中加入一定量溴水,充分振荡后溶液呈无色。
由此可知原溶液()
A、肯定含有SO32-B、肯定不含I-C、肯定不含Cl-D、肯定含有SO42-
8.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体;白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据实验,以下推测不正确的是()
A.一定有SO42-B.一定有CO32-
C.不能确定Cl-是否存在D.不能确定SO42-是否存在
9.下列有关实验原理或操作正确的是( )。
A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D.图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物
10.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)()
A.溴苯(溴):
加NaOH溶液,分液
B.MgCl2溶液(Fe3+):
加MgO固体,过滤
C.乙酸(水):
加新制生石灰,蒸馏
D.硬脂酸(油酸):
催化加氢
11.完成下列实验所选择的装置或仪器(部分夹持装置已略去)不正确的是()
A
B
C
D
实验
用CCl4提取溴水中的Br2
制取乙酸乙酯
检验含有乙醇
蒸汽的乙烯
电石和饱和食盐水制取乙炔
装置或
仪器
12.用括号内试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质,正确的是()
A.乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液,洗气)
B.苯中的苯酚(浓Br2水,过滤)
C.乙醇中的水(新制的CaO,过滤)
D.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液,分液)
13.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是()
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大
D.不溶于水,且必须比水密度小
14.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图2、图3)就能实现相应实验目的是()
选项
A
B
C
D
实验目的
除去KCl中少量MnO2
用10mol•L-1盐酸配制100mL 0.1mol•L-1盐酸
用NaCl溶液制备氯化钠晶体
除去C2H4中少量SO2
实验仪器
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
15.甲苯中混有少量苯酚,除去苯酚的操作正确的是()
A.蒸馏B.加水分液
C.加溴水过滤D.加氢氧化钠溶液,分液
16.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
17.(12分)某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-。
现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量浓NaOH溶液加热后,收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
再向甲溶液中通人过量的CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02g固体。
②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到沉淀的质量为11.65g,
③第三份加CCl4,滴加少量氯水,振荡后静置,CCl4层未变红色;
依据实验回答下列问题:
(1)分析上述实验,写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。
实验①可以确定:
一定存在的离子有__________,一定不存在的离子有___________;
实验②可以确定:
一定存在的离子有___________________,一定不存在的离子有________;
实验③可以确定:
一定不存在的离子有_____________________。
(2)试通过分析与计算,原溶液中K+的物质的量浓度为____________mol·L-1。
18.下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
(1)①中反应的化学方程式是。
其中铜发生了(填“氧化”或“还原”)反应,判断依据为。
(2)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。
加热一段时间后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。
想要立即终止铜与硫酸的反应,最恰当的方法是。
a.上移铜丝,使其脱离硫酸
b.撤去酒精灯
c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后,待装置冷却,把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验:
加入试剂
现象
反应的离子方程式
第一份
加入NaOH溶液
有白色沉淀生成
____________
第二份
加入氯水
有白色沉淀生成
____________
完成上述反应的离子方程式。
(4)④中棉花团的作用是。
(5)上述实验结束后,发现①中试管内有少量白色固体出现,冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中,溶液呈蓝色。
取少量蓝色溶液于试管中,滴加NaOH溶液至过量,出现的现象是。
19.某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时,对课本上的描述:
“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-形式存在”产生了疑问。
久置KI固体被氧化变质,呈浅黄色(有I2),KI固体直接加热时,为什么不被氧化呢?
因此,小组同学针对I-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究。
【提出假设】根据久置KI固体会被氧化而变质,结合空气的成分,首先排除和稀有气体的影响。
然后对KI变质条件提出合理假设:
假设一:
需要H2O的参与;
假设二:
需要CO2的参与;
假设三:
。
【实验验证】
(1)为了验证假设二,小组同学设计了以下实验方案;取10mLKI溶液(浓度较大)于5支试管中,向试管中通入CO2气体或者滴加盐酸。
一段时间后对比试管中的颜色深浅,之后向试管中滴入淀粉溶液,再次对比试管中的颜色深浅,具体实验现象见下表:
试管序号
1
2
3
4
5
通入CO2时间/min
0
1
5
滴加盐酸/滴
0
3
6
溶液中颜色对比
无色
浅黄色→黄色(依次加深)
滴加淀粉溶液后的颜色对比
无色
浅蓝色→蓝色(依次加深)
小组同学通过实验现象深入思考了CO2在反应过程中的作用,得出结论:
CO2气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供环境。
写出此实验中CO2与KI反应的化学方程式。
(2)为了验证I-被氧化是否必须要有H2O的参与,小组同学设计了以下实验验证:
实验步骤
预期现象和结论
①取一份纯净的KI固体,分成两等份;
②一份加入到装有的集气瓶A中;
一份加入到装有的集气瓶A中;
③几天后观察。
【交流提高】
由于空气中CO2和水蒸气的含量很低,导致在加热KI的过程中这两种气体很容易被“驱散”,不能很好地与KI接触,KI自然就不能被氧化。
长时间保存碘化钾需要避光、。
20.(15分)某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下:
已知:
有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图:
(1)滤渣1的主要成分为。
(2)电解脱铜:
金属铜在极析出。
(3)①用离子方程式解释加入H2O2的作用。
②加Na2CO3调节溶液的pH至5,则滤渣2的主要成分为。
(4)从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。
(5)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍,其基本反应原理示意图如下:
①A极的电极反应式为和2H++2e-=H2↑。
②B极附近pH会(填“增大”、“减小”或“不变”);用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因:
。
③若一段时间后,在A、B两极均收集到11.2L气体(标况下),理论能得到Nig。
21.(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.7700g样品,配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1伊10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-6mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原为MnO2,其离子方程式为。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
22.下图为某套实验装置示意图,其中加热装置和部分药品等均已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。
(1)甲同学用此装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验
证其性质。
装置①用于实验室制备NH3,用装置②制备过量O2。
装置①中发生
反应的化学方程式是 。
B处冰水冷却的U型管中有红棕色气
体生成且越接近U型管底部颜色越浅,请解释原因 。
(2)乙同学用此套装置合成SO3,B处冰水冷却的U型管中有固体出现。
C中
若盛放酸性K2Cr2O7溶液,则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 (生成物中Cr以Cr3+形式存在);现欲制得纯净干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,则此装置中存在明显不足,应如何改进 (从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换,并用简要文字说明补充和替换的位置)。
(3)丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制
NO和NH3),将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答:
装置⑦的作用可能是 ;若进入装置⑤的NO共22.4L(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下11.2LN2,则NO的转化率是 。
23.(9分)
实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
可能存在的主要副反应有:
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
一l30
9
-1l6
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母)
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:
(填正确选项前的字母)
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是。
24.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:
饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。
利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。
工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是(用离子方程表示)
(2)操作Ⅰ是,操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是(只用一种试剂)
(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下Fe2+转化为Fe3+,MnO4-转化为Mn2+)。
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释调pH=3的目的。
(5)己知:
在pH=3、加热条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。
加入MnSO4发生反应的离子方程式为:
。
滤渣2含有的物质
是。
参考答案
1.D
试题分析:
作为重结晶实验的溶剂,杂质在此溶剂中的溶解度很小或很大,而被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大,D错误,选D。
考点:
考查化学实验基本操作。
2.D
试题分析:
A.用肉眼不能观察区别溶液、胶体和浊液,错误;B.无论是Na2SO3还是变质后产生的Na2SO4都能与BaCl2溶液产生白色沉淀,因此是不能鉴别Na2SO3溶液是否变质的,错误;C.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加入澄清的石灰水都会产生浑浊现象,因此不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,错误;D.由于Al能够与NaOH溶液发生反应,而Mg不能发生反应,所以可以用NaOH除去Mg中混有的少量Al,正确。
考点:
考查物质的鉴别与杂质的除去方法的知识。
3.A
略
4.B
钠:
与乙酸反应剧烈,与乙醇反应较平和,不与苯反应
溴水:
与乙酸、乙醇都互溶(溴水中的微量氢溴酸不足以和乙醇反应),与苯发生萃取分层(上层橙黄,下层几乎无色)
碳酸钠:
与乙酸反应放出大量气体,与乙醇互溶,与苯分层(两层都为无色)
紫色石蕊:
遇乙酸变红,与乙醇互溶,与苯分层(上层无色,下层紫色)
故选溴水B。
5.B
试题分析:
一种物质能鉴别几种物质,那么该物质与这些物质混合反应时现象要不一样,AgNO3溶液与BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质反应均产生白色沉淀,A错;稀硫酸与BaCl2生成白色沉淀,与NaCl不反应无明显现象,与Na2CO3反应有气体生成,现象不同,稀硫酸可以鉴别BaCl2NaCl、Na2CO3三种物质,B对;稀盐酸、稀硝酸与BaCl2、NaCl都反应,均无明显现象,不能区别NaCl和BaCl2,C、D错,选B。
考点:
物质的性质和鉴别。
6.C
试题分析:
每一步的目的如下:
①过滤,除去泥沙和沉淀;②加过量的NaOH溶液,除去Mg2+;③加适量盐酸,调PH值,去除多余的OH—和CO32—;④加过量Na2CO3溶液,除去Ca2+和多余的Ba2+;⑤加过量BaCl2溶液;除去SO42—。
根据上面结论得到顺序由后往前应该是⑤、④、①、③,而②只要在①之前即可,故选C。
考点:
考查粗盐的提纯、离子的检验和除杂。
7.A
溶液呈无色,说明单质溴被还原了,用于碘离子的氧化产物单质碘在溶液中先褐色,所以含有的还原性离子是SO32-,答案选A。
8.D
试题分析:
取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明有SO42-或CO32-;入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体;白色沉淀部分溶解,说明一定有SO42-和CO32-;取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,由于已经加入了盐酸,所以不能确定是否含有Cl-,故ABC项正确。
考点:
本题考查化学试剂的标志。
9.B
NO遇空气会发生反应2NO+O2
2NO2,NO只能用排水法收集;洗涤沉淀时,不能搅拌以免破坏滤纸;乙酸与苯互溶不能用图2装置分离,只有B项正确。
10.C
试题分析:
A项中溴苯中的溴单质可以和碱反应,从而实现与溴苯分层,分液除去,A正确;B中杂质Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+,所以加入MgO可以与H+反应使平衡右移,逐步使Fe3+沉淀,最后过滤除去,B正确;C项中乙酸和水都会与碱性氧化物CaO反应,所以不可以加生石灰除杂,C错误;D项中油酸是液态不饱和油脂,加氢催化后,不饱和键加氢饱和,油脂硬化,D正确;故选C。
考点:
本题考查的是物质的分离和除杂。
11.D
试题分析:
A、溴易溶在四氯化碳中,且四氯化碳不溶于水,因此可以用四氯化碳萃取溴水的中的溴,装置正确,A正确;B、在加热的条件下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,B正确;C、乙醇与水互溶,且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以首先利用水除去乙烯中的乙醇,然后再通入酸性高锰酸钾溶液中检验乙烯,C正确;D、电石溶于水即粉碎,不能保持块状,且与水反应是放热反应,不能适用于启普发生器,D错误,答案选D。
考点:
考查实验方案设计与评价
12.D
酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯得到CO2杂质,苯酚与浓Br2水反应生成的沉淀不溶于水但是可溶于苯,AB错误。
乙醇中的水用新制的CaO吸水,然后蒸馏得到乙醇。
13.B
试题分析:
A、萃取剂必须不能和溶质碘反应,错误;B、萃取剂必须具备下列条件:
碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度,萃取剂和水不互溶,且萃取剂和碘不反应,正确;C、萃取剂必须不溶于水,但密度不一定比水大,错误;D、萃取剂必须不溶于水,但密度不一定比水小,错误。
考点:
本题考查萃取剂的选择。
14.C
试题分析:
A、采用溶解过滤的方法,用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器,错误;B、还缺少的仪器有量筒、胶头滴管等,错误;C、采用蒸发结晶的方法,正确;D、乙烯和SO2均能被高锰酸钾溶液氧化,错误。
考点:
考查化学实验中物质的分离与提纯有关问题。
15.D
16.B
试题分析:
该试样中加入过量的Ba(OH)2溶液会产生气体1,说明溶液中含有NH4+,向产生沉淀1中加入酸,沉淀部分溶解,说明在溶液中含有Mg2+、SO42-;向所得的滤液1中通入CO2气体会产生沉淀2和溶液2,则在滤液1中含有AlO2-,原试样溶液中含有Al3+,向溶液2中加入Al并加热,根据题意可知产生是气体2是氨气,则在原试样溶液中含有NO3-;但是根据题目叙述不能确定是否含有Na+、Cl-,它们可能存在,也可能不存在,因此选项错误的是B。
考点:
考查溶液中离子存在的检验和溶液成分的确定的知识。
17.(12分)
(1)
实验①可以确定:
一定存在的离子有NH4+、Al3+,一定不存在的离子有CO32-;
实验②可以确定:
一定存在的离子有SO42-,一定不存在的离子有Ba2+;
实验③可以确定:
一定不存在的离子有Br-。
(2)K+的物质的量浓度:
≥0.2mol·L‾1。
(每空各2分)
试题分析:
(1)①中与氢氧化钠反应产生气体的离子只有铵根离子,所以原溶液中一定含有NH4+,且NH4+的物质的量是0.02mol;向甲溶液中通人过量的CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02g固体,说明该溶液中一定存在Al3+,加入的过量的氢氧化钠使铝离子以偏铝酸根离子存在,通入二氧化碳后,产生氢氧化铝沉淀,氢氧化铝灼烧后得到氧化铝,所以氧化铝的物质的量是1.02g/102g/mol=0.01mol,则Al3+的物质的量是0.02mol;因为存在铝离子,所以与铝离子不能共存的离子碳酸根离子一定不存在;
实验②:
第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到沉淀的质量为11.65g,说明原溶液中一定存在SO42-,11.65g是硫酸钡的质量,则硫酸根离子的物质的量是11.65g/233g/mol=0.05mol;因为存在硫酸根离子,所以一定不存在Ba2+;
③第三份加CCl4,滴加少量氯水,振荡后静置,CCl4层未变红色,说明原溶液中一定不存在Br-,根据电荷守恒,n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02+0.06=0.08<2n(SO42-)=0.10,所以原溶液中一定存在K+;
(2)因为不能确定氯离子是否存在,所以100mL溶液中K+的物质的量浓度大于或等于(0.10-0.08)mol/0.1L=0.2mol·L‾1,即原溶液中K+的物质的量浓度为≥0.2mol·L‾1。
考点:
考查溶液中离子成分的鉴定,电荷守恒规律的应用
18.
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;氧化;Cu失去电子生成了Cu2+;
(2)a
(3)第一份:
SO2+2OH-==SO32-+H2O,Ba2++SO32-==BaSO3↓(或SO2+2OH-+Ba2+==H2O+BaSO3↓)第二份:
SO2+Cl2+H2O==4H++2Cl-+SO42-,Ba2++SO42-==BaSO4↓(SO2+Cl2
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